【中考】化学化学【中考】复习专题学案：推断题(沪教版)

中考化学化学中考复习专题学案：推断题（沪教版）
推断类试题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。

它是一类依据化学原理,通过对“已知”进行归纳、演绎、比较推出“未知”或得出“结论”的试题。

推断类试题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体,且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密,既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟悉程度,又能考察学生的逻辑思维能力,是中考试题中较难解答的一类试题,在历年中考中频频出现,且体现出很好的区分度和选拔功能。

【解题方法】
解推断类试题的步骤是:首先,读审——仔细读题、审清题意,即弄清题意和要求,明确已知和未知条件,找出明显条件和隐蔽条件。

其次,找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等,确定某一物质或成分的存在,以此做解题突破口。

第三,推理——从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查,验证推论是否符合题意。

类型一文字叙述类
例 1 (·四川广安)某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S、C,现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。

根据上述实验,以下推测正确的是( )。

A. 一定存在Cl-
B. 一定存在C,可能存在Ba2+
C. 一定存在Na+
D. 一定存在S,可能存在Ca2+
【解析】 (1)加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、C、S;(2)加足量BaCl2溶液后,有沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解,说明溶液中有C和S;Ba2+与S、C不共存,Ca2+和C不共存,所以没有Ba2+和Ca2+;又根据离子守恒,一定有Na+;综上可知溶液中一定有Na+、C和S,可能有Cl-,一定没有Ca2+、Ba2+。

【答案】 C
【小结】本题主要考查了学生对离子共存及复分解反应条件的应用,要求学生熟练的掌握复分解反应发生的条件判断物质间能否发生反应,并灵活的学会分情况讨论问题,解题时要准确掌握题中所给的信息,得出正确的结论。

举一反三
1. (·山东济宁)某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。

将一些混合气体通过过量的澄清石灰水,出现白色浑浊;将剩余气体导出,经干燥后点燃,罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。

该混合气体的可能组成是( )。

A. H2、CH4
B. H2、CO
C. H2、CH4、CO
D. CH4、CO、CO2
2. (·湖北十堰)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2;②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn;③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。

上述四种说法正确的个数为( )。

A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
3. (·山东济宁)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象:
A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
类型二框图类
例2 (·江苏南京)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质,且甲、乙、丙为不同类别的化合物,乙属于氧化物。

胃液中含有适量的甲,可帮助消化。

图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物已略去。

(1)写出甲的化学式: 。

(2)①若乙在常温下为液体,丙可用来改良酸性土壤,则乙的化学式为,丙的化学式为。

②若乙在常温下为气体,且可由甲与大理石反应得到,则乙的化学式为,丙能与①中的丙发生复分解反应,其化学方程式为(写出一个即可)。

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式: 。

【解析】 (1)“胃液中含有适量的甲,可帮助消化”说明甲是盐酸,乙是氧化物,甲、乙、丙是不同类别的化合物,所以丙不是氧化物;(2)①丙可用来改良酸性土壤,所以丙是氢氧化钙,乙常温下是液体,所以乙是水;②乙是盐酸与大理石反应生成的气体,所以乙是二氧化碳;①中的丙是氢氧化钙,能与碱发生复分解反应的有酸和盐,又因甲是酸,所以丙是盐,并且可以与氢氧化钙反应,所以可以是碳酸钠或硫酸铜等可溶性物质;③①中的乙(H2O)和②中的乙(CO2)反应生成碳酸。

【答案】 (1)HCl (2)①H2O Ca(OH)2②CO2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案均可) ③CO2+H2O H2CO3
【小结】本题为框图式物质推断题,完成此题,关键是根据题干叙述,找准解题突破口,依据题干提供的信息结合物质的性质直接得出有关物质的化学式,然后推断得出其他物质的化学式,书写反应的化学方程式要注意配平。

举一反三
4. (·天津,多选)甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现下图转化,下列选项中符合图示转化关系的是( )。

5. (·江苏连云港),其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。

下列符合上述要求的一组物质是( )。

6. (·山东济南),已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。

按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)在常温下,气体B的水溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式: 。

(3)无色溶液F中,肯定存在的酸根离子是 ,
该溶液中共存在种溶质。

(4)固体混合物A中,肯定存在的物质是(填化学式),上述物质肯定存在的理由是。

类型三实验类
例 3 (·江苏镇江)有一包固体,可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一种或几种。

