西藏林芝二中2018届高三上学期第四次月考理综试卷 含

林芝市二高2017~2018学年第一学期第四次月考
理综试卷
总分：300分考试时间：150分钟出题人：
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Na-23 Br-80
第I卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1.下列哪些糖类物质能分别对应：①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖类；②存在于叶绿体中而不存在于线粒体中的糖类；③存在于动物细胞中而不存在于植物细胞中的糖类（）
A.核糖、脱氧核糖、乳糖
B.脱氧核糖、核糖、乳糖
C.核糖、葡萄糖、糖原
D.脱氧核糖、葡萄糖、糖原
2.下列有关生物体内ATP的叙述，全都不正确的是 ( )
①植物细胞产生ATP的过程称为光反应②光合作用产物中的化学能全部来自ATP ③ATP由3个磷酸和l个腺嘌呤构成④能提供给绿色植物各种生命活动所需能量最多的过程是有氧呼吸第三步⑤在叶绿体中ATP从类囊体薄膜向基质转移
A.①②③
B.②④⑤
C.①③④
D.②③⑤
3.细胞分化、衰老、癌变和凋亡的共同表现是( )
A.都有遗传物质的改变
B.细胞内酶的活性都降低
C.都有细胞形态、结构和功能上的变化
D.细胞核大小都始终不变
4.下列关于原核生物和真核生物的叙述，正确的是（）
A.原核生物细胞不含线粒体，不能进行有氧呼吸
B.真核生物细胞只进行有丝分裂，原核生物细胞只进行无丝分裂
C.真核生物以DNA为遗传物质，部分原核生物以RNA为遗传物质
D.真核生物细胞具有生物膜系统，有利于细胞代谢有序进行
5.由m个氨基酸构成的一个蛋白质分子，含n条肽链，其中z条是环状多肽，这个蛋白质分子完全水解共需水分子个数为（）
A.m-n+z
B.m-n-z
C.m-z+n
D.m+z+n
6.给兔注射C
6H
12
18O
6
，在兔体内最先发现含有18O的物质是下列的哪一种（）
A.H2O
B.丙酮酸
C.CO
2
D.乳酸
7．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池
8．N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 18g H
2O含有10N
A
个质子
B. 常温常压下，5.6L CO
2气体中含有的氧原子数为0.5N
A
C. 0.1L 0.5mol/L CH
3COOH溶液中含有的H+数为0.05N
A
D. 2.4g Mg在足量O
2中燃烧，转移的电子数为0.1N
A
右图，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（）
A. X的气态氢化物的水溶液呈酸性
B. X原子的半径小于Y原子的半径
C. Z的氧化物是生产玻璃的原料之一
D. W单质的水溶液久罝不会变质
11．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1 : 2，以下说法正确的是（）
A. a极与电源的负极相连
B. 产物丁为硫酸溶液
C. 离子交换膜d为阴离子交换膜（允许阴离子通过）
D. b 电极反应式为 2H
2O+2e-=2OH-+H
2
↑
12．如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是（）
A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH
2
发生加成反应
B. 不能与FeCl
3
溶液作用发生显色反应
C. 能与NaHCO
3
反应放出气体
D. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应
13．下列说法不正确的是( )
A. 溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
B. 为了避免电解液中CuSO
4
因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解
C. 将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，可以得到氧化铁
D. 有固体Mg(OH)
2存在的饱和溶液中加入NH
4
Cl固体，能使Mg(OH)
2
固体减少
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在人类对物体运动规律的认识过程中，许多物理学家大胆猜想、勇于质疑，取得了辉煌的成就，下列有关科学家及他们的贡献描述中正确的是
A. 开普勒潜心研究第谷的天文观测数据，提出“万有引力定律”
B. 牛顿最早证明了行星公转轨道是椭圆，行星所受的引力大小跟行星到太阳距离的二次方成反比
C. 亚里士多德对运动的研究，确立了许多用于描述运动的基本概念，比如平均速度、瞬时速度以及加速度
D. 伽利略探究物体下落规律的过程中使用的科学方法是：问题→猜想→数学推理→实验验证→合理外推→得出结论
15．A、B两颗人造卫星绕地球做匀速圆周运动，A的运行周期大于B的运行周期，则
A. A距离地面的高度一定比B的小
B. A的运行速率一定比B的大
C. A的向心加速度一定比B的小
D. A的向心力一定比B的大
16．如图所示，斜面上a、b、c三点等距，小球从c点正上方O点抛出，做初速为v
的平抛运动，恰落在b点．若小球初速变为v，其落点位于a，则（）
A. v
0＜v＜2v
B. v=2v
C. v＞2v
D. v＞3v
17．一个物体从距水平地面H高处自由下落，当其动能是重力势能是2倍时（以地面为零势能面），物体的速度为（）
B.
18．物体在恒定的合力作用下做直线运动，在时间t1内动能由零增大到E1，在时间t2内动能由E1增加到2E1，设合力在时间t1内做的功为W1、冲量为I1，在时间t2内做的功为W2、冲量为I2，则()
A. I1<I2
B. I1>I2
C. W1 >W2
D. W1 < W2
多项选择
19．如图所示，质量为m的木块，被水平力F紧压在倾角为θ＝60°的墙面上处于静止状态．则关于木块的受力情况、墙面对木块的作用力，下列说法中正确的是( )
A. 墙面对木块一定有压力
B. 墙面对木块的摩擦力可能为零
C. 墙面对木块的作用力大小为F
D.
20．如图所示，质量为m的小车在水平恒力F推动下，从山坡底部A处由静止起运动至髙为h的坡顶B，获得速度为v的水平距离为s．在上述运动过程中，下列说法正确的是（）
A. 小车克服阻力做功
B. 小车的动能增加了
C. 小车的重力势能增加
D. 小车的机械能增加了
21．一质量为m 的质点，系在轻绳的一端，绳的另一端固定在水平面上，水平面粗糙．此质点在该 水平面上做半径为r 的圆周运动，设质点的最初速率是v 0，滑动摩擦力大小恒定，当它运动一周时，其速率变为02
v ，则（ ）
A. 当它运动一周时摩擦力做的功为2038mv -
B. .质点与水平面的动摩擦因数20316v rg
μπ= C. 质点在运动了两个周期时恰好停止
D. 当质点运动一周时的向心加速度大小为204v r
第Ⅱ卷
三、非选择题：共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

