高中化学3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修1

：1×6.02×1023 ：
： 2mol
相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积
： 2体积
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 各物质的物质的量之比。
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二、物质的量用于化学(huàxué)方程式的 计算步骤
1.根据题意写出相关反应(fǎnyìng)的化学方程式。 2.找出相关物质的化学计量数之比。 3.对应化学计量数，找出相关物质的物质的量。 4.根据计量关系进行计算。
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【例题(lìtí)分 【例题析1】】把6.5gZn放入足量盐酸(yán suān)中，Zn完全
反应。 计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况下）。
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解:（1）
n( Zn) =
m( Zn) M( Zn)
• 第3课时 物质的量在化学(huàxué)方 程式计算中的应用
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有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟 悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间 符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构 成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥 梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合 一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数 之间、物质的量之间是否也遵循(zūn xún)一定的关 系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算 呢?
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弄清应注意的问题： （1）单位问题：上下一致，左右相当。 （2）化学方程式所表示的是纯净(chúnjìng)物质之间 的量的关系。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 （4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系 进行有关计算。
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【例题3】用一定量的Fe与足量的1mol·L-1的H2SO4 溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标准状况下)， 试计算： （1）参加反应的Fe的质量。 （2）反应过程中，转移(zhuǎnyí)电子的物质的量。
m
N
n
V
cb
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注意(zhù yì)各公 式的适用
条件
一、物质的量用于化学方程式的计算原理
H2
＋ Cl2
点燃
2HCl
化学(huàxué)计量数之比 1 ： 1
：
2
微粒(wēilì)个数之比
1 ：1
：
2
扩大(kuòdà)倍数 1×6.02×1023 2物×质6的.0量2之×比1023 1mol ： 1mol
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2.物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反
应(fǎnyìng)，产生的氢气的物质的量之比为Ｂ (
)
A.1：l：l
B.1：2：3
C.I：3：3
D.3：2：1
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3.相同(xiānɡ tónɡ)质量的Mg和Al分别与足量的
盐酸反应， Ｃ
所生成的氢气在标准状况下的体积比是( )
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=656.g5.mgol - 1
=0.1mol
（2） Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
1
2
1
0.1mol n(HCl)
n(H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
n(HCl)= 0.2 mol
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(H2)= 0.1 mol
（3）V(H2)=n(H2)×Vm=0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L
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1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体(qìtǐ)摩 尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 （2.重加点深）对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等
概念的理解(lǐjiě)，及对化学反应规律的认识。
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【温故知新(wēn g物ù质(zwhùīzhì)x的īn量)的】桥梁网络
解：n(H2)=33.6L/22.4L·mol-1=1.5mol
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2
3
3 n(NaOH)
1.5mol
2 = n(NaOH)
3
1.5mol
c(NaOH)=2.0mol·L-1
n(NaOH)=1.0mo l
答： NaOH 溶液(róngyè)的浓度为2.0mol·L-1。
得2ｅ－，被还原
通过分析反应(fǎnyìn(gh)可uán yuán)
知F：e－－－－－ 2ｅ－
Байду номын сангаас
１
２
1.5mol
ｎ
n=３mol
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答：(1) 参加反应的Fe的质量为5.6g； (２)反应过程(guòchéng)中，转移电子的物质的量为３ mol。
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1．化学方程式中各物质(wùzhì)的化学 计量数之比等于各物质(wùzhì)的物质
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答：（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol； （2）有0.2molHCl参加了反应； （3）在标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ)下生成H2
的体积是2.24L。
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【例题2】在 500 mL NaOH 溶液(róngyè)中加入足量 铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L， 该 NaOH 溶液(róngyè)的浓度为多少？
A.2：3
B.1：1
C.3：4
D.24：27
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4.23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求： （1）该溶液中溶质的物质的量浓度。 （2）反应后生成氢气的体积(tǐjī)（标准状况 下）。
【答案】 （1）该溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L-1。 （2）生成(shēnɡ chénɡ)的氢气在标况下体积为 11.2L。
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解:(1) Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑
56g
22.4L
m (Fe)
2.24L
56g m(Fe)
22.4L 2.24L m(Fe)=5.6g
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失2ｅ－，被氧化 (yǎnghuà)
(2) Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
(2w．ùz规hì范)的解量题之(j比iě。tí)步 骤3．。根据化学方程式进行计算时，同种物
质的单位要上下一致，其他有关(yǒuguān) 物质的单位必须保持左右对应。
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D
1.物质在相互反应(fǎnyìng)时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比