喇遇市喊景学校高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡典型易错讲解02

喷晶州喇遇市喊景学校高考化学一轮复习典型易错讲解人教版（山西专用）：第八章水溶液中的
离子平衡25（含解析）
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋
解析：A项是HCO－3的电离方程式；C项，CO2－3水解是分步的，以第一步为主，应为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；D项，NH4Cl在D2O中水解应为：NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。

答案：B
2．(河南开封高三二检)25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．加热，c(OH－)增大
B．存在七种粒子
C．存在水解平衡，不存在电离平衡
D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)增大
解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，加热时平衡受到促进，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，所以溶液中的粒子为Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋、H2CO3、H2O等七种粒子；外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO2－3)增大，D正确。

答案：C
3．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．溶液的pH：①>③>②
B．水电离出的(H＋)：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：NH3·H2O为弱碱，HCl为强酸，NH4Cl溶液呈酸性(NH＋4水解)，则同浓度时溶液pH的大小关系为①>③>②，A正确，NH4Cl促进水的电离，同浓度NH3·H2O、HCl中电离出的离子NH3·H2O少，则NH3·H2O 中水的电离程度大，应为③>①>②，B错误；同浓度同体积①②混合后溶质只有NH4Cl，据质子守恒可得c(H
＋)＝c(OH－)＋c(NH
3·H2O)，C正确；NH3·H2O、NH4Cl混合呈碱性，说明NH3·H2O电离程度大于NH ＋
4水解程度，即c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。

答案：B
4．(西安市高三质检)向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变) ( )
A.
C．蒸馏水D．磷酸钠
解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)增大，A项错误；加入蒸馏水，c(CH3COOH)减小，C 项错误；加入磷酸钠，会抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，D项错误。

答案：B
5．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO2－3水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。

答案：D
6．(教学质量检查)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)
B．1 mol·L－1HCN溶液与1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D．1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
解析：NaHCO3溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，A项错误；HCN是弱酸，B 项中所得的NaCN溶液显碱性，错误；醋酸溶液加水稀释时，c(OH－)增大，D项错误。

答案：C
7．(北京大兴一模)对于物质的量浓度均为0.01mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液，下列说法正确的是 ( ) A．①的离子浓度为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)
B．②升高温度，c HCOo\al(－,3)
c COo\al(2－,3)
减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大
D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：A项，在NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)；B项，升高温度，促进Na2CO3水解，
c(HCO－3)增大，c(CO2－3)减小，c HCOo\al(－,3)
c COo\al(2－,3)
增大；C项，向③中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(H＋)减小；D项，CH3COOH与CH3COONa等体积混合，溶液pH<7说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(Na＋)>c(CH3COOH)。

答案：D
8．(双选)(南通一模)常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是( ) A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
解析：A项，在室温下，只要有水的存在，都有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，正确；B项，由溶液中电荷守恒关系有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，错；C项，由物料守恒知，CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，正确；D项，HCI的量未知，故无法判断Cl－浓度的大小关系，错。

答案：AC
9．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。

下列关系或者说法正确的是( )
A．c(CO2－3)的大小关系为：②>⑤>③>④>①
B．c(HCO－3)的大小关系为：④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)③>④，c(CO2－3)也是③>④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D 错误。

A项：NH＋4与CO2－3水解相互促进，c(CO2－3)②>⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，③④c(CO2－3)<②⑤c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离K a2很小，H2CO3中的c(CO2－3)最小。

答案：A
10．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是( )
A．NH＋4浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序：③>②>①
B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14
解析：本题考查水的电离与盐类水解。

A项，(NH4)2Fe(SO4)2中NH＋4与Fe2＋均水解产生H＋，其中Fe2＋的水解对NH＋4的水解有抑制作用；(NH4)2SO4中只有NH＋4水解；(NH4)2CO3中的NH＋4与CO2－3均水解，且两者的水解相互促进；当三种溶液的NH＋4浓度相同时，盐溶液浓度最大的是(NH4)2CO3，其次是(NH4)2SO4，最后是(NH4)2Fe(SO4)2，错。

