高一化学12月月考试题2 (3)
江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
2022-2023学年度高一化学12月月考卷考试时间：75分钟； 满分100注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S— 32 Ba—137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意） 1．SO 2能使含有I 2的淀粉溶液褪色，说明SO 2 A ．具有漂白性B ．具有氧化性C ．具有还原性D ．是酸性氧化物2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A ．2Ca(ClO)B ．22H OC ．2SOD ．氯水3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定是Na 2CO 3B某溶液中滴加了BaCl 2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有2-4SOC验证碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3，有白色沉淀出现溶液中一定含有Cl - D用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法正确的是A ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．向23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中分别加入2CaCl 溶液，都产生白色沉淀C ．2Na O 与22Na O 中阴阳离子比均为1：2D ．23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多5．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A ．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B ．可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl 浓溶液做焰色试验C ．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验2Cl 中是否混有HClD ．将22Na O 和3NaHCO 固体混合加热到200℃，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则22Na O 和3NaHCO 两者的物质的量关系：223Na O NaHCO < 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)32MgCO MgCl (aq)Mg −−−→−−−→电解B ．2CO323NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−→−−→△ C ．2H O2232Cu (OH)CO CuO Cu(OH)−−→−−−→△ D ．24H SO (aq)243424SO NH HSO (NH )SO −−−→−−−−→氨水7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A ．钠与水反应放出热量B ．2Na O 与22Na O 均能与水反应生成NaOHC ．用加热的方法可除去23Na CO 溶液中含有的少量3NaHCOD ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源8．工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如图，下列说法错误的是A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后母液中含有NaHCO 3C ．气流干燥湿料时温度不宜过高D ．中和后溶液中含Na 2SO 3和NaHCO 39．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。
湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析
2023年下学期高一12月联考化学（答案在最后）本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A 正确；B ．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B 正确；C ．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C 正确；D ．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选D 。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -B.使酚酞变红的溶液中：Na +、3Al +、24SO -、Cl -C.在()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液中：2Cu +、Na +、3NO -、24SO -D.pH 7>的溶液中：2Fe +、K +、Cl -、23CO -【答案】C 【解析】【详解】A ．含3Fe +的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A 错误；B ．使酚酞变红的溶液显碱性，3Al +在碱性条件下不能大量存在，B 错误；C ．各离子之间互不反应，能共存，C 正确；D ．常温下pH 7>，溶液显碱性，2Fe +不能大量存在，D 错误；故选C 。
浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.干冰C.胆矾D.石墨【答案】C【解析】【详解】A ．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A 不符合题意；B ．干冰是二氧化碳的俗称，二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B 不符合题意；C ．胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C 符合题意；D ．石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D 不符合题意；故选C 。
2.下列物质属于碱性氧化物的是A.23Fe O B.23Al O C.22Na O D.()2Mg OH 【答案】A【解析】【分析】与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，七氧化二锰等除外，由此分析。
【详解】A ．Fe 2O 3与酸反应只生成FeCl 3和水，则Fe 2O 3为碱性氧化物，A 正确；B ．Na 2O 2与水反应生成碱和氧气，与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，B 错误；C ．Al 2O 3能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C 错误；D ．Mg(OH)2属于碱，不是氧化物，D 错误；故答案为：A 。
3.钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是A.酒精灯B.三脚架C.石棉网D.泥三角【答案】C【解析】【详解】A ．加热需要酒精灯，A 不符合题意；B ．三脚架作支架，B 不符合题意；C ．坩埚不需要放在石棉网上，C 符合题意；D ．泥三角作用支撑坩埚，D 不符合题意；故选C 。
江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；
湖北省襄阳市第五中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题含答案
襄阳五中2022-2023学年高一上学期12月考试化学试题本试卷共5页，共19题。
满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上.2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效.3.主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法不正确的是（）A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D.“84”消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物2.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A.Fe（OH）3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C.胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D.将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”3.下列离子方程式书写正确的是()A.向碳酸钡中加入盐酸：CO32-＋2H＋═H2O＋CO2↑B.将少量Na加入H2O中：2H2O＋2Na═2Na＋＋2OH－＋H2↑C.氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe═2Fe3＋＋3CuD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO42-═BaSO4↓4.已知某无色营养液中含有K＋、ClO－、NH4+。
