高一化学上册12月月考检测试题
高一上学期月考化学试卷(12月份)
高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A . ②③B . ③④C . ②④D . ①④3. （2分）(2017·门头沟模拟) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A . X是N2O5B . 可用排空气法收集NO气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3→N2 ，从原理上看，NH3可与NO2反应实现4. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3B . 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3D . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO35. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr26. （2分） (2017高一上·西安期末) 将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba（NO3）2溶液⑤Na2SiO3溶液．A . ③④⑤B . ②③⑤C . ①③④⑤D . ②③④⑤7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒8. （2分）美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14 ，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（）A . Al13和Al14互为同位素B . Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑C . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合9. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg10. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤11. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)312. （2分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ，但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O213. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性14. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O15. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯16. （2分）漂白粉在空气中容易变质的原因是（）A . CaCl2易吸收空气中的水分B . Ca（ClO）2易与盐酸反应C . Ca（ClO）2见光易分解D . Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用二、解答题 (共3题；共25分)17. （9分） C、Si及其化合物在工业上用途广泛．（1）硅元索在周期表中的位置为________，硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途________； SiH4的空间结构是________．（2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是________、________．（3） Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂________除去粗产品中少量Na．（4）下列叙述正确的有________（填序号）．a．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO2得到单质Sic．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2（5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为________;18. （8分） (2016高三下·凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：（1）装置甲中仪器a的名称为________．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：________．（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：________．（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是________；锥形瓶内还可观察到现象是________．（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：棉花位置①②③棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液________现象________溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有________SO2有毒，不能排空19. （8分） (2015高一上·三台月考) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：写出反应②的化学方程式________．写出反应③的化学方程式________．（2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：写出反应③的化学方程式________．B溶液中加入NaOH溶液的现象是________，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是________．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式________．（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为________．反应④的离子方程式为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共3题；共25分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、。
2022~2023年高一上期12月月考化学免费试卷完整版(福建省莆田第二十五中学)
选择题下列分类标准不正确的是()A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)【答案】B【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。
选择题下列有关物质分类或归类中，正确的是（）A.混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃B.碱性氧化物:Na2O、MgO、MnO2、K2OC.电解质:NaHSO4、石墨、CO2、NH4ClD.酸性氧化物:CaO、CO2、SiO2、SO3【答案】A【解析】A．盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃均有多种成分组成，均为混合物，故A正确；B．Na2O、MgO、K2O是碱性氧化物，而MnO2与碱反应生成盐和水，也和酸能生成盐和水，是两性氧化物，故B错误；C．NaHSO4、NH4Cl是电解质，CO2是非电解质，而石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．CO2、SiO2、SO3均为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，故D 错误；故答案为A。
选择题NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含氢原子数目为NA【答案】A【解析】A．在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子个数之比，故同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子个数相同，故A正确；B．氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量为2mol，故个数为2NA个，故B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于11.2L，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故原子个数小于NA个，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，而1个氨气分子中含3个H原子，故1mol氨气中含3NA个H原子，故D错误；故答案为A。
高一上12月月考化学试卷(答案解析)80
