2020-2021学年高二化学苏教版选修化学反应原理专题3《溶液中的离子反应》单元检测题

专题3《溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题(共15小题)
1.取0.10 mol·L－1的盐酸25.00 mL，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是()
A．由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸
B．由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸
C．滴定实验可用紫色石蕊试液作指示剂
D．由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸
2.用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()
A． 4
B． 7.2
C． 10
D． 11.3
3.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是()
A． CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C． CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
4.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()
A．CO 32−＋H2O HCO3−＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
B． Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C． TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2
D． SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

下列说法正确的是()
A．该反应是非氧化还原反应
B． KNO3是还原剂
C．生成1 mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
6.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是()
A．V1>V2
B．V1＝V2
C．V1<V2
D．无法确定
7.已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

下列说法正确的是()
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42−和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42−先沉淀C．在CH 3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－
CH3COOH＋AgCl
D． 298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) 8.下列说法正确的是()
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
9.相同温度下，1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+的个数()
A．前者大于后者
B．后者大于前者
C．二者相等
D．无法比较
10.将0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
B．溶液中c(H＋)增大
C．醋酸的电离平衡向左移动
D．溶液中c(OH－)增大
11.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的c(H＋)从大到小依次为b、乙酸、a。

由此可知()
A． a的浓度必小于乙酸的浓度
B． a的浓度必大于乙酸的浓度
C． b的浓度必小于乙酸的浓度
D． b的浓度必大于乙酸的浓度
12.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3①NaHCO3①H2CO3①(NH4)2CO3①NH4HCO3按c(CO32−)由小到大排列的顺序是()
A． ①＜①＜①＜①＜①
B． ①＜①＜①＜①＜①
C． ①＜①＜①＜①＜①
D． ①＜①＜①＜①＜①
13.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()
①25 ①时亚硝酸钠溶液的pH大于7①用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗①HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应①0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
A． ①①①
B． ①①①
C． ①①
D． ①①①
14.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
15.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
则X物质可能是()
A．氯化氢
B． NaOH
C．蒸馏水
D．醋酸
二、实验题(共3小题)
16.臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成O2等，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色，为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 ①、1.01×105Pa的33.6 m3空气通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.010 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0 mL恰好滴定达终点。

反应方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：_______________________。

(2)滴定过程中选择的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为______________________。

(3)计算该空气中臭氧的体积分数。

17.某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：
实验探究：
(1)配制溶液：甲同学配制100 mL 1.5 mol·L－1NaOH溶液，乙同学取20 mL 36.5%的盐酸稀释到200 mL。

甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为________，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是________________。

(2)乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。

他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。

则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是________________________。

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，________(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明NaOH 与盐酸发生了反应。

(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸，用碱式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，测定的结果如下表：
据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比________(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

18.KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。

如：
2KMnO4＋3H2SO4＋5Na2SO3===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O。

某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。

现准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液，取25.00
mL放入锥形瓶中，用0.010 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定结果如下表所示：
(1)配制500 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和________________________________________________________________________。

(2)判断滴定终点的依据是__________________________________________________。

(3)用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为________。

三、计算题(共3小题)
19.已知某温度时0.01 mol·L－1HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和溶液中的c(H＋)。

20.已知某温度下，醋酸的电离常数K＝1.6×10－5。

计算0.010 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)是多少？
21.AgCl的K sp＝1.80×10－10，将0.001 mol·L－1NaCl和0.001 mol·L－1AgNO3溶液等体积混合，通过计算说明是否有AgCl沉淀生成？
四、填空题(共3小题)
22.已知HClO是比H 2CO3还弱的酸，氯水中存在平衡：①Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；
①HClO H＋＋ClO－，达到平衡后：
(1)要使HClO的浓度增大，可加入或通入下列哪种物质()
A．SO2B．NaHCO3C．HCl D．NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是____________________。

23.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
(1)下列属于强电解质的是________。

①H2SO4①Cu(NO3)2溶液①H3PO4①KOH
(2)上述四个烧杯中导电能力最强的是________(填序号，下同)。

(3)烧杯________中加水灯泡会亮起来。

(4)若向A烧杯中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液，则混合溶液的导电能力(I：电流强度)与所加Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是________。

24.在0.1 mol·L－1K2S溶液中，下列关系正确的是______(填序号)。

①c(K＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
①c(K＋)＝0.2 mol·L－1
①c(S2－)＝0.1 mol·L－1
①c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)
①c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝0.1 mol·L－1
①c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
答案解析
1.【答案】D
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。

NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O,n(HCl)＝n(NaOH)，二者浓度相同，恰好完全反应时所耗酸碱体积相等，即25 mL盐酸消耗NaOH溶液体积为25.00 mL；曲线a所耗NaOH溶液体积10 mL达到终点，曲线b所耗NaOH溶液体积25 mL达到终点，曲线c所耗NaOH溶液体积40 mL达到终点，A、B 错误，D正确；石蕊的颜色变化不灵敏，pH变色范围较大，这些都会增大实验误差，通常不使用石蕊作指示剂，C错误。

2.【答案】C
【解析】酸碱中和刚好反应时，n(OH－)＝n(H＋)；NaOH溶液滴定盐酸，达到滴定终点时多加NaOH，多出相应的n(OH－)，溶液呈碱性；少加NaOH时，多出与其n(OH－)相等的n(H＋)，溶液呈酸性。

终点时多加1滴NaOH溶液，溶液中多出n(OH－)＝5×10－6mol，加水至50 mL后溶液c(OH－)＝ 5×10－6mol÷0.05 L＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10。

3.【答案】D
【解析】沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态－2价；CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，D项正确。

4.【答案】D
【解析】加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污，A正确；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水，B正确；TiCl4与水反应：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·x H2O↓＋4HCl，加热时HCl挥发，TiO2·x H2O失水可得TiO2，C正确；加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，应该先溶解在盐酸中抑止水解，后加水稀释到相应浓度，D错误。

5.【答案】D
【解析】此反应中Fe元素化合价由Fe2O3中＋3价升高为K2FeO4中＋6价，N元素化合价由KNO3中＋5价降低为KNO2中＋3价，属于氧化还原反应，A错误；KNO3是氧化剂，B错误；Fe元素化合价由＋3价升高为＋6价，转移3e－，因此生成1 mol K2FeO4转移的电子数为3 mol，C错误；K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为Fe3＋，Fe3＋能发生水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，D正确。

6.【答案】A
【解析】盐酸与NaOH刚好中和时溶液pH＝7，而甲基橙的变色范围是3.1～4.4，刚好中和后仍需
多加一滴盐酸，才能使溶液pH 达到甲基橙变色范围，盐酸用量增加；酚酞的变色范围是8～10，不用完全中和就能使溶液pH 达到酚酞变色范围，盐酸用量减少，A 正确。

7.【答案】C 【解析】Q c ＝
0.022
×
0.022
<K sp (CH 3COOAg)，没有沉淀生成，A 项错误。

根据K sp 计算，生成Ag 2CrO 4
时，c (Ag ＋)≥√
K sp (AgCro 4)c(CrO 42−)
＝√1.12×10
−12
0.01
≈1.1×10－5mol·L －1；生成AgCl 时，c (Ag ＋)＝
K sp (AgCl)c(Cl −)
＝
1.77×10−10
0.01
＝1.77×10－8mol·L －1，先生成AgCl ，B 项错误。

K sp (CH 3COOAg)>K sp (AgCl)，沉淀由溶度
积大的转化为小的，更易进行，沉淀和弱酸均不拆开，C 项正确；组成相似物质，K sp 大的，溶解度也大，组成不同的沉淀物，溶解度和溶度积间无此关系，溶解度AgCl<CH 3COOAg 、Ag 2S<Ag 2CrO 4，D 项错误。

8.【答案】C
【解析】溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与化学计量数成幂指数关系；溶度积受温度的影响，少数物质如Ca(OH)2，其K sp 随温度的升高而减小，不受离子浓度的影响，A 、B 、D 错误。

Q c ＞K sp ，形成沉淀；Q c <K sp ，沉淀溶解；Q c ＝K sp ，达到平衡；C 项正确。

9.【答案】A
【解析】稀释易水解盐溶液时，为抵消体积增大对浓度的影响，只有增大溶液中微粒的物质的量，也就是促进盐水解，即浓度越稀水解程度越大。

二种溶液氯化铵物质的量相同，前者浓度大，水
解程度小，溶液中剩余的NH 4+
个数大，A 正确。

10.【答案】D
【解析】稀释有利于醋酸的电离，平衡右移，C 错误；稀释醋酸时c (H ＋)减小，K w 不变， c (OH －)增大，A 、B 错误，D 正确。

11.【答案】A
【解析】甲酸和乙酸浓度均为0.10 mol·L －1时，甲酸中的c (H ＋)约为乙酸中c (H ＋)的3倍，说明甲酸
的电离程度大于乙酸。

c (H ＋
)关系为a ＜乙酸＜b ，所以a 的浓度必小于乙酸浓度，但b 的浓度与乙
酸浓度的大小无法判断。

12.【答案】B
【解析】①Na 2CO 3和①(NH 4)2CO 3中，盐直接电离产生CO 32−，对应浓度大于其它溶液；二种溶液中均存在CO 32−＋H 2O
HCO 3−＋OH －，后者溶液中NH 4+
＋H 2O
NH 3·H 2O ＋ H ＋，NH 4+
的水解促
进CO 32−水解，使得其溶液中c (CO 32−
)变小，Na 2CO 3＞(NH 4)2CO 3。

