高一上学期12月月考 化学试题
浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.干冰C.胆矾D.石墨【答案】C【解析】【详解】A ．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A 不符合题意；B ．干冰是二氧化碳的俗称，二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B 不符合题意；C ．胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C 符合题意；D ．石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D 不符合题意；故选C 。
2.下列物质属于碱性氧化物的是A.23Fe O B.23Al O C.22Na O D.()2Mg OH 【答案】A【解析】【分析】与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，七氧化二锰等除外，由此分析。
【详解】A ．Fe 2O 3与酸反应只生成FeCl 3和水，则Fe 2O 3为碱性氧化物，A 正确；B ．Na 2O 2与水反应生成碱和氧气，与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，B 错误；C ．Al 2O 3能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C 错误；D ．Mg(OH)2属于碱，不是氧化物，D 错误；故答案为：A 。
3.钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是A.酒精灯B.三脚架C.石棉网D.泥三角【答案】C【解析】【详解】A ．加热需要酒精灯，A 不符合题意；B ．三脚架作支架，B 不符合题意；C ．坩埚不需要放在石棉网上，C 符合题意；D ．泥三角作用支撑坩埚，D 不符合题意；故选C 。
江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；
高一化学上学期12月月考试题高一全册化学试题
mol w n x A A )(+-mol An x A w )(-+mol A n x A w )(+-mol An x A w )(--子肤市盘茶阳光实验学校 202112月一中高一化学第二次阶段性练习可能用到的相对原子质量：N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：3 Cu ：64 Fe: 56一、 选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、以下有关化学常识正确的选项是．．．．．．〔 〕A ．钠钾合金可用于中子反堆作热交换剂B ．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C ．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D ．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备复原剂2、菜谱中记载：河虾不与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比拟多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的三价砷。
以下说法正确．．的选项是．．．．〔 〕A ．“两者同食〞发生的反中维生素C 作氧化剂B ．五价砷在维生素C 作用下发生了复原反 C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53、设阿伏加德罗常数的数值为N A ，以下表达正确的选项是 ( )A ．0.5 mol·L －1 NaOH 溶液中Na ＋数为0.5N AB ．状况下，22.4 L 四氯化碳含有的分子数为N AC ．常温常压下，1mol Na 2O 2与足量CO 2反, 电子转移数为N AD ．状况下，16 g 氧气臭氧的混合气体所含原子数一为2N A4、1个SO 32－离子恰好将1个XO 4－离子复原，那么X 元素在复原产物中化合价是 〔 〕A ．+2B ．+3C ．+4D ．+55、在以下各氧化复原反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. 2Al+2H 2O+2NaOH ==2NaAlO 2+3H 2↑C. 2K+2H 2O==2KOH+H 2↑D. 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑6、某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为 A ． B ． C. D ． 7、以下装置图所示的操作，正确的选项是〔 〕A ．B ．C ．D ．枯燥Cl 2 配制90ml 0.1mol•L ﹣1别离沸点相差较大的别离互不相溶的硫酸溶液 互溶液体混合物两种液体8、以下化学用语正确的选项是A．硫酸铁的化学式为FeSO4 B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3- D．质量数为37的氯核素符号：Cl9、以下物质既能与酸反又能与碱反的是〔〕A．MgO B．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO3 10、 2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加〔〕A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求11、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的选项是( )A．热稳性：NaHCO3<Na2CO3 B．不可用氢氧化钙鉴别两者C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3>NaHCO3D．与同浓度的硫酸溶液反放出气泡的快慢程度：NaHCO3>Na2CO312、一温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反后恢复到原来温度。
河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含答案
2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深，很多古代文献记录了丰富的化学知识。
下列描述涉及氧化还原反应的是（）A ．石灰以水沃之，即热蒸而解B ．曾青得铁，则化为铜，外化而内不变C ．冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功D ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2．很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。
下列有关3Fe(OH)胶体的说法正确的是（）A ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体B ．可通过丁达尔效应区分3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液C ．制备3Fe(OH)胶体时应不断搅拌，加速扩散D ．制备3Fe(OH)胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热3．在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是（）A ．224K Mg SO Cl ++--、、、B ．33Na Fe NO Cl ++--、、、C ．2234Ba Na NO SO ++--、、、D ．23Ca K ClO NO ++--、、、4．化学用语能方便、快捷的解释化学问题，下列氧化还原反应中双线桥的表达错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列物质的用途和性质描述均正确，但没有对应关系的是（）选项物质用途物质性质A 铁粉常用作抗氧化剂铁粉具有较强的还原性B 小苏打常用作面点膨松剂碳酸氢钠受热易分解C “84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒NaClO 具有较强的氧化性D 食盐常用作食品添加剂NaCl 属于盐，溶于水显中性A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列溶液中所含()c Cl -最大的是（）A ．1500mL0.2mol L NaCl -⋅溶液B ．12100mL0.3mol L BaCl -⋅溶液C ．131L1mol L KClO -⋅溶液D ．1350mL0.1mol L FeCl -⋅溶液7．铜是一种不活泼金属，不能与酸反应置换出2H ，但其溶于稀硝酸，反应原理为232Cu NO H Cu NO H O -+++++↑+——（未配平），下列关于该反应的说法错误的是（）A ．NO 为氧化产物B ．该条件下的氧化性：23NO Cu -+>C ．可推测稀硝酸的氧化性强于稀盐酸D ．理论上每收集到2.24LNO （标准状况下），溶解Cu 的质量为9.6g 8．下列关于含氯元素的物质性质实验所对应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯气溶于水配制氯水：22Cl H O ClO Cl 2H--++++ B ．氯气溶于热的NaOH 溶液中制备氯酸钠：232Cl 2OH ClO Cl H O---+++C ．向次氯酸钙溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O CO 2HClO--+++D ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-++9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1.7gOH中含有的电子数目为A 0.9N B ．每有21molCl 参与反应，转移电子数目一定为A2N C ．常温常压下，由CO 和2N 组成的28g 混合气体中含有的原子数目为A2N D ．标准状况下，222.4LH O 与足量22Na O 充分反应生成2O 的分子数目为A0.5N 10．实验室存在碳酸钠和硫酸钠的混合物，某实验小组为测定混合物中碳酸钠的质量分数，设计如图实验。
高一上学期12月月考 化学试题
高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列说法正确的是（）A . 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B . 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C . 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D . 直径为10－8 m的微粒一定属于胶体2. （3分） (2018高三上·曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（）A . 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B . 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C . 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 <a<1D . 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO23. （3分） (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是（）A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶4. （3分）陶瓷是传统硅酸盐产品，根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是（）①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化．A．只有①③ B．只有②③ C．①②③④ D．只有③④A . 只有①③B . 只有②③C . ①②③④D . 只有③④5. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体6. （3分） (2018高二上·常州期末) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④已知：AlCl3是共价化合物。