此营养液中能大量共存的离子组是()A.Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3-B.Cl－、Na＋、NO3-、CO32-C.H＋、Na＋、S2-、SO42-D.SO32-、OH－、NO3-、Cl－5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中正确的（）A.11.7g氯化钠晶体溶于水中Na+的数目为0.2N AB.19.6g硫酸中含有的氧原子数为0.2N AC.标况下，1.12L水中含有的原子数为0.15N AD.0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2N A6.下列实验方案能够达到目的的是（）实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3C鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸A.AB.BC.CD.D7.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体8.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH39.已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2═Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋═3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2═2FeCl3。
江西省赣州市赣县第三中学2022高一化学上学期12月月考试题(含解析)
江西省赣县三中2022高一12月月考化学试题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火B. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A.钠的密度小于水，会浮在水面上，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，故A错误；B. 酒精在实验台上燃烧时，应立即用湿布盖灭，故B错误；C. 浓碱溶液有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C正确；D.量筒是量取仪器，不能用来稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故D错误.故选C。
2.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3⑥NaHSO4A. ②③④⑥B. ①②③④C. ①③④D. 全部【答案】B【解析】【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；⑥NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故⑥错误；故选B。
【点睛】的氧化物和氢氧化物既能和酸反应也能和碱反应生成盐和水，弱酸的酸式盐既能和较强的酸反应也能和碱反应。
3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 2N A个二氧化碳分子的质量为88gB. N A个氢气分子所占的体积为22.4LC. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－总数为0.2N AD. 17g NH3中所含原子数为N A【答案】A【解析】【详解】A. 2N A个二氧化碳分子的物质的量为2mol,所以质量为88g，故A正确；B. 没有说明在标准状况下，故B错误；C. 只说明浓度，没有告诉体积，故无法计算溶液中微粒的数目，故C错误；D. 17g NH3的物质的量为1mol,每个氨气分子中含有4个原子，所以17g NH3中所含原子数为4N A，故D错误。
2022-2023学年湖北省武汉市武昌实验中学高一上学期12月月考化学试题(解析版)
湖北省武汉市武昌实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。
下列有关说法不正确的是A ．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C ．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了KNO 3的氧化性D ．《神农本草经》中提到：“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 【答案】A【详解】A ．炼钢涉及了氧化还原反应，但水滴石穿有的是物理变化、有的是化学变化，石头的主要成分是碳酸钙且不溶于水，在水和二氧化碳同时作用下就会产生碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，但不涉及氧化还原反应，A 错误；B ．利用了钾和钠元素的焰色试验区分KNO 3和Na 2SO 4，B 正确；C ．火药燃烧反应生成硫化钾、二氧化碳和氮气，KNO 3中氮元素化合价降低表现出氧化性，C 正确；D ．白青Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，D 正确；答案选A 。
2．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列有关物质分类正确的是A ．漂白粉、纯碱、液氯都是混合物B ．2Na O 、22Na O 都是碱性氧化物C ．3CaCO 、饱和食盐水都是电解质D ．豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系【答案】D【详解】A ．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯碱为Na 2CO 3、液氯为Cl 2，都是纯净物，选项A 错误；B ．Na 2O 2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则其不属于碱性氧化物，选项B 错误；C ．饱和食盐水为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项C 错误；D．豆浆、氢氧化铁胶体均是胶体，属于分散系，选项D正确；答案选D。
辽宁省六校协作体2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
2022—2023（上）六校协作体高一12月联合考试化学试题考试时间：60分钟 满分：100分第一命题校：东港二中 第二命题校：丹东四中可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —16 Cu —64 一、选择题（每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与社会生产和生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.纯碱用于治疗胃酸过多 B.氧化铁用作油墨的红色颜料C.指南针中磁石的主要成分是四氧化三铁D.少量金属钠保存在煤油里2．实际应用中的纳米材料大多数都是人工制造的，近年来有科学家研制出一种粒径为5 nm 的不锈钢纳米螺丝，若将很多这种纳米螺丝分散到水中会形成一种新的体系X 。
下面有关说法不正确的是( )A.这种不锈钢纳米螺丝的化学性质与普通的不锈钢金属螺丝几乎相同B.这种不锈钢纳米螺丝的硬度比纯铁螺丝大C.体系X 可以导电，属于电解质D.体系X 可能具有丁达尔效应3．物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．Fe 2O 32H −−−→高温Fe 2Cl ∆−−→FeCl 2B ．NaOH2CO −−−→Na 2CO 32CO −−−→NaHCO 3C ．CaCl 2溶液2CO −−−→CaCO 3−−−→煅烧CaOD ．CuO −−−→稀硫酸CuSO 4溶液Na−−→Cu4．歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：Cu+O 2+C02+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3（未配平），关于该反应的说法正确的是（ ） A ．Cu 2(OH)2CO 3属于碱 公众号高中试卷资料下载 B ．O 2表现氧化性，发生氧化反应C ．由该反应可推知，化合反应一定是氧化还原反应D ．若有12.8g 还原剂参与反应，则转移电子0.4mol5.把0.5molNaOH 固体分别加入以下1L 液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A ．0.5mol/LNaOH 溶液B ．蒸馏水C ．0.5mol/LHCl 溶液D ．0.5mol/LKCl 溶液 6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A ．Na 2O 、Na 2O 2互为同素异形体B ．Na 、Na 2O 、Na 2O 2久置在空气中最终都会变成碳酸钠C ．探究金属钠在氧气中燃烧后所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL 蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na 2O ；若有气体生成，则固体粉末为Na 2O 2D ．侯德榜制碱法是指在饱和食盐水中依次通入足量的氨气、二氧化碳而从溶液中析出纯碱的方法7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.标准状况下，22.4LO 2和CO 的混合气体中含有3N A 个氧原子 B.S 2和S 8的混合物共6.4g ，所含硫原子数一定为0.2N AC.标准状况下，2.24L 乙醇（C 2H 5OH ）中含有的碳原子数为0.2N AD.10ml 、12mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2充分反应后转移的电子数是0.06N A 8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H + = Fe 3++H 2OB ．向FeI 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+I 2C ．AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O9．人体血液中葡萄糖（C 6H 12O 6）浓度的正常参考值是 3.9～6.1mmol/L （31mmol /L 110mol /L -=⨯）。