22．(6分)在“探究超重与失重的规律”实验中，得到了如右图所示的图线．图中的实线所示是某同学利用力传感器悬挂一个砝码在竖直方向运动时，数据采集器记录下的力传感器中拉力的大小变化情况．从图中可以知道该砝码的重力约为_____N ，A 、B 、C 、D 四段图线中砝码处于超重状态的为，处于失重状态的为．
23．(8分) “探究功与速度变化的关系”的实验装置如图1所示，当小车在一条橡皮筋作用下弹出时，橡皮筋对小车做的功记为W ；当用2条、3条、4条…完全相同
的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次、第4次…实验时，橡皮筋对小车做的功记为2W、3W、4W…每次实验中小车获得的最大速度可由打点计时器所打出的纸带测出。

（1）关于该实验，请将下列步骤填写完整。

A．为了____摩擦力，实验中可以将长木板的一端适当垫高，使小车拉着穿过打点计时器的纸带自由下滑时能保持匀速运动。

B．每次实验小车必须从_______位置由静止弹出。

C．实验中要先接通打点计时器的电源再释放小车。

（2）图2给出了某次实验打出的纸带，从中截取了测量小车最大速度所用的一段纸带，测得A、B、C、D、E相邻两点间的距离分别为AB=1.48cm，BC=1.60cm，CD=1.62cm，DE=1.62cm；相邻两点打点时间间隔为______s，则小车获得的最大速度v m=_____m/s．（结果保留两位有效数字）
24．（15分）如图所示，倾角为30°的粗糙斜面轨道AB与半径R=0.4m的光滑轨道BDC在B点平滑相连，两轨道处于同一竖直平面内，O点为圆轨道圆心，DC为圆轨道直径且处于竖直方向，A、C两点等高，E、O两点等高．∠BOD=30°，质量m=2kg的滑块从A点以速度v
（未知）沿斜面下滑，刚好能通过C点，滑块与斜面
AB间动摩擦因数μ，g取10m/s2．求：
（1）滑块经过E点时对轨道的压力；
（2）滑块从A点滑下时初速度v
的大小．
25．（18分）如图所示，半径为R的1
4
圆弧光滑导轨AB与水平面相接，物块与水
平面间的动摩擦因数为μ。

