生活中常见的盐教案

生活中常见的盐教案
中的氯化钠提取而来的。

接下来，我们将进行实验，探究氯化钠的提取方法。

实验操作〕：
1、取一定量的海水，放入烧杯中。

2、加入适量的澄清的石灰水，搅拌均匀。

3、过滤，得到含氯化钠的溶液。

4、将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发，得到固体氯化钠。

实验结果〕：通过实验，我们成功地从海水中提取出了氯化钠。

归纳总结〕：通过这个实验，我们了解到了氯化钠的提取方法，也研究了分离、蒸发等基本操作技能。

第二课时
复巩固：
提问〕：除了氯化钠，还有哪些常见的盐？
讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P
71－72
页。

新课讲授：
板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
提问〕：如何书写碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式？〔学生回答〕
Na2CO3、NaHCO3、CaCO3.
设问〕：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中有哪些用途呢？〔板书〕：1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途：引导学生阅读课文P
72－73
页的有关内容。

小结〕：碳酸钠用于制碱、洗涤剂、玻璃等；碳酸氢钠用于制碱、食品加工等；碳酸钙用于制石灰、建筑材料等。

板书〕：2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的检验方法：〔学生回答〕
过渡〕：我们已经了解了碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途，接下来，我们将研究它们的检验方法。

实验操作〕：
1、取一定量的粗盐，加入适量的盐酸，搅拌均匀。

2、将溶液过滤，得到氯化钠和未反应的碳酸钙。

3、将过滤液加热蒸发，得到固体残留物。

4、将残留物加入烧杯中，加入适量的澄清的石灰水，搅
拌均匀。

5、过滤，得到含碳酸根离子的溶液。

6、加入适量的盐酸，观察是否有气体产生。

7、加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。

实验结果〕：通过实验，我们成功地检验出了粗盐中的碳酸根离子。

归纳总结〕：通过这个实验，我们研究了碳酸根离子的检验方法，也研究了归纳复分解反应及条件的方法。

教学反思：
本课设计了实验探究环节，使学生能够亲身参与化学实验，提高了学生的研究兴趣和实践能力。

同时，通过引导学生阅读课文和讨论，使学生能够理解盐在生活中的应用和化学性质，提高了学生的综合素质。

但是，需要注意的是，在实验操作过程中，要加强安全意识，确保学生的人身安全。

粗盐的提纯
在制备氯化钠时，可以使用煮盐井水或盐湖水，将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。

那么如何将粗盐提纯呢？
讨论
粗盐中含有较多的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（如泥沙等）。

我们可以通过哪些步骤来制取精盐呢？在准备和操作过滤器时需要注意哪些问题？
学生回答，教师补充：
1.除去可溶性杂质可以选择一种或几种化学试剂将杂质反
应掉，同时又不引入新的杂质。

除去泥沙可以用前面学过的过滤法。

2.过滤器的准备和过滤操作时需要注意一贴、二低、三靠。

引导
今天我们还要练一种新的操作——蒸发。

在进行蒸发时应该注意哪些问题呢？
讲解
蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意以下几点：
1.蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
2.蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；
3.加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
4.当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

过渡
了解了上述注意事项，下面我们进行粗盐的初步提纯。

活动与探究
1.溶解：使用托盘天平称取5.0克粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10毫升水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直
到粗盐不再溶解为止。

观察食盐水是否浑浊。

称量剩下的粗盐，计算10毫升水中约溶解了多少克粗盐。

2.过滤：仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。

3.蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，放在铁圈上，用酒
精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4.计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

学生活动，教师巡视指导
交流与讨论
1.过滤后滤液浑浊的原因。

2.实验可能出现误差的原因。

3.在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别
起什么作用？
学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解
反思
通过本节课的研究，你有什么收获？
小结
本节课我们研究了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及晒制。

同时练了粗盐提纯的各步操作，研究了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。

探究报告：盐化肥
在本次探究中，我们研究了生活中常见的盐，其中包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。

首先，我们了解了氯化钠的化学式为NaCl，俗名为食盐。

它在生活中有多种用途，包括作为调味品、配制生理盐水、用于选种和腌渍食物等。

盐可以从海水、盐湖、盐井和盐矿等地方提取，粗盐可以通过溶解、过滤、蒸发和计算产率等步骤进行提纯。

接着，我们研究了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式和俗名。

碳酸钠在工业上有多种用途，碳酸氢钠则可以用于焙制糕点和治疗胃酸等。

碳酸钙则是大理石、石灰石等物质的主要成分。

我们还进行了实验，验证了含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。

通过这个实验，我
们进一步认识到了盐的化学性质。

总之，本次探究让我们更深入地了解了盐化肥，研究了盐的化学式、俗名和用途，同时也进行了实验探究，加深了我们对盐的认识。

钾肥的作用是保证植物代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强植物的抗病虫害和倒伏能力等。

常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

为了使作物均匀地吸收各种营养元素，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料，如硝酸钾、硝酸铵等。

然而，不合理使用化肥可能会造成土壤污染、水污染、大气污染等环境问题。

同理，农药的使用也有利有弊，虽然可以除草杀虫保护农业，但也存在潜在的危害。

因此，人们应该利用科学技术合理使用化肥和农药，尽量减少污染。

为了区分不同种类的化肥，我们可以通过比较外观、气味、溶解性、灼烧、加入少量熟石灰后闻气味等方法进行初步区分。

对于氮肥，不同种类的氮肥性质也有差异，我们可以通过加碱、灼烧、溶于水后加氯化钡溶液等方法进行区分。

在研究化肥的作用和区分方法的同时，我们也要考虑到其对环境的危害。

因此，我们应该合理使用化肥和农药，尽量减少污染。

作用：钾肥的作用是促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能力等，同时保证各种代谢过程的顺利进行。

常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

化肥的简易鉴别：常见化肥可以通过以下方法进行区分：
1.氮肥、钾肥、磷肥的外观不同，可以通过外观来区分。

2.在加水后，氮肥和钾肥大多不溶或部分溶，而磷肥则全
部溶解。

3.在灼烧时，氮肥会发生可燃烧、熔化起泡或冒烟的现象，同时放出具有刺激性气味的氨气。

而钾肥和磷肥则不会发生这种现象，只有磷肥会有跳动或爆裂声。

4.如果加入熟石灰，只有磷肥会发生反应，产生白色沉淀。