【精品】浙江省嘉兴一中高一上12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学常识正确的是A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是() A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是A．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应, 电子转移数为N AD．标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2N A4．1个SO32－离子恰好将1个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑C．2K+2H2O=2KOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为7．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是8．下列化学用语正确的是A．硫酸铁的化学式为FeSO4B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-D．质量数为37的氯核素符号：9．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是A．MgO B．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO3 10． 2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．不可用氢氧化钙鉴别两者C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3>NaHCO3D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3>Na2CO312．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出13．向下列溶液中通过量的CO2，一定产生浑浊的是A．澄清石灰水B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Na2CO3溶液14．下列反应的离子方程式错误的是A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC、氯化铝与过量氨水反应 Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D、过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2＋OH－＝HCO3－15．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Br－、Cl－、SO42－ B．SCN－、Fe3+、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．Na+、ClO－、NO3－、SO42－16．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A．水、CCl4、酒精、苯B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液17．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A．Ba(HCO3)2溶液，Ba(OH)2溶液B．稀硝酸，Na2CO3溶液C．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液D．NaOH溶液，AlCl3溶液18．下列说法不正确．．．的是A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+19．向明矾KAl(SO4)2.12H2O溶液里滴入Ba(OH)2溶液, 当SO42－恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为A．全部形成AlO2－B．全都为Al(OH)3C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋D．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-20．现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol21．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
高一化学上学期12月月考试卷高一全册化学试题_
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．对I～IV的操作现象判断正确的选项是〔〕A ．产生红褐色沉淀B ．溶液颜色变红C ．放出大量气体D ．先出现白色沉淀，后沉淀又溶解2．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，以下说法错误的选项是〔〕A．A的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③容时，俯视容量瓶的刻度线④容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重到达刻度线．A．①②④B．①④C．③④D．②④4．以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是〔〕A．5.6g CO和2LCO2中含有的碳原子数一相B．ngCl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C．状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，那么M气体的摩尔质量是32 D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，那么三种气体的物质的量之比为3：2：15．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，以下关于M的说法中，正确的选项是〔〕A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一为电解质D．M可能为非电解质6．室需配制一种仅含四种离子〔不包括水电离出的离子〕的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能到达此目的是〔〕A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣D．Fe3+、K+、AlO2﹣、SO42﹣7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔 〕 A ．状况下，2 LH 2O 含有N A 个水分子 B ．状况下，22．L 空气含有N A 个单质分子C ．常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N AD ．状况下，1.12 L O 2 和1.12 L CO 2均含有0.1N A 氧原子8．在一温度下，向不同电解质溶液中参加物质时，其电流强度〔I 〕随物质参加量〔m 〕的变化曲线不正确 的是〔 〕ABCD[]向Ba 〔OH 〕2溶液中逐滴参加浓度的H 2SO 4至过量向醋酸溶液中逐滴参加浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH 溶液至过量向氨水中逐滴参加浓度的盐酸至过量A ．AB ．BC ．CD ．D9．溶液中有0.2mol XO 4﹣，参加0.3mol Na 2SO 3恰好反，Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4，那么复原产物中X 的化合价为〔 〕 A ．0 B ．+1 C ．+3 D ．+410．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．钠和冷水反：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH ﹣═AlO 2﹣+H 2↑ C ．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +═2Al 3++3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反：Fe+2H +═Fe 3++H 2↑11．在常温下，发生以下几种反：①16H ++10Z ﹣+2XO 4﹣=2X 2++5Z 2+8H 2O②2A 2++B 2=2A 3++2B ﹣③2B ﹣+Z 2=B 2+2Z ﹣根据上述反，判断以下结论中错误的选项是〔 〕 A ．溶液中可发生：Z 2+2A 2+=2A 3++2Z ﹣B ．Z 2在①、③反中为复原剂C ．氧化性强弱的顺序为：XO 4﹣＞Z 2＞B 2＞A 3+D ．X 2+是XO 4﹣的复原产物12．一量CO 2通入某浓度的NaOH 溶液得溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，参加n 〔HCl 〕与生成nCO 2的关系如图．以下有关表达正确的选项是〔 〕 A ．通入的CO 2气体在状况下可能大于22.4LB ．A 溶液中n 〔NaOH 〕=2n 〔Na 2CO 3〕C ．A 溶液中既含Na 2CO 3，又有NaHCO 3D ．A 溶液中一只有Na 2CO 313．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L ﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别参加质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，那么参加的铝粉的质量为〔 〕A ．2.7 gB ．5.4 gC ．6.75 gD ．8.1 g14．将8g 铁片放入100mL 硫酸铜溶液中，溶液中的Cu 2+被复原时，铁片变为8.2g ，那么原c 〔CuSO 4〕为〔 〕A ．0.25 mol•L ﹣1B ．0.025 mol•L ﹣1C ．0.5 mol•L ﹣1D ．0.125 mol•L﹣115．以下关于金属氧化物的说法中正确的选项是〔 〕A．Al2O3能与酸反，但不能与碱反B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有复原性，故Na2O2属于氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：116．以下各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是〔〕A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸二、非选择题〔此题共包括5个小题，共52分〕17．〔1〕同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为，密度之比为．〔2〕在50mL1mol•L﹣1 FeCl3溶液中，参加100mL NaOH溶液恰好完全反，那么该NaOH溶液的浓度为．〔3〕状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为；将此溶液与足量的铁屑充分反，生成的H2在状况下的体积为．18．氧化复原反在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．〔1〕水是人体的重要组成，是人体中含量最多的一种物质．而“四种根本反类型与氧化复原反的关系〞也可用图1表达．试写出有水参加的符合反类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为_剂．〔2〕过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，答复以下问题：①以下反中，H2O2既表达氧化性又表达复原性的反是A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2〔SO4〕3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是如图2 〔填序号〕〔3〕焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其外表的氧化铜再进行焊接，该反可表示为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．②该反中，被氧化的元素是，氧化剂是．