《离子反应》完美课件2
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人教版化学必修一2.2《离子反应》实 用课件
人教版化学必修一2.2《离子反应》实 用课件
1、强电解质电离方程式
HCl ＝ H + + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OHCa(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OHNaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
练习 ①盐酸，②NaOH溶液，③NaCl固
体，④石墨， ⑤NaCl溶液，⑥蔗糖溶液，⑦熔 融NaCl，⑧酒精，⑨Cu，⑩CO2气体，⑪氨水
（1）以上物质中能导电的有？①②④⑤⑦⑨⑪
（2）以上物质中是电解质的？ ③⑦ （3）以上物质中是非电解质的？ ⑧⑩
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
1：电荷守恒、原子守恒
H2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OH-
2：原子团不可拆
Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH- 3：离子个数由化学式决定，
NaCl ＝ Na + + Cl-
离子所带电荷由化合价决定
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
4：强酸的酸式根（HSO4-)可拆， 弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
离子方程式的书写步骤
（1）写：写出化学方程式：
（2）拆：把易溶于水的强电解质写成离子 形式
（3）删：删去方程式两边形式相同的离子
（4）查：检查原子个数和电荷总数是否相等， 系数约成最简整数比。
人教版化学必修一2.2《离子反应》实 用课件
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练习
请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + Ba(OH)2 3、 HNO3 + Ca(OH)2
练习
根据电解质的定义，判断下列说法是否正确？
①铁能导电，所以铁是电解错质，电。解质应是
化合物。
②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电错定解，是电自质解身质能。一够
发生电离
③CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质。
④盐酸能导电，是电解质。
错，要注意区 分电解质和电
解质溶液
错，判断化合物 是否属于电解质， 与其溶解性无关。
三、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
1、式子左边写化学式，表示电解质还未电离时的状 态；右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子
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1、强电解质电离方程式
书写下列物质的电离方程式:
HCl ＝ H + + Cl-
第二节 离子反应
（第一课时）
1.导线、石墨能导电的原因？ 导线、石墨中有自由移动的电子
2.酸、碱、盐水溶液导电的原因？ 酸、碱、盐水溶液中有可自由移动的离子
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液且熔融状态下均不能导电的化合物
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二、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大部分盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
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想一想：电解质溶于水后电离成为离 子，那么电解质在溶液中是如何进行 反应的呢？不同的电解质溶于水后都 能反应吗？
书本P31，实验2-1
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思考与交流
"强电解质的导电性一定强，弱电解质 的导电性一定弱"这句话正确吗？
错误
导电能力与离子浓度离子所带电荷多少有关
人教版化学必修一2.2《离子反应》实 用课件
！！！
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第二节 离子反应
（第二课时）
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四、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
(1)定义——有离子参加或生成的反应
(2)离子反应的实质: ——溶液中的某些离子减少
(3)发生条件:生成沉淀、气体、水
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
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HCO3- + H+ CO32- + H+
第一步 第二步
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
小结：①可逆符号；
②多元弱酸分步电离；
③多元弱碱一步电离
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练习
书写下列物质的电离方程式：
①Al2(SO4)3、NH4OH ②H3PO4、NaH2PO4 ③Na2HPO4、Na3PO4
非电解质：在水溶液且熔融状态下均不能导电的化合物
常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水 常见的非电解质：非金属氧化物（水除外）、
多数有机物、NH3
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条件：水溶 液或熔融
本身能电离 注意事项
化合物
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与溶解性 无关
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酸：电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物
盐： 电离时生成金属离子和酸
根离子的化合物
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2、弱电解质电离方程式
CH3COOH
CH3COO- + H+
H2CO3 HCO3-
弱电解质:在水溶液或熔融状态下只有部分电离的电解质
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH 弱碱：NH3· H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2 少部分盐：醋酸铅、HgCl2 水
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1、强电解质电离方程式
HCl ＝ H + + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OHCa(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OHNaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
练习 ①盐酸，②NaOH溶液，③NaCl固
体，④石墨， ⑤NaCl溶液，⑥蔗糖溶液，⑦熔 融NaCl，⑧酒精，⑨Cu，⑩CO2气体，⑪氨水
（1）以上物质中能导电的有？①②④⑤⑦⑨⑪
（2）以上物质中是电解质的？ ③⑦ （3）以上物质中是非电解质的？ ⑧⑩
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
1：电荷守恒、原子守恒
H2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OH-
2：原子团不可拆
Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH- 3：离子个数由化学式决定，
NaCl ＝ Na + + Cl-
离子所带电荷由化合价决定
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
4：强酸的酸式根（HSO4-)可拆， 弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
离子方程式的书写步骤
（1）写：写出化学方程式：
（2）拆：把易溶于水的强电解质写成离子 形式
（3）删：删去方程式两边形式相同的离子
（4）查：检查原子个数和电荷总数是否相等， 系数约成最简整数比。
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练习
请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + Ba(OH)2 3、 HNO3 + Ca(OH)2
练习
根据电解质的定义，判断下列说法是否正确？
①铁能导电，所以铁是电解错质，电。解质应是
化合物。
②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电错定解，是电自质解身质能。一够
发生电离
③CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质。
④盐酸能导电，是电解质。
错，要注意区 分电解质和电
解质溶液
错，判断化合物 是否属于电解质， 与其溶解性无关。
三、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
1、式子左边写化学式，表示电解质还未电离时的状 态；右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子
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1、强电解质电离方程式
书写下列物质的电离方程式:
HCl ＝ H + + Cl-
第二节 离子反应
（第一课时）
1.导线、石墨能导电的原因？ 导线、石墨中有自由移动的电子
2.酸、碱、盐水溶液导电的原因？ 酸、碱、盐水溶液中有可自由移动的离子
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液且熔融状态下均不能导电的化合物
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二、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大部分盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
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想一想：电解质溶于水后电离成为离 子，那么电解质在溶液中是如何进行 反应的呢？不同的电解质溶于水后都 能反应吗？
书本P31，实验2-1
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思考与交流
"强电解质的导电性一定强，弱电解质 的导电性一定弱"这句话正确吗？
错误
导电能力与离子浓度离子所带电荷多少有关
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！！！
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（第二课时）
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四、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
(1)定义——有离子参加或生成的反应
(2)离子反应的实质: ——溶液中的某些离子减少
(3)发生条件:生成沉淀、气体、水
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
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HCO3- + H+ CO32- + H+
第一步 第二步
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
小结：①可逆符号；
②多元弱酸分步电离；
③多元弱碱一步电离
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书写下列物质的电离方程式：
①Al2(SO4)3、NH4OH ②H3PO4、NaH2PO4 ③Na2HPO4、Na3PO4
非电解质：在水溶液且熔融状态下均不能导电的化合物
常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水 常见的非电解质：非金属氧化物（水除外）、
多数有机物、NH3
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条件：水溶 液或熔融
本身能电离 注意事项
化合物
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与溶解性 无关
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酸：电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物
盐： 电离时生成金属离子和酸
根离子的化合物
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2、弱电解质电离方程式
CH3COOH
CH3COO- + H+
H2CO3 HCO3-
弱电解质:在水溶液或熔融状态下只有部分电离的电解质
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH 弱碱：NH3· H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2 少部分盐：醋酸铅、HgCl2 水
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