高一上学期第二次月考(12月)化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年高一上学期第二次月考（12月）化学试题卷Ⅰ(选择题，共50分)说明：1.本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ，共26题，7页，考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题纸上，卷Ⅱ用黑色钢笔或签字笔答在答题纸上。
相对原子质量： H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； Al：27；S：32； Cl：35.5； Fe：56； Zn：65； Ba：137一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个．．．．符合题目要求。
)1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl2．下列关于硅的说法不正确的是（）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得3．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（）A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋5．下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应6．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应9．在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶110．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
湖北省襄阳市第五中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
襄阳五中2022-2023学年高一上学期12月考试化学试题本试卷共5页，共19题。
满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上.2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效.3.主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法不正确的是（）A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D.“84”消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物2.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A.Fe（OH）3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C.胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D.将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”3.下列离子方程式书写正确的是()A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3C鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸A.AB.BC.CD.D7.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体8.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH39.已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2═Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋═3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2═2FeCl3。
高一化学上学期12月月考试卷高一全册化学试题_
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．对I～IV的操作现象判断正确的选项是〔〕A ．产生红褐色沉淀B ．溶液颜色变红C ．放出大量气体D ．先出现白色沉淀，后沉淀又溶解2．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，以下说法错误的选项是〔〕A．A的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③容时，俯视容量瓶的刻度线④容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重到达刻度线．A．①②④B．①④C．③④D．②④4．以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是〔〕A．5.6g CO和2LCO2中含有的碳原子数一相B．ngCl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C．状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，那么M气体的摩尔质量是32 D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，那么三种气体的物质的量之比为3：2：15．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，以下关于M的说法中，正确的选项是〔〕A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一为电解质D．M可能为非电解质6．室需配制一种仅含四种离子〔不包括水电离出的离子〕的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能到达此目的是〔〕A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣D．Fe3+、K+、AlO2﹣、SO42﹣7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔 〕 A ．状况下，2 LH 2O 含有N A 个水分子 B ．状况下，22．L 空气含有N A 个单质分子C ．常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N AD ．状况下，1.12 L O 2 和1.12 L CO 2均含有0.1N A 氧原子8．在一温度下，向不同电解质溶液中参加物质时，其电流强度〔I 〕随物质参加量〔m 〕的变化曲线不正确 的是〔 〕ABCD[]向Ba 〔OH 〕2溶液中逐滴参加浓度的H 2SO 4至过量向醋酸溶液中逐滴参加浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH 溶液至过量向氨水中逐滴参加浓度的盐酸至过量A ．AB ．BC ．CD ．D9．溶液中有0.2mol XO 4﹣，参加0.3mol Na 2SO 3恰好反，Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4，那么复原产物中X 的化合价为〔 〕 A ．0 B ．+1 C ．+3 D ．+410．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．钠和冷水反：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH ﹣═AlO 2﹣+H 2↑ C ．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +═2Al 3++3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反：Fe+2H +═Fe 3++H 2↑11．在常温下，发生以下几种反：①16H ++10Z ﹣+2XO 4﹣=2X 2++5Z 2+8H 2O②2A 2++B 2=2A 3++2B ﹣③2B ﹣+Z 2=B 2+2Z ﹣根据上述反，判断以下结论中错误的选项是〔 〕 A ．溶液中可发生：Z 2+2A 2+=2A 3++2Z ﹣B ．Z 2在①、③反中为复原剂C ．氧化性强弱的顺序为：XO 4﹣＞Z 2＞B 2＞A 3+D ．X 2+是XO 4﹣的复原产物12．一量CO 2通入某浓度的NaOH 溶液得溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，参加n 〔HCl 〕与生成nCO 2的关系如图．以下有关表达正确的选项是〔 〕 A ．通入的CO 2气体在状况下可能大于22.4LB ．A 溶液中n 〔NaOH 〕=2n 〔Na 2CO 3〕C ．A 溶液中既含Na 2CO 3，又有NaHCO 3D ．A 溶液中一只有Na 2CO 313．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L ﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别参加质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，那么参加的铝粉的质量为〔 〕A ．2.7 gB ．5.4 gC ．6.75 gD ．8.1 g14．将8g 铁片放入100mL 硫酸铜溶液中，溶液中的Cu 2+被复原时，铁片变为8.2g ，那么原c 〔CuSO 4〕为〔 〕A ．0.25 mol•L ﹣1B ．0.025 mol•L ﹣1C ．0.5 mol•L ﹣1D ．0.125 mol•L﹣115．以下关于金属氧化物的说法中正确的选项是〔 〕A．Al2O3能与酸反，但不能与碱反B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有复原性，故Na2O2属于氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：116．以下各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是〔〕A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸二、非选择题〔此题共包括5个小题，共52分〕17．〔1〕同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为，密度之比为．〔2〕在50mL1mol•L﹣1 FeCl3溶液中，参加100mL NaOH溶液恰好完全反，那么该NaOH溶液的浓度为．〔3〕状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为；将此溶液与足量的铁屑充分反，生成的H2在状况下的体积为．18．氧化复原反在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．〔1〕水是人体的重要组成，是人体中含量最多的一种物质．而“四种根本反类型与氧化复原反的关系〞也可用图1表达．试写出有水参加的符合反类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为_剂．〔2〕过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，答复以下问题：①以下反中，H2O2既表达氧化性又表达复原性的反是A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2〔SO4〕3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是如图2 〔填序号〕〔3〕焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其外表的氧化铜再进行焊接，该反可表示为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．②该反中，被氧化的元素是，氧化剂是．③复原剂与氧化产物的物质的量之比为．④反中假设产生0.2mol的氮气，那么有 mol的电子转移．19．按照要求，答复以下问题〔1〕写出以下物质熔融态的电离方程式：NaHSO4．〔2〕将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反的化学方程式为．〔3〕写出制备Fe〔OH〕3体的化学方程式：．