③复原剂与氧化产物的物质的量之比为．④反中假设产生0.2mol的氮气，那么有 mol的电子转移．19．按照要求，答复以下问题〔1〕写出以下物质熔融态的电离方程式：NaHSO4．〔2〕将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反的化学方程式为．〔3〕写出制备Fe〔OH〕3体的化学方程式：．取乙烧杯中少量Fe 〔OH〕3体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为．20．某混合物A，含有KAl〔SO4〕2、Al2O 3和Fe2O3，小组利用A制备Al〔OH〕3的操作流程如下：据此答复以下问题：〔1〕Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中别离溶液和沉淀所采取的操作名称是，该操作所用到的玻璃仪器有．〔2〕根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D ；溶液E 、．〔3〕写出②、③反的离子方程式：②；③．21．把一质量的镁、铝混合物投入到2mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中参加2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的体积关系如下图．〔1〕金属铝的质量为．〔2〕a的取值范围是．〔3〕盐酸的体积是mL．〔4〕的最大值是．〔5〕80～90mL对反的离子方程式．一中高一〔上〕月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．对I～IV的操作现象判断正确的选项是〔〕A．产生红褐色沉淀B．溶液颜色变红C．放出大量气体D．先出现白色沉淀，后沉淀又溶解【考点】钠的重要化合物；检验三价铁与二价铁．【分析】A．将氯化铁饱和溶液参加到沸水中可得到氢氧化铁体；B．三价铁离子遇硫氰化钾变；C．镁与碱不反；D．氯化铝与氢氧化钠反先生成白色沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．将氯化铁饱和溶液参加到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁体，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变，二价铁离子不变色，故B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反，故C错误；D．氯化铝与氢氧化钠反先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确．应选D．【点评】此题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反是解题的关键，题目难度不大．2．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，以下说法错误的选项是〔〕A．A的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，那么说明A的体积大于B，因同温同压下气体的V m相同，那么A的物质的量大于B的物质的量，结合n===解答该题．【解答】解：在同温同压下，A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A 的体积较大，因同温同压下气体的V m相同，那么A的物质的量大于B的物质的量，A．A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A的体积较大，故A正确；B．质量相同，A的物质的量大于B，那么A的摩尔质量较小，故B错误；C．A的物质的量大于B的物质的量，那么A的分子数较多，故C正确；D．由以上分析可知A的物质的量大于B的物质的量，故D正确．应选B．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是〔〕①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③容时，俯视容量瓶的刻度线④容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重到达刻度线．A．①②④B．①④C．③④D．②④【考点】溶液的配制．【专题】化学根本操作．【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，然后根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响，①被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小；③俯视容量瓶的刻度线容，所配溶液体积偏小；④再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．【解答】解：①用天平〔使用游码〕称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①正确；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故②正确；③容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故③错误；④摇匀后液面下降，一溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故④正确；所以①②④正确，应选A．【点评】此题考查配制一物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，抓住c=判断操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键，注意掌握配制一浓度的溶液的步骤．4．以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是〔〕A．5.6g CO和2LCO2中含有的碳原子数一相B．ngCl2中有m个Cl原子，那么阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C．状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，那么M气体的摩尔质量是32D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，那么三种气体的物质的量之比为3：2：1【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、状况不知无法求体积；B、ng Cl2的物质的量为，所含氯原子数为：×2NA，那么有×2NA=m，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为；C、摩尔质量的单位是g•mol﹣1；D、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，那么氧原子的物质的量相同，设都为1mol，那么n〔CO〕=1mol，n〔CO2〕=mol，n〔O3〕=mol，那么这三种气体的物质的量之比为1：： =6：3：2．【解答】解：A、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故A错误；B、ng Cl2的物质的量为，所含氯原子数为：×2NA，那么有×2NA=m，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为，故B正确；C、摩尔质量的单位是g•mol﹣1，所以M气体的摩尔质量是32g•mol﹣1，故C错误；D、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，那么氧原子的物质的量相同，设都为1mol，那么n〔CO〕=1mol，n〔CO2〕=mol，n〔O3〕=mol，那么这三种气体的物质的量之比为1：： =6：3：2，故D错误；应选B．【点评】此题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．5．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，以下关于M的说法中，正确的选项是〔〕A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一为电解质D．M可能为非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为M 为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的义，所以M一为电解质．【解答】解：A、M可能是碱类，也可能是盐类，也可能是CaO金属氧化物，故A错误；B、M可能是碱类，也可能是盐类，也可能是CaO金属氧化物，故B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为M为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的义，所以M一为电解质，故C正确；D、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，M在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此M不可能是非电解质，故D错误；应选C．【点评】此题关键理解透电解质、非电解质的义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、M属于化合物来解答即可．6．室需配制一种仅含四种离子〔不包括水电离出的离子〕的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能到达此目的是〔〕A．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣D．Fe3+、K+、AlO2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】先根据离子反发生的条件判断离子之间是否能够共存；然后根据混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1及溶液的电中性判断是否能够共存．【解答】解：A．四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，不能满足溶液的电中性原那么，故A错误；B．离子之间不发生任何反，且四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，可满足溶液的电中性原那么，故B正确；C．H+与CH3COO﹣反生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与AlO2﹣发生互促水解反而不能大量共存，故D错误．应选B．【点评】此题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合运用能力，答题时注意审题，注意结合溶液的电中性原那么解答该题．