黑龙江高一高中化学期末考试带答案解析

黑龙江高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ） A ．干燥的 B ．瓶塞不漏水的 C ．用待配溶液洗涤过的 D ．以上三项都符合的
2.进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（ ） A ．试管 B ．烧瓶
C ．烧杯
D ．酒精灯
3.下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A ．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3
＋＋3H 2O
B ．Al 2O 3溶于过量NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －
===2AlO ＋H 2O
C ．铁溶于稀H 2SO 4中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3
＋＋3H 2↑
D ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液：Al(OH)3＋OH －
===AlO ＋2H 2O
4.关于制备Fe （OH ）3胶体的操作方法正确的是（ ） A ．在FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液 B ．加热煮沸FeCl 3溶液
C ．把FeCl 3溶液滴入沸水中
D ．把饱和的FeCl 3溶液滴入到沸水中
5.往浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A ．颜色变浅 B ．逐渐变红色 C ．没有改变
D ．变棕黄色
6.向50 mL 18 mol·L-1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( ) A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 mol C ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间 D ．大于0.90 mol
7.下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（ ） A ．SO 2溶解于水 B ．NO 2溶解于水 C ．CO 2溶解于水
D ．O 2溶解于水
8.镁铝合金5.1 g 溶于300mL2mol/L 的HCl ，在标准状况下放出气体的体积为5.6L 。

向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A ．5.1g B ．10.2g C ．13.6g D ．15.3g
9.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A ．H +、NO 3-、Fe 2+、Na +
B ．Ag +、NO 3-、Cl -、K +
C ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42-
D ．Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -
10.月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为Be n Al 2［Si 6O 18］也可用氧化物表示为
nBeO·Al 2O 3·6SiO 2，其n 值为（Be 为+2价）( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
11.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是( ) A ．Fe 2(SO 4)3 B ．Na 2CO 3 C ．KNO 3 D ．FeSO 4
12.如图，从A 处通入纯净的Cl 2，打开B 阀时，C 处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B 阀后,C 处红布逐渐
褪色，则D 瓶中装的是（ ）
A ．浓H 2SO 4
B ．NaOH 溶液
C ．H 2O
D ．饱和NaCl 溶液
13.一定量的MnO 2与xmL10mol/L 的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L 。

则x 的值应为（ ） A ．x=20 B ．x=40 C ．20<x<40 D ．x>40
14.同温同压下，加热NaHCO 3至完全分解，放出的CO 2用Na 2O 2来吸收，则NaHCO 3与Na 2O 2的最佳物质的量之比为（ ） A ． 1：1 B ．1：2 C ．2：1 D ．2：3
15.Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后，再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
1溶液很快褪色2溶液不褪色3出现沉淀4不出现沉淀 A ．12 B ．13 C ．23 D ．24
二、填空题
1.将V mL NO 和NO 2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A 。

将此无色气体A 与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL 无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。

试回答：
（1）A 是 ，其体积为 mL 。

（2）反应过程中涉及的化学方程式：
2.（1）AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应时，当Al 3＋的物质的量与OH －
的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多。

（2）NaAlO 2溶液与盐酸溶液反应时，AlO 的物质的量与H ＋
的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀恰好溶解。

3.已知Si 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑。

（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是（ ） A ．硅 B ．铝 C ．钠 D ．铁 （2）将9.2 g 钠和4.2 g 硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是 L 。

三、实验题
1.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是① ____，②____________，③_____________。

（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：____________________。

（3）②中第一瓶品红溶液的作用是_________________，第二瓶品红溶液的作用是_________________，酸性溶液的作用是__________________。

KMnO
4
（4）证明产生的气体中含有CO
的现象是：___________________。

2
2.制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）收集氨气应使用法，要制取干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理
是
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为。

黑龙江高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用待配溶液洗涤过的D．以上三项都符合的
【答案】B
【解析】A、配制溶液，容量瓶无须干燥，A错误；B、溶液配制过程中需要倒转摇匀，瓶塞不能漏水，B正确；C、若用待配溶液洗涤，会导致所配溶液的浓度偏大，C错误；D、以上三项只有B正确，D错误。

答案选B。

【考点】溶液的配制，容量瓶的使用
2.进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（ ） A ．试管 B ．烧瓶
C ．烧杯
D ．酒精灯
【答案】C
【解析】过滤需要的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，则必须使用的玻璃仪器是烧杯。