取乙烧杯中少量Fe 〔OH〕3体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为．20．某混合物A，含有KAl〔SO4〕2、Al2O 3和Fe2O3，小组利用A制备Al〔OH〕3的操作流程如下：据此答复以下问题：〔1〕Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中别离溶液和沉淀所采取的操作名称是，该操作所用到的玻璃仪器有．〔2〕根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D ；溶液E 、．〔3〕写出②、③反的离子方程式：②；③．21．把一质量的镁、铝混合物投入到2mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中参加2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的体积关系如下图．〔1〕金属铝的质量为．〔2〕a的取值范围是．〔3〕盐酸的体积是mL．〔4〕的最大值是．〔5〕80～90mL对反的离子方程式．一中高一〔上〕月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．对I～IV的操作现象判断正确的选项是〔〕A．产生红褐色沉淀B．溶液颜色变红C．放出大量气体D．先出现白色沉淀，后沉淀又溶解【考点】钠的重要化合物；检验三价铁与二价铁．【分析】A．将氯化铁饱和溶液参加到沸水中可得到氢氧化铁体；B．三价铁离子遇硫氰化钾变；C．镁与碱不反；D．氯化铝与氢氧化钠反先生成白色沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．将氯化铁饱和溶液参加到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁体，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变，二价铁离子不变色，故B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反，故C错误；D．氯化铝与氢氧化钠反先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确．应选D．【点评】此题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反是解题的关键，题目难度不大．2．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，以下说法错误的选项是〔〕A．A的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，那么说明A的体积大于B，因同温同压下气体的V m相同，那么A的物质的量大于B的物质的量，结合n===解答该题．【解答】解：在同温同压下，A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A 的体积较大，因同温同压下气体的V m相同，那么A的物质的量大于B的物质的量，A．A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A的体积较大，故A正确；B．质量相同，A的物质的量大于B，那么A的摩尔质量较小，故B错误；C．A的物质的量大于B的物质的量，那么A的分子数较多，故C正确；D．由以上分析可知A的物质的量大于B的物质的量，故D正确．应选B．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③容时，俯视容量瓶的刻度线④容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重到达刻度线．A．①②④B．①④C．③④D．②④【考点】溶液的配制．【专题】化学根本操作．【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，然后根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响，①被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小；③俯视容量瓶的刻度线容，所配溶液体积偏小；④再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．【解答】解：①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①正确；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故②正确；③容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故③错误；④摇匀后液面下降，一溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故④正确；所以①②④正确，应选A．【点评】此题考查配制一物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，抓住c=判断操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键，注意掌握配制一浓度的溶液的步骤．4．以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是〔〕A．5.6g CO和2LCO2中含有的碳原子数一相B．ngCl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C．状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，那么M气体的摩尔质量是32D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，那么三种气体的物质的量之比为3：2：1【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、状况不知无法求体积；B、ng Cl2的物质的量为，所含氯原子数为：×2NA，那么有×2NA=m，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为；C、摩尔质量的单位是g•mol﹣1；D、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，那么氧原子的物质的量相同，设都为1mol，那么n〔CO〕=1mol，n〔CO2〕=mol，n〔O3〕=mol，那么这三种气体的物质的量之比为1：： =6：3：2．【解答】解：A、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故A错误；B、ng Cl2的物质的量为，所含氯原子数为：×2NA，那么有×2NA=m，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为，故B正确；C、摩尔质量的单位是g•mol﹣1，所以M气体的摩尔质量是32g•mol﹣1，故C错误；D、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，那么氧原子的物质的量相同，设都为1mol，那么n〔CO〕=1mol，n〔CO2〕=mol，n〔O3〕=mol，那么这三种气体的物质的量之比为1：： =6：3：2，故D错误；应选B．【点评】此题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．5．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，以下关于M的说法中，正确的选项是〔〕A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一为电解质D．M可能为非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为M 为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的义，所以M一为电解质．【解答】解：A、M可能是碱类，也可能是盐类，也可能是CaO金属氧化物，故A错误；B、M可能是碱类，也可能是盐类，也可能是CaO金属氧化物，故B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为M为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的义，所以M一为电解质，故C正确；D、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，M在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此M不可能是非电解质，故D错误；应选C．【点评】此题关键理解透电解质、非电解质的义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、M属于化合物来解答即可．6．室需配制一种仅含四种离子〔不包括水电离出的离子〕的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能到达此目的是〔〕A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣D．Fe3+、K+、AlO2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】先根据离子反发生的条件判断离子之间是否能够共存；然后根据混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1及溶液的电中性判断是否能够共存．【解答】解：A．四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，不能满足溶液的电中性原那么，故A错误；B．离子之间不发生任何反，且四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，可满足溶液的电中性原那么，故B正确；C．H+与CH3COO﹣反生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与AlO2﹣发生互促水解反而不能大量共存，故D错误．应选B．【点评】此题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合运用能力，答题时注意审题，注意结合溶液的电中性原那么解答该题．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，2 LH2O含有N A个水分子B．状况下，22．L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N AD．状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、标况下水为液态；B、空气中不止是单质气体；C、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气和二氧化碳中均含2个氧原子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积的数值来计算其物质的量，故A错误；B、标况下22.4L空气的物质的量为1mol，但空气中不止是单质气体，还有化合物，故其中含有的单质分子的个数小于N A个，故B错误；C、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，那么含有的原子个数小于N A个，故C错误；D、标况下2L氧气和二氧化碳的物质的量均为0.05mol，而氧气和二氧化碳中均含2个氧原子，故0.05mol氧气和0.05mol二氧化碳中含有的氧原子的物质的量均为0.1mol，个数均为0.1N A个，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．在一温度下，向不同电解质溶液中参加物质时，其电流强度〔I〕随物质参加量〔m〕的变化曲线不正确的是〔〕A B C D[]向Ba〔OH〕2溶液中逐滴参加浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴参加浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴参加浓度的盐酸至过量A．A B．B C．C D．D【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．【解答】解：A．Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时生成沉淀和弱电解质，导电性减弱，完全反后，H2SO4过量，导电性又增强，与图象一致，故A 不选；B．CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与图象一致，故B不选；C．