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第8页
提醒： ①假如压强改变不能引发反应物浓度改变， 则压强对反应速率无影响。 ②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正) 、v(逆)均增大或减小，改变程度可能相同， 也可能不同。 ③比较化学反应速率快慢时，不要忽略原电 池形成能加紧化学反应速率。
第9页
例2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O， 下列各组试验中最先出现浑浊是( D)
号
①
0.80
②
1.60
③
0.80
0.20 0.0010 0.20 0.0010 0.40 0.0010
290
145
145
第24页
分析试验数据所得出结论不正确是( ) D
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．试验②和③v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
第19页
3. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件， 化学反应速率与反应时间关系如右图所表示。下列说 法正确是( ) D
A．维持温度、反应体系容 积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升 高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3 (g)
【解析】 A．反应在前50 s内平均速率应当 是前50 s内PCl3浓度改变与时间比值，而不是PCl3 物质量改变与时间比值。B.保持其它条件不变， 升高温度，c(PCl3)变大，平衡向正方向移动，阐 明正方向为吸热反应，ΔH>0。C.相同温度下， 起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，应先求平衡常数K为0.025，再求浓 度商(Qc)为0.02，K＞Qc，阐明平衡向正反应方 向移动。D.从等效平衡角度，先建立原容器两倍 关系模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍 关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动， PCl3转化率应不小于80%。
第18页
【解析】 解答本题要明确下列两点： (1)化学反应速率之比等于化学计量数之比。 (2)判断可逆反应进行方向依据是看正逆反应速 率相对大小。 v(H2)∶v(HI)=1∶2，A选项错误；伴随反应进行， 正逆反应速率在不断发生改变，其比值也不断发 生改变，当达到平衡时，正、逆反应速率相等， 不再发生改变，其比值也不再发生改变。
第20讲 化学反应速率
第1页
第2页
考点1 化学反应速率概念与计算 同一反应中，对反应物：终了量=起始量-改
变量；对生成物：终了量=起始量+改变量，在 同一反应中，同一时段内用不同物质来表示反 应速率时，各物质速率之比=各物质改变量之比 =化学方程式中其化学计量数之比。
即对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
_____________________ __________m__F_＞__m_B_＞__m_E__。
(4)单位时间内消耗锌质量mB、mE、mF从大到小顺 序为_______________。
第27页
第17页
2.(·海南卷)对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)， 在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正 确是(双选)( BD) A．H2(g)消耗速率与HI(g)生成速率比为2∶1 B．反应进行净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率比值是恒定 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
v(C)∶v(D)＝2∶2＝1∶1，而 v(C)∶v(D)＝0.4∶0.45，故 v(D)>v(C)，从而得④>③。
故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
第5页
方法 2：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的 速率，再比较速率数值的大小。
若以物质 A 为标准，将其他物质表示的反应速率换算为 用 A 物质表示的速率，则有
第12页
第13页
1.(·江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器 中 充 入 1.0 molPCl5 ， 反 应 PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定 部分数据见下表：
第14页
1.(·江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器 中 充 入 1.0 molPCl5 ， 反 应 PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定 部分数据见下表：
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不
变
第22页
【解析】该反应为气体体积减小反应，平衡前，伴随 反应进行，容器内压强逐步变小，A项错误；因硫单 质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误； 其它条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2转化率减 少，C项错误；该反应平衡常数只与温度相关，使用催 化剂对平衡常数没有影响，D项正确。
F
2
G
2
锌形状
薄片 薄片 薄片 薄片 细小颗粒 粉末 薄片 (含少 量杂质Cu)
完全溶解于
温度/℃
溶液时间/s
5
400
15
200
25
100
35
t1
15
t2
15
t3
35
t4
第26页
(1)t1=__5_0__s。 (2)总结并得出关于温度影响反应速率结论是
_温__度__每__升__高__1_0_℃__，__反__应__速__率__加__快__到__本__来__2_倍____。
第20页
4. 把在空气中久置铝片 5.0 g投入盛有500 mL 0.5
mol·L-1硫酸溶液烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气
速率v与反应时间t可用下列坐标曲线来表示：下列推
