安徽省 高一化学 4.1.2 海水资源的开发利用练习 新人教版

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

一、选择题
1.下列关于海水的知识不正确的是( )
A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B.海水既苦又涩,不能直接利用
C.海水中某些金属元素总储量很大,但富集程度却很低
D.海水淡化应同化工生产结合,同能源技术结合
解析:海水也可以直接利用,如作核电站的冷却水等。

答案: B
2.一位遇上海难的水手,随着木排在海上漂流。

他用完了淡水,感到异常口渴,但他不喝海水,因为他知道喝海水会致命。

理由是( )
A.海水有苦涩味,根本喝不下去
B.海水中含有多种盐,能使肠胃腐烂致人死亡
C.海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡
D.海水会造成水分从血液和组织内脱离出来,进入肠胃中,使人脱水死亡
解析:海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物。

人体内氯化钠的含量约为0.9%,海水中盐的含量要高很多。

因此,饮用海水后,会因渗透压的不同导致脱水,造成死亡。

答案: D
3.下列有关说法正确的是( )
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水
解析:高温加热氧化镁和碳的混合物时,生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系,促使反应不断进行,因此碳可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应;海水提溴是使Br-变成Br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物理变化,电解是使水分解的化学变化。

答案: A
4.(2012·河南郑州高一期末)下列叙述中正确的是( )
A.碳单质有同素异形体,硫单质没有
B.海水中提取镁时,可用海滩上的贝壳来吸附镁离子
C.氮的固定仅指自然界放电条件下氮气与氧气直接化合的过程
D.可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来
解析:氮的固定包括自然界中放电条件下N2、O2的化合、生物固氮和人工固氮。

D中,因为单质溴、碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大得多,故可以用萃取方法提取出来。

答案: D
5.检验溶液中是否含I-,可以加入试剂( )
A.只有AgNO3溶液B.用AgNO3溶液和稀硝酸
C.用NaCl溶液D.用溴水和酒精
解析:因为AgI为不溶于稀HNO3的黄色沉淀,现象明显,所以实验室中一般用AgNO3溶液和稀HNO3来检验I-。

答案: B
6.从溴水中提取溴也可用溶剂萃取法,下列可用于从溴水中萃取溴的试剂是( ) A.乙醇B.四氯化碳
C.硝酸D.己烯
解析: 萃取剂的条件:不能与所要萃取的混合液发生反应,不能溶于水,要萃取的物质易溶于萃取剂(溴易溶于四氯化碳),所以只有B 符合。

答案: B
7.下列各组内的混合物可用萃取、分液分离提纯的是( )
A .溴水
B .碘和砂子
C .食盐和苏打
D .氯化钾和二氧化锰
解析: 萃取、分液的对象是两种不互溶的液体,溴水可用此法分离提纯,用难溶于水的有机溶剂萃取溴,再分液;碘与砂子的分离可用升华法;氯化钾与二氧化锰溶于水过滤即可分离。

答案: A
8.向NaBr 和KI 混合溶液中通入足量Cl 2后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是
( )
A .NaBr 和KI
B .NaBr 和KCl
C .NaCl 和KCl
D .NaCl 、KCl 和I 2
解析: NaBr 、KI 与足量Cl 2反应,得到NaCl 、KCl ,蒸干灼烧时生成的Br 2易挥发,I 2易升华。

答案: C
9.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )
解析: 灼烧海带应用坩埚,A 选项错误;过滤时应用玻璃棒引流,B 选项错误;苯的密度比水的小,萃取了I 2的苯层在上层,应从分液漏斗上口倒出,C 选项错误。

答案: D
10.已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃,将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。

海水中含有MgCl 2,工业上从海水中提取镁正确的方法是( )
A .海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解Mg
B .海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg
C .海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg
D .海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg
解析: 工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。

从理论上
看A项中使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生分解。

因此不可行;B项中得不到MgCl2,C项中电解MgO时,由于MgO的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。

答案: D
二、非选择题
11.(2012·宿州高一检测)(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质,精制时所用试剂为:A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:________;
过滤时:________;
蒸发时:________。

解析:(1)钙离子生成碳酸钙沉淀,镁离子生成氢氧化镁沉淀,硫酸根生成硫酸钡沉淀,多余的钡离子用碳酸根除去,所以碳酸钠溶液应加在氯化钡溶液之后,过滤后多余的碳酸根离子用盐酸除去。

