2019年高一化学(人教版)必修一课时训练16铝的重要化合物

课时训练16　铝的重要化合物
一、Al2O3的性质
1.下列说法正确的是( )
A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能与所有的碱溶液反应
能与强酸或强碱溶液反应
3
中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物;B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物,如Mn2O7
为酸性氧化物;C中Al2O3只与强碱溶液反应。

2.氧化铝熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚,下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是( )
A.加热使CuSO4·5H2O失水
B.加热使KMnO4分解
C.加热熔化烧碱
,会和烧碱发生反应:2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O。

二、Al(OH)3的性质
3.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素
)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
(OH)3能溶于强酸、强碱溶液,不能溶于弱碱溶液。

4.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜使用的试剂是( )
A.NaOH溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸
Al(OH)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱碱,所以选D。

5.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
其中甲是不溶于水的白色粉末状氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

(1)甲物质是 (填化学式)。

写出甲的一种主要用途　。

(2)写出“乙→丙”转化的离子方程式:　。

:　。

甲是不溶于水的白色粉末状氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液”,可知甲为Al2(SO4)3,丙为Al(OH)3。

Al2O3　冶炼金属铝的原料(或作耐火材料、坩埚等)
(2)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N
(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O
三、明矾净水原理
6.明矾是一种较好的净水剂,这是因为( )
A.明矾本身有较强的吸附性
B.明矾和水中悬浮的杂质反应生成沉淀
C.明矾有杀菌消毒的作用
Al(OH)3胶体,有吸附作用
,生成Al(OH)3(胶体),Al(OH)3可以和悬浮在水中的杂质形成絮状不溶物沉降下来,使水变澄清。

四、铝盐的相互转化
7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A.Al(OH)3Al2O3
B.Al2O3Al(OH)3
C.Al Al3+
3+Al(OH)3
项,氢氧化铝受热分解即得Al2O3;C项,铝可与酸直接反应生成铝盐;D项,铝盐与碱反应可得氢氧化铝;B项,氧化铝难溶于水、难与水发生反应,氧化铝先与酸反应生成铝盐,然后铝盐再与碱反应可得氢氧化铝。

8.镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol·L-1盐酸中。

若加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )
A.100 mL
B.500 mL
mL D.1 500 mL
,溶液中的溶质为NaCl,根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需加入NaOH溶液的体积为1 000 mL。

9.实验室中,要使偏铝酸钠溶液中的Al全部沉淀出来,最适宜使用的试剂是( )
A.NaOH溶液
B.CO2
D.氨水
Al转化为Al(OH)3沉淀,但Al(OH)3能溶于强酸,故只能使用可以形成较弱酸性的物质。

10.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀的氢氧化钠溶液,直至过量。

下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中,正确的是( )
Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中,逐滴加入稀的NaOH溶液后,发生反应:
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al+2H2O。

因此正确答案为C。

11.若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液,首先可
将废料加入到 溶液中,发生反应的化学方程式为 。

经过滤,将难溶物加入到 中,可得到 溶液,反应的离子方程式为 后向滤液中加入适量的 ,反应的离子方程式为 。

再过滤,将沉淀物加入到 中,可得到 溶液,反应的离子方程式为 。

NaOH溶液反应,而镁不能,因此先用NaOH溶液把两者分开,然后分别用稀
硫酸和稀盐酸制取MgCl2、Al2(SO4)3。

可表示为
　2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑　盐酸　MgCl2　
Mg+2H+Mg2++H2↑　稀盐酸(或稀硫酸)　Al+H2O+H+Al(OH)3↓　稀硫酸　Al2(SO4)3
Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
(建议用时:30分钟)
1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A.过氧化钠:供氧剂
B.烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂
C.小苏打:发酵粉主要成分
:净水剂
,不能用于治疗胃酸过多,氢氧化铝可以用作胃酸中和剂。

2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al
⑤Na2CO3
B.①②③④
C.①③④
D.①②⑤
Na2CO3不能与碱反应,其余都能与酸和碱反应。

3.在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体
m g,溶液中S的物质的量浓度是( )
A.mol·L-1
B.mol·L-1
·L-1 D.mol·L-1
,最后所得固体为Al2O3,其物质的量为mol,故原V L Al2(SO4)3溶液中含S的物
质的量为(×3)mol,c(S)=mol·L-1,所以答案选D。

4.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )
A.NaOH溶液
B.硝酸
D.稀盐酸
MgO和Al2O3的性质差异。

因Al2O3可与强碱反应,而氧化镁不与强碱反应,因此
加入过量NaOH溶液即可除去MgO中的Al2O3。

5.镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后的结果是( )
A.没有沉淀物生成
B.只有氢氧化铝沉淀生成
C.只有氢氧化镁沉淀生成
,特别是Al(OH)3的两性,可溶于强酸、强碱。

6.两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全,则原AlCl3、MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度之比是( )
B.1∶2
C.1∶1
D.3∶2
Al3++3OH-Al(OH)3↓,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,因为
Al3+、Mg2+消耗OH-的物质的量相等,所以二者的物质的量之比为,从而得出原AlCl3、MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度之比是2∶3。

7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.过氧化钠加入盐酸:
2+4H+2H2O+O2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-Al+H2↑
C.AlCl3溶液中滴入氨水:
Al3++3OH-Al(OH)3↓
D.向Al(OH)3中滴加盐酸:
)3+3H+Al3++3H2O
项写离子方程式时Na2O2应写成化学式;B项应为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑;C 项NH3·H2O是弱电解质,应写成化学式。

8.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关系如右图所示,下列选项符合图示情况的是( )
A B C D
XCO2HCl NaOHAlCl3
Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH
9.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使S全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )
A.Al3+
B.Al(OH)3
D.Al3+和Al(OH)3
2+与S恰好完全转化为沉淀时,溶液中的Al3+与OH-物质的量之比为1∶4,即Al3+全部转化成Al。

10.胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃穿孔的危险。

乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 (填化学式);乙中含有的主要化学成分是 (填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式: 。

(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:　。

NaHCO3　Al(OH)3
(2)HC+H+H2O+CO2↑
(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-Al+2H2O
11.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:
(1)A点表示的意义是　。

(2)B点表示的意义是　。

(3)写出图中涉及反应的离子方程式:　。

(4)计算A点时生成Al(OH)3沉淀的质量。

(写出计算过程)
表示滴入NaOH溶液产生沉淀Al(OH)3量最大的点
(2)表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2的点
(3)Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al+2H2O
(4)解:n(NaOH)=2 mol·L-1×0.01 L=0.02 mol
AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl
3 mol 1 mol
　0.02 mol n[Al(OH)3]
n[Al(OH)3]=0.006 7 mol
m[Al(OH)3]=0.52 g
答:A点时生成Al(OH)3沉淀的质量为0.52 g。