金属和非金属总结

金属总结：Na Al Fe Mg Cu
一．Na（单质------氧化物-------盐-------Na+的检验）11号元素
（一）单质Na
1.物理性质：银白色金属，自然界以化合态存在，密度很小，熔点低，硬度小，质软，电和热的良导体，储存
在煤油里。

2.化学性质：①与非金属的反应：4Na+O2=2Na2O（白色）；2Na+O2 ==== Na2O2（淡黄色）
②与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮，熔，游，响，红
③与酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
④与盐的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总方程式：2Na+2H2O+CuSO4= H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
（二）氧化物
1.Na2O2:淡黄色粉末，可以与水，和二氧化碳反应，氧元素的化合价为-1。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

2.Na2O:白色粉末，是碱性氧化物。

2Na2O+2H2O=4NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
（三）盐：碳酸钠，碳酸氢钠
1.俗称：纯碱，苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3
2.溶解性：Na2CO3的溶解性强
3.稳定性：Na2CO3的稳定性强2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（1）高锰酸钾分解：2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
4.与强酸反应的离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

5. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（四） Na+的检验：焰色反应：Na+呈黄色；K+透过蓝色的钴玻璃看呈紫色。

氧化物：酸性氧化物：与水反应生成酸或者与碱反应生成盐和水；（大部分的非金属氧化物）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水；（大部分的金属氧化物）
两性氧化物：Al2O3
酸性氧化物和碱性氧化物生成盐。

二．Al（单质------氧化物-------氢氧化物--------盐）13号元素
（一）单质Al：
1.与非金属的反应：4Al+3O2==2Al2O3
2.与水的反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
3.与酸的反应：稀酸：2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑-----------2Al +6H+==2Al3++3H2↑
浓硫酸，浓硝酸：发生钝化现象
4.与碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑------------ 2Al + 2OH -+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（二）氧化铝（两性金属氧化物）
1.熔点很高，难溶于水，致密的氧化膜。

俗称“刚玉”
2.与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O-------- Al2O3 + 6H+ = 2Al3++ 3H2O
3.与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O-------- Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O
（三）氢氧化铝：白色沉淀，胶状物质，可以凝结水中的悬浮物，吸附色素。

胃舒平的主要成分。

1.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4切记不可把氨水改成氢氧化钠。

2.与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O--------Al(OH)3 + 3H+ = Al3 ++ 3H2O
3.与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O---- Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O
4.不稳定性：2Al(OH)3== Al2O3 + 3H2O
（四）明矾：
1.化学式：KAl(SO4)
2.12H2O 十二水合硫酸铝钾
2.原理：：KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+（可逆）
3.用途：明矾作为净水剂以及膨化剂。

三．Fe（单质-------氧化物-------氢氧化物------盐------- Fe3+的检验）
（一）单质Fe
1.物理性质：银白色金属，粉末呈黑色，属于黑色金属范畴。

具有导电，导热，延展性，能被磁铁吸引。

2.化学性质：
①与非金属的反应：3Fe + 2O2==Fe3O4 (黑色晶体)
2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3（氯气是强的氧化剂，把铁氧化到最高价态）
Fe+S==FeS(硫的氧化性没有氯气强，把铁氧化到最低价态)
②与水的反应：3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2(要求必须是水蒸气)
③与酸的反应：稀酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(溶液呈浅绿色)
浓酸：冷，浓硫酸和浓硝酸：发生钝化现象。

④与碱的反应：不反应
⑤与盐的反应：Fe+ 2FeCl3==3FeCl2------------ Fe +2Fe3+= 3Fe2+Fe+CuSO4==Cu+FeSO4---------- Fe+Cu2+==Cu+Fe2+（二）氧化物
1.氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不溶于水。

FeO+O2==Fe3O4 FeO+2H+==Fe2++H2O
2.氧化铁（Fe2O3）：红棕色粉末，不溶于水，俗称“铁红“，是铁锈的主要成分，赤铁矿的主要成分。

Fe2O3+ 6H+==2Fe3++ 3H2O
3.四氧化三铁（Fe3O4）：黑色晶体，磁性氧化铁的主要成分。

(三) 氢氧化物：Fe(OH)2，Fe(OH)3
1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 （白色沉淀）
2. Fe(OH)2不稳定容易被氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （白----灰绿色------红褐色）
3. Fe(OH)3的不稳定性：Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
4.FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl（红褐色沉淀）
（四）盐(+3价的铁比+2价铁稳定)
1. Fe3+的检验：加入无色的硫氰化钾溶液，呈血红色。

2..Fe3+和Fe2+之间的转化：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
3.Fe3+和Fe2+的比较：
①溶液的颜色：Fe3+：黄棕色；Fe2+：浅绿色。

②氢氧化物沉淀：Fe(OH)3；红褐色；Fe(OH)2：白色。

③无色的硫氰化钾（KSCN）溶液：Fe3+:呈血红色；Fe2+：无现象，通入氯气后呈血红色。

四．Mg 12号元素
1.物理性质：银白色金属，质软，密度小，轻金属，硬度小
2.化学性质：①与非金属的反应：Mg+O2==MgO ；Mg+Cl2==MgCl2；
Mg+N2==Mg3N2；Mg+CO2==MgO+C
②与沸水的反应：Mg+2H2O(g)==Mg(OH)2↓+H2↑
③与酸的反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
④与碱的反应：不反应
⑤与盐溶液反应：Mg+2FeCl3==2FeCl2+MgCl2 Mg+FeCl2==Fe+MgCl2 (化合价不能越级)
五.Cu
1.物理性质：紫红色金属，
2.化学性质：①与非金属的反应：Cu+O2==CuO Cu+Cl2==CuCl2Cu+S==Cu2S
②与酸的反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③与盐的反应：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2
非金属：Si Cl S N
一.Si(单质------氧化物-------酸--------盐) 14号元素
(一) 单质Si
1．物理性质：金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在地壳中含量居第二位，半导体材料。