答案选C 。

【考点】过滤
3.下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A ．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3
＋＋3H 2O
B ．Al 2O 3溶于过量NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －
===2AlO ＋H 2O
C ．铁溶于稀H 2SO 4中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3
＋＋3H 2↑
D ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液：Al(OH)3＋OH －
===AlO ＋2H 2O
【答案】C
【解析】A 、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋＋3H 2O ，A 正确；B 、Al 2O 3溶于过量
NaOH 溶液的离子方程式：Al 2O 3＋2OH －
===2AlO ＋H 2O ，B 正确；C 、铁溶于稀H 2SO 4中的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，C 错误；D 、Al(OH)3溶于NaOH 溶液的离子方程式：Al(OH)3＋OH －
===AlO ＋2H 2O ，D 正确。

答案选C 。

【考点】离子方程式
4.关于制备Fe （OH ）3胶体的操作方法正确的是（ ） A ．在FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液 B ．加热煮沸FeCl 3溶液 C ．把FeCl 3溶液滴入沸水中 D ．把饱和的FeCl 3溶液滴入到沸水中
【答案】D
【解析】实验室制备氢氧化铁胶体，是在煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。

答案选D 。

【考点】氢氧化铁胶体的制备
5.往浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A ．颜色变浅 B ．逐渐变红色 C ．没有改变 D ．变棕黄色
【答案】D
【解析】往浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中加入稀盐酸就是加入氢离子，有氢离子有硝酸根离子，就相当于有硝酸，硝酸有强氧化性，可以把亚铁离子氧化成三价铁离子，三价铁离子是棕黄色的。

答案选D 。

【考点】硝酸的性质
6.向50 mL 18 mol·L-1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( ) A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 mol C ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间 D ．大于0.90 mol
【答案】A
【解析】50mL18mol•L -1的H 2SO 4溶液中硫酸的物质的量是0.05×18=0.90mol ；根据Cu+2H 2SO 4（浓）
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 可知，理论上被还原的硫酸是0.45mol ，但随着反应的进行，硫酸的浓度变稀，但铜与稀硫酸不反应，所以被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol 。

答案选A 。

【考点】浓硫酸的性质
7.下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（ ） A ．SO 2溶解于水 B ．NO 2溶解于水 C ．CO 2溶解于水 D ．O 2溶解于水
【答案】B
【解析】A 、SO 2溶解于水发生反应SO 2+H 2O=H 2SO 3，未发生化合价的变化，A 错误；B 、NO 2溶解于水发生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，氮元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B 正确；C 、CO 2溶解于水发生反应CO 2+H 2O=H 2CO 3，未发生化合价的变化，C 错误；D 、O 2难溶解于水，不与水反应，D 错误。

答案选B 。

【考点】氧化还原反应
8.镁铝合金5.1 g 溶于300mL2mol/L 的HCl ，在标准状况下放出气体的体积为5.6L 。

向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A ．5.1g B ．10.2g C ．13.6g D ．15.3g
【答案】C
【解析】镁铝合金溶于HCl 生成氯化镁、氯化铝，加入氨水后得到氢氧化镁和氢氧化铝，因此沉淀的质量是合金
的质量和OH －的质量之和。

根据金属元素的化合价可知，金属失去电子的物质的量与结合的OH －
的物质的量相等，
由于产生氢气0.25mol ，则转移电子是0.5mol ，所以OH －
的物质的量是0.5mol ，质量是8.5g ，所以沉淀的质量=5.1g ＋8.5g ＝13.6g 。

答案选C 。

【考点】镁铝的性质，元素守恒
9.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A ．H +、NO 3-、Fe 2+、Na +
B ．Ag +、NO 3-、Cl -、K +
C ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42-
D ．Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -
【答案】A
【解析】A 、H +、NO 3-与Fe 2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A 正确；B 、Ag +与Cl -发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，B 错误；C 、Ba 2+与SO 42-发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，C 错误；D 、Cu 2+、NH 4+与OH -都能发生复分解反应而不能大量共存，D 错误。

答案选C 。

【考点】离子共存
10.月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为Be n Al 2［Si 6O 18］也可用氧化物表示为nBeO·Al 2O 3·6SiO 2，其n 值为（Be 为+2价）( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
【答案】C
【解析】Be n Al 2［Si 6O 18］也可用氧化物表示为nBeO·Al 2O 3·6SiO 2，根据O 原子守恒，n+3+12=18，n=3。

