山东省济宁市同济大学附属实验中学高三化学月考试卷含解析

山东省济宁市同济大学附属实验中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不能鉴别是（）
A．KOH 和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和Na2CO3
C．CaCl2和Na2CO3 D．氨水和AgNO3
参考答案：
C
略
2. 2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料的结构简式
为 [ CH2—CH2—CF2—CF2 ] n，下列说法正确的是（）
A．合成ETFE的反应为缩聚反应
B．ETFE材料具有固定且较高的熔点
C．合成ETFE材料的单体为四氟乙烯和乙烯
D．ETFE分子与乙烯属于同系物
参考答案：
答案：B
3. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶9
参考答案：
C
略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH=Al(OH)3 ↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2
C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O
D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 ↑
参考答案：
C
略
5. 工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（）
A
外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径： Y >Z >X
B ．气态氢化物的热稳定性：X<Z
C ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D ．若Z 的最高正价为+m,则X 的最高正价也一定为+m 参考答案： A 略
7. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A ．化合反应
B ．置换反应
C ．复分解反应
D ．分解反应 参考答案： B 略
8. 通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验操作和事实的解释正确的是 （ ）
A ．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质
B ．CuSO 4稀溶液中加入少量ZnS 固体，溶液蓝色变浅，说明CuS 比ZnS 更难溶
C ．中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗
D ．某学生用pH 试纸测新制氯水的pH ，先变红后褪色，是因为Cl 2有强氧化性 参考答案： B 略
9. CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：
下列说法不正确的是
A ．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B ．可用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇
C ．1 mol 苯乙醇在O 2中完全燃烧，需消耗10 mol O 2
D ．1 mol CPAE
与足量的
NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 参考答案： B 略
10. 分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是：①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属；②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液；⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A. 只有①③ B.③④⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 参考答案：
略
11. 下列离子方程式书写不正确的是
A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
参考答案：
B
略
12. 下列实验操作能达到实验目的的是（）
参考答案：
C
略
13. 根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
参考答案：
C
14. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。

其转化过程如下：（）
下列说法错误的是（）
A．酪氨酸既能与盐酸反应,又能NaOH溶液反应
B．尿黑酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应
D．用溴水无法鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
参考答案：
B
15. 相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( ) A．K1＞K2 B．K1＝K2 C．K1＜K2 D．不能确定
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）下列有关实验操作或判断正确的是___________（填有关序号，选错倒扣分）
A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．新制氢氧化铜浊液（与醛反应）：在试管中加2mLCuSO4溶液，滴加5%NaOH溶液4~5滴
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行
G．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中
H．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
I．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出（2）下列操作正确的是参考答案：
答案：（1）AFI（3分，每个1分，多答倒扣分）
（2）AF （2分，每个1分，多答倒扣分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。

请写出B转化为C的所有可能的离子方程式。

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL
稀硫酸中，固体全部溶解并产生气
体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。

则固体混合物中Mg的质量为；NaOH溶液的物质的量浓度为。

参考答案：
（1）Na
（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+；
2Fe3++Fe = 3Fe2+
O2+2H2O+4e— = 4OH—
（3）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
3.6g 5mol·L—1
略
18. ［化学—选修5：有机化学基础〕（15分）
中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。

由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：
己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。

回答下列问题：
（l）青蒿素的分子式为。

（2）反应①中，NaBH4的作用是。

A．氧化剂B．还原剂C催化刑D、溶剂
（3）有机物D的结构简式为。

（4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有。

A．酷化反应B．水解反应C．还原反应D．加聚反应
（5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式。

（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。

合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P
，其结构简式为。

化合物S 是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式。

参考答案：
（1）C15H22O5
（2）B
（3）（或）
（4）ABC
（5）
（6）
（或，其他合理答案亦可给分）
（4）青蒿琥酯的官能团有醚键、过氧键、酯基和羧基，能发生酯化化反应、水解反应、还原反应，答案选ABC；
（5）反应②的化学方程式为；
（6）合成有机物E还需要含苯环的二羟基化合物P的结构简式为；化合物S是P 的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，可推知S中含
有醚键和酚羟基且二者处于对位；或含有甲基和两个酚羟基且均位于间位，所以S的一种结构简式为（或）。

19. 苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝ __ _____________ 。

随着温度的升高，K值
________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。

C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
结论二：__________________________________________________。

②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。

（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。

试解释其原因：_______________________________________________。

参考答案：
（1）（2分）增大（3分）
（2）①高（1分）其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。

（3分）
②总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。

（4分）
（或答：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数K，故平衡向正反应方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。

）
（3）O2将反应生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动。

（3分）
略。