中考化学除杂分离和提纯综合经典题附答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯
1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；
B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。

D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。

故选B。

2．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是
A．CO2（CO）→CuO
B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙
C．NaCl（泥沙）→水
D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项C正确；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不正确。

故选D。

3．下列方法不能达到除杂目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：A。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4．下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能达到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，选项A不正确；
B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，选项B正确；
C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中原有的二氧化碳，以防止对实验的干扰，选项C不正确；
D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，选项D不正确。

故选B。

5．下列除去杂质的方法错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
【详解】
A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；
B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；
C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确；
D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，
故选A．
6．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】
【详解】
A、金属钙的活泼性太强，不能与氯化镁反应，直接与水发生了反应，故错误；
B、氯化钾可以出去硝酸银杂质，但是反应后生成了新杂质硝酸钾，故错误；
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。

故选D。

7．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、碱石灰中的火碱是氢氧化钠，生石灰是氧化钙。

氢氧化钠易潮解，生石灰能和水反应。

可以除去氢气中混有的水蒸气。

A正确；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。

该反应中会引入新的杂质硫酸钾，不符合除杂的要求。

B错误；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水。

加水溶解后，过滤，烘干，即可得到二氧化锰。

蒸发结晶会得到溶于水的氯化钠，不符合除杂的要求。

C错误；
D、稀硫酸和铁、氧化铁均能发生化学反应。

对原物质造成影响，不符合除杂的要求。

D 错误。

故选A。

8．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是
A．N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉
B．Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥
C．KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应
D．NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤
【解析】
【详解】
A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．下列实验方法中，不可行的是
A．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——取样，分别加水，观察现象
B．证明某固体物质中含有铵根离子——取样，与熟石灰混合研磨，有氨味
C．除去CaCl2溶液中混有的少量HCl——加入过量的CaCO3，充分反应后过滤
D．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象【答案】D
【解析】
【详解】
A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法可行。

B、取样，与熟石灰混合研磨，有氨味，可证明某固体物质中含有铵根离子，故选项实验方法可行。

C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法可行。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀硫酸，故选项实验方法不可行。

故选：D。

【点睛】
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质)，使用试剂和主要操作都正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且因为二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能够燃烧，选项A错误；
B、Zn和Fe均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项C错误；
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法分离出氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项D正确。

故选D。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C 【解析】 【分析】
除杂原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，操作简便。

【详解】
A 、除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3，加入Ca(OH)2溶液，发生反应：
Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ，虽然能除去Na 2CO 3，但引入了新的杂质NaOH ，选项A 错误；
B 、除去KNO 3中的NaCl ，应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离，由于KNO 3的溶解度随温度的升高变化较大，故应先加水溶解，配成热的饱和溶液，然后降温结晶，再过滤，选项B 错误；
C 、除去N 2中的O 2，将气体通过足量铜粉，加热，发生反应：22Δ
Cu+ O 2CuO ，得到纯
净的氮气，选项C 正确；
D 、除去稀硫酸中的稀盐酸，加入适量氯化钡溶液，发生反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl ，除去了稀硫酸，选项D 错误。

故选C 。

12．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、CuO 固体在氧气流中不反应，而碳粉可以与氧气充分反应生成CO2，达到除杂的目的，故A选项正确。

B、KOH与BaCO3不发生反应，因此加适量的BaCO3不能除去K2CO3溶液中的KOH，故B选项错误；
C、HCl与CO2都可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通入足量的NaOH溶液不仅会消耗掉HCl，也会消耗掉CO2气体，故C选项错误；
D、稀硫酸能与Na2CO3发生反应，但是会引进新杂质：硫酸钠，故D选项错误。

故本题选A。

【点睛】
除杂应遵循：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

二、中考初中化学计算题
13．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。

加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）
（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。

【答案】9.8g8016052.4
【解析】
【分析】
Mg+H SO==MgSO+H ，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：
2442
加反应的硫酸的质量；
（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。

由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；
（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。

【详解】
解：（1）设与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为x ，生成硫酸镁的质量为y ；
2442Mg+H SO ==MgSO +H 24981202.4g
x
y
↑
2498
=2.4g x
x=9.8g 24120
=2.4g y
y=12g （2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为z ；
42422NaOH+MgSO ==Na SO +Mg(OH)80120
12g
z
↓
80120
=z 12g
z=8g 反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g 10%÷ =80g a 的数值=80g+80g=160g ；
（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n ；
2424Ba(OH)+MgSO ==Mg(OH)+BaSO 1205823312g
n m
↓↓
120233
=12g m m=23.3g 12058
=12g n
n=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ；
22442Ba OH +
H SO ==BaSO +2H O 98233
9.8g
b
↓（）
98233
=
9.8g b
b=23.3g
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g
答：与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g；若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。

【点睛】
有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。

计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。

14．科学施肥是农业增产的重要手段。

（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。

为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。

方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。

方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。

⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。

⑵选用合理方案来计算（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。

（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；⑵97.1%
【解析】
(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为
x，BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x 23.3g
132233
23.3
x g
=
解得x=13.2g
化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是：13.2
100%97.1% 13.6
g
g
⨯≈
答：(1)方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。

15．学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为 g。

（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学
式）。

（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。

当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

【答案】（1）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）96.4%； 12.1g
【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．
解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
111/100=（111g×10%）/x x=10g
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；
（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111g×10%=11.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106/111=x/11.1g x=10.6g
Na2CO3的质量分数=10.6
11
g
g
×100%=96.4%
117/111=y/11.1g y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g。

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

16．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。

请计算：
(1)NaOH 的化学式量为_________。

(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。

(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程) 【答案】40 65.1 16.0% 【解析】 【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和， （2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】
（1）NaOH 的化学式量为23＋16＋1＝40； （2）所得溶液的质量为50.0g ＋20.0g−4.9g ＝65.1g ； （3）设样品中硫酸铜的质量为x CuSO 4＋2NaOH ＝Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4 160 98 x 4.9g
16098
4.9x g
= x ＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8100%16.0%50g
g
⨯= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

17．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g ，试计算．
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？
(2)若把该50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到
0.1%) 【答案】39：6：24 75g 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39×2):12:(16×3)=13:2:8； （2）若把该50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g×10%÷4%-50=75g ；
（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x ，通入的二氧化碳的质量为y 。

23223
00
138442K CO +CO +H O 00
50g =2KHCO 10x y
⨯ 13844200
50g 10%
x y ==⨯ x=3.45g y=1.1g
所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g
故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数
3.45g
48.9g
×100%=7.1% 答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。

18．向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。

【答案】（1）30%（2）29.4g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。

由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁
反应的氢氧化钠溶液的质量
=120g-80g=40g; 解：设与硫酸镁反应消耗NaOH 的质量为x
4
224
2NaOH +MgSO =Mg(OH)+Na SO 80588.7g
x
↓ 80588.7g
x = x =12g
NaOH%=12g/40g ×100% = 30%
（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量； 与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g 设硫酸的质量为y ，
24
24
2H SO +2NaOH =Na SO +2H O
988024g
y
98/80 =y/24g
y =29.4g
19．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe 2O 3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g 赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%
【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x ，
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 160 219 8g x 160/8g=219/x
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

20．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验数据记录如下：
实验一实验二实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150
反应前固体样品质量（克）4812
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。

（2）表中的m 值为________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。

（2）152.9 （3）66.25%
【解析】
（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为
150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m="150g+4g-1.1g=152.9g" ；
（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。

设8g样品中碳酸钠的质量为x；
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
x=5.3g
样品中Na2CO3的质量分数=66.25%
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25% 。