从圆弧导轨顶端A静止释放一个质量为m的小木块（可视为质点），经过连接点B后，物块沿水平面滑行至C点停止，重力加速度为g。

求：
（1）物块沿圆弧轨道下滑至B点时的速度v；
（2）物块刚好滑到B点时对圆弧轨道的压力N B及物块静止于水平面C点时对水平面的压力N C；
（3）BC之间的距离S。

26．（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为
原料生产胆矾（CuSO
4·5H
2
O）和副产物石膏（CaSO
4
·2H
2
O）的生产流程示意图：
（1）红棕色滤渣的主要成分是__________________。

（2）写出浸出过程中生成铜离子的离子方程式________________________________________。

（3）操作I包括蒸发浓缩、__________等操作，温度应该控制在_____0C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体操作Ⅱ应采用_______结晶；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_______________________________________；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是_____________________________________________。

27．（14分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时，存在以下反应：
①N
2（g）+O
2
（g）2NO（g）△H
1
=+183 kJ·mol-1
②2H
2（g）+O
2
（g）=2H
2
O（1）△H
2
=-571. 6 kJ·mol-1
③4NH
3（g）+5O
2
（g） =4NO（g）+6H
2
O（1）△H
3
=-1164.4 kJ·mol-1
则合成氨的反应N
2（g）+3H
2
（g）2NH
3
（g）△H=____________kJ·mol-1。

（2）在恒温恒容容积为1 L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N
2
：1.0 mol、
H
2
：3.0 mol。

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________。

②若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
③经过2min达到化学平衡状态时测得H
2
的浓度为1.8mol/L，则平均化学反应速率
v（NH
3
）_____________，氢气的转化率为________________。

④下图表示合成氨反应中H
2（g）的平衡转化率随温度的变化关系，判断P
1
_____P
2
（填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：__________________。

28．（15分）控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。

煤燃烧排放的烟气含
有SO
2和NO x，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)
2
溶液作为吸收剂可同时对烟
气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）Ca(ClO)
2
中氯元素的化合价为___________。

（1分）
（2）工业上制备Ca(ClO)
2
的化学方程式_________________________________________________。

（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO
2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)
2
−3−1
2
主要反应的离子方程式____________________________________。

（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。

常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，其阳极的电极反应为:___________________________________。

阴极的电极反应为:_________________________________。

总反应的化学方程式为：___________________________。

（5）将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。

上述吸收废气发生的反应化学方程式为：________________________________________。

若反应中转移电子1mol，则可吸收二氧化硫气体体积在标准状况下为_________L。

29.（9分）将长势相同、数量相等的甲、乙两个品种的大豆幼苗分别置于两个相
同的密闭透明玻璃罩内,在光照、温度等相同且适宜的条件下培养，定时测定玻璃
罩内的CO
2
含量，结坚果如图。