向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH溶液会发生反得到氯化钠溶液，溶液导电性不变，至过量相当于将溶液稀释，所以溶液导电性减弱，和图象不符，故C选；D．向氨水中逐滴参加浓度的盐酸会发生反得到氯化氨溶液，导电性增强，但是盐酸过量，浓度是一样的，所以溶液导电性几乎不变，和图象相符，故D不选；应选C【点评】此题考查电解质溶液导电性判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，明确反实质及混合溶液中溶质及其性质是解此题关键，为易错题．9．溶液中有0.2mol XO4﹣，参加0.3mol Na2SO3恰好反，Na2SO3被氧化成Na2SO4，那么复原产物中X的化合价为〔〕A．0 B．+1 C．+3 D．+4【考点】氧化复原反的计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】n〔Na2SO3〕=0.3mol，n〔XO4﹣〕=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化复原反生成Na2SO4，根据原子守恒计算RX素在复原产物中的化合价，据此分析解答．【解答】解：n〔Na2SO3〕=0.3mol，n〔XO4﹣〕=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化复原反生成Na2SO4，设X元素在复原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.3mol×〔6﹣4〕=0.2×〔7﹣x〕，x=+4．应选D．【点评】此题考查氧化复原反的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解此题关键，题目难度不大．10．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．钠和冷水反：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D．铁跟稀硫酸反：Fe+2H+═Fe3++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．电荷、电子不守恒；B．水参加反；C．反生成氯化铝和氢气；D．反生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解： A．钠和冷水反的离子反为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B 错误；C．金属铝溶于盐酸中的离子反为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；应选：C．【点评】此题考查离子反书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反的实质为解答的关键，题目难度不大．11．在常温下，发生以下几种反：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反，判断以下结论中错误的选项是〔〕A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反中为复原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的复原产物【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】A、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反能否发生；B、利用Z元素的化合价升高时作复原剂，化合价降低时为氧化剂；C、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；D、利用反①可知X元素的化合价降低来分析．【解答】解：A、①中X的化合价降低，那么氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，那么氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，那么氧化性Z2＞B2，那么氧化性Z2＞A3+，反Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，那么Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，那么Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，那么氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，那么氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，那么氧化性Z2＞B2，那么氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D、反①中X元素的化合价降低，那么XO4﹣为氧化剂，那么X2+是XO4﹣的复原产物，故D正确；应选B．【点评】此题考查氧化复原反中氧化性的比拟及相关的根本概念，明确反中元素的化合价变化及是氧化复原反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键．12．一量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，参加n〔HCl〕与生成nCO2的关系如图．以下有关表达正确的选项是〔〕A．通入的CO2气体在状况下可能大于22.4LB．A溶液中n〔NaOH〕=2n〔Na2CO3〕C．A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D．A溶液中一只有Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由图象可知，参加盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始参加盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，那么消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，那么说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：由图象可知，参加盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始参加盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，那么消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，那么说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A．由图象可知生成二氧化碳1mol，那么通入的CO2气体在状况下为22.4L，故A错误；B．由图象可知，反共生成1mol二氧化碳，那么溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，那么NaOH消耗2molHCl，那么NaOH为2mol，所以n〔NaOH〕=2n〔Na2CO3〕，故B正确；C．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C错误；D．A溶液为Na2CO3和NaOH的混合物，故D错误．应选B．【点评】此题考查元素化合物、图象数据的处理知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反．是分步进行的，首先发生的是NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，题目难度中．13．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别参加质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，那么参加的铝粉的质量为〔〕A．2.7 g B．5.4 g C．6.75 g D．8.1 g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，参加铝的质量相同，假设Al都完全反，那么生成氢气相，而结束后测得生成的气体体积比为2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反时酸不过量，碱与金属反时碱过量，结合方程式计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，参加铝的质量相同，假设Al都完全反，那么生成氢气相，而结束后测得生成的气体体积比为2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反时酸不过量，碱与金属反时碱过量．盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，设铝与酸反时酸完全反，生成的氢气的物质的量为x，那么：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x解得x==0.15mol，那么碱与金属铝反生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.375mol，碱与金属铝反时铝完全反，设与碱反的铝的物质的量为y，那么：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.375mol解得y==0.25mol，那么铝的质量为0.25mol×27g/mol=6.75g，应选：C．【点评】此题考查化学反方程式的计算，关键是判断反中酸、碱是否足量，难度中．14．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+被复原时，铁片变为8.2g，那么原c〔CuSO4〕为〔〕A．0.25 mol•L﹣1B．0.025 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1 D．0.125 mol•L﹣1【考点】氧化复原反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，进而计算其物质的量浓度．【解答】解：设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol，那么：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m1mol 64g﹣56g=8gxmol 8.2g﹣8g=0.2g所以1mol：xmol=8g：0.2g解得x=0.025，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L，应选A．【点评】此题考查化学反方程式的计算，注意利用差量法来简化计算过程，难度不大．15．以下关于金属氧化物的说法中正确的选项是〔〕A．Al2O3能与酸反，但不能与碱反B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有复原性，故Na2O2属于氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Al2O3属于氧化物；B．FeO与氧气反生成Fe3O4；C．Na2O2属于过氧化物；D．Na2O2中阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．Al2O3属于氧化物，Al2O3能与酸反，也能与碱反，故A错误；B．FeO不稳，在加热条件下与氧气反生成Fe3O4，故B正确；C．Na2O2属于过氧化物，能与酸反，不能与碱反，不是氧化物，故C错误；D．Na2O2中阴离子为过氧根离子，Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都是1：2，故D错误；应选B．【点评】此题考查了金属元素及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于根底知识的考查，注意把握氧化物的概念以及过氧化钠的组成．16．以下各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是〔〕A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸【考点】物质的检验和鉴别的方案设计．。
高一上学期12月月考 化学试题