根据下列实验回答问题:
(1)取少量固体与熟石灰研磨,无氨味。

由此判断:原固体中一定不含。

(2)另取少量固体进行如下实验:
已知:实验①中无沉淀产生,实验②中无气体产生。

由实验①、②判断:原固体中一定含有 , 一定不含。

(3)为进一步探究原固体的组成,取无色溶液A,向其中通入CO2,产生白色沉淀。

由此判断:原固体中一定还含有。

(4)根据上述判断,可推知(2)中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、、。

【解析】 (1)少量固体与熟石灰研磨,无氨味说明原固体中不含NH4NO3;(2)固体样品溶于水且溶液呈无色,则该固体一定不含Cu(NO3)2(溶液呈蓝色),且Na2CO3和Ba(NO3)2至多只能含一种;实验②中无气体产生说明该固体一定不含Na2CO3;产生白色沉淀说明该固体中一定含有氯化钠;(3)溶液A通入CO2产生白色沉淀说明该固体中一定含Ba(NO3)2和NaOH,因为只有CO2与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠与硝酸钡溶液能反应生成白色沉淀;则实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3、NaNO3。

【答案】(1)NH4NO3(2)NaCl Na2CO3、Cu(NO3)2(3)Ba(NO3)2、NaOH(4)AgNO3 NaNO3
【小结】本题考查了混合物组成的推断,题干提供的实验现象根据物质的性质及反应
的具体现象进行分析即可。

解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。

举一反三
7. (·江苏无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是( )。

A. 无色溶液B的溶质是硝酸钙
B. 原溶液中的杂质一定是氯化钙
C. 原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D. 该实验中涉及的基本反应类型不止一种
8. (·山东枣庄)某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种。

按如下流程进行反应,请回答:
(1)操作Ⅰ的名称是。

(2)A、C、D、E四种物质中,属于氧化物的是(填字母)。

(3)蓝色溶液B与锌粉反应的化学方程式是、。

(4)废料的成分是。

类型一
1. (·山东泰安)现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种,两两混合后出现下图所示的现象,试确定a、b、c、d的顺序分别为( )。

A. 硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B. 氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C. 碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D. 盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
2. (·湖南永州)下列各组物质溶于足量的水中,充分搅拌,能得到无色透明溶液的是( )。

A. CuSO4、HCl、KCl
B. H2SO4、KNO3、BaCl2
C. HCl、KNO3、BaCl2
D. CaCl2、Na2CO3、NaOH
3. (·内蒙古呼和浩特)下列说法正确的是( )。

A. 向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐
B. 把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体是二氧化碳
C. 取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明该溶液中一定有硫酸根离子
D. 不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
4. (·北京)下列字母A~H表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。

(1)A有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红,A的俗称是。

(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末,化学方程式为。

(3)D和E均含两种元素。

如下图所示,将D的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生,烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。

E中含有的元素是,锥形瓶中发生反应的化学方程式为、。

(4)F、G、H分别与D的溶液反应,均有水生成,将F的溶液与G的溶液混合,生成白色沉淀H。

F与G反应的化学方程式为。

类型二
5. (·广东汕尾)A、B、C是三种常见的含钙化合物,它们之间有如下图所示的转化关系(部分产物略去):
(1)A物质的化学式是,B物质的俗称是。

(2)B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体,其实验现象是。

(3)饼干中常添加C物质,其作用是。

(4)写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式: 。

6. (·天津)在下图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质,其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用。

C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)。

(1)用化学式表示:D ;G 。

(2)写出E与F反应的化学方程式: 。

(3)光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出热量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式: 。

7. (·广东)A~E是五种不同类别的常见物质:铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种,B常用于中和酸性土壤,E属于酸类。

他们之间的相互关系如下图所示(其中实线表示物质间可以相互反应,虚线表示物质间不能反应)。

请回答下列问题:
(1)E的化学式为,B与E反应的化学方程式为,该反应的类型是反应。

(2)C与D反应的化学方程式为。

(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是→(填化学式)。

8. (·广东揭阳)已知A~F都是初中化学中的常见物质,其中A和C是无色无味气体,B是黑色粉末,D是红色固体,它们的转化关系如下图所示。

(部分生成物已省略)
(1)反应①的现象为澄清石灰水变浑浊,则E的化学式为;写出其反应的化学方程式:。

(2)B的化学式为,写出反应②的实验现象: , 反应②属于反应(填基本反应类型)。

9. (·贵州黔东南)下图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属,B、D、E均为无色气体。

请回答:
(1)X是或(填化学式)。

(2)B物质固态时的名称是,该固态物质在实际生活中的一种用途是。

(3)写出下列反应的化学方程式:
①A+E B+C: ;
②G与E在一定条件下反应的化学方程式为。

类型三
10. (·黑龙江绥化)现有一包固体粉末,可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。

为了测定其组成,取适量样品进行下列实验,请根据实验现象判断:
(1)取样品溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有。

(2)取上述溶液适量,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀。

过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定含有。

(3)取步骤(2)实验后的滤液,加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀。

由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。

你认为此结论是否正确? (填“是”或“否”)。

请说明理由。

11. (·广西南宁)某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质。

为了确定杂质的成分,进行以下实验:①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,生成白色沉淀A,过滤。