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，2 LH2O含有N A个水分子B．状况下，22．L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N AD．状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、标况下水为液态；B、空气中不止是单质气体；C、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气和二氧化碳中均含2个氧原子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积的数值来计算其物质的量，故A错误；B、标况下22.4L空气的物质的量为1mol，但空气中不止是单质气体，还有化合物，故其中含有的单质分子的个数小于N A个，故B错误；C、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，那么含有的原子个数小于N A个，故C错误；D、标况下2L氧气和二氧化碳的物质的量均为0.05mol，而氧气和二氧化碳中均含2个氧原子，故0.05mol氧气和0.05mol二氧化碳中含有的氧原子的物质的量均为0.1mol，个数均为0.1N A个，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．在一温度下，向不同电解质溶液中参加物质时，其电流强度〔I〕随物质参加量〔m〕的变化曲线不正确的是〔〕A B C D[]向Ba〔OH〕2溶液中逐滴参加浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴参加浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴参加浓度的盐酸至过量A．A B．B C．C D．D【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．【解答】解：A．Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时生成沉淀和弱电解质，导电性减弱，完全反后，H2SO4过量，导电性又增强，与图象一致，故A 不选；B．CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与图象一致，故B不选；C．向盐酸溶液中逐滴参加浓度的NaOH溶液会发生反得到氯化钠溶液，溶液导电性不变，至过量相当于将溶液稀释，所以溶液导电性减弱，和图象不符，故C选；D．向氨水中逐滴参加浓度的盐酸会发生反得到氯化氨溶液，导电性增强，但是盐酸过量，浓度是一样的，所以溶液导电性几乎不变，和图象相符，故D不选；应选C【点评】此题考查电解质溶液导电性判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，明确反实质及混合溶液中溶质及其性质是解此题关键，为易错题．9．溶液中有0.2mol XO4﹣，参加0.3mol Na2SO3恰好反，Na2SO3被氧化成Na2SO4，那么复原产物中X的化合价为〔〕A．0 B．+1 C．+3 D．+4【考点】氧化复原反的计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】n〔Na2SO3〕=0.3mol，n〔XO4﹣〕=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化复原反生成Na2SO4，根据原子守恒计算RX素在复原产物中的化合价，据此分析解答．【解答】解：n〔Na2SO3〕=0.3mol，n〔XO4﹣〕=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化复原反生成Na2SO4，设X元素在复原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.3mol×〔6﹣4〕=0.2×〔7﹣x〕，x=+4．应选D．【点评】此题考查氧化复原反的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解此题关键，题目难度不大．10．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．钠和冷水反：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D．铁跟稀硫酸反：Fe+2H+═Fe3++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．电荷、电子不守恒；B．水参加反；C．反生成氯化铝和氢气；D．反生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解： A．钠和冷水反的离子反为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B 错误；C．金属铝溶于盐酸中的离子反为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；应选：C．【点评】此题考查离子反书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反的实质为解答的关键，题目难度不大．11．在常温下，发生以下几种反：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反，判断以下结论中错误的选项是〔〕A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反中为复原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的复原产物【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】A、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反能否发生；B、利用Z元素的化合价升高时作复原剂，化合价降低时为氧化剂；C、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；D、利用反①可知X元素的化合价降低来分析．【解答】解：A、①中X的化合价降低，那么氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，那么氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，那么氧化性Z2＞B2，那么氧化性Z2＞A3+，反Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，那么Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，那么Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，那么氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，那么氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，那么氧化性Z2＞B2，那么氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D、反①中X元素的化合价降低，那么XO4﹣为氧化剂，那么X2+是XO4﹣的复原产物，故D正确；应选B．【点评】此题考查氧化复原反中氧化性的比拟及相关的根本概念，明确反中元素的化合价变化及是氧化复原反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键．12．一量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，参加n〔HCl〕与生成nCO2的关系如图．以下有关表达正确的选项是〔〕A．通入的CO2气体在状况下可能大于22.4LB．A溶液中n〔NaOH〕=2n〔Na2CO3〕C．A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D．A溶液中一只有Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由图象可知，参加盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始参加盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，那么消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，那么说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：由图象可知，参加盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始参加盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，那么消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，那么说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A．由图象可知生成二氧化碳1mol，那么通入的CO2气体在状况下为22.4L，故A错误；B．由图象可知，反共生成1mol二氧化碳，那么溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，那么NaOH消耗2molHCl，那么NaOH为2mol，所以n〔NaOH〕=2n〔Na2CO3〕，故B正确；C．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C错误；D．A溶液为Na2CO3和NaOH的混合物，故D错误．应选B．【点评】此题考查元素化合物、图象数据的处理知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反．是分步进行的，首先发生的是NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，题目难度中．13．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别参加质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，那么参加的铝粉的质量为〔〕A．2.7 g B．5.4 g C．6.75 g D．8.1 g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，参加铝的质量相同，假设Al都完全反，那么生成氢气相，而结束后测得生成的气体体积比为2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反时酸不过量，碱与金属反时碱过量，结合方程式计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，参加铝的质量相同，假设Al都完全反，那么生成氢气相，而结束后测得生成的气体体积比为2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反时酸不过量，碱与金属反时碱过量．盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，设铝与酸反时酸完全反，生成的氢气的物质的量为x，那么：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x解得x==0.15mol，那么碱与金属铝反生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.375mol，碱与金属铝反时铝完全反，设与碱反的铝的物质的量为y，那么：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.375mol解得y==0.25mol，那么铝的质量为0.25mol×27g/mol=6.75g，应选：C．【点评】此题考查化学反方程式的计算，关键是判断反中酸、碱是否足量，难度中．14．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+被复原时，铁片变为8.2g，那么原c〔CuSO4〕为〔〕A．0.25 mol•L﹣1B．0.025 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1 D．0.125 mol•L﹣1【考点】氧化复原反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，进而计算其物质的量浓度．【解答】解：设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol，那么：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m1mol 64g﹣56g=8gxmol 8.2g﹣8g=0.2g所以1mol：xmol=8g：0.2g解得x=0.025，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L，应选A．【点评】此题考查化学反方程式的计算，注意利用差量法来简化计算过程，难度不大．15．以下关于金属氧化物的说法中正确的选项是〔〕A．Al2O3能与酸反，但不能与碱反B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有复原性，故Na2O2属于氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Al2O3属于氧化物；B．FeO与氧气反生成Fe3O4；C．Na2O2属于过氧化物；D．Na2O2中阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．Al2O3属于氧化物，Al2O3能与酸反，也能与碱反，故A错误；B．FeO不稳，在加热条件下与氧气反生成Fe3O4，故B正确；C．Na2O2属于过氧化物，能与酸反，不能与碱反，不是氧化物，故C错误；D．Na2O2中阴离子为过氧根离子，Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都是1：2，故D错误；应选B．【点评】此题考查了金属元素及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于根底知识的考查，注意把握氧化物的概念以及过氧化钠的组成．16．以下各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是〔〕A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸【考点】物质的检验和鉴别的方案设计．。
高一上12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】山东省牟平一中高一上12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列污染现象主要与含硫化合物有关的是A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应2．下列物质分类正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质B．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物C．氢氧化铁胶体、硝酸、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C．丙可用于制备并收集少量NO2气体D．丁可用于实验室制备少量氨4．利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．标准状况下，1molSO3(s)的体积约为22.4LB．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03N AC．18g水中，电子的数目为10N AD．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2N A6．下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+ Ca2+OH-CO32-B．Al3+H+Cl-SO42-C．Fe2+H+NO3-SO42-D．Na+ H+SO32-ClO-7．下列实验方案能达到目的的是A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3C．用点燃法除去CO2中的COD．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液8．下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是A．NaOH溶液B．H2SO3溶液C．浓硝酸D．浓硫酸9．下列离子方程式正确的是A．氨水与稀盐酸反应：H+ + OH- = H2OB．FeCl3溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-=HSO3-10．下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是A．Na2O2B．稀硝酸C．SO2D．Cl211．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12．常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是A．H2和Cl2 B．SO2和H2S C．H2和O2 D．N2和H213．下列关于物质的检验说法不正确．．．的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-B．加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO32- C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO32-14．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O415．可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮16．中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：以下有关表述中正确的是A．新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化B．在反应（1）中，利用了金属钠的还原性C．在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D．在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物二、实验题17．如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。
高一上12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】福建省厦门一中高一上12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.43．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。
又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A．Cu Cu(NO3)2B．Cu CuCl2Cu(OH)2Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2催化剂△2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法正确的是A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．下列实验操作或结论正确的是A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出8．下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生溶液一定含有CO32-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液一定含Fe2+C向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是A．①①①B．①①①C．①①①①D．全部13．雾霾严重影响人们的生活与健康。
高一上学期12月月考 化学试题套真题
高一上学期12月月考化学试题一、选择题每题只有一个选项符合题意1. 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识2. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜A . AB . BC . CD . D3. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在（）B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火4. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A . 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。