据图回答：
（1）0-25min期间影响甲品种大豆幼苗光合作用强度的主要因素是含量。

（2）乙植株比甲植株固定CO2的能力。

（3）0-15min期间植株释放O2速率的变化趋势是。

（4）30-45min期间两个玻璃罩内CO2含量相对稳定的原因是。

30.（10分）下图为光合作用过程示意图。

请据图回答问题。

（1）直接给细胞的主动运输提供能量的有机物的结构简式是，根细胞形成它时所需能量来自（填生理过程）。

（2）②③过程进行的场所分别是、。

色素提取时四种色素中溶解度最大的是。

光合作用中能量转变是→→。

（3）在光合作用中，光反应能为暗反应提供、（填物质）。

（4）如果在各种条件都很适宜的情况下，突然除去右图中的X，可以测出短时间的含量变化是。

内C
5
31.（10分）下图是某种生物的细胞亚显微结构示意图，请据图回答：
（1）细胞之所以出现该种形状，主要与[ ]和液泡有关。

（2）写出该细胞中产生ATP的部位__________________________。

（3）与细胞膜和外层核膜直接相连，使细胞膜、细胞质、细胞核各部分联系构成整体的结构是[ ]。

（4）图中[7]的功能是__________________________。

32.（10分）森林中，阳光可能会穿过森林中的空隙，在地上投下“光斑”，它们随着太阳的运动而移动。

如图甲显示了在“光斑”照耀前后一株生长旺盛的植物
光合作用过程中吸收CO
2和释放O
2
的情况。

请据图分析回答：
（1）图中的A点两条曲线重合，此时光合作用强度__________（选填：等于/大
于/小于/无法比较）呼吸作用强度，此时限制光合作用产物（糖类）合成的环境因素是__________。

（2）当“光斑”移开时，O
2
的释放速率立刻恢复原水平的原因是__________反应
速率下降；而CO
2
吸收速率延续了一段时间后才下降，原因是“光斑”照耀期间积累的__________还可以使持续一段时间。

（二）选考题，共45分。

(请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科
任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

) 33.[本题空，请做34题]
34.（1）（5分）23592U 经过m 次α衰变和n 次β衰变，变成
207
82
Pb ，则( )
A. m ＝7，n ＝3
B. m ＝7，n ＝4
C. m ＝14，n ＝9
D. m ＝14，n ＝18 （2）（10分）如图所示，京沪高铁系统，包括轨道系统、车辆系统、信号系统、供电系统、调度系统，其中动车组车辆系统是把动力装置分散安装在每节车厢上，使其既具有牵引动力，又可以载客，这样的客车车辆叫做动车。

而动车组就是几节自带动力的车辆（动车）加几节不带动力的车辆（也叫拖车）编成一组，就是动车组。

如果在某次运行中,因这趟车客流比较多，用了8节动车和8节拖车组成动车组，假设每节动车的额定功率都相等,且行驶中每节动车在同一时刻的实际功率均相同，驶过程中动车组所受的总阻力恒定为F f =1.2×105N ，动车组的总质量为m=320t ，始时动车组从静止以恒定加速度a=0.5m/s 2启动做直线运动，达到额定功率后再做变加速直线运动，总共经过372.8s 的时间加速后，保持功率不变，动车组便开始以最大速度v m =306km/h 匀速行驶。

求：
（1）动车组的额定功率多大； （2）动车组匀加速运动的时间；
（3）动车组在变加速运动过程中所通过的路程（计算结果保留3位有效数字）。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
X 、Y 、Z 、U 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。

其中Y 的原子核外有7种运动状态不同的电子；X 、Z 中未成对电子数均为2；U 是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只有1个电子。

请回答下列问题：
(1)X 、Y 、Z 的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示，下同)。

(2)写出W 的价电子排布式__________________________，W 同周期的元素中，与W 原子最外层电子数相等的元素还有_____________。

(3)X 、Y 、Z 的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示)，原因是__________________________。

(4)由元素Y 与U 元素组成的化合物A ，晶胞结构如图所示（黑球表示Y 原子，白球表示U 原子），请写出化合物A 的化学式_____________，该物质硬度大，推测该物质为_____________晶体。

其中Y 元素的杂化方式是_____________。

（本空1分）
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知Ⅰ．
（R ，R′为烃基或氢）
Ⅱ.l 2
RCOC RCOOH SOCl
−−→− Ⅲ．（R ，R′为烃基）
（1）写出A 的结构简式_____________、C 的结构简式：_____________。