答案选C 。

【考点】无机非金属材料
11.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是( ) A ．Fe 2(SO 4)3 B ．Na 2CO 3 C ．KNO 3 D ．FeSO 4
【答案】C
【解析】A 、Cu 、稀硫酸中加入硫酸铁，铜和硫酸铁发生反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，不会生成气体，A 错误；B 、Cu 与稀硫酸不反应，加入Na 2CO 3与硫酸反应生成二氧化碳气体，但Cu 不会溶解，B 错误；C 、Cu 、稀硫酸中加入KNO 3，相当于存在硝酸，发生3Cu+8H ++2NO 3-═3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，铜粉质量减轻，溶液呈为蓝色，有气体逸出，C 正确；D 、Cu 、稀硫酸、FeSO 4混合不反应，D 错误。

答案选C 。

【考点】元素化合物的性质
12.如图，从A 处通入纯净的Cl 2，打开B 阀时，C 处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B 阀后,C 处红布逐渐
褪色，则D 瓶中装的是（ ）
A ．浓H 2SO 4
B ．NaOH 溶液
C ．H 2O
D ．饱和NaCl 溶液
【答案】CD
【解析】A 、浓硫酸具有吸水性，关闭B 阀，C 处的红色布条上看不到明显的现象，A 错误；B 、NaOH 溶液与氯气反应，关闭B 阀，C 处的红色布条上看不到明显的现象，B 错误；C 、氯气和水反应生成次氯酸，具有漂白性，关闭B 阀，潮湿的氯气会使C 处的红色布条褪色，C 正确；D 、氯气通过饱和NaCl 溶液，氯气会和水反应生成次氯酸，具有漂白性，则关闭B 阀时，潮湿的氯气会使C 处的红色布条褪色，D 正确。

答案选CD 。

【考点】氯气的性质
13.一定量的MnO 2与xmL10mol/L 的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L 。

则x 的值应为（ ） A ．x=20 B ．x=40 C ．20<x<40 D ．x>40
【答案】D
【解析】根据反应MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，4mol 的HCl 理论上生成1mol 的Cl 2，由于生成的氯气是0.1mol ，所以理论上消耗HCl 0.4mol ，即0.4/10=0.04L=40ml ，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，反应将不再进行，所以要生成0.1mol 氯气，盐酸的体积应大于理论值，即x>40。

答案选D 。

【考点】实验室制取氯气
14.同温同压下，加热NaHCO 3至完全分解，放出的CO 2用Na 2O 2来吸收，则NaHCO 3与Na 2O 2的最佳物质的量之比为（ ） A ． 1：1 B ．1：2 C ．2：1 D ．2：3
【答案】C
【解析】根据反应2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，可知 n(NaHCO 3):n(CO 2)=2:1;根据反应
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑，可知n(Na 2O 2): n(CO 2)=1:1；则NaHCO 3与Na 2O 2的最佳物质的量之比为2:1。

答案选C 。

【考点】NaHCO 3与Na 2O 2的性质
15.Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后，再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
1溶液很快褪色2溶液不褪色3出现沉淀4不出现沉淀 A ．12 B ．13 C ．23 D ．24
【答案】C
【解析】Cl 2和SO 2都具有漂白作用，但两者混合后发生反应Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，H 2SO 4和HCl 都不具有漂白性，所以将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后通入品红溶液中，溶液不褪色，但通入BaCl 2溶液中，会生成BaSO 4沉淀。

答案选C 。

【考点】Cl 2和SO 2的性质
二、填空题
1.将V mL NO 和NO 2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A 。

将此无色气体A 与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL 无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。

试回答：
（1）A 是 ，其体积为 mL 。

（2）反应过程中涉及的化学方程式： 【答案】（1）NO （2分） 20（3分）
（2）3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO （2分）4NO ＋3O 2＋2H 2O=4HNO 3（2分）
【解析】（1）NO 和NO 2的混合气体通入水中，发生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，所以无色气体A 为NO ；将NO 气体与氧气等体积混合，通过水中发生反应4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3,可知氧气过量，所以收集到的5 mL 无色气体是氧气，设NO 的体积是xmL ，根据反应 4NO+ 3O 2+2H 2O=4HNO 3 4 3 x x-5 则x=20；
（2）反应过程中涉及的化学方程式3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 、4NO ＋3O 2＋2H 2O=4HNO 3 【考点】二氧化氮、一氧化氮的性质
2.（1）AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应时，当Al 3＋的物质的量与OH －
的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多。

