湖南省邵阳市石齐学校2015届高三化学上学期第三次月考试卷含解析

2014-2015学年湖南省邵阳市石齐学校高三（上）第三次月考化学
试卷
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）
A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色
B．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸
C．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理
D．工业常用铝质或铁质容器储存冷、浓硫酸，说明常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应
2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A． NO2通入FeSO4溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中
C． NH3通入AgNO3溶液中 D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中
3．下列有关物质结构的表述正确的是（）
A．次氯酸的电子式 B．乙烯的分子式CH2=CH2
C．钠离子的结构示意图 D．碳﹣12原子126C
4．下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（）
A． NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B． Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢（12H）原子中的质子和中子
D． NH3分子中的质子和电子
5．下列物质的制备合理的是（）
①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液． A．只有④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部
6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．酒精溶液 B．牛奶 C．豆浆 D．烟、云、雾
7．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）
A． pH=7的溶液中Al3+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣
B．由水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中Na+、HCO3﹣、SO42﹣、K+
C． pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO﹣
D． c（OH﹣）=10﹣2mol/L的溶液中S2﹣、SO42﹣、S2O32﹣、Na+
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A． 71g氯气被还原得到的电子数为2N A
B．100mLlmol•L﹣1的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣数为0.1N A
C．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6N A
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2N A
9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A． Na2O2只作氧化剂
B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C． O2是还原产物
D． 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
10．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（） A． SO2 B． NO3﹣ C． Fe3+ D． Fe2+
11．下列说法不正确的是（）
A．同温同压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物
C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等
D． SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
12．300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（）
A． 150mL B． 200mL C． 450mL D．无法计算
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A． H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4﹣+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2
B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2﹣+2Fe3+=S+2Fe2+
C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣
+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
D．恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣
14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
15．现有mg如下化合物充分燃烧后，将其燃烧产物通入过量的过氧化钠固体，固体物质增加质量大于mg的是（）
A． CO B． C2H4O2 C． C3H6O2 D． C3H4O4
16．下列过程最终无沉淀产生的是（）
A．过量氨气通入Al2（SO4）3溶液
B． CO2通入CaCl2溶液
C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2
D．过量CO2通入Na2SiO3溶液
17．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3﹣
D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
18．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2物质的量浓度之比为（）
A． 1：1：1 B． 1：3：1 C． 2：3：2 D． 1：1：4
二、填空题
19．配制500mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上顺序编出正确程序．
A、①③②④⑤
B、①④③②⑤
C、①③④②⑤
D、①④②③⑤
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L﹣1，不可能的原因是
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．
20．实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：
（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有．
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式．（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl﹣的浓度对反应的影响；假设2：．
21．（10分）（2014秋•邵阳县校级月考）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质．其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素．Y是红褐色沉淀．这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．试回答下列问题：
（1）Z→L反应的名称是．
（2）K的电子式为．
（3）写出B→F的离子方程式．
（4）写出K与CO2反应的化学方程式．
（5）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，请写出该反应的离子方程式．
22．（10分）（2014秋•邵阳县校级月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ、测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．
MnO4﹣+ H2O2+ H+= Mn2++
H2O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．
23．（10分）（2014秋•杨浦区校级期中）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均己略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是．
（2）装置E中的现象是．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图：滤液FeCl3溶液
FeCl3•6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是．
②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）．
2014-2015学年湖南省邵阳市石齐学校高三（上）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）