论错误是( )
B
A．t由0→a段不产生氢气是由于铝 表面存在一层致密氧化膜
B．t由b→c段产生氢气速率增长较 快主要原因之一是温度升高
下列说法正确是( C)
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol
PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前 v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入
2.0molPCl3 、 2.0molCl2 ， 达 到 平 衡 时 ， PCl3 转 化
率小于80%
第16页
v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的 v(A)＝0.2 mol/(L·s) v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的 v(A)＝0.2 mol/(L·s) v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的 v(A)＝0.225 mol/(L·s) 故反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
第6页
考点2 影响化学反应速率原因
1．用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率影响
第7页
2.“惰性气体”对化学反应速率影响 我们把与化学反应体系中各反应成份均不起反应 气体统称为“惰性气体”。 (1)恒温恒容时 充入惰性气体 引起 体系总压强增大，但各反应成 份分压不变，即各反应成份浓度不变，化学反应 速率不变。
(2)恒温恒压时 充入惰性气体 引起 容器容积增大 引起 各反应成份浓 度减少 引起 反应速率减小。
(3)t1___>_t4( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ =”) G，组原中因可是
__形__成__C_u_—Zn原电池，反应速率加快
>
________________________F_组__中__锌__为，粉末t2_状__，_t3表( 面填 “积＞较大”，、反应“速＜率加”快 或 “ =”) ， 原 因 是
下列说法正确是( )
A ． 反 应 在 前 50 s 平 均 速 率 为 v(PCl3) ＝ 0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其它条件不变，升高温度，平衡时， c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应Δ0
第15页
1.(·江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器
中 充 入 1.0 molPCl5 ， 反 应 PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定 部分数据见下表：
【解析】 从表中数据看，①④中CH3COCH3， HCl浓度是相同，而④中Br2比①中大，因此结果， 时间变长，即速率变慢了，D项错。其它选项依次 找出表中两组相同数据，看一变量对另一变量影 响即可。
第25页
7. 在锌与盐酸反应试验中，一个学生得到结果下列 表所表示：
锌质
量/g
A
2
B
2
C
2
D
2
E
2
第23页
6.某探究小组利用丙酮溴代反应(CH3COCH3+Br2 HCl CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率关系。 反应速率v(Br2)通过测定溴颜色消失所需时间来拟定。 在一定温度下，取得下列试验数据：
试
初始浓度c/mol·L-1
验 序 CH3COCH3 HCl
溴颜色消失 Br2 所需时间t/s
第10页
【解析】 分析图表中数据得出，相同温度 下，B、D中Na2S2O3浓度分别不小于A、C， 反应速率B不小于A，D不小于C，但在浓度相 同时，温度高反应速率不小于温度低，反应速 率D不小于B，综合分析，选D。
第11页
通常所说化学反应速率不能表示固体物 质反应速率，由于固体物质浓度始终是恒定 不变，同时纯液体和固体量改变不会影响化 学反应速率，但固体颗粒大小造成接触面积 大小，能影响反应速率。
C．t=c时反应处平衡状态 D．t＞c产生氢气速率减少主要是 由于溶液中c(H+)减少
第21页
ΔH<0若反应在恒容密闭容器中进行，以下相关说法正确 是( ) D
A．平衡时，伴随反应进行，容器内压强一直不变
B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加紧
C．平衡时，其它条件不变，升高温度可提升SO2转化率
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Dn(A)∶Dn(B)∶Dn(C) ∶Dn(D)=m∶n∶p∶q
第3页
例1 反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下反 应速率分别为①v(A)=0.15 mol·(L·s)-1，② v(B)=0.6 mol·(L·s)-1，③v(C)=0.4 mol·(L·s)-1， ④v(D)=0.45 mol·(L·s)-1。该反应进行快慢次序 为__④__>_③__=_②__>_①____。
第4页
【解析】 方法 1：由反应速率之比等于物质的化学计量数之 比，比较后作出判断，由化学方程式 A＋3B===2C＋2D 得出：
v(A)∶v(B)＝1∶3，而 v(A)∶v(B)＝0.15∶0.6＝1∶4，故 v(B)>v(A)，从而得②>①。
v(B)∶v(C)＝3∶2，而 v(B)∶v(C)＝0.6∶0.4＝3∶2，故 v(B)＝v(C)，从而得②＝③。
提醒： ①假如压强改变不能引发反应物浓度改变， 则压强对反应速率无影响。 ②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正) 、v(逆)均增大或减小，改变程度可能相同， 也可能不同。 ③比较化学反应速率快慢时，不要忽略原电 池形成能加紧化学反应速率。
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例2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O， 下列各组试验中最先出现浑浊是( D)
号
①
0.80
②
1.60
③
0.80
0.20 0.0010 0.20 0.0010 0.40 0.0010
290
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分析试验数据所得出结论不正确是( ) D
