2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：硫及其化合物综合题汇编含答案解析

2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：硫及其化合物综合题汇编含答案
解析
一、高中化学硫及其化合物
1．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为___________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是______________ (填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
_____________________________。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______________g·L－1。

（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O) 过滤
d a、
e 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低
【解析】
【分析】
实验一：装置Ⅰ制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，装置Ⅱ制取Na2S2O5晶体，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，装置Ⅲ用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。

(1)由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；
(2)装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；
实验二：(4)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；
(5)Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。

实验三：(6)①由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；
②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小。

【详解】
(1)由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，或生成硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O；
(2)装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；
(3)a．装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故a错误；
b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b 错误；
c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c错误；
d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d正确；
故答案为d；
(4)NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；
(5)Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色
沉淀生成。

(6)①令100mL 葡萄酒中二氧化硫的质量为m g ，则：
22224
64g SO +2H O+I =H SO +2HI 1mol
0.025L 0.01m L
g mol/ 所以，64g:mg=1mol:0.025L×
0.01mol/L ，解得m =0.016，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为0.016g ×0.1L=0.16g/L ； ②若有部分HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低。

2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是______；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；
若试管②中的试剂为酸性KMnO 4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。

(3)试管③中的试剂为NaOH 溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。

【答案】Cu+2H 2SO 4(浓)
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 品红溶液褪色 还原 吸收尾气
SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O
【解析】
【分析】
(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO 4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；
(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH 溶液吸收尾气。

【详解】
(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ； (2)SO 2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO 2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO 4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；
(3) SO 2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO 2属于酸性氧化物，所以可用NaOH 溶
液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。

【点睛】
本题考查性质实验方案的设计。

把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识与实验的结合，题目侧重考查学生的分析能力与实验能力。

3．（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋
4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2。

该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。

该沉淀剂是
__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。

完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；
（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。

据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
【答案】氧化剂 BaCl2生石灰 CO2钠
【解析】
【详解】
(1)在3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；
(2)检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；
(3)海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；
(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2Na2O2 + 2CO2= 2Na2 CO3 +O2 ↑；
(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。

4．在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。

_________________
【答案】白色固体有两种组合。

一种可能是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和NaHS(0.40 g)组成的混合物。

【解析】
【分析】
NaOH的物质的量为n(NaOH)=c·V=4mol/L× 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若
全部生成Na2S时，白色固体的质量m(Na2S)=78g/mol×0.2mol
2
=7.8g，0.2mol的NaOH跟
H2S反应，若全部生成NaHS时，白色固体(NaHS)的质量为
m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g，因为7.8g<7.92g<11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是Na2S和NaOH的混合物；另一种是Na2S和NaHS的混合物，根据题意列方
程式进行计算即可。

【详解】
氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=c·
V=4mol/L× 0.05L =0.2mol ，0.2mol 的NaOH 跟H 2S 反应，若全部生成Na 2S 时，m(Na 2S)=78g/mol×0.2mol 2
=7.8g ；0.2 mol 的NaOH 跟H 2S 反应，若全部生成NaHS 时，m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g ，因为7.8 g<7.92 g<11.2 g ，所以得到的白色固体有两种可能的组合：①Na 2S 和NaOH 的混合物；②Na 2S 和NaHS 的混合物。

①设Na 2S 为xmol ，则有(0.2-2x) mol NaOH ，78 g/mol×xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g ，解得x=0.04mol ；Na 2S 的质量m(Na 2S)=0.04 mol×78 g/mol=3.12g ，NaOH 的质量m(NaOH)=7.92 g-
3.12g=
4.80 g ；
②设Na 2S 为ymol ，则有(0.2-2y)mol NaHS 。

78 g/mol×ymol+56g·
mol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得y≈0.0965 mol ，所以Na 2S 的质量m(Na 2S)=78g/mol×0.0965 mol=7.52g ，NaHS 的质量m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g 。

