浙江高一高中化学期中考试带答案解析

浙江高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质
2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．溶液的性质B．胶体的性质C．浊液的性质D．无法确定
3.设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
Ａ．甲烷的摩尔质量与N
A
个甲烷分子的质量在数值上相等
B．N
A 个氧气分子和N
A
个氢气分子的质量比为16∶l
C．28g氮气所含的原子数目为2N
A
D．由D与18O组成的水10g所含的中子数为12N
A
4.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于的说法中，错误的是A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有49个中子
C．In质量数为115D．In是In元素的一种核素
5.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
6.同温同压下，500 mL气体R的质量是1.2 g，1.5 L O
2
的质量是2.4 g，则R的相对分子质量
为
A．24B．36C．48D．60
7.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+离子。

若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具
有：
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
8.下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质-------结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙---溶解、过滤
C．除去KCl中的K2CO3--------加适量硫酸D．除去碘水中的水-------用CCl4萃取
9.下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
10.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，
由此得出的结论正确的是
A ．NaCl 固体中没有离子
B ． NaCl 溶液是电解质
C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D ．NaCl 溶液在电流作用下电离出大量的离子
11.向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A ．NaCl 、Na 2SO 3、NaI
B ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4
C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2
D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4
12.已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是
A ．上述实验证明氧化性：MnO -4＞Cl 2＞Fe 3+
＞I 2
B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
D ．实验②证明Fe 2+
既有氧化性又有还原性
13.实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)十MnO 2 ="===" MnCl 2+C12↑+2H 2O ．下列说法错误的是
A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生
成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 mol
C ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol
D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质
14.有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，错误的是 A ．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 3溶液 B ．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH 4NO 3溶液
C ．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl 溶液
D ．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl 2溶液
15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2 → H 2O IO 3- → I 2 MnO 4-→ Mn 2+ HNO 3→ NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 A ．H 2O 2 B ．IO 3- C ．MnO 4-
D ．HNO 3
16.某温度下,将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液（已知氯气和NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ），经测定ClO —与ClO 3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1
17.实验室里需要480mL 0.100mol·L -1的CuSO 4溶液，以下配制操作正确的是 A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水 B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液
C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液
D ．称取8.0g 胆矾，配成500mL 溶液
18.核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A ．
(A -N +8) mol
B ．(A -N +10) mol
C ．(A -N +2) mol
D ．
(A -N +6) mol
19.A 元素原子L 层比B 元素L 层少2电子，B 元素核外电子数比A 元素多5个，则A 、B 可形成
A ．A
B B ．A 2B
C ．A 2B 3
D ．B 2A 3 20.体积为V mL ，密度为d g/ml ，溶质的摩尔质量为M g·mol -1，物质的量浓度为c mol·L -1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g 。

下列式子正确的是 A ．m = aV/100d
B ． c =
C ．c =
D ． a% =
%
二、填空题
1.实验室用密度为1.18g·mL -1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L -1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L -1的盐酸溶液
_______后,溶液注入容量瓶，这是为了防
止所配溶液的浓度偏 (填大或小),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ； （3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).
A ．没有进行洗涤烧杯；
B ．加蒸馏水时不慎超过了刻度；
C ．若定容时俯视刻度
线； D ．量取浓盐酸时仰视量筒；E 、将量筒洗涤并将
洗涤液转移到容量瓶中；
F 、转移溶液前容量瓶中
有少量水。

2.有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素形成的离子中只有一个质子，B 原子的最外层电子数是次外层的3倍，C 元素的一价阳离子核外有10个电子，D 元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。

回答下列列问题：
（1）画出D 元素的离子结构示意图__________________;
（2）工业上用电解C 和D 两元素形成的化合物的水溶液生产D 的单质，写出该反应的化学方程式_______________________，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的________极相连接的区域；
（3）D 单质能和A 、B 、C 三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是________________，当有0.1mol 的D 单质反应时，电子转移__________个；
（4）B 、C 、D 三元素能形成一种化合物，1mol 该化合物中有36mol 电子，该化合物的水溶液是一种____剂，它与A 、D 两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是______。

3.海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

(3)步骤④反应的化学方程式是（溶质为KI）。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘是因为、_______________________.
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。

三、计算题
1.100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g。

求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ?
(2)所得固体的成份及各自物质的量
2.今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl
2
溶液充分反应后过滤，得到干燥沉淀6.99g;另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热,得到标况下的气体896mL。

求：
（1）原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少？
（2）所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少？
浙江高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质
【答案】B
【解析】略
2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．溶液的性质B．胶体的性质C．浊液的性质D．无法确定
【答案】B
【解析】略
3.设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
Ａ．甲烷的摩尔质量与N
A
个甲烷分子的质量在数值上相等
B．N
A 个氧气分子和N
A
个氢气分子的质量比为16∶l
C．28g氮气所含的原子数目为2N
A
D．由D与18O组成的水10g所含的中子数为12N
A
【答案】D
【解析】略
4.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于的说法中，错误的是A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有49个中子
C．In质量数为115D．In是In元素的一种核素
【答案】B
【解析】略
5.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【解析】略
6.同温同压下，500 mL气体R的质量是1.2 g，1.5 L O
2
的质量是2.4 g，则R的相对分子质量
为
A．24B．36C．48D．60
【答案】C
【解析】略
7.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+离子。

