学年人教版九年级化学上册 3.3 元素同步测试

学年人教版九年级化学上册 3.3 元素同步
测试
一、选择题
1．（2019•青岛）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（）
A．分子B．元素C．原子D．单质
2．（2019•兰州）元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（）
A．锌原子核外有30 个电子
B．锌是金属元素
C．锌的相对原子质量为65.38 g
D．缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良3．（2019•岳阳）地壳中含量最多的元素是（）
A．Si B．Al C．O D．Fe
4．（2019•河南）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）
A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞5．（2019•曲靖）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．铁元素B．铝元素C．氧元素D．硅元素6．（2019•临沂）市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（）
A．元素B．分子C．单质D．原子
7．（2019•雅安）豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。

这里的“磷”指的是（）
A．磷元素B．磷单质C．P2O5D．磷的化合物
二、非选择题
1．（2019•娄底）元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
1 H
2 He 第一
周期
3 Li
4 Be
5 B
6 C①8 O9 F10 Ne 第二
周期
11 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 第三
周期
（1）表中，①所示元素的名称是，相对分子质量最小的氧化物的化学式。

（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是，它处在元素周期表中第周期；
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是相同。

2．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种组成的；
（2）带电的原子叫；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是氢；
（4）化学变化中的最小粒子是．
3．第三代锂铝合金广泛用于国产C919客机，如图是锂元素在周期表中的信息。

锂的相对原子质量为；其易电子（填“得到”或“失去”），该元素位于元素周期表中的第二周期的（填“最左边”“中间”或“最右边”）。

4．下表为元素周期表的部分信息．请回答下列问题．
H 2He
3Li4Be5B6C7N8O①10Ne
②12Mg13Ai14Si15P16S③18Ar
（1）19世纪60年代，通过对当时发现的63种元素采用科学的分类
方法，研制出世界上第一张元素周期表的科学家是（填字母序号）；
A．道尔顿B．门捷列夫C．汤姆生
（2）元素周期表中的分布是有规律的，表中①所代表的元素属于元素（填“金素”或“非金属”）；
（3）美国和俄罗斯的科学家，共同合成了中子数为179、相对原子质量为297的超重元素，则该元素原子的质子数为；
（4）通过观察每一横行的元素，你能发现其中的规律是（一条即可）．
5．下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是．
（2）某物质经分析只含有8号元素，则该物质（填序号）．A．一定是单质B．一定是化合物C．可能是混合物．6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请根据如表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从表中查出关于硼元素的一条信息：。

（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是（填一种），其离子符号是。

（3）第11号元素与第16号元素组成的化合物的化学式是，构成该物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。

则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）。

a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl。

7．元素周期表是我们学习化学的重要工具。

下表是小华绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：
（1）第14号元素的元素符号为；
（2）地壳中含量最多的元素为（填元素符号），其原子的质子数是，在化学反应中它易（填“得到”或“失去”）电子。

（3）钠元素在元素周期表中位于第周期。

参考答案
一、1.B 2.C 3.C 4.A 5. B 6. A 7. A
二、1. （1）表中，①所示元素的名称是氮元素，相对分子质量最小的氧化物是H2O。

故填：氮元素；H2O。

（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，说明X元素核外电子数是16，
则X元素是硫元素，元素符号是S，硫元素核外电子层数是3，处在元素周期表中第三周期。

故填：S；三。

（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。

故填：最外层电子数。

2.（1）由水的化学式H2O可知水是由氧、氢两种元素组成；
（2）带电的原子或原子团叫离子；
（3）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（4）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分；
故答为：（1）元素（2）离子，（3）分子，（4）原子．
3.锂的相对原子质量为6.941；
锂原子最外层电子数是1，反应中容易失去电子；
该元素位于元素周期表中的第二周期的最左边。

故填：6.941；失去；最左边。

4.（1）19世纪60年代，通过对当时发现的63种元素采用科学的分类方法，俄国化学家门捷列夫研制出世界上第一张元素周期表；故
填：B；
（2）由元素周期表的规律可知，①是氟元素，属于非金属元素；故填：非金属；
（3）因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以该元素原子的质子数为297﹣179=118；故填：118；
（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是原子序数依次递增或核电荷数依次递增或质子数依次递增；故填：从左向右原子序数依次递增（答案合理即可）．
5. （1）地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素，其原子序数为8；故填：8；
（2）含有一种元素的物质不一定都是单质，可能属于混合物，例如红磷和白磷组成的混合物中含有一种元素﹣﹣磷元素；化合物是由不同元素组成的纯净物，最少由两种元素组成，所以只含有同一种元素的物质一定不是化合物；故填：C．
6. （1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B；故答案为：硼的元素符号为B （其它合理答案也可）；
（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属
元素有钠、镁、铝；如钠原子在化学反应中易失去1个电子带一个单位的正电荷，其离子符号为Na+；
故答案为：钠或镁或铝（或Na或Mg或Al）；Na+（或Mg2+或Al3+）；（3）11号元素是钠元素，常显+1价，16号元素是硫元素，常显﹣2价，故二者组成的化合物的化学式为Na2S，该物质是由钠离子和硫离子构成的；故填：Na2S；离子；
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；
a、C和Ne在同一横行，化学性质不相似；
b、Be和Mg在同一纵行，化学性质相似；
c、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；
d、F和Cl在同一纵行，化学性质相似。

故选：bd。

7.（1）第14号元素是硅元素，元素符号是Si。

故填：Si。

（2）地壳中含量最多的元素是O，其原子的质子数是8，在化学反应中它易得到电子。

故填：O；8；得到。

（3）钠元素核外电子层数是3，在元素周期表中位于第，三周期。

故填：三。