山西省长治市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(模拟)

山西省长治市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共47分)
1. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质属于非电解质的是（）
A . 醋酸
B . 氯化钠
C . 氯水
D . 蔗糖
2. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）
A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B . 点c处反应达到平衡
C . 点a的正反应速率比点b的大
D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
3. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ③④
4. （2分）分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）
A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B . Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C . HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D . H2O2(l)= 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
5. （2分）下列方程式书写正确的是（）
A . H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓
B . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－
C . HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
6. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
7. （2分）下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）
A . 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B . 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)
D . 铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量
8. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）
A . 150mL 2mol/L KCl溶液
B . 75mL 1.5mol/L MgCl2溶液
C . 100mL 1mol/L NaCl溶液
D . 25mL 2mol/L AlCl3溶液
9. （2分）下列说法，可以表明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡的标志是（）
A . 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成
B . 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂
C . 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成
D . 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂
10. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）
A . 不同的化学反应，限度可能不同
B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度
C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D . 催化剂不能控制化学反应的限度
11. （2分）在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到 HCO3-浓度最大的是（）
A . 过量氨水溶液
B . 过量饱和Na2CO3 溶液
C . 过量CH3COOH 溶液
D . 过量蒸馏水
12. （2分）下列实验操作合理的是（）
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；
④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．
A . ③⑥
B . ②③
C . ③④⑥
D . ①③④
13. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A . ①③⑥⑦⑧
B . ③④⑤⑦⑧
C . ①②④⑤⑧
D . ②③④⑤⑥
14. （2分）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（）
A . 氯化铝
B . 碳酸氢钠
C . 硫酸镁
D . 高锰酸钾
15. （2分）下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0．1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
A . ①④
B . ②④
C . ①③
D . ②⑤
16. （2分） (2018高二下·武威期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是（）
A . c(H+)＞c(OH-)
B . c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C . c(HCN)＞c(CN-)
D . c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
17. （2分）常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）
A . 盐酸中的c（Cl﹣）与醋酸溶液中的c（CH3COO﹣）相等
B . 分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多
C . 分别用水稀释相同倍数，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）
D . 分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）
18. （2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B . 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C . c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1
D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
19. （2分）在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）
A . 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣8
B . 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C . 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常数K=6.25×107
D . 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl ﹣先沉淀
20. （2分）某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O⇌ NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是（）
A . 加入NH4Cl固体
B . 适当升高温度
C . 通入NH3
D . 加入少量NaOH
21. （3分） (2017高二上·曲靖期末) 一定温度下，水存在H2O⇌H++OH﹣△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）
A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B . 将水加热，Kw增大，pH减小
C . 向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变
22. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H ＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III：
在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 容器I、II中正反应速率相同
B . 容器I、III中反应的平衡常数相同
C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少
D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
23. （2分）在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C
的浓度仍为1.2mol/L的是（）
A . 4molA+2molB
B . 3molC+1molD+1molB
C . 3molC+0.8molD
D . 1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD
二、填空题 (共2题；共13分)
24. （6分）(2017·金华模拟) 氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题．
（1）某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7．将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C．请回答：写出SCl2与氨反应的化学方程式________．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
（I）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：________．
（II）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=________．
（III）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．
以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．
分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因________．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）在不同温度下达到平衡时c（N2）的变化趋势图________．
（V）已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10﹣4 ，求0.01mol•L﹣1的HNO2溶液中c（H+）=________mol•L ﹣1 ．（ =2.14）
25. （7分）(2016·深圳模拟) 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2 ．
反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1
反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式________．
（2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．
回答下列问题：
①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）．
②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=________．
③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=________（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点
（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的Ksp=9.0×10﹣4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10﹣5 ，当向含NO2﹣、SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀（即SO42﹣浓度等于1.0×10﹣5 mol•L﹣1）时，c（NO2﹣）=________．
（4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN﹣可转化为CO2和N2 ，请写出阳极的电极反应式________．
三、实验题 (共1题；共5分)
26. （5分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________。

（2）若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是________。

（3）现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第________种。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
（4）若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________。

（5）在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：________
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
四、计算题 (共2题；共12分)
27. （7分） (2019高一下·北京期末) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是________。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________。

（填序号）
a. 增大压强
b. 使用合适的催化剂
c. 升高温度
d. 及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)获取。

T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1
①平衡时CO的转化率为________。

②该温度下反应的平衡常数K值为________。

28. （5分） (2017高二上·天津期末) 将0.2m ol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（A﹣）________c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）________0.1mol•L﹣1 ．
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）________0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度．
（5）浓度均为0.1mol•L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________．（用序号表示）
参考答案一、选择题 (共23题；共47分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共2题；共13分) 24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
三、实验题 (共1题；共5分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
四、计算题 (共2题；共12分) 27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、。