人教版化学九年级下册(新)第八单元课题1金属材料教案

第八单元课题1 金属材料
教学内容课题一金属材料
学习目标
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途
重点和难点
重点认识金属物理性质的相似性和差异性
难点如何合理开发金属物质的用途
教学设计
一情境导入
1867年，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。

听了这个故事你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中你碰到过这样的事吗？通过本节的学习就能弄清其中的奥秘。

二自主学习
＜一＞请列举你知道的一些金属材料
列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识
铁：
铜：
铝：
人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？
＜二＞阅读课本第2-7页内容，思考以下问题：
1、金属材料的种类有哪些？
2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？
3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。

4、说出你所知道的金属之最
5 什么是合金？合金是纯净物吗？
6铁常见的两种合金是什么？其组成如何？
7纯金属与合金性质有什么不同？
三合作探究
＜一＞小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。

[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

＜二＞跟踪练习
1、某物质为金属材料，则该物质（）
A、一定是单质
B、一定是化合物
C、一定是混合物
D、可能是单质或混合物
2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）
①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性
由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
5、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（）
A、钛—镍合金
B、硬铝
C、铝合金
D、白铜
四、自主测试
1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列物品不能用钛制作的是（）
A、保险丝
B、医疗器械
C、潜艇外壳
D、眼镜架
2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。

铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（）
A、硬度小
B、熔点低
C、密度大
D、能导电
3、下列关于合金的说法正确的是（）
A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。

根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。

5、用金属的化学式填空：
(1)体温表中的液态金属是
（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是
（3）包装糖果、香烟的银白色金属是
（4）干电池的金属筒是
五、拓展提升
有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。

请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。

简要写出实验的步骤、现象、结论。

六课堂小结
本节课你有哪些收获？由学生小结
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法不合理的有（）
①1体枳氧气与2体积氢气充分混合后总体积等于混合前体枳之和，符合质最守恒定律
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D。

溶液D中溶质组成可能有三种组合。

A．1个B．2个C．3个D．4个
2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C．t1℃时，a、c的两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
3．善于梳理化学知识，能使你更好地掌握知识。

以下对某一主题知识进行归纳完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．归纳与反思是学习化学的重要环节。

下列归纳完全正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验利用提供的方案，能达到目的是（）
A．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤
B．鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C．测定某溶液的酸碱度：滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化
D．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：用AgNO3溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误
．．的是
A．甲一定是化合物B．丙可能是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解 D．乙和丁一定是该反应的生成物
7．下列实验方法合理的是
A．A B．B C．C D．D
8．小明设计了趣味实验装置（见下图），其气密性良好。

若要使B中尖嘴导管有喷泉产生，择A中加入的固体和液体可能是（）
A．硝酸铵和水B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．氯化钠和水D．铜和稀盐酸
9．如图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图，说法正确的是（）
（注：分别代表C、N、O三种原子）
A．该反应可用化学方程式表示：2NO+2CO═N2+2CO2
B．反应中反应物和生成物均为化合物
C．化变化反应前后，原子和分子的种类和个数均不变
D．反应中反应物和生成物的质量比为2：2：1：2
10．下列实验设计正确的是（）
A．用肥皂水区分CaCl2和MgCl2溶液B．用氢氧化钠溶液吸收CO2中的少量HCl
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2D．用淀粉溶液检验是否为加碘盐
11．过氧化钠(Na2O2)能够与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO22X+O2，则下列说法正确的是
A．X属于氧化物
B．该反应属于分解反应
C．X的化学式为NaOH
D．可以在潜水艇里利用该反应提供氧气
12．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．氢氧化钙溶液 D．稀盐酸
13．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（）A．+6 B．+3 C．+5 D．+1
14．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
15．如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。

下列说法不正确
．．．的是
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了
C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
二、填空题
16．最清洁的能源是_____；粮食可以酿酒，所以酒精是可再生的资源，它燃烧的化学方程式是_____；热水中的白磷不燃烧的原因是_____。

17．生活中处处存在含碳元素的物质。

其中具有吸附作用，可以用于除去冰箱异味的碳单质是__，具有导电性的碳单质是__，能对大气造成“温室效应”，但可以作为气态肥料使用的是____。

18．化学就在你身边，家庭厨房就是一个化学世界。

(1)厨具：厨房里的菜刀使用后常采取______的措施来防止生锈。

铝制品炊具不宜用不锈钢清洁球擦洗的原因是______。

不粘锅手柄上的塑料属于______(选填“热塑”或“热固”)性。

(2)燃料：以前，我国城市家庭以煤为燃料，在冬季易发生煤气中毒事件，煤气能使人中毒的原因是______；后来，用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是______；近年来，大多数家庭使用的是液化石油气(主要成分是C3H8和C4H10)，C4H10完全燃烧的化学方程式是______；现在，县城已有多个居民小区以天然气代替瓶装的液化石油气作燃料。

实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。

则原使用液化石油气的用户，在改用天然气作燃料时，如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶具与原来的相比，进空气管的直径应______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)烹饪：烹饪时油锅着火了，最好用锅盖盖灭，这种的灭火方法依据的灭火原理是______。