②往沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体;往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤。

回答下列问题:
(1)白色沉淀B是,步骤②中放出的气体是。

(2)杂质中一定含有,一定没有。

(3)最终所得滤液中含有的阳离子是。

12. (·贵州遵义)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B),小强用下列方法加以鉴别,回答下列问题。

(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是,发生反应的化学方程式为。

(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为,发生反应的化学方程式为。

(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别:若pH 7,则溶液为。

(4)他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是(填字母)。

A. 锌
B. 硝酸钠
C. 石蕊试液
13. (·黑龙江齐齐哈尔)现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种,为了鉴别他们进行如下实验,实验步骤及现象如下:
①先将A加入其他四种溶液中,结果只有C是无色的,其他均为红色;
②将B与剩下的两种溶液混合,B和D混合后出现浑浊,B和E混合无现象。

根据现象回答下列问题:
(1)E物质是;
(2)利用现有试剂如何鉴别B和D?
;
写出一个有关反应的化学方程式: 。

14. (·重庆)某同学为了绘制“叶脉书签”,用A、B两种固体(一种是盐,另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液,A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系:
(1)反应③中的白色沉淀是CaCO3,则反应①中可以观察到的实验现象是。

(2)A的名称是;B的化学式可以是。

(3)反应②的化学方程式是。

参考答案
【真题精讲】
1. D 解析:通过过量的澄清石灰水,变浑浊,一定含二氧化碳气体;能够点燃,罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成,说明有甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳或氢气和一氧化碳,所以原混合气体可能组成是CH4、CO、CO2。

2. D 解析: 金属活动性Al>Zn>Cu>Ag,所以锌粉优先与AgNO3发生反应,铜粉后与AgNO3发生反应,但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应,Al(NO3)3一定在溶液中;①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银,铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应,所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2;②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银,固体乙中一定含有Ag,可能有过量的Cu和Zn;③若溶液甲是蓝色,说明铜已经与AgNO3发生反应,而锌已经全部反应,溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,说明固体中有锌,锌过量,铜未参加反应,溶液中AgNO3被反应完全,溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。

3. C 解析:四物质中BaCl2和稀H2SO4、Na2CO3均会生成白色沉淀,Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体,结合表格可知丙能够产生两次沉淀,因此丙是氯化钡,则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠中的一种,那么剩下的甲就是盐酸,由于甲和丁混合能够产生气体,因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠,那么乙就是硫酸,带入表格,推断合理。

4. C、D 解析:硝酸钠不能与任何物质反应生成氯化钠,A错误;氧化铜不能直接得到氢氧化铜,B错误;碳酸钠可以与稀盐酸反应得到二氧化碳,与氢氧化钙或氯化钙反应得到碳酸钙,碳酸钙高温或加稀盐酸得到二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应可以得到碳酸钙,C正确;过氧化氢分解可以得到水和氧气,水在通电的条件下能生成氧气,氧气和氢气在点燃的条件下能生成水,D错误。

5. D 解析:根据题意可知“甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应”,而A中NaOH溶液和Na2CO3溶液不能发生反应,C中NaOH溶液和K2CO3溶液不能发生反应,故排除A、C;根据“X、Y、Z之间能通过一步转化实现”,可知B选项不符合要求,因为O2不能转化为H2O2。

6. (1)大于(2)NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓(3)硝酸根离子 4 (4)NH4Cl、Ba(NO3)2氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色,加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉
淀E
解析:题中所给的各种物质都溶于水,氯化铜在溶液中显蓝色,铵态氮肥和碱混合会生成氨气,氨气的水溶液显碱性,氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀,硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸,在混合物A中加入氢氧化钠溶液,得到气体B和溶液C,所以混合物A中一定不含氯化铜,一定含有氯化铵,氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气,氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,所以溶液C中含有氯化钠,混合物A中加入稀硫酸,得到溶液D和沉淀E,所以混合物A中含有硝酸钡,硝酸钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

(1)通过推导可知,生成的气体B是氨气,氨气溶于水形成氨水,所以在常温下,气体B的水溶液pH大于7;(2)通过推导可知,溶液B中含有氯化钠,氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠;(3)氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,溶液F中含有硝酸钠,通过推导可知混合物A中含有硝酸钡,硝酸钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸,硫酸钠和硝酸钡也会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,不能判断混合物A中是否含有硫酸钠,所以F中含有硝酸、未反应的硝酸钡、氯化铵和硝酸银生成的硝酸铵、硝酸钠,所以无色溶液F中,肯定存在的酸根离子是硝酸根离子,该溶液中共存在4种溶质;(3)在混合物A中加入氢氧化钠溶液,得到气体B和溶液C,所以混合物A中一定不含氯化铜,一定含有氯化铵,氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气,氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,所以溶液C 中含有氯化钠,混合物A中加入稀硫酸,得到溶液D和沉淀E,所以混合物A中含有硝酸钡,所以固体混合物A中,肯定存在的物质是NH4Cl、Ba(NO3)2,肯定存在的理由是氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色,加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E。

