江苏省泰州市江淮综合中学2019年高三化学模拟试卷含解析

江苏省泰州市江淮综合中学2019年高三化学模拟试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是
A．一些劣质瓶装水中溴酸盐超标，长时间饮用可能致癌
B．日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137
C．由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存
D．为减少碘元素缺乏引领疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量
参考答案：
A
略
2. 化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确的是
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
参考答案：
B
解析：A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；B、人
造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。

故答案选B
3. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是
A．向稀硝酸中加入铁粉B．向NaOH溶液中通入CO2气体
C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH) 2溶液
参考答案：
D
4. （2009·四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）====nY（g）；ΔH=Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是（）
A.m＞n
B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
以表格形式考查化学平衡知识。

要善于对表格数据分析、对比，结合具体化学知识，深入分析，得出结论。

升高温度，c（Y）增大，平衡正移，正反应吸热，Q＞0，B、D错。

通过计算：温度恒定时，如100 ℃时，n1（Y）=1.00×1=1 mol；n2（Y）=0.75×2 mol=1.5 mol，n3（Y）=4×0.53=2.12 mol；n（Y）增大，平衡正移，体积增大相当于体系不断减压，因此可知：m＜n，A错。

5. 向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含
0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为X n+，则n值为
A．2 B．3 C．4
D．5
参考答案：
A
略
6. 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质
⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
参考答案：
D
略
7. 下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A ①②
B ①③
C ②③
D ①②③
参考答案：
D
本题考查“绿色化学”知识。

据“绿色化学”知识必须控制污染物产生，因为单质碘比单质溴更易溶于CCl4，铜与浓H2SO4反应中，通过调节铜丝的高度，可发生下列
反应：2Cu+O22CuO, CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

酸与碱中和生成中性的盐和水，故①②③均正确。

8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋
4H2O
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ks5u
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
参考答案：
A
略
9. 某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)= 1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是
A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大
B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变
C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2
D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小
参考答案：
D
解析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强，
A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；
B、以1：l：2的体积比再充入A、
B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；
C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C错误；
D、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量由减小，压强降低，但比原平衡压强高，故D正确。

10. 下列化学用语正确的是
A. 硫的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有8个中子的氧原子：
D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
参考答案：
D
略
11. 下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_________种 ( )
①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2
⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO ⑨C6H5ONa
A．3 B．4 C．5
D．6
参考答案：
C
试题分析：①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生，正确；
②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生，错误；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S，有沉淀产生，错误；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，硫酸和NO，因此无沉淀但是有气体产生，错误；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀产生，错误。

故溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有①④⑥⑦⑧，因此选项是C。

考点：考查物质混合后发生反应的现象的知识。

12. 在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量
分数的大小顺序正确的是 ()
A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④
B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④
C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①
D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④
参考答案：
B
略
13. 含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）
A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣
C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣
参考答案：
D
考点：离子共存问题．
分析：A．通入氨气后，铜离子、铁离子和氢离子都与氨气反应；
B．通入氨气后，铝离子与一水合氨反应；
C．通入氨气后，银离子与一水合氨反应；
D．四种离子之间不发生反应，通入氨气后也不反应．
解答：解：A．H+、Cu2+、Fe3+都与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ag+与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣之间不发生反应，且通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件：通入氨气后，溶液中存在大量氢氧根离子，能够与氢氧根离子反应的离子不能大量共存
14. 现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。

放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳
米管中。

下列说法错误的是
A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢
B. 充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动
C. 放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3
D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C
参考答案：
C
【分析】
A、锂是活泼金属；
B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向X电极移动；
C、放电时，负极反应为Li—e-=Li+；
D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【详解】A、锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；
B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动，故B正确；
C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li—e-=Li+，故C错误；
D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正确；
故选C。

【点睛】本题考查原电池及电解池，解题关键：把握电极判断、电极反应、工作原理，注意电化学知识的应用及锂的性质。

15. 煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。

最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。

下列有关说法正确的是
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化
③该技术实现了煤的清洁利用
④该技术实现了煤的高效利用
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有一包粉末状固体，可能是由A12(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。

为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀岀现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________，可能含有
___________(填化学式)；
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_______________，_______________，
_______________；
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是：
___________________。

参考答案：
(1)CuCl2和Al2(SO4)3 Na2O KNO3
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含
【分析】
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A，说明含有CuCl2，则一定不含Na2O；
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀，说明含有Al2(SO4)3；
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和氯离子，不能确定是否含有KNO3，以此解答该题。

【详解】(1)由以上分析可知一定含有CuCl2和Al2(SO4)3，一定没有Na2O，不能确定的是KNO3，故答案为：CuCl2和Al2(SO4)3；Na2O；KNO3；
(2)溶液中含有CuCl2，加入氢氧化钠发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成氢氧化铜沉淀，含有Al2(SO4)3，加少量氢氧化钠，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，继续加入氢氧化钠，由于Al(OH)3具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Al3++3OH-
=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(3)如要确定是否含有硝酸钾，可根据钾离子的焰色反应为紫色，用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含，故答案为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含。

【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计。

本题的易错点为Na2O的判断，要注意氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：。

（3）电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂
是（填化学式）。

参考答案：
18. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。

C是一种强酸的酸
式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。

对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。

（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________．
参考答案：
（1）Al（OH）3+OH— = AlO2—+2H2O（3分）
（2）CO32—+ H2O HCO3—+OH—（3分）（3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑+2H2O （3分）
（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）= C（OH－）2分）
（5）是，否（各1分）（6）△H1 >△H2 >△H3 （2分）
19. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。

D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为，1molCS2中含有的π键为个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因。

等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为，该氮化钛的化学式为，氮原子的配位数为。

晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（N A为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

参考答案：
（14分）
（1）Na+[:H]－（1分）（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）
（3）sp3（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO+H2O H2CO3+OH－（2分） c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）
（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)N A（2分）。