A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色
B．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸
C．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理
D．工业常用铝质或铁质容器储存冷、浓硫酸，说明常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应
考点：焰色反应；绿色化学；浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用．
专题：化学应用．
分析： A、焰色反应是金属元素的性质应用；
B、硫与氧气反应只能得到二氧化硫；
C、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染；
D、铝铁常温下与浓硫酸、浓硝酸的钝化现象是强氧化性的体现，发生了反应；
解答：解：A、焰色反应是金属元素的性质应用，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故A正确；
B、工业上是硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下生成三氧化硫，溶于水生成硫酸，故B错误；
C、在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法不符合“绿色化学”原理，故C 错误；
D、工业常用铝质或铁质容器储存冷、浓硫酸，说明常温下铝、铁与浓硫酸发生了钝化反应，生成一薄层致密的氧化物薄膜，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了焰色反应的实质，绿色化学的含义，工业制备硫酸的基本反应原理，钝化现象的本质．
2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A． NO2通入FeSO4溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中
C． NH3通入AgNO3溶液中 D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析： A、FeSO4溶液中的亚铁离子被氧化成三价铁离子，颜色发生了变化；
B、碳酸的酸性小于盐酸的；
C、氨水先和银离子生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；
D、溶液中变浑浊．
解答：解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故A错误；
B、碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，故B正确；
C、氨水先和银离子反应生成沉淀，后来沉淀逐渐溶解，故C错误；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有沉淀生成，溶液变浑浊，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学反应发生条件及其现象，注重基础知识考查，难度中等．
3．下列有关物质结构的表述正确的是（）
A．次氯酸的电子式 B．乙烯的分子式CH2=CH2
C．钠离子的结构示意图 D．碳﹣12原子126C
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析： A、次氯酸中含有氢氧键和氯氧键；
B、分子式和结构简式不同，分子式表示分子组成；
C、钠离子核外电子数是10；
D、原子表示法中，左下角是质子数，左上角是质量数．
解答：解：A、次氯酸中含有氢氧键和氯氧键，电子式为：，故A错误；
B、分子式和结构简式不同，乙烯的分子式为C2H4，故B错误；
C、钠离子核外电子数是10，离子结构示意图为：，故C错误；
D、原子表示法中，左下角是质子数，左上角是质量数，所以碳﹣12原子可以表示为126C，故D正确；
故选D．
点评：本题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．
4．下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（）
A． NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B． Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢（12H）原子中的质子和中子
D． NH3分子中的质子和电子
考点：钠的重要化合物；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质在水溶液中的电离．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析： A、阳离子为Na+、阴离子为HCO3﹣
B、阳离子为Na+阴离子为O2 2﹣
C、质子数为1，中子数为1
D、质子数为10，中子数10
解答：解：A、因阳离子为Na+、阴离子为HCO3﹣，所以阴离子和阳离子之比为1：1；故A 不选；
B、阳离子为Na+，阴离子为O2 2﹣，所以阴离子和阳离子之比为1：2；故B选；
C、质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1：1，故C不选；
D、质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1：1，故D不选；
故选：B．
点评：化学式中元素原子个数之比不一定等于离子个数之比，如Na2O2，CaC2等．
5．下列物质的制备合理的是（）
①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液． A．只有④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部
考点：盐类水解的应用；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；氯气的化学性质．
分析：①AlCl3和K2S能发生双水解生成Al（OH）3和H2S；
②铁在氯气中燃烧生成FeCl3；
③亚铁离子易被氧化且易水解导致溶液呈酸性；
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，防止产生污染；
⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶液的质量分数为10%．
解答：解：①AlCl3和K2S能发生双水解生成Al（OH）3和H2S，所以得不到硫化铝，铝在S 蒸气中燃烧生成硫化铝，故错误；
②无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；
③亚铁离子易被氧化生成铁离子，亚铁离子易水解导致溶液呈酸性，所以为防止亚铁离子被氧化、水解，在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸，故正确；
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，如果用铜和浓硫酸制取硫酸铜，会产生二氧化硫而产生污染，故正确；
⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，水的质量为45g，溶液的质量分数
=，故错误；
故选C．
点评：本题考查盐类水解、物质的制备、质量分数的计算等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意铁在氯气中燃烧产物，知道哪些物质之间易发生双水解，题目难度不大．
6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．酒精溶液 B．牛奶 C．豆浆 D．烟、云、雾
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．
专题：溶液和胶体专题．
分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．
解答：解：牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；酒精溶液是水溶液，不会发生丁达尔现象，
故选A．
点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键．
7．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）
A． pH=7的溶液中Al3+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣
B．由水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中Na+、HCO3﹣、SO42﹣、K+
C． pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO﹣
D． c（OH﹣）=10﹣2mol/L的溶液中S2﹣、SO42﹣、S2O32﹣、Na+
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析： A．发生互促水解反应的离子不能大量共存；
B．由水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．pH=0的溶液呈酸性；
D．c（OH﹣）=10﹣2mol/L的溶液呈碱性．
解答：解：A．Al3+、HCO3﹣发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；
C．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，故C错误；
D．c（OH﹣）=10﹣2mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物的综合考查和学生的分析能力的考查，注意离子之间发生氧化还原反应以及互促水解反应的特点，答题时注意审题，把握题给要求，为解答该题的关键，难度不大．