7. C 解析:含杂质的硝酸钠溶液,加入硝酸钡无现象,说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子;白色沉淀A与稀硝酸作用不溶解,说明A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的,根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子;溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠,而溶液B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的,根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子;通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子,可能含有钠离子和硝酸根离子,因此组成杂质的物质最多有三种,即CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。

8. (1)过滤(2)C、D (3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(4)铜、氧化铜和碳
解析:废料中加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液和固体A,说明原废料中一定有氧化铜,铜和碳中至少有一种;将固体A在空气中充分灼烧,得到气体C和固体D,说明废料中有铜和碳,灼烧生成了二氧化碳和氧化铜;蓝色溶液B中有CuSO4和过量的H2SO4,加入锌后发生了两个反应。

(1)将固体和液体分离的操作是过滤;(2)根据上述分析可知A是铜和碳的混合物、C 是二氧化碳、D是氧化铜、E氢气,其中属于氧化物的是C、D;(3)锌与蓝色溶液中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;(4)根据上述分析可知废料中含有铜、氧化铜和碳。

【真题精练】
1. D 解析:硫酸与碳酸钾反应产生气体,A错误;氯化钡与碳酸钾反应生成沉淀,没有气体,B错误;碳酸钾与硫酸反应产生气体,C错误;盐酸与硫酸不反应,盐酸与碳酸反应生成气体,硫酸和氯化钡反应生成沉淀,碳酸钾与氯化钡反应生成白色沉淀,符合图示要求,D正
确。

2. C 解析:物质加到水中得到无色澄清溶液,说明彼此之间不能生成沉淀,且不存在有色离子。

硫酸铜溶液是蓝色的,A错误;硫酸能和氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀,B错误;HCl、KNO3、BaCl2三种物质不反应,且没有带色的物质,C正确;CaCl2和Na2CO3发生反应生成碳酸钙难溶于水,D错误。

3. D 解析:活泼金属也能与酸反应生成气体,A错误;氮气也能使燃着的木条熄灭,B错误;能与氯化钡产生白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、银离子,C错误;硫酸铜溶液为蓝色,最先鉴别出来,与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为氢氧化钾,与氢氧化钾反应生成白色沉淀的为氯化镁,剩下的为硝酸,D正确。

4. (1)火碱、烧碱、苛性钠(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)Fe、O Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
解析:(1)能使无色酚酞溶液变红的具有强腐蚀性的易潮解的物质是氢氧化钠,俗称烧碱、火碱、苛性钠;(3)由题给元素能组成的红色粉末B是氧化铁,能与氧化铁发生反应的无色气体是CO,在高温条件下反应生成铁和二氧化碳;(3)溶液变黄说明E中含有铁元素并且以三价的铁离子存在,根据题给元素可以推得E中含有Fe2O3,则D是能与Fe2O3反应的稀盐酸;烧杯产生的气体能被点燃,说明E中还含有Fe;(4)根据F、G、H三者都能与D溶液(盐酸)反应均有水生成可知,F、G、H是含有氧元素的金属氧化物、碱或碳酸盐中的一种;又由于F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知,F和G应是碱和碳酸盐且能生成白色沉淀,根据题给元素推知F和G是氢氧化钙和碳酸钠中的一种。

5. (1)CaO 熟石灰(2)澄清石灰水变浑浊(3)补钙(4)Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓
解析:(1)A、B、C是三种常见的含钙化合物,A和水反应会生成B,所以A是氧化钙,B是氢氧化钙,C是氢氧化钙与CO2反应生成的碳酸钙,带入框图,推断合理。

(1)A的化学式是CaO,B 是氢氧化钙,俗称熟石灰;(2)B是氢氧化钙溶液,二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀和水而变浑浊;(3)C是碳酸钙,含有人体所需的钙元素;(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

6. (1)C BaSO4
(2)CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2↓
(3)C6H12O6+6O26H2O+6CO2
解析:A为红色金属单质,A为Cu;C、D为黑色粉末,在高温条件下能反应生成A、B,可以推知C、D是CuO和C中的一种,B是CO2;H是难溶性蓝色物质即Cu(OH)2,F是可用于改良酸性土壤的碱即氢氧化钙,根据质量守恒定律可知E中一定含有Cu元素,含有Cu元素的E能与BaCl2溶液反应生成难溶性物质G,G一定是硫酸钡,E是CuO、X是稀硫酸,D是C,带入框图,推断合理。

7. (1)H2SO4Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
复分解(2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu
(3)H2SO4CO2
解析:(1)题中所给五种物质中属于酸的是硫酸,能中和酸性土壤的是熟石灰,所以E是硫。