2020年高三化学高考基础复习效果随堂检验篇——化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡
1．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2 2SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v(SO3) = 4 mol·L-1·min-1B．v(O2) = 2 mol·L-1·min-1
C．v(SO2) = 5 mol·L-1·min-1 D．v(SO2) = 0.1 mol·L-1·S-1
2．在m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反应中，（m．n．p为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C减少2 mol·L-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为（）
A．2 ：3 ：2 : 3 B．2 ：2 ：3 : 3
C．3 ：1 ：2 : 2 D．3 ：1 ：2 : 3
3．能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）
A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3的浓度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2 D．容器中压强不随时间的变化而改变
4. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
① NH4I(s)= NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) =H2(g)+I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A.9
B.16
C.20
D.25
5.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。

若
反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
7．（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y （气）3Z（气），已知加入1 molX和3 molY。

达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。

8．（9分）在一定温度下，将8 molSO2和4 molO2放入密闭容器内进行反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
（1）如果原容器内的压强为3×106 Pa,平衡时SO2的转化率为80%，求平衡时容器内的压强．
（2）如果平衡时混合气体中SO2所占的体积百分数为60%，求SO2平衡时的物质的量．
参考答案
1. D
2.C
3.D
4.D
5.C
6.D
7．（1）2 a mol （2）6 （3）1.9， 1.2
8. (1)2.2×106Pa (2)48/7 mol。