高中化学4-3-3盐类的水解 (1)课件

CH3COONa = CH3COO- + Na+ 电离平衡发生移动，
使溶液显酸性、碱
H2O
H+ + OH-性或中性。
弱酸阴离子或
弱碱阳离子 CH3COOH 1 盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子
与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的
反响，叫盐类的水解。
弱酸或弱碱
2 盐类水解的实质： 盐组成中的弱离子与水作用生成弱电解质，
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。
②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动， 即盐的浓度越小其水解程度越大
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以但凡能够结合H+，OH的物质，均会促进盐类的水解．
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
酸碱性 中性 碱性
酸性
酸性
盐类型 强酸强 弱酸强 强酸弱碱盐 强酸弱
碱盐 碱盐
碱盐
交流 研讨
水溶液呈酸性的盐： 特点 水溶液呈碱性的盐： 特点 水溶液呈中性的盐： 特点
结论
盐的类型
强酸弱 碱盐
溶液的酸碱 性
酸性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸强 碱盐
中性
提出问题？？？
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-， 为什么也会显示出酸碱性？
2、外因：符合勒夏特列原理
① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响
①温度： 水解是中和反响的逆反响， 是吸热反响。
放热反响 温度升高，有利于盐类的水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+ 〔正反响吸热〕
所有水解都吸热， 只能得到Fe2O3固体
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
参加一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响(可用箭头表示)
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ △H＞0
条件
移动
c(H+)
pH
升温
加HCl
加水
加NaOH
NaHCO3
1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、 碱性或中性。
〔1〕 弱酸的酸根离子
H2弱O酸
弱碱的阳离子 H2O
弱碱
〔2〕表示方法：
CH3COO-＋H2O
CH3COOH + OH- 显碱性
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+ 显酸性
盐类
实例
能否 引起水解 对水的电离 水解 的离子 平衡的影响
强碱弱酸
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42--
随堂练习
以下盐的水溶液中，哪些呈酸性〔134〕 哪些呈碱性〔25 〕
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4
盐类水解方程式的书写
练习：书写以下物质水解的方程式：
NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
盐 CH3COONa 能
弱酸 阴离子
促进水 的电离
溶液 的酸 碱性
碱性
强酸弱碱
盐
NH4Cl
能
弱碱 阳离子
促进水 的电离
酸性
强酸强碱 盐
NaCl
不能
无
无
中性
思考填空 规律：有弱__才水解；无弱__不水解；
谁弱__谁水解；谁强__显谁性。
(填强或弱〕
随堂练习
在溶液中，不能发生水解的离子是〔 D〕
A、ClO -
弱 〔碱即H阳对2O离应子酸水、解碱程谁H度强+的显+相谁对性强。O弱〕H来- 决定，
CH3COOH NH3·H2O
盐类水解方➢程在式定量的计算书时写，常规只考律虑第一步
弱水〔大12、、解的相得AHFNelHS盐多程同，多33-++4、类元度物通，与与以+与水 弱比故质常CAA下Sl解 酸第的N用llOOOi为Oa的二量〔“-222多水常-3-C、2酸步浓单、-元解O见根水度水HH3弱和溶完C离解的解C酸电〞液OO子程正、全➢的离表3碱3水盐度一--双水在一酸程、、示性解比大般解定步水式度CC，比是对得双，性水O氢的O解同N而分解分应多水33根比a—2时2后析。H步酸解-〔-、离较无面时C—进式〕与子—OS的，沉行盐一电23忽那，—-淀强、的的般离略么和。水是，类不必气〕计须解比似第体；考程较一〕产虑度微步，每生。
水解方程式的表示方法：
① 先找“弱”
② 由于水解程度小，水解产物少。一般书 写“ ” ，不写“ = ”、“↑”、 “↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3） 写成分解产物的形式
③多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解 为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也 是分步水解，但不分步书写。
复习
1、盐类的水解定义
NaF+H2O
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O
HF+OH-
Na2CO3 +H2O
NaHCO3 +NaOH (主)
NaHCO3 + H2O
H2CO3 +NaOH (次)
NH4Cl + H2O
NH3.H2O+HCl
CuCl2+ 2H2O
Cu(OH)2+HCl
中和 〔3〕酸 ＋ 碱 水解 盐 ＋ 水
K2完通SO全常4双比水单解水强。解酸一要强般强碱双，盐水而不解完 水解，显中性 Na全2C双O水3 解进强行碱得弱非酸常盐充分水。解显碱性
AlCl3
酸性
强酸弱碱盐水解显酸性
碱性
+
CH3COONH4
弱 液C酸 酸H弱碱3C碱性O盐要ON的由H双形4 水成= C解该H比盐3C单 的O水 弱O-解 酸+复 根NH杂 离4， 子+ 溶 和
NaHCO3
< 对应的酸 HCO3 -
H2CO3
∴ 正盐的水解程度 >酸式盐的水解程度
④、多元弱酸对应的酸式盐：同时存在水解和电离平衡，溶液酸 碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。
假设水解＞电离 显碱性；假设电离＞水解 显酸性。
⑤、弱酸弱碱盐：
水解程度较大
〔能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底〕
提问：导致c〔OH-〕≠c〔H+〕的原因是什么？为 什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似？
〔3〕盐溶于水并电离都是在水分子的作用下 发生的，由此可见在溶液中各种离子并非孤立 存在，它们在运动过程中相互作用。
那么这些离子间的相互作用又是如何影响溶液 的酸碱性的呢？
强酸弱碱盐请分析为何( NH4)2SO4水解
二、探究 盐溶液呈不同酸碱性的原因
P55思考与交流〔学生填表、讨论〕 共同探讨并得出：
〔1〕上述各种盐在溶于水后均完全电离，但都不 产生H+或OH-，溶液中的H+和OH-全部来自水的 电离：H2O=H++OH-.