（2）由B 生成C 的反应试剂还可以选用_____________________。

（1分） （3）由B 到C 的反应类型为_____________。

由F 到G 的反应类型为_____________。

（4）D 和G 反应生成光刻胶的化学方程式为_________________________________________________。

（5）写出由A 生成B 的化学反应方程式：___________________________________________________。

（6）C 的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。

写出该同分异构体的结构简式：_____________。

37.［选修1——生物技术实践］（15
生物技术在食品加工中的应用十分广泛，如果酒、果醋的制作就是生活中常见的例子。

如图A 是果酒和果醋制作的实验流程，图B 是一个果酒制果醋的发酵装置。

请分析回答：
（1）果醋发酵的微生物是_________ ，果酒发酵的微生物是_________，这两类微生物在代谢方式上的主要区别是_________是好氧生物，_________ 是兼性厌氧型生物。

（2）果醋是在图Ｂ_________（甲、乙、丙）中产生的，发酵的微生物利用的碳源主要是_________。

（3）图Ａ①过程是在图Ｂ中________内进行的，发酵产物酒精要在________（选填:酸/中/碱）性条件下用________来鉴定。

38.［选修3——现代生物科技专题］（15分）
牛胚胎移植的基本程序如图，请据图回答：
（1）图中a过程代表 ________ ，b表示受体母牛经人工激素调节后与供体母牛达到_________。

（2）供体牛的主要职能是产生具有优良遗传特性的________ ，受体母牛必须具备健康的体质和正常的________ 。

（3）为了获得核基因型相同的多个胚胎，常采取的方法是________ ，处理的时期是 ________ 。

（4）胚胎移植技术在生产实践中的主要意义有________ 。

生物答案
参考答案
一、选择题
1.C
2.A
3.C
4.D
5.A
6.B
二、非选择题
29.（9分）（1）CO2 （2）强（3）减慢（4）植物呼吸作用释放CO2的
量与其光合作用消耗CO2的量相等或呼吸速率与光合速率相等
30.（10分）（1）A-P～P～P 呼吸作用（细胞呼吸）
（2）类囊体叶绿体基质胡萝卜素光能活跃的化学能稳定的化学能（3）ATP和[H] （4）增加
31.（10分）（1）[1]细胞壁
（2）细胞质基质、线粒体、叶绿体
（3）[10]内质网
（4）细胞核细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心。

32.（10分）（1）大于二氧化碳
（2）光ATP和[H] 暗反应
三、选做题
37.（1）（每空2分）醋酸菌酵母菌醋酸菌酵母菌
（2）（每空2分）乙乙醇（葡萄糖或乙醇）
（3）（每空1分）甲酸重铬酸钾溶液
38．（1）（每空2分）超数排卵同期发情
（2）（每空2分）胚胎繁殖能力
（3）（每空2分）胚胎分割移植桑椹胚期和囊胚期
（4）（3分）加快优良种畜的繁殖速度；迅速推广新品种等。

高三化学第4次月考参考答案 7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．C 13．A
26．（1）Fe(OH)3
（2）3Cu+8H ++2NO 3—
3Cu 2++2NO ↑+4H 2O （3）趁热过滤 100
（4）冷却减少因晶体溶解而造成的损失 避免加热过程中晶体受热分解
27． （1）-92.2
（2）)
(3
)()
(2223H N NH C C C K ⨯= （3）不变 （4）0.4 mol·L -1·min -140%
（5）<当温度一定时，压强越大，平衡正向移动，氢气转化率越大
28. （1）+1价（1分）
（2）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （3）ClO -+H 2O+SO 2=SO 42-+Cl -
（4）阳极：2Br --2e -=Br 2阴极：2H ++2e -=H 2总反应：↑+↑222Br H HBr 通电 、
（5）Br 2+SO 2+2H 2O=2H 2SO 4+ 2HBr 11.2L
选做题
35、 （1）N>O>C
（2）3d 104s 1
K 、Cr
（3） CH 4>NH 3>H 2O3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小
（4） AlN 原子sp 3
（本空1分）
【解析】X 、Y 、Z 、U 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。

其中Y 的原子核外
有7种运动状态不同的电子，则Y 为氮元素；U 是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素，则U 为铝元素；X 、Z 中未成对电子数均为2，X 的原子序数小于N ，而Z 的原子序数介于N 氮、铝之间； X 、Z 的核外电子排布分别为1s 22s 22p 2，1s 22s 22p 4，故X 为碳元素、Z 为氧元素；W 的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于铝，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W 为铜元素。