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．试验②和③v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
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3. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件， 化学反应速率与反应时间关系如右图所表示。下列说 法正确是( ) D
A．维持温度、反应体系容 积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升 高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3 (g)
【解析】 A．反应在前50 s内平均速率应当 是前50 s内PCl3浓度改变与时间比值，而不是PCl3 物质量改变与时间比值。B.保持其它条件不变， 升高温度，c(PCl3)变大，平衡向正方向移动，阐 明正方向为吸热反应，ΔH>0。C.相同温度下， 起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，应先求平衡常数K为0.025，再求浓 度商(Qc)为0.02，K＞Qc，阐明平衡向正反应方 向移动。D.从等效平衡角度，先建立原容器两倍 关系模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍 关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动， PCl3转化率应不小于80%。
第18页
【解析】 解答本题要明确下列两点： (1)化学反应速率之比等于化学计量数之比。 (2)判断可逆反应进行方向依据是看正逆反应速 率相对大小。 v(H2)∶v(HI)=1∶2，A选项错误；伴随反应进行， 正逆反应速率在不断发生改变，其比值也不断发 生改变，当达到平衡时，正、逆反应速率相等， 不再发生改变，其比值也不再发生改变。
第20讲 化学反应速率
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考点1 化学反应速率概念与计算 同一反应中，对反应物：终了量=起始量-改
变量；对生成物：终了量=起始量+改变量，在 同一反应中，同一时段内用不同物质来表示反 应速率时，各物质速率之比=各物质改变量之比 =化学方程式中其化学计量数之比。
即对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
_____________________ __________m__F_＞__m_B_＞__m_E__。
(4)单位时间内消耗锌质量mB、mE、mF从大到小顺 序为_______________。
第27页
第17页
2.(·海南卷)对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)， 在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正 确是(双选)( BD) A．H2(g)消耗速率与HI(g)生成速率比为2∶1 B．反应进行净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率比值是恒定 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
v(C)∶v(D)＝2∶2＝1∶1，而 v(C)∶v(D)＝0.4∶0.45，故 v(D)>v(C)，从而得④>③。
故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
第5页
方法 2：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的 速率，再比较速率数值的大小。
若以物质 A 为标准，将其他物质表示的反应速率换算为 用 A 物质表示的速率，则有
第12页
第13页
1.(·江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器 中 充 入 1.0 molPCl5 ， 反 应 PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定 部分数据见下表：
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1.(·江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器 中 充 入 1.0 molPCl5 ， 反 应 PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定 部分数据见下表：
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不
变
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【解析】该反应为气体体积减小反应，平衡前，伴随 反应进行，容器内压强逐步变小，A项错误；因硫单 质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误； 其它条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2转化率减 少，C项错误；该反应平衡常数只与温度相关，使用催 化剂对平衡常数没有影响，D项正确。
F
2
G
2
锌形状
薄片 薄片 薄片 薄片 细小颗粒 粉末 薄片 (含少 量杂质Cu)
完全溶解于
温度/℃
溶液时间/s
5
400
15
200
25
100
35
t1
15
t2
15
t3
35
t4
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(1)t1=__5_0__s。 (2)总结并得出关于温度影响反应速率结论是
_温__度__每__升__高__1_0_℃__，__反__应__速__率__加__快__到__本__来__2_倍____。
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4. 把在空气中久置铝片 5.0 g投入盛有500 mL 0.5
mol·L-1硫酸溶液烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气
速率v与反应时间t可用下列坐标曲线来表示：下列推
论错误是( )
B
A．t由0→a段不产生氢气是由于铝 表面存在一层致密氧化膜
B．t由b→c段产生氢气速率增长较 快主要原因之一是温度升高
下列说法正确是( C)