(4)营养：小明同学午餐的食谱为：大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤。

以上食物中为我们提供的营养素有糖类、______、油脂、无机盐和水。

考虑到小明身体发育对各种营养素的需要，你认为小明妈妈还应增加的一种食物是______；(填编号)。

A 红烧肉
B 青菜
C 红烧鱼块
D 油炸馒头。

三、简答题
19．化学与人类生活密切相关。

①人类需要空气。

空气中含量最多的气体是_____ ，其体积分数约为______ ；引起温室效应的气体是______；引起酸雨的主要气体是 _______。

②人类需要燃料。

写出清洁能源氢气燃烧的化学方程式________ 。

③人类需要水。

I. 上海地处沿海，昼夜温差比较小，说明水的_________ 比较大。

II. 某自来水厂净化水的大致流程如下：
自来水生产过程中加入明矾的作用是______ ；水经过沙滤池，除去的杂质是______ ；炭滤池中活性炭的作用是______ 。

III. 实验室电解水的装置（如图），玻璃管 a 中生成的气体是______ ，检验玻璃管 b 中气体的方法是______；
a、b 中气体的体积比约是______ ，该实验证明水是由______ 组成。

保持水化学性质的微粒是______ 。

IV. 水是一种良好的溶剂。

某病人注射用的生理盐水（含 0.85~0.90%的氯化钠）中添加了适量的葡萄糖（C H12O 6）以补充能量和体液。

该注射液中的溶质为______；葡萄糖由 _____种元素组成，其中 _____元素质量6
分数最高；1 个葡萄糖分子中含 ____个原子；分子中各原子物质的量之比是____ ；90g 葡萄糖的物质的量为
_____ mol；个葡萄糖分子中含有 _____mol 氧原子。

20．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）用氢气作高能燃料；_____、_____
（2）用锌粒与稀硫酸反应制取氢气；_____、_____
（3）用含氢氧化铝的药物中和过多胃酸。

_____、_____
四、实验题
21．(1)在粗盐提纯和配制一定质量的氯化钠溶液两个实验中都要用到的实验仪器有________。

A 天平
B 量筒
C 烧杯
D 玻璃棒
E 酒精灯
F 蒸发皿
G 漏斗
(2)硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度大于空气，且能溶于水形成氢硫酸。

实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体。

根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可选用________。

（填序号）
②若用装置C收集硫化氢气体，进气口应为________。

（选填“a”或“b”）
③用装置D可验证硫化氢的水溶液呈酸性，D中所盛试剂为________。

④为防止多余硫化氢逸出，可用________溶液吸收（填一种具体物质）。

写出发生反应的方程式________。

五、流程题
22．以石灰浆为原料制备KClO3的流程如图：
（1）过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是______。

（2）“氯化”反应为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O．则X的化学式为______。

为提高Cl2转化率，可行措施有______（填序号）。

A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca(OH)2完全溶解
（3）如表是60℃时相关物质的溶解度。

转化时加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，原因是______。

六、计算题
23．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，待完全反应后，有1.6g氧气生成。

求：
（1）参加反应的过氧化氢的质量是多少_____________？
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数_____________．
24．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。

用二氧化碳和氨气合成尿素［化学式为CO(NH2)2］是固定和利用二氧化碳
的成功范例。

该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。

若按上述方法生产120t尿素，可固定的二氧化碳的质量为多少？
七、探究题
25．甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。

甲、乙两同学取一根镁条，首先用砂纸打磨除去_____，观察到镁条的颜色_____。

研究Ⅰ：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。

（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是_____。

（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1﹣t2内反应速率逐渐加快的主要原因是_____；
反思：t2﹣t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_____；
研究Ⅱ：反应后所得溶液的酸碱性探究。

（3）用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈弱酸性。

用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_____。

为验证猜想Ⅱ正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的_____溶液并测定其酸碱度。

（4）乙同学将镁片（有剩余）投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7．查阅资料发现①Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑，②20℃时S Mg（OH）2＝0.009g，80℃时 S Mg ＝0.0108g。

