四川省2020-2021版高二上学期开学化学试卷

四川省2020-2021版高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共61分)
1. （2分） (2017高一下·郑州期中) 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）
①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性
②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2
⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ③④⑥
D . ①②③
2. （2分） X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强．则下列叙述中，正确的是（）
A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B . X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来
C . X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D . X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强
3. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）
A . O
B .
C . 1s22s22p4
D .
4. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。

下列关于9943Tc 的叙述正确的是（）
A . 原子序数是99
B . 质量数是43
C . 中子数是99
D . 电子数是43
6. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂．
A . ①②③④
B . ①②③⑤
C . ①②④⑥
D . ①②③④⑤⑥
7. （2分）下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（）
①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4 ③铝热反应④由氯酸钾制O2 ．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ①④
8. （3分）下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）
A . 激光
B . 焰色反应
C . 原子光谱
D . 霓虹灯
E . 石墨导电
F . 燃烧放热
9. （2分） (2017高一下·成都期中) A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B，C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（）
A . Be、Na、Al
B . O、P、Cl
C . P、O、Cl
D . C、Al、P
10. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）
A . PCl5
B . P4
C . CCl4
D . NH3
11. （2分） (2018高三下·陆川月考) 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）
A . 原了半径:a<b<c<d
B . b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强
C . a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D . m、n、q三种物质中只含共价键
12. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列说法中错误的是（）
A . NH3比PH3稳定
B . S2﹣的离子半径比Cl﹣离子半径大
C . 第3周期元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl
D . 第ⅡA元素中，Be是化学性质最活泼的金属元素
13. （2分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）
A . Y既可是金属也可是非金属
B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
D . WY2分子中既有非极性键又有极性键
14. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（）
①a﹣b=n﹣m
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣
⑥X一定可与冷水反应．
A . 只有②正确
B . ①②③④正确
C . ①②③⑥正确
D . ②③⑤正确
15. （2分）(2018·青浦模拟) 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（）
A . 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R
B . 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞R
C . 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X
D . 若A2＋2D-→2A－＋D2 ，则氧化性：D-＞A－
16. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法中不正确的是（）
A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B . 由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
17. （2分）(2017·遂宁模拟) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）
A . B的单质在自然界只有一种核素
B . 元素C，D，E的简单离子的半径依次减小
C . A，E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
D . 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强
18. （2分）以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是（）
A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）[在混合气体中φ（NH3）=33.3%]
B . CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（在恒容容器中，容器内压强不再改变）
C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（在恒压条件下，总质量不再改变）
D . 2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）（在恒容条件下，气体颜色不再改变）
19. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列反应中属于加成发应的是（）
A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
20. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 1molNaOH的摩尔质量为40g
B . 64gSO2中含有1molO2
C . 1molN2的体积约为22.4L
D . 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
21. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列说法正确的是（）
A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的C：H=1：2
B . 一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳的体积（温度＞100℃）
C . 某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＜100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C、H原子个数比越大
22. （2分） (2016高一下·宝应期中) 温度不变恒容的容器中0.1mol•L﹣1H2进行反应H2⇌2H，若某段时间内H2浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1mol•L﹣1降到
0.06mol•L﹣1需的时间为（）
A . 等于24s
B . 等于20s
C . 大于20s
D . 小于20s
23. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（）
A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D . 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质
24. （2分） (2016高二上·淄博期中) N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（）
键N﹣H N﹣N O=O N≡N H﹣O
键能/kJ•mol﹣1391193497946463
A . 1088 kJ•mol﹣1
B . 544 kJ•mol﹣1
C . 790 kJ•mol﹣1
D . 382 kJ•mol﹣1
25. （2分） (2016高二上·南宁期中) 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（）
A . 该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子
B . 通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应
C . 该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 含 1mol该羟基酸的溶液可与含3mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应
26. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）
A . OH﹣和NH4+
B . H2O和NH3
C . F和OH﹣
D . O2﹣和NH4+
27. （2分） (2018高二上·儋州月考) 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是：（）
A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C . 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
28. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是（）
A . 电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠
B . 铝制器皿不宜盛放酸性食物
C . 铁制容器盛放和运输浓硫酸
D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
29. （2分）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）
A . 和金属钠反应时键①断裂
B . 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C . 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D . 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
30. （2分）关于反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）
A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料
B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变
C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2O
D . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等
二、填空题 (共4题；共21分)
31. （6分） (2017高一下·太原期中) 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5 ，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
t/s030150 250 350 450
n（PCl3）/mol00.160.190.2 0.2x
请回答下列问题：
（1） x 的值是________；
（2） 0﹣50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是________；
（3） 250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是________；
（4） 250s 时，容器中Cl2的物质的量是________，PCl5的物质的量是________，PCl5的转化率是________．
32. （5分） (2018高一下·长安期末) 现有下列几组物质：①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3C H3 和CH3CH2CH3
④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
⑤H2、D2 和 T2 ⑥
⑦CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)3
⑨ 和
（1）互为同位素的有________；
（2）互为同素异形体的有________；
（3）互为同分异构体的有________；
（4）互为同系物的有________；
（5）属于同种物质的有________。

33. （2分）若是某单炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构，若该烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物有________种．
34. （8分） (2016高三下·信阳月考) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1） B元素在周期表中的位置________；
（2） BC2分子的电子式________；
（3） A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；
（4）丙的钠盐溶液呈________性，用化学用语表示其原因________；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中划线的字．
①________；
②________；
③________．
参考答案一、单选题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共4题；共21分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
33-1、
34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
34-5、。