北京市第五十中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题+答案解析
北京市第五十中学高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银【答案】D【解析】【详解】A．铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；B．钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；C．黄铜是铜锌合金，故C不符合；D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；故选D。
2.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是A.钛合金是纯净物B.钛合金是混合物C.钛合金的硬度与钛单质相同D.钛合金熔点比钛单质高【答案】B【解析】【详解】A．钛合金是钛、合金元素按一定比例，在一定条件下加热融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；B．钛合金中含有多种成分，属于混合物，B正确；C．钛合金的硬度比成分金属钛单质的硬度大，C错误；D．钛合金熔点比其成分金属钛单质的熔点低，D错误；故合理选项是B。
3.下列物质中，属于电解质的是C H OHA.CuB.稀硫酸C.NaClD.25【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。
4.下列粒子不具有．．．还原性的是A.NaB.2Fe+C.I-D.H+【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。
辽宁省2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
辽宁省2023－2024学年度上学期12月份月考高一化学试卷（答案在最后）注意事项：考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27C1：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.下列有关物质用途的说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B.二氧化氯(ClO2)和臭氧可以用作自来水消毒剂C.氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料D.硬铝常用于制造飞机的外壳2.将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水不变蓝B.产生丁达尔效应C.加AgNO3溶液产生白色沉淀D.透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色3.下列实验装置与实验目的相符的是A．溶液的配B．氯气的净化C．加热结晶水合物D．制取氯气制A.AB.BC.CD.D4.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4N AB.标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为N AC.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5.下列离子方程式书写正确的是A.向lmol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl－B.0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++22-4SO +2Ba 2++3OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+-3IO +6H +=3I 2+3H 2OD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]－+CO 2=2Al(OH)3↓+2-3CO +H 2O6.某黄色酸性溶液中只含有H +、+4NH 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、-3HSO 、I －、2-4SO 中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是A.+4NH 、A13+B.A13+、2-4SO C.Ba 2+、I－D.-3HSO 、I－7.标准状况下，使28L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到22.4L 气体，这22.4L 气体的质量是A.31gB.32gC.41gD.44g8.ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上由ClO 2气体制取NaClO 2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.通入的空气可将发生器中产生的ClO 2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为2ClO 2+H 2O 2=2ClO 2-+2H ++O 2↑C.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO 2气体制成NaClO 2固体，其主要目的是便于贮存和运输9.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a22.4mol/L B.aρ22400mol/LC.aρ22400+36.5amol/LD.1000aρ22400+36.5amol/L10.将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1mol/L 的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c 2mol/L ，则2c 1与c 2的大小关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定11.下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是A.Na 2O 2B.FeCl 2C.Fe 3O 4D.Al 2S 312.有两种金属组成的合金68g 与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g ，则该合金的组成可能为A.K 、CaB.Na 、FeC.Al 、CuD.Zn 、Ag13.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe 3O 4C取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解，加稀H 2SO 4酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO 3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D14.下列除去杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.Fe 2+溶液中混有少量Al 3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2，过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥15.钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H 2O 2，反应历程如图，下列说法错误的是A.历程中发生了Pd+O 2+2Cl －=[PdCl 2O 2]2－B.该过程的总反应为H 2+O 2催化剂H 2O 2C.[PdC14]2－在此过程中作为催化剂D.该过程中HCl 的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)二、非选择题(共55分)16.从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