高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2018高一上·芮城期中) 国庆期间，各城市夜晚的空中被激光照射出美丽的光束，此现象说明有尘埃的空气属于（）A . 溶液B . 胶体C . 乳浊液D . 纯净物2. （3分）下列物质能和水发生化合反应的是（）A . Al2O3B . Na2O2C . MgOD . NO23. （3分） (2018高一上·雅安期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（）A . 晶体硅可做光导纤维B . SiO2可做计算机芯片C . SiO2可与水反应制备硅胶D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品4. （3分） (2016高一下·西城期末) 一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是（）A . Si3N4B . SiNC . Si2N3D . Si4N35. （3分） (2020高一上·鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀6. （3分）甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四种物质中的一种，若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（）A . Al2（SO4）3B . NaOHC . FeSO4D . BaCl27. （3分） (2017高一上·石河子期末) 证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A . 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C . 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 只需要滴加KSCN溶液8. （3分） (2015高三上·莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A . SiO2B . NOC . Al2O3D . SO39. （3分）(2018·泰州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B . FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC . 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO210. （3分） (2018高一上·巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源11. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列除杂方式正确的是（）A . CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B . MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C . Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去12. （3分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . N2→NO→NO2→HNO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO414. （3分） (2018高三上·河北期中) 既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA . ①②③④⑤⑥B . ①②④⑤C . ②④⑤⑥D . ②④⑤15. （3分） (2016高三上·包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④⑤B . 只有①④⑤C . 只有②③D . 只有③④16. （3分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③17. （3分） (2016高一下·绥化期中) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（）A . Fe （NO3）x中的x为2B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化18. （3分） (2018高一上·太原期末) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A .B .C .D .19. （3分） (2020高一上·常德期末) 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe2(SO4)320. （3分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液21. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无22. （3分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
北京市第五十中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题+答案解析
北京市第五十中学高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银【答案】D【解析】【详解】A．铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；B．钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；C．黄铜是铜锌合金，故C不符合；D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；故选D。
2.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是A.钛合金是纯净物B.钛合金是混合物C.钛合金的硬度与钛单质相同D.钛合金熔点比钛单质高【答案】B【解析】【详解】A．钛合金是钛、合金元素按一定比例，在一定条件下加热融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；B．钛合金中含有多种成分，属于混合物，B正确；C．钛合金的硬度比成分金属钛单质的硬度大，C错误；D．钛合金熔点比其成分金属钛单质的熔点低，D错误；故合理选项是B。
3.下列物质中，属于电解质的是C H OHA.CuB.稀硫酸C.NaClD.25【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。
4.下列粒子不具有．．．还原性的是A.NaB.2Fe+C.I-D.H+【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。
辽宁省2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
辽宁省2023－2024学年度上学期12月份月考高一化学试卷（答案在最后）注意事项：考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27C1：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.下列有关物质用途的说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B.二氧化氯(ClO2)和臭氧可以用作自来水消毒剂C.氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料D.硬铝常用于制造飞机的外壳2.将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水不变蓝B.产生丁达尔效应C.加AgNO3溶液产生白色沉淀D.透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色3.下列实验装置与实验目的相符的是A．溶液的配B．氯气的净化C．加热结晶水合物D．制取氯气制A.AB.BC.CD.D4.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4N AB.标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为N AC.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5.下列离子方程式书写正确的是A.向lmol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl－B.0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++22-4SO +2Ba 2++3OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+-3IO +6H +=3I 2+3H 2OD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]－+CO 2=2Al(OH)3↓+2-3CO +H 2O6.某黄色酸性溶液中只含有H +、+4NH 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、-3HSO 、I －、2-4SO 中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是A.+4NH 、A13+B.A13+、2-4SO C.Ba 2+、I－D.-3HSO 、I－7.标准状况下，使28L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到22.4L 气体，这22.4L 气体的质量是A.31gB.32gC.41gD.44g8.ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上由ClO 2气体制取NaClO 2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.通入的空气可将发生器中产生的ClO 2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为2ClO 2+H 2O 2=2ClO 2-+2H ++O 2↑C.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO 2气体制成NaClO 2固体，其主要目的是便于贮存和运输9.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a22.4mol/L B.aρ22400mol/LC.aρ22400+36.5amol/LD.1000aρ22400+36.5amol/L10.将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1mol/L 的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c 2mol/L ，则2c 1与c 2的大小关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定11.下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是A.Na 2O 2B.FeCl 2C.Fe 3O 4D.Al 2S 312.有两种金属组成的合金68g 与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g ，则该合金的组成可能为A.K 、CaB.Na 、FeC.Al 、CuD.Zn 、Ag13.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe 3O 4C取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解，加稀H 2SO 4酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO 3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D14.下列除去杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.Fe 2+溶液中混有少量Al 3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2，过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥15.钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H 2O 2，反应历程如图，下列说法错误的是A.历程中发生了Pd+O 2+2Cl －=[PdCl 2O 2]2－B.该过程的总反应为H 2+O 2催化剂H 2O 2C.[PdC14]2－在此过程中作为催化剂D.该过程中HCl 的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)二、非选择题(共55分)16.从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
