江苏省连云港市双店中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省连云港市双店中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、
NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）
A．2、64、24 B．64、2、24
C．32、50、12 D．16、50、24
参考答案：
B
解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl 和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，
故选B．
2. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
参考答案：
C
略3. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是
参考答案：
C
略
4. 下列判断正确的是（）
A．核电荷数：Al<Na B．金属性：Na>Al
C．原子序数：Na>C1 D．原子半径：Cl>Na
参考答案：
B
略
5. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B. 200mL1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20%NaOH溶液中溶质的量浓度和10% NaOH溶液中溶质的量浓度
参考答案：
C
A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；
B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；
C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；
D.20%NaOH溶液中NaOH
的
物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：
c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。

点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于
10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。

6. 人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
参考答案：
B
略
7. 在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s)
+2B(g)C(g)+2D(g)。

5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是
A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)
B. 平衡时B 的转化率为50%
C. 平衡时B 的体积分数约为33.3%
D. 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5
参考答案：
C
A. 测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则生成C是0.1mol/L，因此在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/L÷5min＝0.02mol/(L·min)，A正确；
B. 消耗B是0.2mol/L×5L＝1mol，则平衡时B的转化率为1mol/2mol×100%＝50%，B正确；
C. 消耗B是1mol，生成C是0.5mol，D是1mol，A是固态，所以平衡时B的体积分数为×100%＝40%，C错误；
D. A是固态，所以初始时的压强与平衡时的压强比为＝4:5，D正确，答案选C。

8. 实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O ，关于该反应的说法正确的是（）
A．NaNO2是氧化剂 B．生成1mol N2时转移的电子数为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
A
略
9. 下列关于化学键的说法正确的是
A．共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键；
B．只含非金属元素的化合物不可能含离子键；
C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合；
D．化学键断裂的过程必发生化学反应。

参考答案：
C
略
10. 下列电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
参考答案：
D
略
11. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）
A．元素④处于第三周期第VA族
B．元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
参考答案：
C
短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，A、元素④为P，处于第三周期ⅤA族，故A 正确；B、最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于ⅤA族，故B正确；C、元素①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故C错误；D、元素⑧为Be，与Al处于对角线位置，根据对角线规则，二者性质相似，故BeO可能具有两性，故D正确；故选C。

【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。

短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，寻找各原子结构特点，逐个推断。

12. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：
D
略
13. 与Na2O化学键类型相同的物质是（）
A．H2 B．HCl C．KCl D．CO2
参考答案：
C
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，与氧化钠化学键类型相同，说明该物质中只存在离子键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
【解答】解：氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，与氧化钠化学键类型相同，说明该物质中只存在离子键，
A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，故A错误；
B．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故B错误；
C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，知道常见物质中存在的化学键，注意稀有气体中不存在化学键，题目难度不大．
14. 2C＋O2＝2CO ; 2CO+O2==2CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（其它条件相同）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．28gCO和16O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
C．12gC 和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
参考答案：
A
略
15. 下列变化必需加还原剂才能发生的是
A．H2O2→H2O B．Cu → Cu2＋ C．HCl →H2 D．Cu2＋→Cu
参考答案：
CD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。

请回答下列问题：
（一）甲组：
实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量用托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末
②溶解把①中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积
1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应
③过滤④洗涤若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数
将（填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：
实验装置：
实验步骤：
①图连接好装置
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步的操作，具体方法为。

（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（只需写出1点）。

（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积。

参考答案：
（一）甲组：②：100 ④：偏低取少量洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）
（二）乙组：（1）检查器密性，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好（其它答案合理也给分）
（2）用量气管量气前气体冷却到室温（相同温度）
（3）否
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体②CO2③H2SO4溶液④铁⑤熔融KHSO4
⑥BaCO3固体⑦液氨⑧CuSO4⑨石灰水(请用序号填写)。

（1）上述物质中属于电解质的是__________________。

（2）上述物质中属于非电解质的是_____________________。

（3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。

（4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。

（5）写出③和④反应的离子方程式_____________________。

参考答案：
(1)①⑤⑥⑧ (2)②⑦ (3) H++OH－＝H2O (4) Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓ (5) Fe+2H+＝Fe2++H2↑
【分析】
（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；
（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；（3）氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；
（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（5）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】①氢氧化钠固体是强碱，属于电解质；
②CO2不能电离出离子，是非电解质；
③H2SO4溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
④铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑤熔融KHSO4能电离出离子，是电解质；
⑥BaCO3固体是盐，属于电解质；
⑦液氨不能电离出离子，是非电解质；
⑧CuSO4是盐，属于电解质；
⑨石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
（1）根据以上分析可知上述物质中属于电解质的是①⑤⑥⑧；
（2）上述物质中属于非电解质的是②⑦；
（3）①的水溶液和③反应的离子方程式为H++OH－＝H2O；
（4）①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓；
（5）③和④反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

【点睛】本题考查了电解质、非电解质的分析判断、离子反应方程式的书写，主要是概念理解应用，物质组成和性质、明确发生的化学反应是解题关键，注意离子反应的书写方法即可解答。

18. 现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）C元素的名称______；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是____（用化学式表示）；
（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；
（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。

（4）用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________。

（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________。

参考答案：
(1)铝HCl (2)Cl－> O2－>Na+>Al3+ (3) (4)
(5)2K2O2+2CO2==2K2CO3+O2
现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，A是O；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E，B是Na，E是过氧化钠；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应，C是Al；D元素原子的M层上有7个电子，核外电子数是17，D是Cl。

则（1）C元素的名称是铝；氯元素非金属性强于硫，则Cl的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是HCl；（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl－> O2－>Na+>Al3+；（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子是双氧水，电子式
为是。

（4）氧化钠的形成过程为。

（5）根据过氧化钠和二氧化碳的反应可判断K2O2与CO2发生反应的化学方程式为2K2O2+2CO2＝2K2CO3+O2。

19. 有下列反应：
①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)
（2）反应①中，氧化剂是______________________；
（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________
（4）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________
参考答案：
(1)⑤⑦ (2)CuSO4 (3)Ba2++2OH-+2H++SO42-== BaSO4↓+2H2O (4) BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl （合理即可）
解析：(1)⑤2KClO32KCl+O2↑和⑥CaCO3CaO+CO2↑在分解反应，但只有⑤中化合价发生变化，所以⑤既是分解反应又是氧化还原反应；②CaO+H2O=Ca(OH)2和⑦2CO+O22CO2是化合反应，但只有⑦元素化合价发生变化，所以⑦既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：⑤；⑦；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4；
(3)反应③中的氢氧化钡、硫酸均易溶于水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-
+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
(4)硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)，故答案为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)。