四川省树德中学2021-2022学年高一12月月考化学试题 Word版含答案
高2021 级高一上期12 月阶段性测试化学试题考试时间：100 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 5．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) （）A．在标准状况下，22.4L 水蒸气所含原子个数为3N AB．1mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为N AC．将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)33胶粒0.01N A第I 卷（选择题，共40 分）D．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl2 溶液中，含有Cl序号 物质杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl 溶液Na 2CO 3 加入足量盐酸，蒸发 ②FeSO 4 溶液CuSO 4 加入过量铁粉并过滤③H 2CO 2依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO 3CaCO 3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶-－个数为 N本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．中华民族有着光辉绚烂的创造史，下列文献、诗句或传奇中涉及到的创造制造不涉及化学反应的是（ ）A ．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B ．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句，磁针石即指 指南针，打磨磁石可制得指南针C ．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D ．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传奇杜康用秫米酿制白酒 2．遇到以下状况，接受的措施正确的是（）A ．发觉家中自然 气泄漏，马上打开抽油烟机B ．少量浓硫酸沾到皮肤上，马上用氢氧化钠溶液擦洗C ．酸或者碱溅入眼中，马上用水冲洗，边洗边刺眼睛D ．钠着火时马上用泡沫灭火器灭火3. 下列物质的分类全部正确的是（）A ．CO ——酸性氧化物 赤铁矿——碱性氧化物B ．冰水混合物——混合物 胆矾——纯洁物C ．NaHSO 4——一元酸 BaSO 4——电解质D ．烧碱——碱氢硫酸——酸4．下列试验操作能达到目的的是（）A6．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，冷却至室温后，溶液导电力量变化最小的是（）A ．自来水B ．0.5 mol/L KCl 溶液C ．0.5 mol/L 醋酸溶液D ．0.5 mol/L 盐酸 7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）A ．在 FeCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液消灭红褐色沉淀 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C ．用明矾净化饮用水D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 8．下列关于钠的化合物的叙述正确的是（ ）A ．钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体B ．Na 2O 2 可作供氧剂、漂白剂C ．等物质的量的 Na 2O 、Na 2O 2 中含有阴、阳离子的个数不相同D ．Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 气体，溶液肯定会变浑浊 9.下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是（ ）A ．AlCl 3 与 NaOHB ．NaAlO 2 与盐酸C ．Fe 与 Cl 2D ．CO 2 与 NaOH10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是移动量筒，使量筒内外液面相平A ．读取气体体积B ．分别碘酒中的碘C ．蒸发D ．检查装置气密性A ．①②③④B ．②③④C ．①②③D ．①③④11．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A ．铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：Al+4OH -=2H 2O +AlO 2B ．偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO 2：2AlO 2 +CO 2+3H 2O=CO 3+2Al （OH ）3↓C ．向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H ++SO 42-+Ba 2++2O H -=2H 2O+B aSO 4↓ D ．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CO 32-+2H 2O +CaCO 3↓3 12．下列有关离子的检验正确的是（ ）A ．某溶液中先加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2＋A ． +1B ． +2C ． +3D ． +419．把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，B ．验证烧碱溶液中是否含有 Cl －，先加足量稀硝酸除去 OH －，再加入 AgNO 证明含 Cl －溶液，有白色沉淀生成，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．30% B．52.4% C．47.6% D．70%3+3+2+2+ 2+ +2-、SO 2-中的几种，取此溶液分别进行四个C．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中肯定含有CO32- 20．某溶液可能含有Fe、Al 、Fe、Mg 、Cu、K 、CO3 4D．某溶液中先滴加少量BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液肯定含有SO42-试验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）213．为鉴别出相同物质的量浓度K2CO3 和NaHCO3 两种溶液，有四位同学分别设计了下列方法进行验证，其中不．可．行．的是（）A．各取等体积溶液，分别滴加2 滴酚酞试液，比较颜色深浅B．各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观看产生气泡的快慢显紫色①②溶液③④白色沉淀加Na O固体4无色无味气体 白色沉淀C ．各取等体积溶液，分别滴加 Ba(OH)2 溶液，观看有无白色沉淀D ．各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观看火焰颜色（必要时可透过蓝色钴 玻璃）14．下列有关溶液的叙述不正确的是（） A ．用小烧杯称取肯定质量的 NaOH 固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 B ．配制肯定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时假如加水超过了刻度线，用胶头滴管马上吸出多余 部分 C ．硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化D ．质量分数为 60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于 30%15．某溶液中大量存在以下五种离子： Cl -、SO 42-、Fe 3+、H +、M ，其物质的量浓度之比为 c （Cl -）︰在第③个试验中，生成白．色．沉．淀．的量与加入 NaOH 的量有右图关系。
2022-2023学年河北省保定市蠡县第二中学高一上学期12月月考化学试题