高一化学上学期12月月考试题高一全册化学试题_
虾对市爱抚阳光实验学校2021～2021第一学期高一年级第二次月考试卷理科〔化学〕(试卷总分值 100 分，考试时间为 100答题说明：2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:3 Ba:137 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 s：32第Ⅰ选择题【50分】一．题均有一个选项符合题意(每题2分，共50分〕1．以下中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A．含有N A个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2N AC．28g铁与盐酸反产生的气体在状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为N A3．以下有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的选项是( )A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol4．某原子的摩尔质量为M g/mol，那么一个该原子的实际质量是( ) A. M g B.M6.02×1023g C.1Mg D. 6.02×1023×M g5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，那么SO2－4的物质的量为( )A．0.6mol B．0.7mol C．mol D．1.0mol6．在中有以下四组试剂，某同学欲别离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，选用的试剂组是( )A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸7．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为( ) A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L8．能正确表示以下反的离子方程式是( )A．将铁粉参加稀释硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑参加Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋9．在以下反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na2O2＋H2O B．Na2O＋H2OC．Na＋H2O D．Fe＋H2O10．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反，假设Fe有剩余，那么容器中只能有 ( )A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 11．以下不能到达目的的是( )A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO312.淀粉溶液是一种体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
高一化学上学期12月月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕22．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2③NO2NH3MgCl2④NO2O2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的：根据以上的操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是〔〕A．试样中肯存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为1L．待产生的气体释放后，向溶液中参加300mL5mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化成沉淀．那么以下选项正确的选项是〔〕A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．NaHSO4溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．次氯酸钙溶液中参加亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH ﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O 16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是〔〕A．2.0mol/L B．mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图，那么以下离子组在对的溶液中一能大量共存的是〔〕A．a点对的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣18．水钴矿〔含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO〕用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同复原剂对元素浸出率的影响〔硫酸浓度3mol•L﹣1，温度60℃〕，以下说法正确的选项是〔〕A．是否使用复原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3NaNO2作复原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上选用Na2SO3 C．参加复原剂的主要目的是为了复原Fe3+D．用Na2SO3作复原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑以下判断中正确的选项是〔〕A．XeF4分子具有非常好的热稳性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4molXe转移16mol电子20．某一兴趣小组准备在室中制H2，装置如下图．可是在室中发现酸液体积缺乏液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可参加，为到达目的，那么可以从长颈漏斗中参加以下试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液〔〕A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥D．②③⑥二、填空题21．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反〞的分类图，请按要求填空．〔1〕上述分类中，分成A、B两组的依据是．〔2〕C组物质与水反的离子方程式为．〔3〕D组物质与水反中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1：1的物质有〔填化学式〕．22．按要求写出以下反的化学方程式或离子方程式：〔1〕硝酸见光分解的化学方程式；〔2〕氨的催化氧化反的化学方程式；〔3〕锌与稀硝酸按物质的量比2：5反的离子方程式；〔4〕NaHCO3溶液与少量Ca〔OH〕2溶液反的离子方程式；〔5〕Cu2S与稀硝酸反产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式．23．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．〔Al〔OH〕3具有，既可与强酸反，又可与强碱反Al〔OH〕3+NaOH═Na[Al〔OH〕4]、CO32﹣与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反产生相氢氧化物沉淀及CO2气体〕〔1〕某同学通过比拟分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和〔填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空〕；〔2〕为了确X，现将〔1〕中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C 与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．那么：X为；A．SO3﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣〔3〕向B的水溶液中逐滴参加盐酸且边加边振荡，发现根本没有气泡，原因是〔用离子方程式表示〕；〔4〕将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反后，最终所得沉淀的质量为〔保存两位小数〕．〔5〕将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．那么物质D一含有上述离子中的〔填相的离子符号〕．有关反的离子方程式为；〔6〕利用上述已经确的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述操作步骤、现象及结论．24．如图为某套装置示意图，其中加热装置和药品均已经省略〔装置①和装置②为气体发生装置〕．〔1〕甲同学利用如图1所示装置〔在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶〕制备NO2并验证其性质．装置①用于室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反的化学方程式是；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反的化学方程式；〔2〕SO3常温下是液体，1℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反为2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C 中假设盛放K2Cr2O7溶液，那么在C中发生的氧化复原反的离子方程式是；〔生成物中Cr以Cr3+形式存在〕；现欲制得纯洁枯燥的SO3，假设C中盛放NaOH溶液，那么此装置中存在明显缺乏，如何改良〔从下面图2给出的装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明〕〔3〕丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气复原并测算其转化率〔装置①、装置②分别制NO和NH3〕，将上述装置A、B、C分别换成以下⑤、⑥、⑦．请答复：装置⑦的作用可能是；假设进入装置⑤的NO共2L〔已折算为状况，下同〕，氨气过量，最后收集到状况下1L N2，那么NO的转化率〔转化率=已转化的量/原来的总量〕是〔能正确表达出计算过程即可〕．25．将一量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反：2PH3+3Cu Cu3P2+3H2而增重6g；第二支玻璃管反后质量减轻了6g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕2【考点】化学仪器的洗涤、枯燥；化学方案的评价．【专题】化学根本操作．【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反；B．氨水见光不分解；C．硫磺能与稀硝酸反；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；B．氨水见光不分解，可用无色广口玻璃瓶保存，故B错误；C．硫磺能与稀硝酸反生成硫酸，可除去，故C正确；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，应选CD．