NaHCO 3溶液中NaHCO 3===Na
＋＋HCO 3−，HCO 3
−CO 32−＋H ＋；NH 4HCO 3溶液中NH 4HCO 3===NH 4+＋HCO 3−，HCO 3
−
CO 3
2−＋H ＋；碳酸溶液中，H 2CO 3
H ＋＋HCO 3−，HCO 3−CO 32−＋H ＋；三种溶液中CO 32−
来自HCO 3
−
的进一步电离，其它离子对电离平衡的不同影响，决定着的c(CO32−)大小。

NH4HCO3溶液中NH4+水解呈酸性，抑止HCO3−的电离，c(CO32−)变小；H2CO3一级电离产生的H＋，抑制HCO3−的电离，c(CO32−)变小，碳酸电离产生的H＋大于NH4+水解产生的H＋，碳酸抑制程度大，c(CO32−)大小顺序
NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3。

13.【答案】C
【解析】弱酸认证方法主要有：证明其部分电离、证明存在电离平衡移动现象、对应钠盐存在水解、与强酸对比等。

NaNO2溶液pH>7，说明NO2−能发生水解，HNO2为弱酸，①符合题意；溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大溶液的导电性越强，导电性差只说明溶液中离子的浓度较小，可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2的电离程度，①不符合题意；HNO2不与Na2SO4反应，不能说明HNO2是弱酸，①不符合题意；0.1 mol·L－1HNO2溶液pH＝2，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，说明HNO2未完全电离，HNO2是弱电解质，①符合题意。

综上，C正确。

14.【答案】D
【解析】由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况。

但A组中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH<1，与图像不符；D组中c(HCl)＝0.090 00 mol·L－1，pH>1，加入20.00 mL NaOH后，溶液的c(H＋)＝
0.09000mol·L−1×0.01000L−0.03000mol·L−1×0.02000L
＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg (1×10－2)＝2，符合题意。

0.01000L+0.02000L
一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。

本题如果只关注刚好中和时pH＝7对应点，可能错选成A、D，还需再关注起点时pH对溶液浓度的限制，才能全面把握图形的化学内涵。

15.【答案】A
【解析】HCl与CH3COONa反应生成CH3COOH，溶液酸性增强，碱性减弱，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，A正确；加入NaOH，c(OH－)增大，B错误；稀释时c(CH3COOH)减小，C错误；加入醋酸时c(CH3COO－)和c(CH3COOH)增大，D错误。

16.【答案】(1) O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2
(2)淀粉溶液由蓝色变为无色
(3)2×10－5%
【解析】(1)O3与KI溶液反应后滴入酚酞显示红色说明生成了碱，滴入淀粉变为蓝色说明生成了碘单质，由质量守恒定律可得： O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2。

(2)在加入Na2S2O3溶液前原溶液中含有碘单质，可选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点。

(3)由化学方程式得：
O3~I2~2Na2S2O3
1mol 2mol
n(O3) 0.010 0 mol·L－1×0.060 0 L
n(O3)＝0.0100mol·L−1×0.0600L×1mol
＝0.000 300 mol
2mol
×100%＝2×10－5%。

臭氧的体积分数：0.000300mol×22.4L·mol−1
33600L
17.【答案】(1)2～3滴将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2 min，并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动180°，再检查一次
(2)测试和记录pH的时间间隔要小，每加1滴测1次，并记录1次
(3)乙
(4)相等
【解析】(1)X溶液应是酚酞，指示剂的用量一般为2～3滴。

(2)在滴定终点附近时，溶液的pH会发生突变，此时测试和记录pH的间隔要小，每加1滴测一次，并记录。

(3)甲实验中没有证明盐酸不能使酚酞溶液褪色，乙实验更能说明问题。

(4)根据标签数据计算盐酸的物质的量浓度为c1＝1000×1.20×36.5%
＝12 mol·L－1。

36.5
18.【答案】(1)500 mL容量瓶胶头滴管
(2)锥形瓶中溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去
(3)24%
【解析】(1)在配制500 mL Na2SO3溶液的过程中必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、500 mL容量瓶、胶头滴管。

(2)酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，还原产物Mn2＋在溶液中无色，用酸性KMnO4进行滴定时，通常不再外加指示剂就可判断终点。

当滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟内不变为原色，表明滴入KMnO4溶液多余，反应达到终点。

mL＝24.00 mL，由方程式：
(3)V(标准)＝24.01−0.02+24.71−0.7+24.2−0.2
3
n＝0.000 6 mol
500 mL溶液中n(Na2SO3)＝0.000 6 mol×500
＝0.012 mol
25
6．3 g样品中Na2SO3质量分数＝0.012mol×126g·mol−1
×100%＝24%。