（2）NaAlO 2溶液与盐酸溶液反应时，AlO 的物质的量与H ＋
的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀恰好溶解。

【答案】（1）1:3（2分）（2）1:4（2分）
【解析】（1）根据反应AlCl 3+3NaOH=Al （OH ）3↓+3NaCl 可知 Al 3＋的物质的量与OH －
的物质的量之比为1：3时，Al （OH ）3沉淀量最多；
（2）根据反应NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓, Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O 可知AlO 的物质的量与H ＋
的物质的量之比为1:4时，Al(OH)3沉淀恰好溶解。

【考点】氢氧化铝的性质
3.已知Si 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑。

（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是（ ） A ．硅 B ．铝 C ．钠 D ．铁 （2）将9.2 g 钠和4.2 g 硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是 L 。

【答案】（1）A （3分） （2）11.2L （3分）
【解析】（1）假设金属均为1mol ，硅失去4mol 电子，生成2mol 氢气；铝失去3 mol 电子，生成1.5mol 氢气；钠失去1mol 电子，生成0.5mol 氢气；铁不反应；则放出气体最多的是硅，答案选A ；
（2）将9.2 g 即0.4mol 钠和4.2 g 即0.15mol 硅同时投入到过量冷水中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，硅再和产生的氢氧化钠反应生成氢气，根据方程式2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，0.4mol 钠反应产生0.4mol NaOH 和0.2mol 氢气，再根据Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑，0.15mol 硅与0.4molNaOH 反应，硅完全反应生成0.3mol 氢气，则在标准状况下，能生成氢气的体积是（0.2+0.3）×22.4=11.2L 。

【考点】金属、硅和碱的反应
三、实验题
1.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是① ____，②____________，③_____________。

（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：____________________。

（3）②中第一瓶品红溶液的作用是_________________，第二瓶品红溶液的作用是_________________，酸性KMnO 4溶液的作用是__________________。

（4）证明产生的气体中含有CO 2的现象是：___________________。

【答案】（1）①H 2O （1分） ②SO 2（1分） ③CO 2（1分） （2）C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋2SO 2↑＋H 2O （2分）
（3）检验SO 2气体的存在（2分）检验SO 2是否除尽（2分）氧化除去SO 2气体（2分） （4）第二瓶品红溶液无明显变化，③中澄清石灰水变浑浊（3分）
【解析】（1）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋2SO 2↑＋H 2O ，H 2O
可用无水硫酸铜检验，SO 2可用品红溶液检验，CO 2可用澄清石灰水检验，则装置中①、②、③可以检验出的物质分别是H 2O 、SO 2、CO 2；
（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋2SO 2↑＋H 2O ；
（3）②是检验SO 2的装置，第一瓶品红溶液的作用是检验SO 2气体的存在，第二瓶品红溶液的作用是检验SO 2是否除尽，酸性KMnO 4溶液的作用是；
（4）证明产生的气体中含有CO 2的现象是第二瓶品红溶液无明显变化，③中澄清石灰水变浑浊。

【考点】H 2O 、SO 2、CO 2的检验
2.制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。

（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。

（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理
是
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。

【答案】（1）Ca(OH)2＋2NH 4Cl CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (2分)
（2）向下排空气法 碱石灰（各1分）
（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；（2分）
氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶（3分）
（4）NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4＋、OH －、(H ＋
)(全对得4分，写对3个得2分，错写或不足1个不得分) 【解析】（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，化学方程式为Ca(OH)2＋2NH 4Cl
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；
（2）由于的氨气密度比空气的密度小、极易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集；反应过程中会产生水，可用碱石灰做干燥剂。

（3）氨气极易溶于水，打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，就可形成喷泉，所以引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；该实验的原理是氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶； （4）反应后，烧瓶内的溶液是氨水，存在NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+ +OH -，H 2O H + +OH -，则溶液中
含有的微粒有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4＋、OH －、H ＋。

【考点】氨气的制备，喷泉实验，氨水。