B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C . 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO25. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀6. 下列物质转化在一定条件下不能实现的是（）A . Al2O3→Al3→AlB . Cu→CuO→CuSO4C . Na→NaOH→Na2CO3D . Fe3→Fe2O3→Fe3+7. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A . NaOH 溶液B . 铁片C . KSCN 溶液D . 石蕊试液8. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
人教版高中化学必修一12月月考试题带答案
红兴隆管理局第一高级中学2021－2021学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第一卷〔选择题共60分〕可能用到的相对原子质量：1 16 12 14 23 27 24一、选择题〔此题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求〕1.以下物质的分类全部正确的选项是〔〕A．——酸性氧化物——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯洁物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．4——一元酸4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是〔〕A．水 B．煤油C．沙子 D．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，以下各判断正确的选项是( )A．只含有＋B．一定含有＋，可能含有K＋ C．既含有＋，又含有K＋D．可能含有＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产与生活中有着重要的应用。
以下说法中正确的选项是〔〕①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5. 以表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕②同温同压下，体积一样的氢气与氩气所含的分子数相等③1L 2的氯化镁溶液中含氯离子数目为4⑤46g 2与N2O4混合气体中含有原子数为3A．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤6. 以下关于胶体的表达中正确的选项是〔〕A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体与溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在110之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射溶液与()3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象7. 以下电离方程式不正确的选项是〔〕A．H242H＋＋42- B．434＋＋3-C．232＋＋32- D．()2 2＋＋28．某无色溶液能溶解()3，那么此溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A．2+、、、3-B．、、3-、3-C．、2+、、3-D．、、2-、42-9．认识反响条件对化学反响的影响，对学好化学具有重要意义。
【高中教育】最新高一化学上学期12月月考试题(含解析)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高一化学上学期12月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试题1。
浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于A。
碱性氧化物 B。
有机物 C。
含氧酸盐 D。
酸性氧化物【答案】B【解析】试题分析：青蒿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，答案选B。
考点：考查有机物、无机物的判断。
2。
35Cl和 35Cl－两种微粒中，不同的是A。
核内质子数 B。
核外电子层数 C。
核内中子数 D。
核外电子数【答案】D【解析】试题分析：A。
35Cl和35Cl－都是由氯元素形成的微粒，核内质子数均是17，A项不符，B。
氯原子最外层有7个电子，得到一个电子形成8电子的稳定结构，核外电子层数没变，B项不符；C。
根据核内中子数=质量数-核内质子数，两微粒的质量数相同，质子数也相同，则核内中子数也相同，C项不符；D。
氯原子核外有17个电子，而Cl－核外有18个电子，D项符合；答案选D。
考点：考查微粒中质子数、中子数和质量数之间的关系。
3。
下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A。
B。
C。
D。
【答案】A【解析】试题分析：A。
试管是少量物质的反应容器、收集少量气体等，可直接加热，A项正确；B。
分液漏斗用于随时添加液体，萃取和分液操作，不能直接加热，B项错误；C。
蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；D。
量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误；答案选A。
考点：考查实验室常见仪器的使用。
4。
在下列反应中，HCl作还原剂的是A。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O B。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C。
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+C l2↑ D。
CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O【答案】C【解析】A项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；B项，Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由HCl中的+1价降至H2中的0价，HCl作氧化剂；C项，Mn的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2价，MnO2作氧化剂，Cl的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl作还原剂；D项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；答案选C。
高一上学期月考化学试卷(12月份)套真题
高一上学期月考化学试卷（12月份）一、单项选择1. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：92. 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（）A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：23. 有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应．如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A . （2a﹣1.6）gB . 2（a﹣1.6）gC . （a﹣1.6）gD . 3.2g4. 用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A . 2：3B . 1：2C . 2：1D . 3：25. 下列有关说法中不正确的是（）A . 铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B . 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C . 等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D . 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上6. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）37. 向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A . 3 mLB . 7.5 mLC . 15 MlD . 17.5 ml8. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）39. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A . 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C . 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D . 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成10. 下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）A . Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B . Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C . Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D . FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O311. 将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（）A . 3：4B . 4：3C . 1：2D . 5：312. 下列说法中不正确的是（）A . 溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B . 稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C . 与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D . 石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应13. 实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A . 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长B . 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C . 定容时俯视刻度线D . 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分14. 