2018年成都航天中学高二下学期化学期中考试试题

2018年成都航天中学高二下学期化学期中考试试题
（时间：90分钟，满分：100分）
相对原子质量：H-1 ；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Na-23；Cu-64；Fe-56；Mn-55 Ag-108
第I卷选择题(40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意）
4.科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确
的是()
A．O和F无正化合价B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－
C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
7.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 H2O(g)=H2O(l) △H3 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4则反应4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）
A ．12△H 4 -5△H 2-2△H 1+10△H 3
B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3+10△H 4
C ．△H 1-5△H 2-12△H 3+10△H 4
D ．12△H 4 +5△H 2-2△H 1+10△H 3
8.下列说法不正确的是( ) A.ΔH <0、ΔS >0的反应在任何温度下都能自发进行 B.NH 4HCO 3(s ) NH 3(g )+H 2O (g )+CO 2(g ) ΔH =+185.57 kJ·mol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 =1×10﹣13mol •L ﹣1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣
12.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足．．．
图示转化关系的是（ ）
A．①③B．②③C．②④D．①④
13.准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
424344433它们的pH由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③
15.下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。

若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A
是强酸
C.用0.200 0 mol·L-1 Na OH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1
mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯
化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
16. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列
2
A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·(L·min)-1
18.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将
CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H 2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1
23223
合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
2
的通入，
第Ⅱ卷（非选择题60分）
21．（8分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为．
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为．
22.(8分)(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3
则ΔH3=kJ·mol-1。

(2)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25 ℃、101 kPa时:
2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)H2O(l)ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1。

则S O3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。

(3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。

O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)ΔH 2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I 2(aq)+H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为,其反应热ΔH=。

23．（9分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）；
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2 mol•L﹣1，则该溶液的pH约为；
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H 2O Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H 2O Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe3++yH 2O Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）．
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是；
（4）某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为mg•L﹣1．
24(10分)反应:a A(g)+b B(g)c C(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。

改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a∶b∶c为;
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为;
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是,其值是;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是,采取的措施是;
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2T3(填“>”“<”或“=”),判断的理由是;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10 min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须
．．标出A、B、C)。

25．（9分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象
是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质
是．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强．
②草酸为二元酸．
26．（16分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O 的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的．
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管
（2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是．
﹣7﹣9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为mol•L﹣1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）．
2018年成都航天中学高二下学期化学期中考试试题
参考答案及评分标准
第I卷选择题(40分)
第Ⅱ卷（非选择题60分）
21.(8分)
(1) (1分)+2 821.6
(2) (2分)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)
(1分)ΔH=-130 kJ·mol-1
(3) (2分)O3+2I-+2H+I2+O2+H2O
(2分)ΔH1+ΔH2+ΔH3
23(9分)
.（1）(1分)Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；(2分)2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）(1分)2；
（3）(1分)K1＞K2＞K3；(1分)bd；(1分)调节溶液的pH；
（4）(2分)18～20．
24. (10分)
(1) (1分)1∶3∶2
(2) (1分)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
(3 (1分))αⅢ(B)
(1分)0.19(或19%)
(4) (1分)向正反应方向
(1分)从反应体系中移出产物C
(5) (1分)>
(1分)此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动
(6) (2分)
(注:只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
25. (9分)
（1）(1分)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；
(1分)CO2；
(1分)冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①(2分)F、D、G、H、D、I；
(1分)CuO；
②(1分)H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；
（3）①(1分)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；
②(1分)用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍
26. (16分)
（1）(2分)增大接触面积从而使反应速率加快；
(2分)ac；
（2）(2分)Fe3+；
(2分)Mg（OH）2、Ca（OH）2；
(2分)H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少；
（3）(2分)上方；
(2分)；
(2分)偏大．。