2022-2023学年河北省保定市蠡县第二中学高一上学期12月月考化学试题1.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中，错误的是（）A． In原子核外有49个电子B． In原子核内有49个中子C． In原子的质量数为115 D． In是In元素的一种核素2.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性3.下列实验操作中，正确的是A．蒸馏操作时，冷凝水的进出方向是上进下出B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C．蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D．萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大4.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．和两种溶液，可以滴加氢氧化钙溶液鉴别B．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠C．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体D．1molNa与足量的水反应时，产生标准状况下的气体体积为11.2L5.镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是A．在氮气的容器内冷却B．在水中冷却C．在氦气的环境里冷却D．在二氧化碳气体里冷却6.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有0.3N A个K +B．1L该溶液中含有K ＋和SO 的总数为0.9N AC．2L该溶液中K ＋的浓度为1.2mol·L -1D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L -18.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na +、K +、OH －、Cl －B．Na +、Cu 2+、SO 、NOC．Mg 2+、Na +、SO 、Cl －D．Ca 2+、HCO 、NO 、K +9.同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是A．分子个数之比为 1：1 B．密度之比为 11：7C．质量之比为 7：11 D．所含氧原子个数比为 1：210.下列关于电子排布的说法正确的是A．氧离子( )的核电荷数与最外层电子数相等B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动C．核外电子总是先排在能量高的电子层上D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍11.下列离子方程式中，书写正确的是A．过氧化钠和水反应：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．氧化镁与稀盐酸反应：D．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：12.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为A．0.5mol·L -1B．0.7mol·L -1C．0.35mol·L -1D．0.9mol·L -113.将10g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A．8g B．10g C．12g D．13.5g14.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．Cl 2＋H 2 O=HCl＋HClO B．2Na＋2H 2 O=2NaOH+H 2↑C．2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2D．2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2↑15.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④16.下列反应可以用同一离子方程式表示的是A．HCl溶液＋Na 2 CO 3溶液 HCl溶液＋NaHCO 3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH) 2溶液＋H 2 SO 4溶液C．BaCl 2溶液＋H 2 SO 4溶液 Ba(OH) 2溶液＋Na 2 SO 4溶液D．CaCO 3＋HCl溶液 Na 2 CO 3溶液＋H 2 SO 4溶液17.鉴别某溶液中是含有Br-还是含有I-，可以选用的试剂较适合的是A．碘水、淀粉溶液B．淀粉溶液C．溴水、淀粉溶液D．四氯化碳18.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是A．和B．和C．和D．木炭和19.下列溶液与20mL2mol/L溶液中物质的量浓度相等的是A．40mLlmol/L 溶液B．10mL1mol/L 溶液C．5mL0.4mol/L 溶液D．40mL0.5mol/L 溶液20.(多选题) 已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：①溶解②过滤③蒸发④加入适量 HCl 溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量 Na 2CO3溶液⑦加入过量 NaOH 溶液；正确的操作顺序是A．①⑤⑦⑥②④③B．①⑦⑥⑤②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A 或 B 或 C 21.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．固体：加热至不再产生气体B．气体(HCl)：饱和溶液C．溶液：通过量D．溶液：加入适量溶液，过滤22.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．23.已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。
青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
青海师范大学附属实验中学2022-2023学年度第一学期教学质量检测高一化学一、单选题：本题16小题，共48分。
1．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A ．星星之火可以燎原 B ．曾青得铁化为铜C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．X 、Y 两种短周期元素可形成化合物23X Y ，3+X 比2-Y 少一个电子层，且3+X 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。
下列说法正确的是 A ．23X Y 是23Al OB ．X 是第二周期第IIIA 族的元素C ．Y 是第二周期第IV A 族的元素D ．2-Y 与Y 的核外电子层数相等3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是A ．X 、Z 烧杯中分散质相同B ．利用过滤的方法，不能将Z 中固体与液体分离C ．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变D ．Z 中分散系能发生丁达尔现象4．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)A ．标准状况下，22.4 L CO 2中所含的电子数目为16N AB ．10.1 g N(C 2H 5)3中所含的非极性共价键数目为1.8N A C ．22 g CO 2与N 2O 混合物中所含氧原子的数目为N AD ．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A 5．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO 2-4+Ba 2+=BaSO 4↓ 6．下列反应中，水作还原剂的是 A ．22CaO H O=Ca(OH)+ B ．2222F 2H O=4HF O ++C ．222Na 2H O=2NaOH H ++↑D ．2233NO H O=2HNO NO ++7．小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是A ．a 处B ．b 处C ．c 处D ．d 处8．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
辽宁省营口大石桥市第三高级中学2024_2025学年高一化学12月月考试题
辽宁省营口大石桥市第三高级中学2024-2025学年高一化学12月月考试题考查范围：必修一（三、四章）答题时间：60分钟 试卷分值：100分 试卷共3页，上交页码：答题卡H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mn:55 N:14 C:12 P:31 Al:27 K:39 Ag108第Ⅰ卷 单项选择一、单选题（每题2分共50分）1．在马路上，常常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危急品标记A ．B ．C ．D ．2．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是 A ．新制氯水须要避光保存 B ．Na 可保存在煤油中C ．浓硝酸要保存在棕色瓶中D ．保存FeCl 3溶液时需加入少量Fe 粉3．下列说法正确的是( )A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水猛烈反应生成氢气D ．含3Fe 的盐溶液遇KSCN 溶液显红色4．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，其次份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:15．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ） A ．碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3 B ．四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe 3O 4 C ．氢氧化钠、火碱、NaOH D ．碳酸钙、生石灰、CaCO 3 6．下列有关叙述中，能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( )①非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M ；②M 原子比 N 原子简洁得到电子；③N －离子的还原性比 M －离子强；④气态氢化物水溶液的酸性H m M ＞H n N ；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x ＞H n NO y ； ⑥单质熔点 M ＞N 。
