新教材高中化学课时作业12认识氧化还原反应含解析鲁科版必修第一册

认识氧化还原反应
[学业达标]
1．中国古代有很多伟大的发明。

分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原反应的是( )
2．下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A ．NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O B ．NH 3＋HCl===NH 4Cl C ．Br 2＋2KI===I 2＋2KBr D ．2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑ 3．下列说法不正确的是( ) A ．“抗坏血酸”维生素C 具有还原性
B ．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐
C ．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，后有气泡冒出
D ．食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关
4．下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是( ) A ．氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应 B ．氯气通入NaOH 溶液中 C ．NaOH 溶液与硫酸铜溶液反应
D ．氯气通入NaI 溶液中
5．对于有单质和化合物同时生成的反应，下列说法正确的是( ) A ．不可能是分解反应 B ．一定是置换反应 C ．可能是化合反应 D ．一定不是复分解反应
6．从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是( ) A ．MnO 2→MnO －
4 B ．CO 2→HCO －
3 C ．ClO －
→Cl －
D ．SO 2－
3 →SO 2
7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃
K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

该反应中发生氧化反应的元素是( )
A ．C
B ．N
C ．N 和S
D ．N 和C
8．下列表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
9．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( ) A ．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO 2＋O 2=====催化剂
△2SO 3 B ．氯气通入溴化钠溶液中：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 C ．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3 D ．氧化钠跟水反应：Na 2O ＋H 2O===2NaOH
10．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A ．3个
B ．4个
C ．5个
D ．6个
[等级突破]
11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O ，IO －
3 →I 2，MnO －
4 →Mn 2＋
，HNO 2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )
A ．H 2O 2
B ．IO －
3 C ．MnO －
4 D ．HNO 2
12．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A ．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B ．某金属元素M 由化合态变为游离态，M 一定被还原
C ．用双线桥表示反应中的电子转移
D ．非金属单质在反应中只能得电子
13．(双选)实验发现，纳米级氧化亚铜(Cu 2O)会在溶液中Cl －
的作用下，被溶液中溶解的O 2进一步氧化，该反应离子方程式为2Cu 2O ＋O 2＋2Cl －
＋4H 2O===2Cu 2(OH)3Cl ＋2OH －
，下列有关说法正确的是( )
A ．纳米氧化亚铜是一种胶体
B ．若有标准状况下2.24LO 2被还原，则必有28.8gCu 2O 被氧化
C ．为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸
D ．为检验某溶液中是否有Cl －
，可以取样，加入AgNO 3溶液，观察是否有白色沉淀生成 14．Cr 2O 2－
7 毒性较强，常用NaHSO 3处理工业废水中的Cr 2O 2－
7 ，反应的离子方程式为5H
＋
＋Cr 2O 2－7 ＋3HSO －3 ===2Cr 3＋＋3SO 2－
4 ＋4H 2O ，下列关于该反应的说法正确的是( ) A ．Cr 2O 2－
7 在反应中表现氧化性 B ．Cr 3＋是氧化反应的产物 C ．HSO －3 发生还原反应
D ．生成1个Cr 3＋
时转移6个电子
15．(1)将NaClO 和NH 3按物质的量之比为1∶2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃
料肼(N 2H 4)，试写出反应的化学方程式
________________________________________________________________________；
反应中________________是氧化产物。

(2)发射火箭时若以肼做燃料，一氧化二氮(N 2O)做氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。

下列有关说法正确的是________。

A．该物质只具有氧化性
B．该物质的摩尔质量是152
C．15.2g该物质含有6.02×1023个原子
D．该物质既有氧化性又有还原性
16．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O
②SO2＋SeO2＋H2O―→Se＋SO2－
＋H＋
4
(1)依据Se与浓硫酸的反应可知，Se和浓硝酸(还原产物为NO2)反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)Se与浓硝酸的反应中被还原的元素是________。

(3)配平反应②，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________。

课时作业12 认识氧化还原反应
1．解析：A 项，酿酒涉及葡萄糖的氧化反应；B 项，金属的冶炼由化合物生成单质，为氧化还原反应；C 项，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，属于非氧化还原反应；D 项，火药爆炸，发生氧化还原反应。

答案：C
2．解析：A 项，反应NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；B 项，反应NH 3＋HCl===NH 4Cl 中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C 项，反应Br 2＋2KI===I 2＋2KBr 中溴元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，属于氧化还原反应；D 项，反应2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。

答案：B
3．解析：维生素C 又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A 正确；铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是Cu 2(OH)2CO 3，属于碱式盐，故B 正确；碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H ＋
＋CO 2－
3 ===HCO －
3 ，后发生H ＋
＋HCO －
3 ===H 2O ＋CO 2↑，所以开始无气泡，后有气泡冒出，故C 正确；钟乳石的形成与CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2===CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑有关，没有发生氧化还原反应，故D 错误。

答案：D
4．解析：氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为SO 2－
4 ＋Ba 2＋
===BaSO 4↓，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，A 错误；Cl 2通入NaOH 溶液中，该反应中Cl 元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，但是溶液的颜色没有变化，B 错误；NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应，有离子参加属于离子反应，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，C 错误；Cl 2通入NaI 溶液中，反应中Cl 、I 元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，溶液由无色变为棕黄色，D 正确。