（1）同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N 元素2p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>O>C ；（2）W 为铜元素，价电子排布式为3d 104s 1，W 同周期的元素中，与W 原子
最外层电子数相等的元素还有3d64s1，为K元素、3d54s1为Cr元素；（3）X、Y、Z
的最简单氢化物分别为CH
4、NH
3
、H
2
O，三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，
VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，
故键角：CH
4>NH
3
>H
2
O；（4）晶胞中N原子数目为4，铝原子数目为8×+6×=4，
故该化合物化学式为AlN，该物质硬度大，属于原子晶体，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3；
点睛：本题考查核外电子排布、电离能、杂化方式、晶胞计算。

关键是准确推断元素，周期表中特殊位置的元素归纳是解答本题的关键基础。

36、（1）
（2）新制氢氧化铜溶液（1分）
（3）氧化反应水解反应
（4）
（5）
（6）
物理答案 14-21
D C C C D AD ACD ABD 22
4N ，AD 。

BC
【解析】试题分析：从图中可知，力不变时约为4N ，即砝码的重力约为4N ；当示数变大时超重为A 、D ；当示数变小时失重为BC ． 23
平衡同一0.020.81 m/s
【解析】（1）实验仪器安装时，要平衡摩擦力，让绳子的拉力等于小车受到的合外力，实验中可以将长木板的一端适当垫高，使小车拉着穿过打点计时器的纸带自由下滑时能保持匀速运动。

小车获得的动能应该等于橡皮筋对其做的功，所以小车必须从同一位置由静止弹出。

（2）因为交流电的频率为50Hz ，所以打点周期为0,02s 。

小车获得的最大速度：0.0162/0.81/0.02
x v m s m s t ===。

24
（1）60N N
F '=，方向水平向 （2）0v = 【解析】
试题分析：（1）滑块刚好能通过C 点，在C 点由重力提供向心力，由牛顿第二定
律得:2
C
v mg m R
=
可得:2m/s C v ==
滑块从E 到C 过程，根据机械能守恒定律得221122
C E mgR mv mv -=
- 在E 点，由牛顿第二定律得2E
N v F m R
=
联立解得60N N F =
根据牛顿第三定律可知，滑块经过E 点时对轨道的压力为60N N N F F '==，方向水平向左
（2）设AB 长为L ，则有 Lsin30°=R+Rcos30°
可得(0.8L =+
滑块从A 到C 过程，根据动能定理有：22
011cos30=22
C
mg L mv mv μ-⋅︒⋅-
代入数据解得：0v =
25
（1）gR 2；（2）mg;（3）μ
R。

【解析】
试题分析：（1）由能量守恒，得：2
2
1mv mgR =
解出：v=gR 2 （2）设物块刚好滑到B 点时圆弧轨道对物块的支持力为B
N '， 根据牛顿第二定律：B N '-R
m v m g 2
=解出：N B =3mg
由于物块在水平面上，所以N C =mg
（3）由能量守恒，得：mgs mgR μ=解出：S=
μ
R
选做题
（1）1．02×107W ；（2）72．8s ；（3）17．6km 。

【解析】 试题分析：（1）动车组以最大速度v m =306km/h=85 m/s 匀速运动时，F=F f =1．2×105N 动车组总功率 P=Fv m =F f v m =1．02×107w
（2）设动车组在匀加速阶段所提供的牵引力为F ʹ， 由牛顿第二定律有 F - F f = ma 解得 F =2．8×105N
设动车组在匀加速阶段所能达到的最大速度为v ，匀加速运动的时间为t 1， 由P=Fv ，解得 v=36．4 m/s
由运动学公式 v=at 1，解得t 1=72．8s （或72．9s ） （3）动车变加速运动的时间 t 2=t-t 1=300s
设动车组在变加速过程中所通过的路程为s ，由动能定理 错误！未找到引用源。

=错误！未找到引用源。

s=17．6km。