最新中考初三化学复分解反应专题2

中考初三化学复分解反应专题2
复分解反应及其发生条件专题
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：
1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件
三、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：
1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组
五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应
（3）成碱沉淀的复分解反应
（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应
（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应
（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应
复分解反应的基础练习【例题】
1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）
（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；
（4）碱；（5）盐。

2、写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；
（2）用盐酸除铁锈；
（3）实验室制取二氧化碳；
（4）碳酸钠与石灰水反应；
（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；
（6）食盐水与硝酸银溶液反应；
其中的复分解反应有。

（填序号）
3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。

1）BaCl2+H2SO4
2）Na2CO3+ HCl
3）K2SO4+HCl
4）FeCl3+NaOH
5）KCl+AgNO3
6）K2SO4+NaNO3
7）Fe(OH)3+HNO3
8）CuO+HCl
4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )
（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO4
5、请写出它们两两之间的反应方程式。

(15个)
Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO3
6、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）
根据以上实验事实，用化学式回答：
当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。

7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？
复分解反应复习
一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？
1．（）＋Na2CO3 ——2NaCl +（）；
2．（）+（）——Fe(OH)3↓+（）
3．碳酸与氯化钙能发生反应吗？
二．离子共存问题
1．下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是
A.H+、Na+、CO32-
B.Cu2+、Cl—、SO42—
C.Fe3+、SO42-、OH—
D.Ca2+、NO3－、CO32－
2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
3．下列各组物质相互间不能发生反应的是
A. NaOH、HCl
B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4
D.CuSO4、KOH 4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Mg(OH)2
5．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是
A.BaCO3
B.BaSO4
C.BaCl2
D.Ba(NO3)2
6．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（ )
A. Na2CO3 NaCl HCl
B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3
D. H2SO4 NaOH FeCl3
8．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）
A．观察K2SO4 溶液的颜色
B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅
9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（ )
A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。

若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的（）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
11．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。

未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
12．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
13．完成下列变化，一步即可实现的是
①CaCO3 → CaCl2②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2④Fe → FeCl2
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
14．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试剂。

该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32－、Cl －、SO42－中的几种离子。

某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。

实验
步骤及现象如下表所示。

请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。

实验步骤及现象：取废水样品观察，呈无色，据此可得废水中不含
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，据此可得废水中不含
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是（写化学式），不能确定的物质是
二、中考化学推断题
2．图中所涉及到的物质均为常见的化合物，图中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。

其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。

回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式___________。

（2）反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。

（3）写出反应④的化学方程式__________________________________。

（4）写出N物质的一种用途_______________________________________。

【答案】H2O2 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH除锈
【解析】
【分析】
A、B常温下均为液态，且组成元素相同，A与X反应后生成B与C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气。

X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，所以Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。

【详解】
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。

（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解
反应，共3种，故填3。

（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，所以N可以用来除锈，故填除锈。

3．A～J是初中化学中常见物质。

H是最轻的气体,C是胃酸的主要成分,G是蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图所示。

请回答以下问题:
（1）E的化学式为_______________。

（2）反应③的化学方程式为（只写一个）___________。

（3）B溶液中的阴离子是______________。

（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_____种。

【答案】H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） OH- 2
【解析】
【分析】
H是最轻的气体，为氢气；C是胃酸的主要成分，为盐酸；G是蓝色沉淀，为氢氧化铜，C 与A可生成盐和氢气，则A为活泼金属，I为盐；那么反应②中，D为盐，J为金属；在反应④中，B为碱，F为盐；在反应③中，E为水。

【详解】
（1）E是水，化学式为H2O；
（2）反应③为酸碱中和反应，酸为盐酸，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O或HCl + KOH = KCl + H2O
（3）B为碱，溶液中的阴离子是OH-
（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型有置换反应，复分解反应。

故答案：(1). H2O (2). HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） (3). OH- (4). 2
4．物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。

图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。

已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。

请回答相关问题：
（1）D的化学式是_____。

（2）写出一个D转化成C的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（3）写出E转化成F的化学方程式_____。