下列有关焰色反应的说法错误的是（）A . 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . 焰色反应一定发生化学变化15. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（）A . NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）B . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）C . Na2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸）D . BaCl2溶液中有少量MgCl2（Ba （OH）2）二、填空题16. 有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3 ．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，完成下列各题：（1）原白色粉末中肯定含有的物质为________，可能含有的物质为________．（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式________．（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为________．（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式________．17. 已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是________．（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是________．（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是________．（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是________．18. 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V 变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=________mol，n（Al）=________mol，V2=________mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=________mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3 ．满足此条件的a的取值范围是________．19. 下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．（1）AlCl3溶液中加入氨水至过量________．（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________．（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________．（4）澄清石灰水中通入过量CO2________．（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________．（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________．20. 将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）=________mol （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为________；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=________mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4mol•L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为________．。
高一上学期12月月考化学试题解析版
B.Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>Q
C.X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物
D.X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，为氢元素，Y的简单气态氢化物水溶液显碱性，为氮元素，Z为地壳中含量最多的元素，为氧元素，R与X同主族，为钠元素，Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为镁元素，M的单质是黄绿色有毒气体，为氯元素。
【答案】C
【解析】
【详解】A.该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有的离子的质量，不是物质的量的浓度，故A错误；
B.该品牌饮用矿物质水中氯离子(Cl－)的浓度10～27.3mg/L，不同的饮用水中含有的离子浓度可能不同，则不能说明其它饮用矿物质水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间，故B错误；
5.某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）
A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol
B. 还原性:CN->Cl-
C. CN-的电子式为
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
答案为D。
6.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B.同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
江苏省镇江2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
高一年级学情调查化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Cl ：35.5Na ：23第Ⅰ卷(选择题共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性D.核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：3517ClB.氯原子的原子结构示意图：C.4NH Cl 中N 的化合价为：3+D.3NaHCO 在水中的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++3.常温下，能大量共存的离子组是A.H +、2Mg +、24SO -、ClO -B.Na +、4MnO -、3HSO -、3NO -C.H +、2Cu +、Br -、2Fe +D.Na +、K +、O H -、3Fe +4.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa 在2O 中充分燃烧转移电子数目为A2N B.常温常压下，32g 氧气含有的电子数为A16N C.11L0.2mol L KClO -⋅溶液中Cl -的数目为A0.2N D.在标准状况下218gH O 的体积是22.4L5.实验室进行2SO 制备和性质探究，下列实验原理和装置不．能达到实验目的的是A B C D制备2SO 探究2SO 溶解性探究2SO 氧化性吸收尾气2SO A.A B.B C.C D.D6.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列说法正确的是A.Fe 与2Cl 能化合生成3FeCl ，推测Fe 与2I 也能化合生成3FeI B.2CO 是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测2SO 也可以和碱反应生成盐和水C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D.Zn 粉加入到4CuSO 溶液析出红色物质，推测Na 加入到4CuSO 溶液也析出红色物质。
高一上12月月考化学卷(答案解析)
【精品】山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸有吸水性2．下列变化不属于氮的固定的是（）A．工业合成氨B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨D．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．②③ C．③④ D．②④4．关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末②不溶于水，易溶于酒精和CS2③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是A．①②③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤5．有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（）A．等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3产生沉淀D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO36．能够证明溶液中一定大量存在CO32-的是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生B．加入盐酸时有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀，再加稀盐酸反应现象如C7．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Fe和稀HNO38．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液9．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻松振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b 分别是（）A．A B．B C．C D．D10．比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（）A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成11．下列化合物不能由单质直接化合而成的是（）A．FeS B．FeCl2C．SO2D．NO12．某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（）A．Cu2+、Cl-、H+、SO42- B．H+、NO3-、Ba2+、Cl-C．K+、Cl-、H+、SO42- D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-13．下列关于浓硫酸叙述正确的是A．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化，加热条件下也不反应14．下列溶液中，能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③⑥15．下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是（）A．NH3、H2、N2 B．H2、N2、O2C．CO2、Cl2、HCl D．SO2、O2、H2S16．500mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（）A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92molC．0.46mol D．小于0.46mol17．当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A．3:1:2B．3:2:2C．1:1:2D．1:3:218．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
