福建省宁德市福宁中学高三化学月考试卷含解析

福建省宁德市福宁中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ()
A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 N A
B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 N A
C.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2N A
D.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N A Fe3＋
参考答案：
C
3.2 g O3含0.2 N A个氧原子，所含电子数为1.6 N A，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B 不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2N A，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于0.1 N A，D不正确.
2. 下列说法不正确的是
A．苹果属于碱性食物
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中
D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法
参考答案：
C
3. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。

现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()
A. L
B. L
C. L
D. L
参考答案：
D
略
4. 在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ( )
A,无法计算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L
参考答案：
B
略
5. 下列相关实验不_达到预期目的的是
参考答案：
A
略
6. 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为
CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的
（）
A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热
B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水
D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水
参考答案：
C
略
7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3N A
B. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为N A
C. 常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5N A
D. 将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 N A的NH3
参考答案：
【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积A1 A2
【答案解析】B 解析：A、铁与稀硫酸反应生成FeSO4,1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2N A，故A错误；B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为
1mol/L×0.5L×N A mol-1=N A,故B正确；C、常温常压下，11.2LO2的物质的量不等于0.5mol,所以含有O2分子数目不是0.5N A，故C错误；D、氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2混合反应后，生成的NH3物质的量小于2 N A，故D错误。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积间的转化，注意使用22.4L/mol 时的条件。

8. 升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数K w
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数K i
参考答案：
C
略
9. 关于下列图示的说法中正确的是（）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
参考答案：
A
略
10. 恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+ 2B（g）2C（g）+ xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol?（L?min）-1。

N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。

下列推断的结论中不正确的是
A．x=2 B．平衡时M中c（A）=0.6mol/L
C．y<0.8 D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1
参考答案：
C
解析：M中从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1，生成的C为0.3×2×2=1.2mol，
生成D也为1.2mol，则x=2，
M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
开始3 2 0 0
转化
1.8 1.2 1.2 1.2
平衡1.2 0.8 1.2 1.2
N中达平衡时c（A）=0.6mol?L-1，n（A）=1.2mol，
3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
开始0 0 2 y
转化0.8 0.8 0.8
平衡 1.2 1.2
A．由上述分析可知，x=2，故A正确； B．平衡时M中c（A）= 1.2mol/2L=0.6mol/L，故B正确；C．因平衡时D不能完全转化，其物质量一定大于0.8mol，即y＞0.8，故C错误；
D．M中B的转化率60%，N中C的转化率40%，之和为1，故D正确；
故答案选C
11. 用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。

电解时总的化学方程式为：
以下说法不正确的是（）
A．a为阳极，b为阴极
B．电解时，溶液中OH—向b极移动
C．阴极反应式：
D．电解后，溶液pH减小
参考答案：
B 略
12. 对于下列三个反应：①
②
③
下列结论正确的是（）
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性强弱顺序是
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为
参考答案：
B
【Ks5u解析】A．①化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，A错误；B．在②反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，Cr2(SO4)3为还原产物，在第三个反应中Fe2（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正确；C．反应②中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，物质的量之比为1：6，C错误；D．反应③中HI为还原剂，1 molHI被氧化失去1 mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误；选B．
13. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。

NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：
2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。

则M和X代表的物质的化学式是
A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO4、NO
参考答案：
A
略
14. (09盐城第三次调研)下列离子方程式书写正确的是
参考答案：
CD
15. 下列说法中正确的是
A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应
D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物
参考答案：
B
【Ks5u解析】A.镁、铝均是活泼金属，只能用电解法冶炼得到，错误；B.正确；C.SiO2能与氢氟酸反应，错误；D.与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，错误；选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E
和（填字母）。

A B C D E
F G
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程
式。

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是。

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1－m2＝0.3，接下来的操作应当
是。

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数
为（列出算式，不需化简）。

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。

你认为甲学生的观点是否正确？（填“正确”或“错误”），请说明理由：。

参考答案：
（1）C F G（2分）
（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)
（3）NH4+、Cl－、OH－（2分）；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次。

（2分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g为止。

（2分）
（5）×2×56g/mol×÷g×100%（3分）
（6）正确（1分），
FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响。

（2
分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 ______________ （填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是 _______________________ 。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7 + 2KCl == K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl
该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g
样品，加入过量 ____ （填写试剂）、溶解、过滤、
再（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。

计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：
(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)
(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)
(3)冷却结晶、洗涤(各1分)
(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)
(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。

(各1分，合理答案也给分)；(3分)
18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。

请回答下列问题：
(1)写出下列化合物的结构简式；
G __________________________ B__________________________
(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________
(3)写出反应①、④的化学方程式：
①_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 __________________________。

参考答案：
19. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编
号
温度
时间
/min
物质的量
010204050 1130℃
n（CH4）
/mol
0.500.350.250.100.10
2180℃
n（CH4）
/mol
0.500.300.18x0.15
（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为。

当温度为180℃、反应到
40 min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据
是。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH 0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲
烷 L（标准状况下）。

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。

参考答案：。