【点睛】
本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。

5．A 、B 、C 、D 、E 五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。

已知A 是黄色固体，回答下列问题。

(1)写出B 、E 的化学式：B ______、E ______。

(2)写出C D →的化学方程式：____________。

(3)将足量的物质C 通入2BaCl 溶液中，下列说法正确的是______（填序号）。

a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色沉淀
c.若继续通入2Cl ，则溶液中出现白色沉淀
【答案】2H S 24H SO 2232SO O 2SO +V
垐垐?噲垐?催化剂 ac 【解析】
【分析】
A 为黄色固体，A 既能与O 2反应，又能与H 2反应，则A 为S ，C 为SO 2，
B 为H 2S ，D 为SO 3，E 为H 2SO 4，据此分析；
【详解】
A 为黄色固体，A 既能与O 2反应，又能与H 2反应，则A 为S ，C 为SO 2，
B 为H 2S ，D 为SO 3，E 为H 2SO 4，
(1)A 为黄色固体，结合A 的相关反应可判断出A 是S ，从而得出B 、E 分别是2H S 、24H SO ；
(2)C D →的化学方程式为2232SO O 2SO +V
垐垐?噲垐?催化剂； (3)2SO 与2BaCl 不发生反应，若继续通入2Cl ，与2SO 反应生成24H SO ，则溶液中出现白色沉淀。

【点睛】
无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是A 为黄色固体，高中常见的黄色有Na 2O 2、AgBr 、AgI 、S ，A 能与O 2、H 2反应，则A 为S ，应注意S 与氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是SO 2，然后按照流程就可以得到结果。

6．按要求完成下列填空。

甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。

写出下列物质间的转化： 甲
乙的离子方程式___；丙
甲的化学方程式____。

（2）若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。

写出下列物质间的转化：甲
乙的化学反应方程式____________；丙甲的化学反应方程式_________。

【答案】Al 2O 3 + 6H +=2Al 3++ 3H 2O 2Al(OH)3
Al 2O 3 + 3H 2O 2SO 2 + O 2 2SO 3 2H 2SO 4(浓) + Cu
CuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑ 【解析】
【分析】
(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al 2O 3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al 2(SO 4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，据此解答；
(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO 2，乙为SO 3，丙应为H 2SO 4，浓硫酸与Cu 在加热条件下生成SO 2。

【详解】
(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al 2O 3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al 2(SO 4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，则：甲
乙为氧化铝溶于稀硫酸，发生反应的离子方程式为Al 2O 3 + 6H +=2Al 3++ 3H 2O ；丙
甲为氢氧化铝受热分解，发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O ；
(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO 2，乙为SO 3，丙应为H 2SO 4，浓硫酸与Cu 在加热条件下生成SO 2，则：甲
乙为SO 2的催化氧化生成SO 3，发生反应的化学反应方程式为2SO 2 + O 2 2SO 3；丙甲为浓硫酸与Cu
在加热条件下生成SO 2，发生反应的化学反应方程式为2H 2SO 4(浓) + Cu
CuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑。

【点睛】
解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，如(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反应，又能和NaOH 溶液反应，则甲为两性氧化物，结合所学元素及其化合物，只能是氧化铝。

7．黑色粉末A ，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：
（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式： A D E H
（2）写出C+盐酸
D+F 的离子方程式： （3）写出D
E 的化学方程式： （4）写出G H 的化学方程式：
【答案】（1） Fe 、 H 2S 、 SO 2、Fe(OH)3
（2） FeS+2H +→Fe 2++H 2S↑
（3）2222
2322H S O SO H O +=+点燃
（4） 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）E 能使品红褪色，E 为SO 2；H 为红褐色固体，H 为()3Fe OH ；黑色粉末A 、黄色粉末B ，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为FeS ；D 为H 2S ；F 为2FeCl ；G 为()2Fe OH
（2）FeS 与盐酸反应的离子方程式FeS+2H +→Fe 2++H 2S↑；
（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为2222
2322H S O SO H O +=+点燃； （4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3。

8．如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：E____________，H____________；
(2)写出A溶液与B反应的化学方程式：____________；
试写出E与F的反应方程式：_______________。