(2) 在纯水中，水电离出的H+和OH-数目应 该是 相等的，当参加某些盐之后，溶液的酸碱性发生 了明显变化，说明c〔OH-〕≠c〔H+〕。
NaCl在溶液中的变化:
NaCl = Na++ C l –
H2O OH -+ H+
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒〔钢质〕放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
1、在农业中大量施用铵肥会 导致土壤酸化，为什么？
2、Na2CO3可用于中和发酵 面团中的酸性物质，为什么？
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改变以
下条件,填写变化情况:
改变条件 平衡移动
加入固体
CH3COONa
通入HCl 升温
加水
向右
向右 向右 向右
加NaOH
向左
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
C(CH3COO-)
增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
C(OH-)
增大 减小 增大 变小 增大 减小 减小
5、 以下物质的水溶液中，除了水分子外，
不存在其它分子的是〔 A 〕
A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D
HClO 6、 物质的量相同的以下溶液，由水电离
出的H+浓度由大到小的顺序是〔C 〕
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
【知识回忆 】
N a2 C O3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱 等，明明是盐，为什么叫碱呢？
一 探究盐溶液的酸碱性
学生实验：p54科学探究
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl酸碱性 中性 碱性 Nhomakorabea碱性
酸性
盐类型 强酸强 弱酸强
碱盐 碱盐
弱酸强 碱盐
强酸弱 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3CO (NH4)2SO4 AlCl3 ONa
▪ 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象
是
溶液变红 ,原因用离子方程式表示
是 CO32-＋H2O H。CO3－+OH-
▪ 然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深。最后向溶液中
再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为产生白色沉淀，且红色褪去 ,原 因用离子方程式表示是 Ba2＋＋CO32－＝BaCO。3↓
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱
⑵吸热反响，溶质微粒数增多
CH3COO - + H2O
CH3COOH + OH- －热
1
2
⑶属于复分解反响
⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱 性极弱
三.影响盐类水解的因素
1.内因：盐本身的性质〔越弱越水解〕
NaA = A+- + Na+
H2O
H+ +
OH-
HA
(弱酸)
如HA越弱, 那么A-和H+更容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 .
盐中的酸(碱)局部越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强
例:比较NaHCO3和CH3COONa的碱性？
酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性： NaHCO3 ＞ CH3COONa
对应的酸越弱
一3、步H多完C元成OH〔32弱。-P、注碱〔O4：H的与-、P此阳多OH时离元4S2溶O子弱-、3液水碱-H电阳解的S离-离过电水强子程离解于为较类强水强为似于解碱复〕电，阳杂离显离，，酸子通显性〕常碱；写性成； 4、对于发生“完全双水解〞的盐类，因水解彻底，故 用“=〞，同时有沉淀 和气体 产生。
盐的水解反响是中和反响的逆反响，但一般不 能进行到底。 3 水解规律： 〔水解情况要根据盐的具体情况来判断〕
注意：水解程度都是微弱的。
水解程度(h):CO32->HCO3-> CH3COO- ≈NH4+
练习：判断以下盐类是否能够水解，假设能水解，那么水解
后的酸碱性是怎样的？
双水解分为一般双水解和
NaCl NaAc
5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。
随堂练习
请写出KF、Na2S 和 MgCl2发生水解 反响的离子方程式。
随堂练习
盐类水解的过程中正确的说法是〔 B 〕
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反响
随堂练习
以下水解离子方程式正确的选项是D ( )
呈酸性。 ( NH4)2SO4＝ 2N＋H4＋＋SO4 2－
H2O OH- ＋ H＋
NH3·H2O
水电离的OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减 少了C〔OH—〕使水的电离平衡正向移动，C 〔H＋〕>C〔OH－〕。
弱酸强碱盐
2 实质：
CH3COONa水溶液显碱 性，说明 c〔OH-)> c(H+)
盐组成中的离 子与水作用生成弱 电解质，促使水的
D ③④①②
课堂小结
1、盐类水解的本质
2、盐类水解的规律
无弱不水解；有弱才水解 谁弱谁水解；谁强显谁性
3、水解方程式的书写
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = N+H4+ + Cl-
H2O
OH- +H+
NH3.H2O
化学方程式： NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 离子方程式： NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
酸越难电离
水解后OH-浓度越 大
碱性 越强
酸根离子与H+的 结合能力越强
PH值越大
①、不同弱酸对应的盐
碱性 对应的酸
NaClO > NaHCO3
< HClO
H2CO3
②、不同弱碱对应的盐
酸性 对应的碱
< MgCl2
AlCl3
> Mg(OH)2 Al(OH)3
③、同一弱酸对应的盐
> 碱 性 Na2CO3
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
随堂练习
氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的选项 是 B〔 〕
4+、H+、OH -、Cl-、NH4+、H+、OH -
+、Cl-、NH4+、OH -、NH4+、OH -、H+
盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生 成弱电解质的反响。 ⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等 ⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等
水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性
2、水解的特点：
⑴是中和反响的逆反响，存在水解平衡