B项，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1×10－3mol/L，则c(CH3COOH)>1×10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol/L，c(NaOH)＝1×10－3 mol/L，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH －)的关系式存在，错。

C项，pH＝13的Ba(OH)
c(OH－)＝c(H＋)，两者等体积混
2溶液与pH＝1的HCl溶液中
合时H＋与OH－正好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7，错。

D项，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝1×10－12 mol/L，c(OH－)＝1×10－2 mol/L，pH＝14的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－14 mol/L，c(OH－)＝1 mol/L，两者等体积混合所得溶液的c(OH－)约为0.5 mol/L，c(H＋)约为2×10－14 mol/L，pH范围是13<pH<14，对。

答案：D
11．(天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
B．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
解析：根据物料守恒，酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，故A错；“25℃，pH ＝12的氨水和pH＝2的盐酸溶液等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故B错；K W只与温度有关，故C错；“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”，可以认为是NH4NaSO4的溶液，溶液显酸性，D正确。

答案：D
12．(江西盟校二联)下列说法正确的是( )
A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH＋4)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
D．常温下，若0.1 mol/L NaHY溶液的pH＝4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(H
＋)>c(H
2Y)
解析：A项，①、②、③是盐，完全电离，其c(NH＋4)：①>②>③>④。

B项，a>7时，水的电离被抑制，应是酸或碱，pH也可能是a。

C项，应为2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)。

D项，pH＝4时，则HY－以电离为主：HY－H＋＋Y2－，再加上水电离出的H＋，则c(H＋)>c(Y2－)。

答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
3
______________________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

试剂X是________(填选项)。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________。

解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且CO2－3水解程度大于HCO－3的水解程度。

四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，A、D与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀，C与两者均不生成沉淀。

因此只能选择BaCl2溶液才能证明乙判断正确。

若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。

答案：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－大于(1)乙B
(2)等于甲(或大于乙)
(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
14．(12分)(商丘质检)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号
HA的物质的量
浓度(mol·L－1)
NaOH的物质的
量浓度(mol·L－1)
混合后
溶液的pH
甲0.1 0.1 pH＝a
乙0.12 0.1 pH＝7
丙0.2 0.1 pH>7
丁0.1 0.1 pH＝10
(1)
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

A．前者大B．后者大
C．二者相等D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
解析：本题考查一元强酸与弱酸的比较及溶液中离子浓度比较，中等难度。

(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸；(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；(3)丙为等浓度的HA与NaA 的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；
(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10；(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。

判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。

答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－4－10－10
(5)AC
15．(14分)(3月教学质量检测)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。

以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。

回答下列问题：
金属离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋
氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7
pH
氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.7
(1)
(2)加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为________。

(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。

其中，应先通入的气体是________(填代号及对应物质的化学式)。

(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过________、________、过滤等操作。

(5)已知：常温下Cu(OH)2的K sp＝2×10－20。

计算Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋反应平衡常数：________。

解析：(1)Fe2＋开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2＋已完全沉淀。

所以欲除去Cu2＋中混有的Fe2＋时，必须将其转化为Fe3＋。

为避免引入新杂质，“试剂1”可以是氯气或H2O2。

(2)调节溶液pH的原则是使Fe3＋完全沉淀而Cu2＋不沉淀。

(3)CO2在饱和食盐水中的溶解度小，因此应先通入氨气。

(5)Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋
2H＋的平衡常数K＝c2H＋
c Cu2＋。

根据K sp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)及常温下K W＝c(OH－)·c(H＋)得：K＝
c2H＋c Cu2＋＝
K2W
K sp
＝
1×10－28
2×10－20
＝5×10－9。

答案：(1)Cl2或H2O2(2)3.2～4.7 (3)F，NH3(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)5×10－9
16．(16分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。

(3)
如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是____________________；
②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

解析：Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。

NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH＋4均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH＋4水解，HSO－4电离出H＋同样抑制NH＋4水解，因为HSO－4电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH＋4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。

NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。

根据电荷守恒，可以求出2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。

a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。

b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO2－4)，b点时c(Na＋)>c(SO2－4)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO2－4)>c(NH＋4)，故c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)。

答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3
胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小②10－3mol·L－1
(4)a c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)。