【答案】CO2 SO3 C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O 2Mg+CO22MgO+C
【解析】
【分析】
常温下A能使铁或铝钝化，A可能为浓硝酸或浓硫酸，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A为浓硫酸，B为碳，D为SO2，E为CO2，SO2被氧气氧化产生SO3，所以H为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，F是金属单质，能够在CO2发生燃烧反应，则F是Mg，Mg在CO2中燃烧产生C、MgO，G可以用作耐火材料，则G 为MgO，据此解答。

【详解】
根据上述分析可知：A为浓H2SO4，B为C，C为H2O，D为SO2，E为CO2，F是Mg，G为MgO，H为SO3。

(1)E为CO2，H为SO3；
(2)C与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，反应的化学方程式：
C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O；Mg在CO2中在点燃时反应产生MgO和C，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。

【点睛】
本题考查了无机物的推断。

常温下A能使铁或铝钝化，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。

9．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另
外同一种元素。

请回答：
(1)A是________。

(2)当X是强酸时，E是_______。

写出B生成C的化学方程式：____________。

(3)当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：____________。

【答案】(NH4)2S H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】
【分析】
根据题目中C与Y反应产生D，且D的相对分子质量比C的大16，可知D比C多一个氧原子，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y 为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为
H2SO4，Z为H2O；
当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O，据此解答。

【详解】
(1)根据上述分析可知A为(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O。

(1)A是(NH4)2S；
(2)当X是强酸时，E是H2SO4，B为H2S，C为SO2，B生成C的化学方程式
2H2S+3O22SO2+2H2O；
(3)当X是强碱时，E是HNO3，B是NO，C是NO2，B生成C的化学方程式
4NH3+5O24NO+6H2O。

【点晴】
本题考查无机物的推断。

掌握常见元素的相对原子质量、物质的性质及转化关系是本题解答的关键。

此类题目的解答步骤一般为：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

10．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
（1）C的化学式_________；
（2）D的电子式_________；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；【答案】H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】
【分析】
甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此分析解答。

【详解】
(1)由上述分析可知，C为H2O，故答案：H2O；
(2) 由上述分析可知，D为CO2，其电子式为，故答案：；
(3) 由上述分析可知，C为H2O， E为Na2O2，则F为NaOH，所以C+E→F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(4) 由上述分析可知，B为SO2，C为H2O，乙为氧气，A为浓硫酸溶液，所以B+C+乙→A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：
【点晴】
无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na及其化合物性质的进行分析。

11．甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。

X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：
（1）写化学式：丙_________，E________。

（2）X的电子式为____________________。

（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________ _____________，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。

（4）写出反应⑨的离子方程式：___________ _____________。

（5）物质F的俗名是__________或_________，其溶液显_____性，原因是
_______________________________（用一个离子方程式表示）
【答案】【答题空1-1】O2
【答题空1-2】SO3
【答题空1-3】
【答题空1-4】2 Na2O2＋2 H2O =4 NaOH ＋O2↑
【答题空1-5】Na2O2
【答题空1-6】1
【答题空1-7】HCO3-+H+= CO32-+ H2O
【答题空1-8】纯碱
【答题空1-9】苏打
【答题空1-10】碱
噲?HCO3-+ OH-
【答题空1-11】CO32-+ H2O垐?
【解析】
【分析】
【详解】
甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO2，E为SO3；E
（SO3）+B（NaOH）=C（Na2SO4）（1）依据判断可知丙为：O2；E为 SO3；故答案为：
O2；SO3；
（2）X为Na2S，是离子化合物，化合物的电子式为：故答案为：
（3）A（Na2O2）与H2O反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氧化剂还原剂都是过氧化钠，所以氧化剂为：Na2O2；1mol过氧化钠自身氧化还原反应，参加反应转移电子为1mol；
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； Na2O2；1；
（4）应⑨是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO32-
+H2O；
故答案为：HCO3-+H+=CO32-+H2O；
（5）物质F是碳酸钠，它的俗名是纯碱，或苏打；其溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解
的结果，反应的离子方程式为：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；
故答案为：纯碱；苏打；碱； CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；
12．以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。

（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。

（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。

（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。

【答案】2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度
【解析】
【详解】
(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为
2Cu+O2
2CuO；
(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：
3Fe+2O2点燃
Fe3O4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；
硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。