2．化学性质：Si+2C==Si+2CO ↑Si（粗硅）+2Cl2===SiCl4SiCl4+2H2===Si（纯硅）+4HCl
(二)氧化物SiO2:不溶于水，光导纤维
1．石英，水晶，玛瑙，玻璃的主要成分。

2．化学性质：
①与酸的反应（唯一的酸—氢氟酸—刻蚀玻璃）SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 氢氟酸用塑料瓶盛装
②酸性氧化物：SiO2 + CaO ===CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞）
SiO2+H2O 不反应
③与非金属的反应：SiO2+2C==Si+2CO↑
④与盐的反应：SiO2+ Na2CO3== Na2SiO3+ CO2↑SiO2+CaCO3==CaSiO3+ CO2↑
(三)硅胶H2SiO3不能用SiO2与水反应制备，因为SiO2不溶于水，白色胶状沉淀。

Na2SiO3+HCl== H2SiO3+2NaCl
(四)盐：Na2SiO3
1．俗称：水溶液称之为“水玻璃”或“泡花碱”，制备硅胶和木材防火剂。

2．产品：陶瓷，水泥，玻璃
3．金刚砂：SiC，具有金刚石结构，硬度大，作砂纸。

4．普通玻璃里主要成分是Na2CO3 CaCO3SiO2
三．Cl (氯气-----次氯酸------氯离子) 17号元素
（一）Cl2
1．物理性质：舍勒（瑞典），黄绿色气体，有强烈的刺激性的有毒气体。

2．化学性质：
①与金属的反应：2Na + Cl2 ==2NaCl 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl2
②与非金属的反应：H2+Cl2==2HCl （产生白雾）
③与水的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 氯水既有分子又有离子
④漂白作用：干燥的氯气：不能够使有色布条褪色；氯水：可以使有色布条褪色
⑤与碱液的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O NaClO是漂白液的主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2 + H2O 漂白粉或漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
（二）HClO
1．强氧化剂：能消毒、杀菌，还能使某些染料和有机色素褪色，可用作漂白剂
2．不稳定性：2HClO==2HCl + O2↑3．弱酸性：酸性极弱，比H2CO3酸性还弱
（三）氯离子:用硝酸酸化的硝酸银溶液去检验氯离子。

（排除干扰离子CO32-）
三．S(单质------氧化物---------硫化氢---------酸---------盐) 16号元素
（一）S
1．物理性质：俗称“硫黄”，黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

2．化学性质：S+O2==SO2
(二)氧化物：SO2和SO3
1. SO2：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水。

大气污染物之一，导致“酸雨”
①与非金属O2的反应：2SO2 + O2===2SO3
②与水的反应：SO2 + H2O == H2SO3 SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐
③漂白性：可以使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。

2．SO3:
①2SO2 + O2===2SO3
②酸性氧化物：SO3 + H2O = H2SO4SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐
SO3 + CaO = CaSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
（三）硫化氢H2S:臭鸡蛋气味的气体，无色
（四）酸
浓硫酸：①吸水性②脱水性③腐蚀性④使Al，Fe发生钝化现象。

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)==CO2+2SO2↑+2H2O
四，氮（氮气------氧化物-------硝酸& 氮气------氨气--------铵盐）
（一）N2；NO ；NO2
1．物理性质：N2在空气中占78%，很稳定。

2．化学性质：“雷雨发庄稼”
①N2 + O2=== 2NO ②2NO + O2 = 2NO2③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3．NO：无色，有毒气体，不溶于水，容易被氧气氧化，不能用排空气法收集。

4．NO2：红棕色气体，有毒，溶于水。

（二）硝酸：
1．与铜的反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2．王水：浓硝酸与浓盐酸的比例是1：3
（三）氨气NH3
1．物理性质：无色刺激性气味的气体，极易溶于水1:700，可以做喷泉实验。

碱性气体（可以使红色的石蕊试剂变蓝），干燥氨气时用碱石灰。

2．氮的固定：N2+H2==NH3
3．与水的反应：NH3+ H2O== NH3·H2O氨水
4．不稳定性：NH3·H2O=== NH3↑ + H2O
5．分解：NH3·H2O==NH4++OH-
6．实验室制备：2NH4Cl + Ca(OH)2==CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑装置（棉花），用向下排空气法收集。

7．与酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl （产生白烟）
8．与氧气的反应：4NH3+5O2==4 NO+6 H2O
（四）铵盐：易溶于水
1．氯化铵受热分解：NH4Cl===NH3↑ + HCl↑
2．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3===NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
3．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH===NH3↑ + NaNO3 + H2O
51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。

）
(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）
(6) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)
(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
(11) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。

)
(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。

)
(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) （17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl （18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) （19）NH3+HCl ＝NH4Cl
(20) NH4Cl NH3↑+HCl↑ (21) Cl2 +2Na 2NaCl (22) Cl2+Cu CuCl2
(23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 (25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 (28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。

因为生成的H2SO4
和HCl不具有漂白性）
(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）
漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
（32）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
（33）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）
（35）(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：
①2H2O 2H2↑+O2↑②N2+3H2 2NH3
③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (38) SiO2+CaO CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
（40）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)
(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O(47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O (49) 4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O
（50）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] (51) 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（52）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑（53）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑（54）AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 ) （55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)
（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）
（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同) （59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O （60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
（61）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)。