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A． 71g氯气被还原得到的电子数为2N A
B．100mLlmol•L﹣1的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣数为0.1N A
C．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6N A
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、氯气被还原产物为﹣1价；
B、碳酸根在溶液中要发生水解反应；
C、苯在常温下是液态，熔点为5.5°C；
D、电解精炼粗铜时，在阳极，锌、铁先于金属铜失电子，电解池的两极得失电子数一定相等．
解答：解：A、71g氯气即1mol氯气被还原为﹣1价的氯离子，得到2mol的电子，即得到的电子数为2N A，故A正确；
B、碳酸根在溶液中要发生水解反应，100mLlmol•L﹣1的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣数小于
0.1N A，故B错误；
C、苯在标况下为晶体形式，不是气体，故C错误；
D、电解精炼粗铜时，在阳极，锌、铁先于金属铜失电子，阴极是铜离子得电子，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数等于2N A，两极得失电子数相等，故D错误．
故选A．
点评：本题是对有关概念的考查，要求学生熟记教材知识，并灵活运用．
9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A． Na2O2只作氧化剂
B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C． O2是还原产物
D． 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析： A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；
C、氧化剂被还原得到还原产物；
D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．
解答：解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；
C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C 错误；
D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．
故选B．
点评：本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．
10．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
A． SO2 B． NO3﹣ C． Fe3+ D． Fe2+
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析： Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3﹣逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3﹣中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．
解答：解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，
则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42﹣，
溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，
三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，
S、Fe元素得化合价在变化中升高，
则可知还原反应为H++NO3﹣→NO↑+H2O，
即最终被还原的为NO3﹣，
故选B．
点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．
11．下列说法不正确的是（）
A．同温同压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物
C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等
D． SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
考点：阿伏加德罗定律及推论；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二氧化硫的化学性质．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、在相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比；
B、根据氧化物的分类和性质进行分析；
C、根据甲酸甲酯和乙酸的结构进行分析；
D、根据SO2、H2O2、活性炭的性质不同进行分析．
解答：解：A、根据n==，可得ρ=，在同温同压下V m相同，则密度与气体的相
对分子质量成正比，与气体的质量无关，故A错误；
B、非金属氧化物包括酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大都是碱性氧化物，还有一些是过氧化物、两性氧化物和酸性氧化物，故B正确；
C、一个甲酸甲酯分子中含有4个C﹣H键、2个C﹣O键、1个C=O键，一个乙酸分子中含有3个C﹣H键、1个C﹣C键、1个C﹣O键、1个C=O键和1个O﹣H键，则具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸含有相同数量的共价键，故C正确；
D、SO2使品红褪色发生的是化合反应，H2O2使品红褪色是由于H2O2的强氧化性，活性炭使品红褪色是由于活性炭的吸附作用，三者原理不同，故D正确．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及阿伏加德罗定律、物质的分类、有机物的结构以及物质的漂白性，题目难度中等，本题易错点为C，注意对结构的分析．
12．300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（）
A． 150mL B． 200mL C． 450mL D．无法计算
考点：有关混合物反应的计算．
专题：守恒法．
分析：根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算．
解答：解：硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L=0.6mol，
生成NO的物质的量为：=0.15mol，
所以反应后溶液中NO3﹣离子的物质的量为0.6mol﹣0.15mol=0.45mol，
再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，
则反应后溶液的成分为NaNO3，
所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，
则所加 NaOH 溶液的体积是V===0.15L，即150ml．
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从N元素守恒的角度计算．
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A． H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4﹣+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2
B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2﹣+2Fe3+=S+2Fe2+
C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣
+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
D．恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析： A．电子不守恒；
B．反应生成FeS和S；
C．等体积混合，物质的量比为2：3，生成沉淀和氯化铝；
D．通入过量二氧化碳，饱和溶液析出固体．
解答：解：A．H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合的离子反应为2MnO4﹣
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误；
B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应的离子反应为3S2﹣+2Fe3+=S+2FeS↓，故B错误；C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为6AlO2
3+，故C正确；
﹣+9H++3H
2O=5Al（OH）3↓+Al
D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为2Na++CO2+H2O+CO32﹣=2NaHCO3↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
专题：实验评价题；元素及其化合物．
分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．
A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
B．根据钠守恒，可列方程组求解；
C．应先把水蒸气排除才合理；。