太原市2019年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

太原市2019年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2018·莆田模拟) 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法错误的是（）
A . T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体
B . 推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念
C . 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
D . 为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体
2. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）
A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体
C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水
D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重
3. （2分） (2019高一上·长沙期末) 物质的性质不同，其存放的方法也不同。

下列物质的存放方法正确的是（）
A . 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中
B . 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
C . 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中
D . 金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）光导纤维的主要成分是
A . 硅
B . 玻璃
C . 二氧化硅
D . 沙子
6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（）
电解质非电解质化合物
A H2SO4Cl2NaCl
B NaOH酒精N2
C CuSO4水银CO2
D BaSO4蔗糖KClO3
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO
气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。

则形成沉淀的物质的量为（）
A . 0.03mol
B . 0.06mol
C . 0.12mol
D . 0.24mol
8. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 质量相等的N2和C2H4
B . 等体积的CO和CO2
C . 等温等体积的O2和N2
D . 等压等体积的N2和CO2
10. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B . 水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
C . NaNO2具有碱性.可用于使铁零件表面生成Fe3O4
D . FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂
11. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）
A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
12. （2分） (2018高一上·济南开学考) 如图所示，A处通入氯气，打开B阀时，C处红色布条不褪色；关闭B阀时，C处红色布条褪色；由此作出的判断正确的是（）
A . D中可能是浓硫酸
B . 通入的氯气含有水蒸气
C . D中可能是水
D . D中可能是NaOH溶液
13. （2分）(2015·奉新模拟) 下列选项中，离子方程式书写正确的是（）
A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
B . 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C . 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D . 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH +HSO
14. （2分）下列各物质中具有109°28′键角的是（）
①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．
A . ①②③⑤
B . ①③⑤⑥
C . ①③④⑦
D . ①③⑤⑦
15. （2分）室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）
A . Al2O3、SO2、CO2、SO3
B . CO2、Cl2、CaO、SO3
C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3
D . SiO2、CO2、CO、Cl2
16. （2分）往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（）
A . HNO3
B . H2SO4
C . NaOH
D . BaCl2
17. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（）
选项甲乙丙戊
A NH3Cl2N2H2
B H2S SO2S O2
C AlCl3NaOH Na[Al(OH)4]HCl
D Br2FeI2FeBr2Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）
A . 溶液中一定含有SO42-
B . 溶液中一定含有Ag+
C . 溶液中一定含有SO32-
D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种
19. （2分）把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）
A . 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B . 若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D . 2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移
20. （2分） (2017高一上·潮南期末) 将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（）
A . 400mL
B . 600mL
C . 800mL
D . 1000mL
二、综合题 (共4题；共22分)
21. （4分）根据问题填空：
（1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO②NaOH③NaHCO3④CH3COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）________
（2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是________
（3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH________7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是________．
22. （5分） (2019高三上·唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1） f在元素周期表的位置是________。

（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是________。

（3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为________。

23. （6分） (2018高一上·宝坻期末) 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。

C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。

请回答下列问题：（1）常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为________。

（2） E与G的稀溶液反应的离子方程式为________。

（3）在25℃和101kPa的条件下，将V L的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol，不必化简）（4）分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是________。

（5） B和C反应的化学方程式为________。

（6） J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式________。

24. （7分）有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。

请回答下列问题：
（1）
试管中所加展开剂的主要成分是________。

（2）
点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时应注意________。

（3）
层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：________。

（4）
显色反应后，可观察到________。

写出显色反应时所发生反应的离子方程式：________。

（5）
若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：
①取2mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2mL2mol·L－1HNO3溶液，加热并不断搅拌。

②将所得溶液蒸干，得到固体粉末。

③取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。

操作①的化学原理是________。

请列举一种可用于操作③中试剂A的物质________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共22分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。