（4）“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。

【答案】Na2CO3 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH复分解 CO2+C 高温
2CO 赤红
【解析】
【分析】
根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。

图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。

已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”，则推测：A为氧气，B为水，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为二氧化碳，F为一氧化碳，G为氧化铁，代入检验。

【详解】
（1）根据分析，D的化学式是Na2CO3。

（2）写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为：Ca （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应属于基本反应类型中的复分解反应。

（3）E转化成F，即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：CO2+C 高温
2CO。

（4）“大雁阵”中的G为氧化铁，是一只漂亮的赤色“大雁”。

故答案为：
（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解。

（3）
CO2+C 高温
2CO。

（4）赤红
【点睛】
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

5．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组
成。

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是
________
（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：
写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。

【答案】Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 灭火
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。

6．有一包固体X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或两种以上物质组成。

为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。

则原固体中一定不含____________。

（2）另取少量固体X按图中的甲进行实验。

①操作a的名称是________，由甲实验判断，原固体中一定不含________。

②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如
图乙所示。

则白色沉淀B 的成分为____________，图乙中c 点时烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是____________。

（3）为进一步探究原固体X 的组成，取无色溶液A ，向其中通入CO 2气体，产生白色沉淀，由此判断固体X 中还含有________。

【答案】NH 4NO 3 过滤 FeCl 3 BaSO 4、CaCO 3 Ca 2＋、H ＋ NaOH
【解析】
【详解】
（1）铵态氮肥与碱性物质（如熟石灰）反应能生成有刺激性气味的氨气，取少量固体X 与熟石灰研磨，无氨味，则原固体中一定不含NH 4NO 3，故填NH 4NO 3。

（2）①操作a 将液体与不溶性固体分离开，则该操作为过滤，故填过滤；
过滤后得无色溶液A 和白色沉淀D ，而FeCl 3溶液呈黄色，所以原固体中一定不含FeCl 3，故填FeCl 3。

②由图可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，则固体中能与稀硝酸反应的难溶性固体为碳酸钙，不溶于稀硝酸的是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，故填BaSO 4、CaCO 3；
碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则图乙中c 点时烧杯中的溶液中的溶质是硝酸钙和过量的硝酸，一定含有的阳离子是硝酸钙解离的Ca 2
＋和硝酸解离出的H ＋，故填Ca 2＋、H ＋。

（3）取无色溶液A ，向其中通入CO 2气体，产生白色沉淀，说明生成的沉淀中含有碳酸根，固体中能与二氧化碳反应生成碳酸根的是氢氧化钠，故填NaOH 。

7．A ～H 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如上右图所示，其中A 是人体胃液中帮助消化的物质，B 用于改良酸性土壤。

（1）D 的化学式为______；
（2）A 转化为E 的化学方程式为_______， 该反应的基本反应类型为___________。

【答案】2CaCl 22Fe + 2HCl =FeCl + H 置换反应
【解析】
【分析】
A 是人体胃液中帮助消化的物质,则A 是盐酸，
B 用于改良酸性土壤，则B 是氢氧化钙，A 和B 反应生成氯化钙和水，
C 通电生成E 和F ，则C 是水，
D 是氯化钙，
E 和
F 可能是氢气和氧气中的一种，A 能生成E ，A 是盐酸，则E 是氢气，F 是氧气，B 生成白色沉淀H ，则H 是碳酸钙。

【详解】
（1）A 是人体胃液中帮助消化的物质,则A 是盐酸，B 用于改良酸性土壤，则B 是氢氧化
钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，故D的化学
CaCl。

式为
2
（2）A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，A转化为E的化学方程式为
Fe +2HCl=FeCl+H ，反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化22
合物的反应，故基本反应类型为置换反应。

【点睛】
A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，C 通电生成E和F，则C是水。

8．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。

图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请分析后作答：
(1)物质C的化学式__________。

(2)反应①的基本反应类型是______________。

(3)反应②的化学方程式_______________________。

(4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓补钙剂（合理即可）
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。

【详解】
（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题。