2021年江苏省常州市金坛金沙高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年江苏省常州市金坛金沙高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关表述中正确的是（）
A．化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电池反应B．使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率
C．乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏
D．对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就越晚
参考答案：
答案：D
2. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同质量、同体积的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H4 D．同压强、同体积的N2O和CO2
参考答案：
A
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，
A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；
B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；
C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．
解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，
A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；
B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；
C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C 错误；
D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，
故选A．
点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
3. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）
A. PCl3
B. BF3
C. CCl4
D. CS2
参考答案：
B
略
4. 下列物质中属于天然高分子化合物的是（）
A．纤维素B．蔗糖
C．油脂 D．麦芽糖
参考答案：
A
解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；
B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误，故选A．
5. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）
A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．
专题：实验评价题．
分析：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应；
B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；
C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；
D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度．
解答：解：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误；
B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；
C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故C正确；
D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大．
6. 设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A.32g甲烷中含有的共价键数为4N A
B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C.在32gH2O中含有2N A个氧原子
D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1N A
参考答案：
D
略
7. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解
参考答案：
C
略
8. 常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是
A．c(OH-) B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)
参考答案：
A
略
9. 浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）
A BaCl2 NaOH NaHCO3
B Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C AlCl3 NH3·H2O NaOH
D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
参考答案：
B
略
12.在1200。

C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）
B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）
D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）
参考答案：
A
11. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质均能在一定条件下与氯气反应
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 参考答案：
B
略12. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )
A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH—→ H2O
C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—
参考答案：
B
【知识点】离子反应
解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42- +2H+ + 2OH—= BaSO4↓+
2H2O，图像为a-b段；当SO42- 被完全沉淀时，还有2mol H+ ，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H+ + OH—= H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)2 1mol；再继续滴加
Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++ 2OH—= Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。

所以正确的是B
故答案选B
【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。

13. 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L
参考答案：
B
略
14. 下列离子方程式书写不正确的是（）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl－
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+ C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O
D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
参考答案：
C
略
15. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c(Ca2+) = c(NO3-)
B．将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A－
为酸根离子）：c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(Cl－) ＞c(OH－)
C．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：c(Na+) > c(AlO2－) > c(OH－) > c(H+)
D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：
2c(OH－) = 2c(H＋) ＋c(CH3COOH)
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)固体草酸锰MnC2O4·2H2O质量随温度的变化关系如图所示，回答下列问题：(1)214℃时，剩余固体的成分为（填化学式）；280℃时，剩余固体的成分
为（填化学式）。

(2)当温度超过280℃时，剩余固体质量又会增加，943℃时剩余固体A的化学式为，A 与浓盐酸共热发生反应的化学方程式为。

(3)向100 mL MnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液，当MnC2O4·2H2O与BaC2O4两种沉淀共存时，
= 。

[ K sp (MnC2O4·2H2O) = 1.70×10—7 , K sp (BaC2O4)= 1.60 ×10—7]
(4) MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2，请写出硫酸锰溶液中加入NaClO3反应的化学方程式为。

参考答案：
(1) MnC2O4(2分) MnO(2分)
(2) MnO2 (2分) MnO2 +4HCl(浓)MnC12 +Cl2↑ +2H2O
(3) (3分)
(4)5MnSO4 +2NaC1O3+4H2O=5MnO2↓+ Cl2 ↑+Na2SO4 +4H2SO4（3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氰［(CN)2］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。

拟卤素的性质与卤素相似。

（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程
式：。

（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)2的结构式
为，(CN)2的分子为（填“极性”或“非极
性”）分子。

（3）CN-中电子数为。

参考答案：
（1）(CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O
（2）N≡C—C≡N ；非极性；
（3）14；
略
18. (化学——物质结构与性质，13分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。

A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。

请回答下列问题：
⑴ C、D两元素形成的化合物的晶体类型是。

BC2的结构式；
⑵若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：，
⑶写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。

在该分子形成的晶体中每个
A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，
其结构示意图如右图所示，试填空。

①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G 沸点的高低
_________________________
参考答案：
（13分）
(1)离子晶体（2分）
O=C=O （2分）
（2）1S22S22P63S23P64S1 （2分）
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分）
(4)① 2 （2分）
②A2C > A2G (或H2O > H2S ) （2分）
略
19. （10分）有机物结构可用“键线式”表示。

如：CH3－CH2-CH2-COOH可表示为：
卡托普列（Captopril）临床用于治疗高血压和充血性心力衰竭。

它最有价值的合成路线为：
已知A的相对一分子质量不超过100,它与Na或Na2C03反应都能产生无色气体，还能使Br2 /CC14溶液退色。

A完全燃烧只生成C02和H20-
核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。

A的核磁共振氢谱如下图：
试完成下列问题
（l）A的结构简式为＿＿＿＿；反应②的反应类型是＿＿＿＿＿
(2)上图反应中，符合绿色化学思想（原子利用率100%）的是第＿＿＿步（填反应序号）。

（3)己知反应③为取代反应，则C5H9N02的结构简式为＿＿＿＿＿
(4) A的甲醇酷是合成有机玻璃的单体，写出合成有机玻璃的化学方程式＿＿＿＿。

（5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H20的pKa=16，pKa越小，酸性越强。

在碱性条件下能够水解。

则 Imo I E最多能与＿＿＿＿moINaOH完全反应。

（Ka是平衡常数，pKa==－1 gKa）参考答案：。