根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是_____。

（OH）2
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．氢气不能和氧气接触
17．活性炭石墨二氧化碳
18．洗净并置于通风处晾干会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜热固结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，使人缺氧死亡增大煤与空气的接触面，使煤燃烧更充分
2C4H10+13O28CO2+10H2O 减小可燃物与氧气隔绝蛋白
质 B
三、简答题
19．N2 79% CO2 SO2 2H2+O22H2O 比热容凝聚
不可溶物吸附 H2用带火星的木条置于尖嘴处，木条复燃 2:1 H、O 元素水分子氯化
钠、葡萄糖 3 O 24 C:H:O=1:2:1 0.5 6
20．2H2+O22H2O 化合反应 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置换反应 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应
四、实验题
21．ABCD B a 紫色石蕊试液氢氧化钠 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
五、流程题
22．相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高吸收率（合理即可） CaCl2 AB 60℃是氯酸钾溶解度较小，有氯酸钾固体析出
六、计算题
23．4g 5%
24．
七、探究题
25．表面的氧化膜(或氧化膜) 银白色放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 温度升高，反应速度加快
浓度降低，反应速度减慢将待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比，读出读数 MgCl2温度较高时Mg(OH)2溶解度大，溶液因Mg(OH)2而显碱性，室温时Mg(OH)2溶解度太小，溶液因MgCl2而显酸性
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
2．下列图象不能正确反映其对应操作的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．纯净物：煤、石油、冰水的混合物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
4．下列曲线图与实验事实相一致的是（）
A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．t1℃，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中滴入Na2CO3溶液
D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液
5．将CO2、CO、H2和N2混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )
A．N2B．CO2和N2C．CO和CO2D．N2和H2
6．下图是元素周期表的一格，从图中获得的相关信息中错误的是
A．该元素的元素符号是I
B．该元素的相对原子质量为126.9
C．该元素的原子序数为53
D．该元素属于金属元素
7．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法中正确的是（）
A．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液
B．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g
C．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
8．下列化学用语表示正确的是
A．2个氢分子：2H B．过氧化氢中氧元素的化合价：
C．铵根离子：NH4+D．烧碱：Na2CO3
9．某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究：（1）将它们分别编号为X、Y、Z；（2）取样分别加入到CuSO4
溶液中，发现现X、Z的表面出现了红色物质，而Y表面没有；（3）取X、Z大小相同的颗粒，分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中，发现X表面产生的气泡的速度比Z的快，则这三种金属活动性之间的关系为（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
10．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是
A．t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等
B．若物质A中混有少量B，可采用降温结晶法提纯A
C．t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液可用升温的方法
D．t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶质的质量分数大小比较是B>A=C 11．下列各图所示实验操作中，正确的是（）
A．取用固体药品
B．读出液体体积
C．检查气密性
D．移走蒸发皿
12．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．干冰易升华B．浓盐酸易挥发 C．氢气可燃烧D．氢氧化钠固体易潮解
13．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点正确的是
A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3
C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应
14．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．均一、稳定的液体不一定是溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．温度升高，固体的溶解度增大
D．食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
15．下列实验方案合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．如图表示发生某化学反应前、后的微观示意图，根据图示回答。

（1）反应前容器中有________种单质；
（2）画出图中符号“？”处应补充的微观粒子________；
（3）由“”构成的物质________（填“一定”“不一定”或“一
定不”）是该反应的催化剂。

17．化学就在我们身边
（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水_____（填“放热”或“吸热”）．生活用水在净化过程中常用_____吸附色素和异味，一般可以通过_____的方法降低水的硬度．
（2）我们在实验室通常用酒精灯给物质加热，其燃烧的燃料是乙醇，俗名酒精，酒精是一种清洁能源，它属于_____（选填“纯净物”或“混合物）”，是_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源．
（3）PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的_____（填字母序号）；
A 氮氧化物
B 二氧化硫
C 一氧化碳
D 可吸入颗粒物．
18．甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是_______，10℃时两物质中溶解度较大的是______；
②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；
③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：
则上述实验中m的取值范围为__________；
④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是______（填字母）。

A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲<乙
三、简答题
19．已知浓硝酸溶液见光或受热易分解，生成可以使带火星木条复燃的NO2和O2的混合气等。

(1)实验室应如何保存浓硝酸溶液?_________________________
(2)写出上述分解反应的化学方程式。

_________________________________
20．张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理．
（1）填写下表空格中的化学式．
思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据_____顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成．请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：_____．
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH＝7、pH＜7、pH＞7．
设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：
结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：_____．
评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是_____同学．
四、实验题
21．下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：
A称取5.0g粗盐B量取10mL水
C 过滤
D蒸发
（1）仪器a的名称_____；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_____；
（3）操作B中还需用到的仪器是_____；
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_____（填序号）
A 过滤速度慢
B 滤纸破损
C 杂质未经过滤就进入滤液
（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式_____；
（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是_____，说明引起偏低的理由_____．五、流程题
22．C919大型客机在浦东机场成功起飞，先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8％
（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是_____________（填序号）。

A 合金门把手
B 真皮椅套
C 塑料快餐盒
D 羊毛毯子
（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中糖类含量丰富的是____________。

（3）铁铜等其他金属材料在飞机上也有应用，已知工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图
①写出高炉炼铁的化学反应方程式_____________________________。

②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____________________________________。

③热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是____________。

④炉渣中含有硅酸钙（ CaSiO3），其中硅元素的化合价是____________。

⑤实验室可以用至少三种方法来制取铜:
a 用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；
b 电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）;
c 用活泼金属从铜的盐溶液中置换。

上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是________，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答答一点）：___________。

六、计算题
23．某校化学兴趣小组想检测黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，组员们取10g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
试计算：
（1）第二次实验产生氢气的质量m为___________g。

（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数__________。

24．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。

测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_____。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数______。

（写出计算过程）
七、探究题
25．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式_______________________。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
（作出猜想）（A）溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2(B)可能是CaCl2。