(2)玻璃棒在实验中通常有以下作用:搅拌(加速溶解或防止液体局部过热)、引流(使液体沿玻璃棒转移到相应容器)
答案:(1)C、B、D、A(或B、C、D、A或B、D、C、A)
(2)搅拌引流搅拌
12.随着现代科学的不断发展,生产和生活所需淡水日益增多,甚至超过人类所能支配的淡水量,使地球上淡水资源发生危机,这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。

磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂,它能使海水中的Ca2+、Mg2+交换除去。

现代海水的淡化方法:使海水按顺序通过两种离子交换树脂,其流程如图所示。

(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法,其原理是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH),则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为:A柱________,B柱________。

(3)说明按上述顺序装柱的理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析:用海水采用蒸馏法获取淡水,其原理是水的沸点远低于海水中各种盐的沸点,当加热海水使水挥发时,盐不挥发从而经冷凝而得淡水。

由题给信息可知,羟型阴离子交换树脂能使海水中的Cl-、SO2-4交换除去,同时生成较多OH-,若海水中仍有Ca2+、Mg2+等,
会生成Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀而堵塞离子交换柱,故羟型阴离子交换树脂应装入B 柱。

答案: (1)利用加热海水时,盐不挥发而留在残余物中,水蒸气经冷凝而得淡水
(2)HR ROH
(3)若在A 中装ROH ,则海水先通过ROH ,溶液中就会有较多的OH -与海水中的M n +生成
M(OH)n 沉淀,造成堵塞现象,而在A 中装HR ,在B 中装ROH ,海水通过A 中生成的H +与B
中生成的OH -中和,生成水而呈中性。

13.海水是镁的主要来源之一。

从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解得到产物。

(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是________(填序号)。

A .分解反应
B .化合反应
C .置换反应
D .复分解反应
(2)下列关于提取镁的说法中,不正确的是______(填序号)。

A .此法的优点之一是原料来自大海
B .进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2
C .可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D .电解冶炼镁要消耗大量电能
解析: (1)从海水中提取镁的全过程中,涉及到的反应有:
①把贝壳制成石灰乳:CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑,分解反应;CaO +H 2O===Ca(OH)2,化合反
应;
②沉淀Mg 2+:MgCl 2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl 2,复分解反应;
③沉淀物与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl===MgCl 2+2H 2O ,复分解反应;
④电解:MgCl 2(熔融)=====电解Mg +Cl 2↑,分解反应。

未涉及置换反应。

(2)由于MgO 的熔点高,不能使用电解熔融MgO 的方法冶炼Mg 。

答案: (1)C (2)C
14.(1)如图所示的蒸馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:
①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________; ④________________________________________________________________________。

(2)一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:
a .粉碎海带,加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化;
b .用水浸泡海带灰,过滤;
c .用盐酸酸化滤液,加入碘酸钾(KIO 3)氧化溶液中的碘离子(I -),生成碘单质;
d .用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。

请回答下列问题:
①实验步骤c中相关反应的离子方程式为:______________________________。

②实验步骤c中也可用H2O2代替KIO3,相关反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。

③检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是:
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析:①中,由于KIO3中碘元素为+5价(高价态),碘离子(I-)为-1价(低价态),二者在酸性条件下可发生氧化还原反应,生成单质碘:
IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O。

②中,用H2O2代替KIO3,同样发生氧化还原反应:2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。

③中,利用单质碘遇淀粉变蓝的性质,可用淀粉溶液或淀粉试纸检验。

答案:(1)①蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处,而不应插在液面下
②冷凝管的冷水流向是错误的,应从a处流入,b处流出
③接收仪器应用小口的锥形瓶,而不应用大口的烧杯,以免蒸汽挥发太多
④没有石棉网
(2)①IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O
②2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O
③取少量水溶液放入试管,向其中滴入几滴淀粉溶液;若溶液变蓝,则说明水溶液中还含有I2;反之,不含有
(或:用玻璃棒蘸取溶液,点在淀粉试纸中部;若试纸变蓝,则说明水溶液中还含有I2;反之,不含有)。

相关文档
最新文档