陕西省2020年高三上学期化学期末考试试卷A卷

陕西省2020年高三上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2016高一下·莆田期末) 下列变化不属于化学变化的是（）
A . 分馏
B . 干馏
C . 裂化
D . 裂解
2. （1分） (2018高一下·晋江期末) 下列叙述错误的是（）
A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
3. （1分） (2018高二下·九江开学考) 某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（）
A . 4mol
B . 5mol
C . 6mol
D . 7mol
4. （1分） (2016高一上·毕节期末) 一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，
装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）
A . 16g/mol
B . 32g/mol
C . 64g/mol
D . 128g/mol
5. （1分）(2016·闵行模拟) 元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）
A . 氧元素的质量数是16
B . 氧元素的相对原子质量是16.00
C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子
D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子
6. （1分）(2016·连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）
A . 放电时负极有CO2生成
B . 正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子
D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
7. （1分） (2018高二上·潮阳期末) 常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是（）
A . 点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)
B . 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
C . 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)
D . 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)
二、综合题 (共5题；共20分)
8. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为________；
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是________；
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：________；
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、________和________；
（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。

已知：常温下Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要________ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水
解）。

9. （4分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．
（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，
①发生电解的总反应方程式为________
②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________
③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前
A CuO
B Cu （OH）2
C CuCO3
D CuSO4．
10. （3分） (2018高二上·清流期中) 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是________，2molN2参加反应转移电子数为________。

（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。

（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是________
(提示：272 = 729)
11. （5分） (2018高三上·钦州港开学考) 氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO
（1）氮化铝的晶体类型为________。

（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为________。

实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。

为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是________。

（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：________
（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。

则该粗氮化铝中碳的质量分数为________
12. （5分）(2018·红桥模拟) 化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ ；
④ 。

（1）有机物B的名称为________。

（2）由D生成E的反应类型为________，E中官能团的名称为________。

（3）由G生成H所需的“一定条件”为________。

（4）写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：________。

（5） F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式：________。

（6）设计由和丙醛合成的流程图：________ (其他试剂任选)。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、12-6、。