高一化学上册12月月考检测试题
高一化学上册12月月考检测试题
A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
13. 下列实验操作中，错误的是 ( )
A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14. 若某原子的摩尔质量为M gmol-1，则一个该原子的真实质量是 ( )
A.M g
B.1M g
C.M6.021023 g
D.6.021023M g
15. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )
A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水
的盆中。
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是查字典化学网为大家总结的高一化学上册12月月考检测试题，希望大家喜欢。
高一上学期12月月考化学试卷(答案解析)75
【精品】山东省滕州市第二中学高一上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A．保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D．除去CO2中混有的HCl,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2N AB．在1L1mol.L-1的氨水中含有NA个NH3分子C．标准状况下，11．2LNO和11．2LO2混合后气体分子数为N AD．1mol Fe分别与足量Cl2 、 S反应，Fe失去电子数都为2N A3．下列装置能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．.吸收多余氨气C．收集NO D．收集NO2 4．将铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．FeSO4B．Fe2(SO4）3C．HCl D．CuSO45．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+6．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成7．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁屑加入Fe3＋溶液中： Fe3＋＋Fe===2Fe2＋8．向下列溶液中通入过量的CO2，有沉淀产生的是A．澄清的石灰水 B．饱和碳酸钠溶液 C．氯化钙溶液 D．硝酸钡溶液9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶510．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．强碱性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-C．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-D．强酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B．氨水 C．AgNO3溶液 D．KSCN溶液12．下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性13．关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应B．NaHCO3和Na2CO3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体C．质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出气体多D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液14．用1L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为A．1:3 B．1:2 C．2:1 D．3:215．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2、CO2中的两种或多种气体。
高一上学期12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】吉林省长白山高级中学高一上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关实验操作中合理的是A．用托盘天平称取11.70 g食盐B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2．下列实验操作或现象解释不正确的是A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 N AB．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N AD．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A4．属于电解质的是A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖5．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③①②D．①③②6．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①②B．③④C．①③D．②④7．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．动车组列车，最高时速可达160公里/小时。
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高一化学上册12 月月考检测试题2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学上册12 月月考检测试题，希望对大家有帮助。
一、单选题(每题3分，共60 分)
1. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的Cl- 的物质的量浓度为( )
A. 3 mol/L
B. 1.5 mol/L
C.1 mol/L
D. 0.5 mol/L
2. 实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矶配成
500mL溶液
3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A. ①和②
B. ①和③
C. ③和④
D. ①和④
8. 下列实验操作中所用仪器合理的是( )
A.用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸
B.用100 mL 量筒量取
5.2 mL 盐酸
C .用托盘天平称取25.02 g NaCl D. 用100 mL 容量瓶配制
50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
9. 下列叙述中正确的是()
①标准状况下， 1 L HCl 和1 L H2O 的物质的量相同;
②标准状况下， 1 g H2 和14 g N2 的体积相同;
③28 g CO 的体积为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也
相同;
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大;
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ①②③
B. ②⑤⑥
C. ②③⑥
D. ④⑤⑥
10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确
的是( )
A.lmol NH3所含有的原子数为NA
B.常温常压下，22.4L氧
气所含的原子数为2NA
C.常温常压下，48g 03所含的氧原子数为3NA
D. 1 L
O.lmol/LNaCI溶液中所含的Na+为NA
12. 下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A.1 L 该溶液中含硝酸钾202 g
B. 100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C. 从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D. 1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液
13. 下列实验操作中，错误的是( )
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14. 若某原子的摩尔质量为Mgmol-1 ，则一个该原子的真实质量是( )
A.M g
B.1M g
C.M6.021023 g
D.6.021023M g
15. 下列实验事故的处理方法正确的是( )
A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水
的盆中。
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是查字典化学网为大家总结的高一化学上册12 月月考检测试题，希望大家喜欢。