若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具
有：
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
【答案】B
【解析】略
8.下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质-------结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙---溶解、过滤
C．除去KCl中的K2CO3--------加适量硫酸D．除去碘水中的水-------用CCl4萃取
【答案】C
【解析】略
9.下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
【答案】B
【解析】略
10.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，
由此得出的结论正确的是
A ．NaCl 固体中没有离子
B ． NaCl 溶液是电解质
C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D ．NaCl 溶液在电流作用下电离出大量的离子
【答案】C 【解析】略
11.向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A ．NaCl 、Na 2SO 3、NaI
B ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4
C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2
D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4
【答案】B 【解析】略
12.已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是
A ．上述实验证明氧化性：MnO -4＞Cl 2＞Fe 3+
＞I 2
B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
D ．实验②证明Fe 2+
既有氧化性又有还原性
【答案】A 【解析】略
13.实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)十MnO 2 ="===" MnCl 2+C12↑+2H 2O ．下列说法错误的是
A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 mol
C ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol
D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质
【答案】C 【解析】略
14.有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，错误的是 A ．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 3溶液 B ．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH 4NO 3溶液
C ．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl 溶液
D ．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl 2溶液
【答案】C 【解析】略
15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2 → H 2O IO 3- → I 2 MnO 4-→ Mn 2+ HNO 3→ NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 A ．H 2O 2 B ．IO 3- C ．MnO 4-
D ．HNO 3
【答案】B 【解析】略
16.某温度下,将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液（已知氯气和NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ），经测定ClO —与ClO 3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1
【答案】D 【解析】略
17.实验室里需要480mL 0.100mol·L -1的CuSO 4溶液，以下配制操作正确的是 A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水 B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液 C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液 D ．称取8.0g 胆矾，配成500mL 溶液
【答案】C 【解析】略
18.核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A ．
(A -N +8) mol
B ．(A -N +10) mol
C ．(A -N +2) mol
D ．
(A -N +6) mol
【答案】A 【解析】略
19.A 元素原子L 层比B 元素L 层少2电子，B 元素核外电子数比A 元素多5个，则A 、B 可形成
A ．A
B B ．A 2B
C ．A 2B 3
D ．B 2A 3 【答案】D 【解析】略
20.体积为V mL ，密度为d g/ml ，溶质的摩尔质量为M g·mol -1，物质的量浓度为c mol·L -1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g 。

下列式子正确的是 A ．m = aV/100d
B ． c =
C ．c =
D ． a% =
%
【答案】C 【解析】略
二、填空题
1.实验室用密度为1.18g·mL -1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L -1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L -1的盐酸溶液
_______后,溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏 (填大或小),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ； （3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).
A ．没有进行洗涤烧杯；
B ．加蒸馏水时不慎超过了刻度；
C ．若定容时俯视刻度
线； D ．量取浓盐酸时仰视量筒；E 、将量筒洗涤并将
洗涤液转移到容量瓶中；
F 、转移溶液前容量瓶中
有少量水。

【答案】（1）2.12 ;250 ;烧杯、量筒、玻璃棒、滴管（第三格2分、少一种扣1分，其它1分） (2)冷却 ; 大; 保证溶质全部转移到容量瓶中(每空 1分)(3)CDE (3分,少一个扣1分,错一个倒扣1分)。

【解析】略
2.有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素形成的离子中只有一个质子，B 原子的最外层电子数是次外层的3倍，C 元素的一价阳离子核外有10个电子，D 元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。

回答下列列问题：
（1）画出D 元素的离子结构示意图__________________;
（2）工业上用电解C 和D 两元素形成的化合物的水溶液生产D 的单质，写出该反应的化学方程式_______________________，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的________极相连接的区域；
（3）D 单质能和A 、B 、C 三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是________________，当有0.1mol 的D 单质反应时，电子转移__________个；
（4）B 、C 、D 三元素能形成一种化合物，1mol 该化合物中有36mol 电子，该化合物的水溶液是一种____剂，它与A 、D 两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是______。

【答案】（1）
2分（2）（2分）；负（1分）（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；0.1NA(各2
分)(4)消毒(1分);NaCl+2HCl==NaCl+Cl2+H2O(2分) 【解析】略
3.海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A ．烧杯
B ．坩埚
C ．表面皿
D ．泥三角 E.酒精灯 F.干
燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

(3)步骤④反应的化学方程式是（溶质为KI ） 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘是因为 、_______________________. (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

【答案】（1）BDE （2）过滤；蒸馏（3）2KI+MnO 2+2H 2SO 4=I 2+MnSO 4+K 2SO 4+2H 2O
（4）苯不溶于水；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取下层液体加淀粉溶液，若显蓝色则含碘（需说明下层液体，否则扣分） 【解析】略
三、计算题
1.100mL 2mol/L 的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g 。

求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ? (2)所得固体的成份及各自物质的量
【答案】求出原NaBr0.2mol 或20.6g ---------------1分
被氧化的NaBr0.1mol或10.3g--------------2分
通入氯气1.12L-------------------------- 2分
NaBr和NaCL均为0.1mol-------------------3分
【解析】略
2.今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl
溶液充分反应
2
后过滤，得到干燥沉淀6.99g;另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热,得到标况下的气体896mL。

求：
（1）原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少？
（2）所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少？
【答案】BaSO40.03mol，氨气0.1mol---------------各1分
硫酸钠0.2mol---------------------------2分
硫酸铵0.2mol---------------------------2分
硫酸根离子浓度1.2mol/L-----------------2分
【解析】略。