【点评】此题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A正确；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化，故1molFeI2与足量的氯气反时转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠总含3mol离子即3N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸氢钙；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．铁与稀硝酸反生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．【解答】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量那么生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca〔OH〕2═Ca〔HCO3〕2，氢氧化钙过量那么生成碳酸钙，Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，反物用量不同，产物不同，故A不选；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；C．铁和稀硝酸反有两种情况：假设铁过量，铁和稀硝酸反生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，假设稀硝酸过量，铁和稀硝酸反生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe〔NO3〕3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；应选D．【点评】此题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反是解此题的关键，题目难度中．4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反；NH4H与H2O反有H2生成，反中有化合价的变化属于氧化复原反；氧化剂得电子，复原剂失电子，据此分析．【解答】解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反，故A错误；B、NH4H与H2O反有H2生成，反方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，那么反后溶液为碱性，故B正确；C、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作复原剂，故C错误；D、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D错误．故答案为：B．【点评】此题考查了氧化复原反的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，杜绝生成污染性气体，且步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；应选C．【点评】此题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、能力和评价能力，注意把握绿色化学的反要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．6．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．【解答】解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，室难以实现，由反条件可知，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选D．【点评】此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．7．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．制备体，不能搅拌；B．洗涤沉淀，不能搅拌；C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM 计算；D．配液时，液面假设超过刻度线，失败．【解答】解：A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故A错误；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50 g，故C正确；D．配液时，液面假设超过刻度线，重配制，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及体制备、洗涤沉淀、溶液配制，把握物质的性质及原理为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反生成二氧化碳的离子不一为碳酸根离子；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+；C．氨气为碱性气体，可使湿润的石蕊试纸变蓝；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．【解答】解：A．某固体在参加稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一含有CO32﹣，故A 错误；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+，先参加KSCN，如不变色，再参加氯水，溶液呈，可说明含有Fe2+，故B错误；C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、能力的考查，注意把握物质的性质以及的严密性、可行性的评价，难度不大．9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，参加铁粉先与Fe3+反，再与Cu2+反，据此解答．【解答】解：A．无固体剩余，说明铜以铜离子形式存在，参加的铁完全反，溶液中一含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．假设有固体存在，固体中一有铜，可能有铁，溶液中一有含有Fe2+，故B正确；C．假设溶液中有Cu2+，参加的铁量缺乏，可能只与Fe3+反，也可能与Fe3+反，剩余与Cu2+反生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当参加的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了铁及其化合物的性质，难度中，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反的过程是解题的关键．10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】压轴题；守恒法；几种重要的金属及其化合物．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n〔HCl〕=0.2mol，n〔H2〕=0.02mol，n〔Fe2+〕=0.1mol，由反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确．【解答】解：A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故无法确混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B 错误；C、混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反生成氢气及反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故C正确；D、FeO的物质的量无法确，不能确Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．应选C．【点评】此题考查混合物的计算，题目难度中，做题时注意反的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子进行判断．11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝，将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，应选D．应选：D．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2。
2021-2022年高一上学期12月月考化学试卷 含答案
2021-2022年高一上学期12月月考化学试卷含答案注意事项：1.试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟。
2.只交Ⅱ卷相对原子质量： H: 1 C: 12 N :14 O :16 Na :23 Cu:64 Mg: 24 Al :27 Fe :56 Cl:35.5 Mn :55 S :32I卷一．单项选择题（每小题2分，共40分。
将正确答案填涂在答题卡上）1．下列物质：①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫，属于电解质的是( )A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．金属锈蚀B．燃放烟花C．食物腐败D．钟乳石的形成3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误．．的．是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸6.钠着火后，可用于灭火的物质或器材是（）A．水B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂7．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．金箔D．钢铁8．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥9．下列操作中选择的仪器正确的是（）①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取食盐A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙 B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲 D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ( )A．③④B．②③④C．①③④D．全部12.只用一种试剂可鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO313．将Na投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀，有气泡产生 C.有铁生成 D．无变化14．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
江苏省镇江2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
高一年级学情调查化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Cl ：35.5Na ：23第Ⅰ卷(选择题共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性D.核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：3517ClB.氯原子的原子结构示意图：C.4NH Cl 中N 的化合价为：3+D.3NaHCO 在水中的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++3.常温下，能大量共存的离子组是A.H +、2Mg +、24SO -、ClO -B.Na +、4MnO -、3HSO -、3NO -C.H +、2Cu +、Br -、2Fe +D.Na +、K +、O H -、3Fe +4.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa 在2O 中充分燃烧转移电子数目为A2N B.常温常压下，32g 氧气含有的电子数为A16N C.11L0.2mol L KClO -⋅溶液中Cl -的数目为A0.2N D.在标准状况下218gH O 的体积是22.4L5.实验室进行2SO 制备和性质探究，下列实验原理和装置不．能达到实验目的的是A B C D制备2SO 探究2SO 溶解性探究2SO 氧化性吸收尾气2SO A.A B.B C.C D.D6.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列说法正确的是A.Fe 与2Cl 能化合生成3FeCl ，推测Fe 与2I 也能化合生成3FeI B.2CO 是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测2SO 也可以和碱反应生成盐和水C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D.Zn 粉加入到4CuSO 溶液析出红色物质，推测Na 加入到4CuSO 溶液也析出红色物质。
