辽宁省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

辽宁省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列除杂方案错误的是（）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
B NH4Cl （aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
C Fe粉Al粉NaOH溶液过滤
D Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径Z＜M
B . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
3. （2分） (2018高二上·北京期末) 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（）
A . 将水加热，Kw增大，pH不变
B . 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
4. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）
A . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
B . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度
D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
5. （2分）下列物质的变化是通过消去反应实现的是（）
A . CH2=CH2→CH3CH2Cl
B . CH≡CH→CH3-CH3
C . CH3CH2OH→CH2=CH2
D .
6. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2
②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3
③NH3 NO NO2 HNO3
④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2
⑤S SO3 H2SO4
⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3
A . ③⑥
B . ③⑤⑥
C . ①④⑤
D . ①③⑥
7. （2分） (2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是
A . 放电时，多孔碳材料电极为负极
B . 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C . 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D . 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O2
二、综合题 (共4题；共19分)
8. （7分）(2018·张掖模拟) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
（1）化合物D中所含官能团的名称为________和________。

（2）化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是________。

（3）写出C→D的反应方程式________。

（4） B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有________种。

I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3
（5）请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图________(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如图:。

9. （7分） (2018高二上·儋州期中) 设反应①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1 ，反应②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。

在不同温度下，K1和K2的值如下：
温度K1K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）现有反应③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=________，根据反应①与②，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为________。

（2）从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应①是________(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是________热反应。

（3）图表示该反应③在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图中时刻t2时改变的条件是________(写出一种即可)，
②973K时测得反应①中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态________(选填“是”或“否”)，化学反应速度υ(正)________υ(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。

10. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下图是测定铝粉(含镁粉)纯度的实验装置，所用的溶液(足量)的物质的量浓度为4.5 。

不同时间电子天平的读数如下表所示：
（1）实验中反应的化学方程式为________;
（2）样品中铝的质量分数ω（）=________ .
（3）反应后溶液中(溶液的体积变化请忽略) ________; .
11. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸钙与稀盐酸混合 ________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应 ________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共19分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、。