A ．②⑤B ．②③C ．①④⑤D ．②③⑤7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．镁片插入硝酸银溶液中：Mg ＋Ag ＋=Mg 2＋＋Ag B ．MgO 与稀盐酸反应：MgO ＋2H ＋=Mg 2＋＋H 2OC ．AlCl 3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl 3＋3OH -=Al(OH)3↓＋3Cl －D ．Na 2CO 3溶液中加入醋酸：2H ＋＋CO 32-=CO 2↑＋H 2O 8．下列各组微粒中，属于同位素的是A ．11H 和21H B ．112H O 和212H OC ．2O 与3OD ．32CH CH OH 与33CH OCH9．保藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要缘由是（ ） A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物在空气中易变成铝 C ．铝的密度小，是一种轻金属 D ．铝易被氧化，形成的氧化膜有爱护作用 10．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是（ ） A ．该原子有3个电子层 B ．该元素属于金属元素 C ．该原子在化学反应中易得2个电子D ．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA 族 11．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A ．Al 与NaOH 溶液共热 B ．AlCl 3与过量的NaOH 溶液 C ．Al 2O 3与水共热D ．Al 2(SO 4)3与过量氨水12．据报道，铀是一种放射性元素， 23592U 是核电站的主要燃料。
高一化学上学期12月月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕22．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2③NO2NH3MgCl2④NO2O2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的：根据以上的操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是〔〕A．试样中肯存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为1L．待产生的气体释放后，向溶液中参加300mL5mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化成沉淀．那么以下选项正确的选项是〔〕A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．NaHSO4溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．次氯酸钙溶液中参加亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH ﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O 16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是〔〕A．2.0mol/L B．mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图，那么以下离子组在对的溶液中一能大量共存的是〔〕A．a点对的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣18．水钴矿〔含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO〕用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同复原剂对元素浸出率的影响〔硫酸浓度3mol•L﹣1，温度60℃〕，以下说法正确的选项是〔〕A．是否使用复原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3NaNO2作复原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上选用Na2SO3 C．参加复原剂的主要目的是为了复原Fe3+D．用Na2SO3作复原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑以下判断中正确的选项是〔〕A．XeF4分子具有非常好的热稳性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4molXe转移16mol电子20．某一兴趣小组准备在室中制H2，装置如下图．可是在室中发现酸液体积缺乏液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可参加，为到达目的，那么可以从长颈漏斗中参加以下试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液〔〕A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥D．②③⑥二、填空题21．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反〞的分类图，请按要求填空．〔1〕上述分类中，分成A、B两组的依据是．〔2〕C组物质与水反的离子方程式为．〔3〕D组物质与水反中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1：1的物质有〔填化学式〕．22．按要求写出以下反的化学方程式或离子方程式：〔1〕硝酸见光分解的化学方程式；〔2〕氨的催化氧化反的化学方程式；〔3〕锌与稀硝酸按物质的量比2：5反的离子方程式；〔4〕NaHCO3溶液与少量Ca〔OH〕2溶液反的离子方程式；〔5〕Cu2S与稀硝酸反产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式．23．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．〔Al〔OH〕3具有，既可与强酸反，又可与强碱反Al〔OH〕3+NaOH═Na[Al〔OH〕4]、CO32﹣与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反产生相氢氧化物沉淀及CO2气体〕〔1〕某同学通过比拟分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和〔填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空〕；〔2〕为了确X，现将〔1〕中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C 与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．那么：X为；A．SO3﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣〔3〕向B的水溶液中逐滴参加盐酸且边加边振荡，发现根本没有气泡，原因是〔用离子方程式表示〕；〔4〕将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反后，最终所得沉淀的质量为〔保存两位小数〕．〔5〕将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．那么物质D一含有上述离子中的〔填相的离子符号〕．有关反的离子方程式为；〔6〕利用上述已经确的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述操作步骤、现象及结论．24．如图为某套装置示意图，其中加热装置和药品均已经省略〔装置①和装置②为气体发生装置〕．〔1〕甲同学利用如图1所示装置〔在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶〕制备NO2并验证其性质．