甘肃省2021年高三上学期化学第三次月考试卷

甘肃省2021年高三上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)
1. （3分） (2016高一下·铜陵期中) “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）
A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
B . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C . 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D . 制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2. （3分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。

向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。

下列叙述错误的是（）
A . 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA
B . 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C . 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL
3. （3分）下列说法正确的是（）
A . 石英玻璃主要成分是硅酸盐
B . 太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能
C . 木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火
D . 工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
4. （3分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）
A . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
B . 检验Cl﹣：确定溶液中无SO42﹣后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀
C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
D . 检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
5. （3分） (2016高一上·汕头期末) 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）
A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C . 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D . 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
6. （3分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

发生的化学反应为：
，下列说法错误的是（）
A . 上述反应属于置换反应
B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C . 既是氧化产物又是还原产物
D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol
7. （3分）(2015·临沂模拟) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A . 装置可收集NO气体
B . 装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C . 装置可实现反应：2H2O 2H2↑+O2↑
D . 装置可证明非金属性：S＞C＞Si
8. （3分）下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于（）
A . 锌和盐酸制备氢气
B . 二氧化锰与浓盐酸制备氯气
C . 碳酸钙和盐酸制备二氧化碳
D . 氯化钠和浓硫酸制备氯化氢
9. （3分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）
A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键
10. （3分）将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。

向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A . 合金中镁铝的物质的量之比为1:2
B . 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol
C . 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L
D . F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]
11. （3分）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反应为：
V3++ VO2++H2O VO2++2H++V2+ 下列说法正确的是
A . 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2+ +H2O
B . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D . 放电过程中，H+由正极移向负极
12. （3分）(2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。

下列说法正确的是（）
A . Na2CrO4是还原产物
B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化
C . NaNO3是还原剂
D . 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子
13. （3分） (2016高二上·福州期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）
A . H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B . 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1 2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
C . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D . S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2
14. （3分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C . 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D . Y可能是葡萄糖
二、非选择题，共58分。

(共5题；共73分)
15. （14.0分） (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

（1）Ⅰ. NaClO中Cl的化合价为________，有较强的________（填氧化、还原）性。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为________。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式________；
（4） C装置的作用是________。

（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。

②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进________。

16. （14.0分） (2017高一上·赣榆期中) 已知31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
（1）写出配平后的正确化学方程式．
（2）指出该反应中盐酸的作用？
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（要有必要解题过程）
17. （15.0分）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如右图，
（1） a、b、c分别代表什么意义？
a________；b________；c________．
（2）该反应是放热反应还是吸热反应？________．
△H大于零还是小于零？________．
（3）若已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol ﹣1，则△H1________△H2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7 kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534 kJ/mol．试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为________kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________．
18. （15分） (2016高二下·吉林期末) 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为________
（2）铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为________．
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________（填化学式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________．
（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为________．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为________（写2种）．
19. （15.0分） (2019高二下·绥滨期中) 下表是A，B，C，D，E五种有机物的有关信息
回答下列问题：
（1） A～E中，属于烃的是________ （填字母）。

（2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 ________
（3） C和E生成的酯在碱性（氢氧化钠溶液）条件下水解的化学方程式为 ________
（4）有机物B具有的性质是________（填序号）。

①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5） E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 ________（用化学方程式说明）。

参考答案一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题，共58分。

(共5题；共73分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
第11 页共11 页。