6.3g
19.【答案】K a＝1.8×10－5c(H＋)＝4.24×10－4mol·L－1
【解析】HAc
H ＋＋Ac －，K a ＝c (H +)·c (Ac −)c (HAc )， α＝
c(已电离分子)c(起始总分子)×100%，K a ＝c(起始总分子)×a 21−a ≈cα2＝1.8×10－5,c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH)已电离，α＝c(已电离分子)
c(起始总分子)×100%＝ 4.24%＝c (H +)0.01×100%，c (H ＋)＝4.24×10－4mol·L －1。

20.【答案】4×10－4mol·L －1
【解析】CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，K a ＝c (H +)·c (CH 3COO −)c (CH 3COOH )
，设电离的氢离子浓度为x mol·L －1，c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＝x mol·L －1，则K a ＝1.6×10－5＝x 2
0.01−x ，0.01－x ≈0.01，x ＝4×10－4mol·L －1。

21.【答案】两溶液等体积混合后，Ag ＋和Cl －浓度都减小到原浓度的12。

c (Ag ＋)＝c (Cl －)＝ 1
2×0.001 mol·L －1＝0.000 5 mol·L －1，在混合溶液中，则c (Ag ＋)·c (Cl －)＝(0.000 5)2＝2.5×
10－7>K sp ，有AgCl 沉淀生成
【解析】这是根据K sp 和溶液中的离子积Q c 比较大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向，K sp >Q c ，不产生沉淀；K sp ＝Q c ，沉淀与溶解处于平衡状态；K sp <Q c ，向着产生沉淀的方向进行。

两溶液等体积混合后，Ag ＋和Cl －浓度都减小到原浓度的12。

c (Ag ＋)＝c (Cl －)＝12×0.001 mol·L －1＝0.000 5 mol·L －1，在混合溶液中，则c (Ag ＋)·c (Cl －)＝(0.000 5)2＝2.5×10－7>K sp ，有AgCl 沉淀生成。

22.【答案】(1)B
(2)由于氯水中存在平衡：Cl 2＋H 2O
H ＋＋Cl －＋HClO ，饱和食盐水中，c (Cl －)很大，使平衡左
移
【解析】(1) HClO 具有强氧化性，可氧化SO 2，c (HClO)减小，A 不符合；NaHCO 3可中和①中H ＋，平衡右移，HClO 比碳酸弱，NaHCO 3不能与①中H ＋反应，B 正确；加HCl 使c (H ＋)增大，使平衡向左移动，使c (HClO)减小，C 错误；NaOH 与HClO 反应，使c (HClO)减小，D 错误。

(2)饱和食盐水中c (Cl －)较大，使平衡①左移，从而降低了Cl 2在水中的溶解度。

23.【答案】(1)①① (2)A (3)C (4)B
【解析】(1) 由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。

H 2SO 4为强酸，KOH 为强碱，均是强电解质；Cu(NO 3)2溶液是混合物，不属于电解质；H 3PO 4是中强酸，属于弱电解质。

(2)溶液的导电能力与电解质电离程度、溶质浓度和离子所带的电荷数有关。

A 中为强电解质，离
子浓度为3 mol·L －1；B 中为强电解质，离子浓度为1.5 mol·L －1；D 中为强电解质，离子浓度为2
mol·L －1；C 中磷酸是弱电解质，离子浓度最小，A 导电能力最强。

(3) 溶液要能导电，必须存在自由移动的离子，电解质必须发生电离。

H 3PO 4是酸，属于电解质，但只在水中才能电离，无水不电离，不导电；加水后H 3PO 4电离出阴、阳离子，使整个装置构成闭合回路，灯泡会亮起来。

(4) 2H＋＋SO42−＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故H2SO4溶液中离子浓度逐渐减小，导电性变弱；当二者恰好反应时，离子浓度为零，溶液不导电；当再加入Ba(OH)2时，离子浓度又增大，导电性又增强，B正确。

24.【答案】①①①①①
【解析】K2S溶液中的电离和水解过程有：
K2S===2K＋＋S2－
S2－＋H2O HS－＋OH－
HS－＋H2O H2S＋OH－
S2－的水解程度远大于HS－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(K＋)>c(S2－)>c(OH －)>c(HS－)>c(H＋)，①正确；因为K＋不水解，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，S2－发生水解c(S2－)<0.1 mol·L－1，故①正确，①不正确；K2S溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(电荷守恒)，①正确；根据硫元素守恒(原子守恒)可判断①正确；K2S溶液中的H＋及HS－、H2S 中所结合的氢元素均来源于水的电离，应与OH－相等(质子守恒)，①正确。