答案：D
5．解析：分解反应可能生成单质、化合物，如过氧化氢分解生成水、氧气，故A 错误；CO 与氧化铜反应生成Cu 和二氧化碳，该反应不是置换反应，故B 错误；化合反应的生成物只有一种，则一定不是化合反应，故C 错误；复分解反应的产物为化合物，则有单质、化合
物同时生成的反应一定不是复分解反应，故D 正确。

答案：D
6．解析：B 、D 项中均没有化合价的变化，所以既不属于氧化过程也不属于还原过程；A 项MnO 2→MnO －
4 是一个化合价升高的过程，是氧化过程；C 项ClO －
→Cl －
是一个化合价降低的过程，是还原过程。

答案：C
7．解析：元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。

反应前后：C 由0价→＋4价，化合价升高，发生氧化反应；S 由0价→－2价，化合价降低，发生还原反应；N 由＋5价→0价，化合价降低，发生还原反应。

答案：A
8．解析：对于反应Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，锌元素由0价变为＋2价，H 元素由＋1价变为0价，所以转移2e －
，故A 正确；反应Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，铁元素由＋3价变为0价，C 元素由＋2价变为＋4价，所以转移6e －
，故B 正确；对于反应2KClO 3=====催化剂△2KCl ＋3O 2↑，氯元素化合价由＋5价降低到－1价，氧元素由－2价升高到0价，所以转移12e －
，故C 正确；对于2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，氧元素化合价由－2价升高到0价，Mn 元
素化合价由＋7价降低到＋6价、＋4价，所以转移4e －
，表示为，
故D 错误。

答案：D
9．解析：化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A 、D 属于化合反应。

判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，不难看出C 、D 中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A 中的硫、氧元素，B 中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们属于氧化还原反应。

综上所述，只有A 项符合题意。

答案：A
10．解析：Na 2Cr 2O 7中Cr 为＋6价，CrCl 3中Cr 为＋3价，Cr(OH)3中Cr 为＋3价，Na 2CrO 4
中Cr 为＋6价，NaCrO 2中Cr 为＋3价，则属于氧化还原反应的是①④⑥。

答案：A
11．解析：根据得失电子总数相等的原则，1molH2O2、IO－
3、MnO－
4
、HNO2完全反应分别
得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，
而1molIO－
3
本身被还原也能产生0.5molI2。

答案：B
12．解析：氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，可能发生同一元素的氧化还原反应，同种元素化合价既升高又降低，故A错误；金属元素只有0价和正价，某金属元素M由化合态变为游离态，M元素一定是被还原，故B正确；KClO3和HCl的反应中，6molHCl反应时只有5mol被氧化，用双线桥表示该反应的电子转移为
，故C错误；非金属元素既有负价也有正价，非金属单质在反应中可能失电子，也可能得电子，故D错误。

答案：B
13．解析：纳米氧化亚铜只有分散到分散剂中才形成胶体，故A错误；标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol，则有0.2mol的Cu2O被氧化，其质量为28.8g，故B正确；为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸，以除去溶解在水中的氧气，故C正确；为检验某溶液中是否有Cl－，可以取样，先加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则证明有Cl－，故D错误。

答案：BC
14．解析：Cr2O2－
7
中Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，化合价降低，被还原，做
氧化剂，表现为氧化性，故A正确；Cr3＋是还原反应的产物，故B错误；HSO－
3
中S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；由反应的离子方程式可知，生成1个Cr3＋时转移3个电子，故D错误。

答案：A
15．解析：(1)NaClO和NH3按物质的量之比为1∶2发生反应，则NH3和NaClO的系数之比为2∶1，结合原子守恒可知反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，Cl元素的化合价降低，则NaClO为氧化剂，氧化产物为N2H4。

(2)根据题给信息，结合氧化还原
反应原理知肼与一氧化二氮反应生成的产物为水和氮气。

N 2H 4中N 从－2价升高到氮气中的0价，N 2O 中N 从＋1价降低到氮气中的0价，所以N 2H 4和N 2O 的系数之比为1∶2，发生反应的化学方程式为N 2H 4＋2N 2O =====催化剂
△3N 2＋2H 2O 。

(3)物质N(NO 2)3中N 是＋3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性，故A 错误，D 正确；该物质的摩尔质量是152g·mol －1
，故B 错误；15.2g 该物质的物质的量为0.1mol ，含有0.1×10×6.02×1023
个原子，故C 正确。

答案：(1)2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O N 2H 4 (2)N 2H 4＋2N 2O =====催化剂
△3N 2＋2H 2O (3)CD 16．解析：(1)利用题中信息可知Se 与浓硝酸反应，Se 被氧化为＋4价的SeO 2，反应中Se 元素化合价升高4，浓硝酸被还原为NO 2，由得失电子守恒法配平可得反应的化学方程式为Se ＋4HNO 3(浓)===SeO 2＋4NO 2↑＋2H 2O 。

(2)反应中N 元素化合价降低被还原。

(3)SO 2与SeO 2反应中，SO 2被氧化为H 2SO 4，SeO 2被还原为单质Se ，由得失电子守恒法配平可得反应的离子方程式为2SO 2＋SeO 2＋2H 2O===Se ＋2SO 2－
4 ＋4H ＋
，用双线桥法标出电子转移的方向和数目如
下：。

答案：(1)Se ＋4HNO 3(浓)===SeO 2＋4NO 2↑＋2H 2O (2)N
(3)。