13．按要求回答下列问题：
（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO2来制取氯气的离子方程式__________。

（2）工业炼铁通常在___________设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、__________和空气。

（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式___________。

（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式__________。

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 高炉石灰石 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O
【分析】
(1)实验室用MnO2来制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析；工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；
(3)Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；
(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。

【详解】
(1)实验室用MnO2来制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)工业炼铁通常在高炉设备中进行；需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；
(3)制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化学方程式为为
C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O。

14．请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_______。

(2)实验装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是：
_______→_______→③→④→_______→_______（填装置序号）。

(3)实验时可观察到装置③中溶液褪色，装置⑥中溶液不褪色，装置⑥的作用是_______。

(4)装置④中所盛溶液可能是_______（填选项字母）。

a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
(5)装置⑤中所加的固体药品是_______（填化学式）。

(6)装置①中所盛溶液的溶质是_______（填化学式）。

【答案】C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②⑤⑥①验证二氧化硫已被吸收完全 d CuSO4 Ca(OH)2 或者Ba(OH)2
【分析】
木炭粉与浓硫酸反应的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，要检验三种产物，一方面是要确定检验所用试剂，另一方面要注意试剂使用的先后次序，其原则是前面操作不能影响后面操作。

由于检验SO2、CO2都需使用溶液，所以H2O(g)应最先检验，常使用无水硫酸铜，选择装置⑤；检验CO2时，常使用澄清石灰水，而SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验SO2，后检验CO2。

于是确定使用③④⑥，先检验、再处理、最后检验是否除尽；最后用①中的澄清石灰水检验CO2的存在。

依此回答各问。

【详解】
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成CO2、SO2和H2O，化学方程式是C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。

答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(2)依据分析，可确定实验装置的连接顺序是：②→⑤→③→④→⑥→①。

答案为：②；
⑤；⑥；①；
(3)因为SO2的存在会干扰CO2的检验，所以检验CO2前，一定要确保SO2完全除尽，因此，装置⑥的作用是验证二氧化硫已被吸收完全。

答案为：验证二氧化硫已被吸收完全；
(4)装置④中所盛溶液不能吸收CO2，也不能与SO2反应生成CO2，所以应排除a、b、c，只可能是酸性KMnO4溶液，故选d。

答案为：d；
(5)装置⑤中所加的固体药品是为了检验水蒸气的存在，应使用无水硫酸铜，因此应是CuSO4。

答案为：CuSO4；
(6)装置①是为了检验CO2的存在，所盛溶液的溶质是Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。

答案为：
Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。

【点睛】
确定装置的连接顺序时，一方面应清楚各装置的作用，另一方面应清楚需要进行的操作有哪些，操作及药品如何选择、药品使用的先后次序，然后依据不干扰、现象明显、除杂彻底的原则将装置进行排序。

15．分别向盛有①紫色石蕊溶液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

（1）试管①中的实验现象为________________________________________。

（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。

（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________。

【答案】溶液变为红色 Ca2++2OH—+SO2=CaSO3↓+H2O ③④①②③
【解析】
【分析】
(1)SO2是酸性气体，与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红色；
(2)开始SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙与水，SO2气体过量，与亚硫酸钙、水反应生成亚硫酸氢钙，通入少量的SO2，生成亚硫酸钙与水；
(3)SO2气体具有漂白性，与品红化合为不稳定的无色物质；SO2气体具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化；
(4)二氧化硫使紫色石蕊试液变红色，能与氢氧化钠反应，体现酸性氧化物性质；使品红溶液褪色表现漂白性；与酸性高锰酸钾溶液反应表现还原性。

【详解】
(1)SO2为酸性氧化物，向试管①紫色石蕊溶液中通入SO2气体的实验现象为溶液由紫色变为红色；
(2)向试管②澄清石灰水中通入少量的SO2气体，发生反应的离子方程式为
SO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2O；
(3)因为SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以上述实验中，出现溶液褪色现象的是③④；
(4)SO2表现出酸性氧化物性质的是能使紫色石蕊溶液褪色；能与澄清石灰水反应，所以符合题意的是①②；SO2表现出漂白性的是使品红溶液褪色，所以符合题意的是③。