装置①用于室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反的化学方程式是；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反的化学方程式；〔2〕SO3常温下是液体，1℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反为2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C 中假设盛放K2Cr2O7溶液，那么在C中发生的氧化复原反的离子方程式是；〔生成物中Cr以Cr3+形式存在〕；现欲制得纯洁枯燥的SO3，假设C中盛放NaOH溶液，那么此装置中存在明显缺乏，如何改良〔从下面图2给出的装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明〕〔3〕丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气复原并测算其转化率〔装置①、装置②分别制NO和NH3〕，将上述装置A、B、C分别换成以下⑤、⑥、⑦．请答复：装置⑦的作用可能是；假设进入装置⑤的NO共2L〔已折算为状况，下同〕，氨气过量，最后收集到状况下1L N2，那么NO的转化率〔转化率=已转化的量/原来的总量〕是〔能正确表达出计算过程即可〕．25．将一量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反：2PH3+3Cu Cu3P2+3H2而增重6g；第二支玻璃管反后质量减轻了6g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕2【考点】化学仪器的洗涤、枯燥；化学方案的评价．【专题】化学根本操作．【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反；B．氨水见光不分解；C．硫磺能与稀硝酸反；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；B．氨水见光不分解，可用无色广口玻璃瓶保存，故B错误；C．硫磺能与稀硝酸反生成硫酸，可除去，故C正确；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，应选CD．【点评】此题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A正确；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化，故1molFeI2与足量的氯气反时转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠总含3mol离子即3N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸氢钙；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．铁与稀硝酸反生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．【解答】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量那么生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca〔OH〕2═Ca〔HCO3〕2，氢氧化钙过量那么生成碳酸钙，Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，反物用量不同，产物不同，故A不选；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；C．铁和稀硝酸反有两种情况：假设铁过量，铁和稀硝酸反生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，假设稀硝酸过量，铁和稀硝酸反生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe〔NO3〕3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；应选D．【点评】此题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反是解此题的关键，题目难度中．4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反；NH4H与H2O反有H2生成，反中有化合价的变化属于氧化复原反；氧化剂得电子，复原剂失电子，据此分析．【解答】解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反，故A错误；B、NH4H与H2O反有H2生成，反方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，那么反后溶液为碱性，故B正确；C、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作复原剂，故C错误；D、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D错误．故答案为：B．【点评】此题考查了氧化复原反的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，杜绝生成污染性气体，且步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；应选C．【点评】此题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、能力和评价能力，注意把握绿色化学的反要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．6．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．【解答】解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，室难以实现，由反条件可知，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选D．【点评】此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．7．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．制备体，不能搅拌；B．洗涤沉淀，不能搅拌；C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM 计算；D．配液时，液面假设超过刻度线，失败．【解答】解：A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故A错误；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50 g，故C正确；D．配液时，液面假设超过刻度线，重配制，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及体制备、洗涤沉淀、溶液配制，把握物质的性质及原理为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反生成二氧化碳的离子不一为碳酸根离子；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+；C．氨气为碱性气体，可使湿润的石蕊试纸变蓝；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．【解答】解：A．某固体在参加稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一含有CO32﹣，故A 错误；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+，先参加KSCN，如不变色，再参加氯水，溶液呈，可说明含有Fe2+，故B错误；C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、能力的考查，注意把握物质的性质以及的严密性、可行性的评价，难度不大．9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，参加铁粉先与Fe3+反，再与Cu2+反，据此解答．【解答】解：A．无固体剩余，说明铜以铜离子形式存在，参加的铁完全反，溶液中一含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．假设有固体存在，固体中一有铜，可能有铁，溶液中一有含有Fe2+，故B正确；C．假设溶液中有Cu2+，参加的铁量缺乏，可能只与Fe3+反，也可能与Fe3+反，剩余与Cu2+反生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当参加的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了铁及其化合物的性质，难度中，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反的过程是解题的关键．10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】压轴题；守恒法；几种重要的金属及其化合物．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n〔HCl〕=0.2mol，n〔H2〕=0.02mol，n〔Fe2+〕=0.1mol，由反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确．【解答】解：A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故无法确混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B 错误；C、混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反生成氢气及反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故C正确；D、FeO的物质的量无法确，不能确Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．应选C．【点评】此题考查混合物的计算，题目难度中，做题时注意反的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子进行判断．11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝，将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，应选D．应选：D．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2。