2023-2024学年河南省南阳市唐河县第一高级中学高一上学期12月月考化学试题
2023-2024学年河南省南阳市唐河县第一高级中学高一上学期12月月考化学试题1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2.下列关于物质分类的举例正确的是C．C D．D3.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀硫酸反应：B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：D．将通入过量的NaOH溶液中：4.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：上述过程说法错误的是A．操作①利用了物质的溶解性B．操作②为过滤C．操作③封口的目的是隔绝空气D．抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期5.在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有①②和③和④和A．①③B．②④C．①④D．②③6.实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。
下列说法错误的是A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B．Y中产生的白色沉淀是C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性D．若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀7.向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)A．B．C．D．8.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和9.三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2018高一上·广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2. （3分）(2018·南通模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al(OH)3 Al2O3D . Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)3. （3分） (2019高三上·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C . 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D . 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料4. （3分）下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（）A . 硅芯片B . 陶瓷C . 明矾D . 石灰石5. （3分）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉6. （3分）下列说法不正确的是（）A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化7. （3分）某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl38. （3分） (2018高一上·太原期末) 下列化学反应过程不符合下图关系的是（）A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸B . 向一定量AlCl3溶液通入过量NH3C . 向一定量澄清石灰水中通入过量CO2D . 向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH9. （3分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝10. （3分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B . CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca （ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2D . 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3 ，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）311. （3分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2018高三上·辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（）A . 白色沉淀是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl213. （3分） (2017高二下·芒市期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）A . 核内无中子的原子B . 外围电子排布为3s23p3C . 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D . N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子14. （3分）(2016·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料15. （3分） (2018高一上·深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液16. （3分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铝的化台物的叙述中，错误的是（）A . Al(OH)3可用作耐高温材料B . Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3C . Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2D . 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀17. （3分） (2018高一下·六安开学考) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+B . 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2OC . 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-D . 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+18. （3分） (2018高二上·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 可用品红溶液检验SO2B . 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸C . NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×102319. （3分） (2018高一上·北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。
下列说法错误的是（）A . 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成B . 反应开始时，、、共存于试管中C . 反应过程中，溶液中不断升高D . 溶液中的有可能来自于铁粉与氯水中的反应20. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+21. （3分）有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A . A＞B＞E＞DB . A＞B＞D＞EC . D＞A＞B＞ED . D＞E＞A＞B22. （3分） (2018高一上·安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。
下列说法正确的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%D . 该硝酸中HNO3的质量分数为60%23. （3分） (2018高三上·天津期末) 工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是) （）A . 溶液的pH：①＞②＞③B . 整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C . 溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2OD . 向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色二、填空题 (共3题；共17分)24. （6分） (2018高一下·城中期末) 有下列原料：①海水②石灰石③赤铁矿④铝土矿⑤焦炭⑥氧化汞工业冶炼用________ 方法制Al，其原料主要是________（填序号）。
工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是________（填序号）。
工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是________（填序号）。
25. （6分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+ ．回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________ （用化学式表示）．（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________ ．（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________ ．①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________ ．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________ ．26. （5分）节假日双休日，去野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的餐具是用________ 制成的；（填字母）A．金属 B．陶瓷 C．无所谓（2）野炊食谱如下：主食：馒头配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含蛋白质、________ 、油脂、无机盐和水等营养素．（3）用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是________ ．（4）用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，从而减少大气污染，保护环境．下列做法符合“低碳生活”理念的是________ （填序号）．①节约使用天然气②提倡使用一次性木筷③大量砍伐森林树木．三、综合题 (共1题；共14分)27. （14分） (2018·晋城模拟) 工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀 1.9 4.28.19.510.2沉淀完全 3.2 5.39.48.08.5Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2 ↑+7NaNO2。