高二化学第一学期月考试题.docx

2012-2013学年度第一学期月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 N-14 S-32 Na-23
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1. 下列说法中不正硕的是
A .反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B.
放热的反应在常温下一定很容易发生
C. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
D. 在101 KPa 时，Imol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热
2. 反应2A(g) —2B(g)+E(g) AH >0,达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增 大，应采取的措施是
A.
加压 B.减压
C.减少E 的浓度
D.降温
3. 在下列各说法中，正确的是
A. A// >0表示放热反应，A <0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. Imol H2SO4与Imol Ba (OH) 2反应生成BaSOi 沉淀时放出的热叫做中和热
D. 升局温度后，放热反应的速率增大，吸热反应的速率 减小
4. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的 关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定
C. S(g) +02(g) =SO 2(g) △ H
S(s)+O 2(g)=SO 2(g) NH 2,贝
D. CO(g) +H 20(g) =C02(g) +H 2 (g) A J Y >0 5. 已知两个热化学方程式：
2KN03 (S ) =2KN0= (S ) +O2 (g) A H= +58kJ • mol -1
C(s) +02(g) =C02(g) △片一94kJ • mo「'，为了提供分 解lmolKN03所需要的能量，理论上需要燃烧碳
29 29 58 47 A. TTHiol B. Trrmol C. T^mol D. 777]
6. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(I)所 示：
根据上述原理和图(II)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 A. A —F kH=_ NH&
B. A —D 、H= 5+ W+ 域
C. △左+△血+△店+△及=0
10I (I )
D.△^+△^=△4+
7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0. 8mol/(L • s)是指Is时某物质的浓度为0. 8mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
8.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率最大，选用的反应条件正确的组合是
反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷
却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩
9.对于反应A(g)+3B(g) —2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快
的是
A.v(A)=0. 01 mol/(L*s)
B. v(B)=0. 02 mol/(L,s)
C. v(B)=0. 60mol/(L^min)
D. v(C)=l. Omol/(L*min)
10.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH (aq)=H2O(l); AH= -57.3kJ・mo「i,
又知在溶液中反应有
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O ⑴；2\11=-。

1灯1110「1,
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2。

①；△!!= -Q2 kJ-moF1
HNO3(aq)+KOH(aq)^= KNO3 (aq) +H2O(1); AH= -Q3 kJ-moF1,
则Qi、Q?、Q3的关系正确的是
A.Qi = Q2 = Q3
B.Q2> Q I > Q3
C. Q2> Qs> Qi
D. Q2= Q3 > Qi
11.在容积不季的密闭容器中存在如下反应：2S02(g)+02(g) =^2S03(g)；AH <0某研究小组研究了其他条件不变时，改变苯：条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A.图I研究的是么时刻增大02的浓度对化学平衡的影响
B.图II研究的是左时刻加入催化剂后对化学平衡的影响
C.图I研究的是降低温度对化学平衡的影响
D.图II研究的是升高温度对化学平衡的影响
12.设C+C02=2C0,正反应是吸热反应，反应速率为r1;N2+3H2=2NH3,正反应是放热反应，反应速率为％对于上述反应，当温度升高时，队和再的变化情况为
A.同时增大
B.同时减小
C.朽增大，吃减小
D. %减小，.增大
13.已知：CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H20(g) AH=~ Qj ；
2H2(g)+02(g) == 2H20(g) AH=- Q2；
H4(g) == H20(l) AH=- Q3
常温下，取体积比为4： 1的甲烷和凡的混合气体112L (标准状况下),经完全燃烧后
恢复到常温，则放出的热量为
A. 4Qi+0.5Q2
B. 4Q1+Q2+IOQ3
C. 4Q1+2Q2
D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
14.物质的生成热可定义为由稳定单质生成Imol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生
成热就是C(s) +02(g) =CO2(g)的反应热，已知下列几种物质的生成热：
葡萄糖： 1 259kJ/mol
H2O: 285.8kJ/mol
O：393.5kJ/mol
则1kg葡萄糖在人体内完全被氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为
A, 3 225kJ B. 2 816kJ C. 6 999kJ D, 15 649kJ
15.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
16.在2L密闭容器中充有2molS02和一定量的6,发生下列反应2SO2+O2—2S0,,假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得SO?为0. 4mol,若反应进行到2min时，密闭容器中SO,的物质的量为
A. 1. 6mol
B. 1. 2mol
C.大于 1. 6mol
D.小于 1. 2mol
17.把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol盐酸的烧杯中，并均加水稀释到 50mL,此时X 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
A. 20mL 2mol • L
B. lOmL 5mol • L
C. 20mL 3mol • L 1
D. lOmL 3mol • L-1
18.在可逆反应 2A(g) +3B(g) —A C (g) +D (g)中，已知:起始浓度 A 为 5mol/L,B为 3mol/L, C的反应速率为0. 5mol/ (L • min), 2min后，测得D的浓度为0. 5mol/L。

则关于此反应的下列说法中正确的是
A.2min末时，A和B的浓度之比为5： 3
B.,v= 1
C.2min末时，B的浓度为1. 5mol/L
D.2min末时，A的消耗浓度为0. 5mol/L
19.某溶液中发生反应：A — 2B + 3C, r(A)与时间I的关系如右图所示。

