山东省枣庄二中高二化学化学能转化为电能电池教案2

第3节化学能转化为电能——电池
【教学目标】
1．了解金属腐蚀带来的危害，认识金属腐蚀的重要意义
2．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因
3．认识钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式
4．了解常见的防止金属腐蚀的方法及原理
【教学重点】
金属的化学腐蚀的原理及分类
【课前准备】
查阅资料或利用多媒体资源搜索有关金属腐蚀的图片、数据，了解金属腐蚀的广泛存才及
对我们生活生产的危害
【教学过程】
教学
环节教师活动学生活动设计意图
课题导入由于金属腐蚀而造成的损失非
常严重，全世界每年都有大量的
金属设备和金属材料都因腐蚀
而报废，而由于材料腐蚀造成的
事故损失则更为惨重。

所以研
究金属的腐蚀和防护的意义是
不言而喻的。

投影金属腐蚀图片。

那么，金属腐蚀的原理是什么?
我们怎样防护？这节课我们就
来看看这两方面的内容。

倾听、展示查阅数
据、观看图片，思
考体会
创设问题情境，激发
学生兴趣，引导学生进
入学习主题
提出问题 1.什么是金属腐蚀？
2.金属为何会被腐蚀？本质是
什么？
3.金属腐蚀的分类？有什么
区别？
4.如何呢有效保护金属不被腐
蚀？倾听、思考
让学生明确本课时的
任务
指导阅读
教材P27—P30 认真阅读教材，初步对
问题进行思考
培养学生阅读分析能
力
解决问题交流研讨积极讨论所给问题让学生初步对所提问
题有自己的认识
提问金属腐蚀的概念阅读后不看课本回答
让学生知道什么是金
属腐蚀
提问金属腐蚀的分类是怎样的？有
何区别？讨论回答：
分类：化学腐蚀、电化
学腐蚀
化学腐蚀与电化学腐
蚀的区别：
共同点：M –xe-= M x+
不同点：（1）前者金属
与氧化剂直接得失电
子，后者利用原电池得
失电子
(2)前者反应中不伴随
电流的产生，后者反
应中伴随电流的产生
(3)前者金属被氧化，
后者活泼金属被氧化
明确金属腐蚀的原理
提问无论哪种金属腐蚀，它的本质是
什么？思考回答：金属腐蚀的
本质: M – xe- = M x+
为后面金属防护做铺
垫
过渡化学腐蚀的例子在生活中也可
以见到，比如：铜在高温下被空
气中氧气氧化而变黑；轧钢时火
红的钢锭表面脱落；做饭用的铁
锅天长日久越用越薄等。

但是比
较严重的还是金属因电化学作
用而遭到的电化学腐蚀，下面同
学们看看电化学腐蚀的原理。

分析电化学腐蚀的原
理：
电化学腐蚀 (以钢铁
为例)
1. 吸氧腐蚀 (中性
或弱酸性溶液)
负极:
2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极:
O2+4e- +2H2O = 4OH-
引出下一个问题
总式：
2Fe + O2+2H2O =2
Fe(OH)2
离子方程式：
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O =
4Fe(OH)3
2.析氢腐蚀 (酸性
较强的溶液)
负极: Fe –2e-= Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2
总式：
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
提问如何保护金属使其不被腐蚀？交流讨论，回答得出金属腐蚀的方法小结金属的防护
归纳总结进一步明确防腐方法
1.改变金属的内部结构（钢→不
锈钢，在钢中加入镍和铬）
2.覆盖保护膜（涂油漆，电镀，
钝化等）
3.电化学保护
①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
本节课是讲读课，是原电池和电解池理论在生产生活中的实际应用，通过本节学习使学生
感受理论的力量，并学会解决一些实际问题。

而自学加讲读归纳整理的内容，学生学习积
极性不高。

所以在教案制作过程中，为了较好的完成教学内容，我通过创设情境引入课题，通过阅读教材、交流对问题的看法培养学生自学能力、阅读能力，使学生人人都有收获。