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河北定州中学2016-2017学年第一学期高一12月考化学试卷一、选择题1．在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志A B C D2．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜创立联合制碱法3．体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。
下列表达式中不正确的是A．c ＝1000ρwM B．m＝V·ρ· C．w＝1000cMρ D．c＝1000mMV4．下列实验中，始终无明显现象的是A、NH3通入AlCl3溶液中B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C、NO2通入FeSO4溶液中D、CO2通入CaCl2溶液中5．关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的有A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．下列实验方案不可行的是A．稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．金属钠保存在煤油中C．用丁达尔现象区别溶液与胶体D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-:先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液7．下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、Na OH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径在1～100nm之间B．能透过半透膜C．都是透明的D．呈红褐色9．下图所示的实验装置或操作不能．．达到实验目的的是10．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色11．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰312．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO313．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）14．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OB．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH-C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH-△NH3↑＋H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O16．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．丁达尔效应17．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO318．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是（）A．硅酸钠 B．碳酸钠、硅酸钠C．碳酸钠、二氧化硅 D．二氧化硅19．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法A、加热时无气体放出B、加盐酸有气泡放出C、溶于水后加氯化钡稀溶液，有白色沉淀D、溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀20．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22．4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目21．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾22．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解23．下列说法不正确的是( )A．生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C．近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D．尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能24．某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) = 0.1 mol/L ，c(Mg2+) = 0.25 mol/L ，c (Cl-) = 0.2 mol/L，则c(NO3-)为A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.25mol/L D．0.40mol/L25．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑26．下列有关电解质的说法不正确的是A．K+、Mg2+、I-、NO3-在无色溶液中能大量共存B．K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存C．CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+27．取一小块钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象中，正确的描述（）①钠先熔化②钠在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到浅黄色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到白色固体A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．①③④28．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:129．在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度（mol/L）最大值为A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.4530．某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的（）A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/LD．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1二、计算题31．（1）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。
（2）把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
32．已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：（1）标准状况下生成Cl2的体积。
（2）反应生成的MnCl2的质量为。
参考答案DBBDC DCCAD CBBBA CCACB CBBDD CDACB31．（1） 1：2，12；（2）20，18.2℅。
（1）根据化合价的变化，MnO2做氧化剂，HCl在反应中一部分起酸性，一部分作还原剂，Cl2是氧化产物，根据2HCl→Cl2，当1molMnO2作氧化剂时，有2molHCl作还原剂，即两者物质的量之比为1：2，当生成1molCl2时，转移电子物质的量为2mole－，因此有6molCl2生成是转移电子物质的量为12mole －；(2)根据微粒数和物质的量成正比，设NaOH的质量为xg，x/40:90/18=1:10，解得x=20g，NaOH%=20/(20＋90)×100%=18.2%。
32．（1）2.24 L （2）12.6 gn(MnO2)＝＝0.1 mol，MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1 mol 1 mol 22.4 L0．1 mol n V故n＝0.1 mol，V＝2.24 L欢迎您的下载，资料仅供参考！。