若溶液的体积
A.反应开始的两分钟，以A的浓度改变表示的平均反应速率小于0. 375mol/ (L • min)
B.图中阴影部分的面积表示0〜2min内A的物质的量的减小值
C.图中阴影部分的面积表示。

〜2min内A的物质的量浓度的减小值
D.2min时，B的物质的量浓度介于lmol/L至1. 5mol/L之间
20.燃烧ag乙醇(液态)生成CO?气体和液态H0 放出热量为Q kJ,经测定ag乙醇与足量
Na反应能生成压5. 6L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是
A.C2H50H(l)+302(g)—2C02(g)+3H20(l)； A//(298K)=-^ kJ • mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(l)；A //(298K)= kJ • moF1
13 3
C.*2压OH ⑴ +-o2(g) —CO2 (g) +井0 ⑴；A M298K) = -Q kJ - mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(g)； A ^(298K) =-24/ kJ • moF1 二、非选择题：
21.(15分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25©、lOlkPa下，1g甲醇燃烧生成CO?和液态水时放热22. 68kJ o则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________
⑵在35©、HOkPa下若适量的N2和Q完全反应，每生成23g NO2需要吸收16. 95kJ热量。

其热化学方程式为____________________________________________
⑶用川表示阿伏加德罗常数，在CM(气态)完全燃烧生成CO?和液态水的反应中，每有网个电子转移时，放出650kJ的热量。

其热化学方程式为
(4)18g葡萄糖与适量Q (g)反应，生成CO, (g)和H20 (1),放出280. 4KJ热量，其热化
学方程式为_____________________________________
(5)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QKJ (Q〉0),经测定完全吸收生成
的CO?需消耗5mol/L的KOH溶液100ml,恰好生成正盐，则此条件下丁烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________________________________________
22.(18分)(1) (6分)为比较Fe，,和Cu舛对也。

2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。

有同学提出将FeCk
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是 o
(2)(12分)该组某同学在做此实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到地面的红砖上，发现有大量的气泡产生。

善于思考的他立即想到：红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂呢，于是他立即查阅资料，设计实验方案进行实验。

探究的问题：红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂？
猜想或假设：T.红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂
II.红砖粉不能作过氧化氢分解的催化剂
证明方法：
①他直接将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，发现木条不复燃，说明 o
②他将装有过氧化氢溶液的试管稍微加热，发现有产生，再将带火星的木条伸
入试管中，发现木条复燃，说明=
③他在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量红砖粉，再将带火星的木条伸入试管中，观察到于是他得出：红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂。

你认为通过上述实验能否得出以上结论？,若不能，还需进行的实验是
23.(16分)在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应:3A(g) + B(g)w^=2C(g) + xD(g)。

经10s达到平衡，测得生成2 molC, D的浓度为0.5 mol • L,
计算：(1) x的值为
(2)B的转化率为
(3)反应的10s内A的反应速率为
(4)反应进行到10s时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的
24.(11分)向一体积不变的密闭容器中充入2molA, 0. 6molC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时问变化的关系如图1所示，其中to-b阶c(B)未画出。

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2,t3,t4各改变一种不同的条件。

(1)若=15min ,则t0-t,阶段以C的浓度变化表不的反应速率v(C)=。

(2)t3时改变的条件为, B的起始物质的量为=
(3)t,时改变的条件为,正反应是 (填吸热还是放热反应)
(4)t4-t5阶段，若A的物质的量变化了 0. 01 mol,而此阶段中反应体系的能量变化
为a kJ,写出此条件下该反应的热化学方程式：。

2012-2013学年度第一学期月考
高二化学试题答题纸
、选择题（共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
21. （15 分）
(1)______________________________________________________________
(2)_______________________________________________________________
(4) _________________________________________________________________
(5)________________________________________________________________
22.(18 分)(1) (6 分)
① __________________________________________________________________________________________
(2) (12 分)
① _____________________________________________________________________________________________
② ; ,
23.(16分)(1) x的值为___________________________________
(2)B的转化率为____________________________
(3)反应的10s内A的反应速率为
(4)反应进行到10s时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的
24.(11 分)
(1)v(C)==
(2), o
(3), (填吸热还是放热反应)
(4)
2012-2013学年度第一学期月考
参考答案
二、非选择题
21.（15 分）略
22.（18分）（1）（6分）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；②收集一定体积的气体所需要的时间（2）（每空 2分，共12分）①H2O2在常温下不易分解②气体；足。

2受热分解生成。

2③大量气体产生；不能；还需进行红砖粉在足。

2反应前后质量是否改变，以及其化学性质是否改变的实验。

23.（每空4分，共16分）
（1） x=2 （2） 20% （3） 0. 075mol/ （L • s ）（4） 1 倍
24.（11 分）（1）0. 02mol • L1• min1（2 分）
（2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）（1分）；l.Omo/ （2分）
（3）加热，吸热（4分）
（4）2A （g） +B （g） =3C （g） AH =+200akJ - moF1（2 分）。