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol
PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前 v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入
2.0molPCl3 、 2.0molCl2 ， 达 到 平 衡 时 ， PCl3 转 化
率小于80%
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v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的 v(A)＝0.2 mol/(L·s) v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的 v(A)＝0.2 mol/(L·s) v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的 v(A)＝0.225 mol/(L·s) 故反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
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考点2 影响化学反应速率原因
1．用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率影响
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2.“惰性气体”对化学反应速率影响 我们把与化学反应体系中各反应成份均不起反应 气体统称为“惰性气体”。 (1)恒温恒容时 充入惰性气体 引起 体系总压强增大，但各反应成 份分压不变，即各反应成份浓度不变，化学反应 速率不变。
(2)恒温恒压时 充入惰性气体 引起 容器容积增大 引起 各反应成份浓 度减少 引起 反应速率减小。
(3)t1___>_t4( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ =”) G，组原中因可是
__形__成__C_u_—Zn原电池，反应速率加快
>
________________________F_组__中__锌__为，粉末t2_状__，_t3表( 面填 “积＞较大”，、反应“速＜率加”快 或 “ =”) ， 原 因 是
下列说法正确是( )
A ． 反 应 在 前 50 s 平 均 速 率 为 v(PCl3) ＝ 0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其它条件不变，升高温度，平衡时， c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应Δ0
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1.(·江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器
中 充 入 1.0 molPCl5 ， 反 应 PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定 部分数据见下表：
【解析】 从表中数据看，①④中CH3COCH3， HCl浓度是相同，而④中Br2比①中大，因此结果， 时间变长，即速率变慢了，D项错。其它选项依次 找出表中两组相同数据，看一变量对另一变量影 响即可。
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7. 在锌与盐酸反应试验中，一个学生得到结果下列 表所表示：
锌质
量/g
A
2
B
2
C
2
D
2
E
2
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6.某探究小组利用丙酮溴代反应(CH3COCH3+Br2 HCl CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率关系。 反应速率v(Br2)通过测定溴颜色消失所需时间来拟定。 在一定温度下，取得下列试验数据：
试
初始浓度c/mol·L-1
验 序 CH3COCH3 HCl
溴颜色消失 Br2 所需时间t/s
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【解析】 分析图表中数据得出，相同温度 下，B、D中Na2S2O3浓度分别不小于A、C， 反应速率B不小于A，D不小于C，但在浓度相 同时，温度高反应速率不小于温度低，反应速 率D不小于B，综合分析，选D。
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通常所说化学反应速率不能表示固体物 质反应速率，由于固体物质浓度始终是恒定 不变，同时纯液体和固体量改变不会影响化 学反应速率，但固体颗粒大小造成接触面积 大小，能影响反应速率。
C．t=c时反应处平衡状态 D．t＞c产生氢气速率减少主要是 由于溶液中c(H+)减少
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ΔH<0若反应在恒容密闭容器中进行，以下相关说法正确 是( ) D
A．平衡时，伴随反应进行，容器内压强一直不变
B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加紧
C．平衡时，其它条件不变，升高温度可提升SO2转化率
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Dn(A)∶Dn(B)∶Dn(C) ∶Dn(D)=m∶n∶p∶q
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例1 反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下反 应速率分别为①v(A)=0.15 mol·(L·s)-1，② v(B)=0.6 mol·(L·s)-1，③v(C)=0.4 mol·(L·s)-1， ④v(D)=0.45 mol·(L·s)-1。该反应进行快慢次序 为__④__>_③__=_②__>_①____。
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【解析】 方法 1：由反应速率之比等于物质的化学计量数之 比，比较后作出判断，由化学方程式 A＋3B===2C＋2D 得出：
v(A)∶v(B)＝1∶3，而 v(A)∶v(B)＝0.15∶0.6＝1∶4，故 v(B)>v(A)，从而得②>①。
v(B)∶v(C)＝3∶2，而 v(B)∶v(C)＝0.6∶0.4＝3∶2，故 v(B)＝v(C)，从而得②＝③。