高三国庆中秋双节假期每日一测化学试卷七

高三国庆中秋双节假期每日一测
化学试卷七
本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分150分，考试时间120分钟. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每题只有一个正确答案。

每小题4分，共32分）
1．据报道，用10B 合成的10
B 20有非常好的抗癌治癌作用。

下列叙述正确的是 （ ）
A ．10
B 和10B 20互为同分异构体 B ．10
B 的中子数和核外电子电子数相等
C ．10
B 20晶体熔点高、硬度大 D ．病毒不能成为致癌因子 2．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A ．常温常压下，0.1N A 个H 2O 分子的质量为1.8g
B ．7.1g Cl 2变为氯离子时，得到的电子数为0.1N A 个
C ．20℃、1.01×105
Pa 时，11.2 L H 2所含原子数为N A 个
D ．1 L 0.2mol ·L -1硫酸铁溶液中含有的SO 24-
离子数目为0.2N A 个
3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合．．．这一主题的是
（ ）
A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D ．节约能源，提高能源利用率
4．用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制单质铜，有人设计以下两种方案：
242424H SO H SO CuO Fe
①Fe H Cu ,②CuO CuSO Cu −−−−
→−−−→−−−−→−−→
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是 （ ）
A ．无法判断
B ．相等
C ．①多
D ．②多
5．在化学实验进行下列操作时，其操作或记录的数据肯定错误的是 （ ） A ．用量筒量取12.50mL 的盐酸 B ．用托盘天平称取8.8g 的食盐
C ．用250mL 的容量瓶配制所需的220mL 0.1mol ·L －1
的NaOH 溶液
D ．用0.12mol ·L －1
盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液消耗盐酸21.40mL
6．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水
的消毒剂。

工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在 以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为 （ ）
A ．1︰1
B ．2︰1
C ．1︰2
D ．2︰3
7．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ） A ．Na +
、NO 3－
、AlO 2－
、2-
4SO B ．Na +、NO 3－、2-3SiO 、K +
C ．K +
、Cl －
、AlO 2－
、2-
3CO
D ．Na +
、Cl －
、HCO 3－
、Ca 2+
8．NO 、CO 都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。

为了消除污染，保护 环境，科学家们正 试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：
下列有关说法不正确的是 （ ）
A ．使用催化剂可以加快反应速率
B ．改变压强对反应速率无影响
C ．增大压强可提高有害气体转化率
D ．升高温度反应速率加快 二、选择题（本题包括10小题，每题有1—2个正确答案。

每小题4分，共40分。

漏选得2分，错
选、不选得0分）
9．根据下列实验事实，得出的结论正确的是 （ ）
A ．某试液−−−→加入铜无明显现象，−−−−−−−→加入浓硫酸加热
有红棕色气体放出，说明原试液中含有
NO 3-
B ．某试液3+
Fe −−−−→加入有红褐色沉淀生成−−−−−−→加入足量的盐酸
沉淀溶解，溶液呈紫色，则说明
原试液中含有
C ．某试液AgNO 3
−−−−−→加入产生黄色沉淀，证明原试液中含I －
D ．某试液−−−−−→加入酚酞试液
溶液显红色，证明原试液一定是碱溶液
10．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为AG=lg ［C(H +)/C(OH －
)］。

下列
表述正确的是 （ ） A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=0 B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7,AG<0 C ．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7,AG>0
D ．在25℃时，溶液的PH 与AG 的换算公式为AG=2(7-PH)
11．图所示为白磷在空气中充分燃烧的生成物分子的结构示意图。

其中圆圈表示原子，实线表示化学键。

下列关于该生成物的叙述中不正确．．．的是 （ ）
A ．生成物的分子式为P 4O 10
B ．分子中磷原子排列成正四面体型
O －
C ．单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键
D ．生成物分子式为P 4O 6
12．某温度下向100 g 澄清的饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下
列叙述正确的是
（ ）
A ．沉淀物的质量为5.6 g
B ．沉淀物的质量为7.4 g
C ．饱和石灰水的质量大于98.2 g
D ．饱和石灰水的质量小于98.2 g
13．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 OH －
+CO 2 HCO 3－
B ．用氨水吸收少量SO 2 2NH 3·H 2O+SO 2 2NH 4+
+SO 23-
+H 2O
C ．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+
+4NH 3·H 2O AlO 2－
+4NH 4+
+2H 2O D ．向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量H 2S Fe 3+
+H 2S Fe 2+
+S ↓+2H +
14．将7g 铁粉加入200 mL 2 mol ·L -1
的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO 气体，所得溶 液中主要离子浓度的关系是
（ ）
A ．c (NO 3-
)>c (Fe 2+
)>c (Fe 3+
)>c (H +
) B ．c (NO 3-
)>c (Fe 3+
)>c (Fe 2+
)>c (H +
)
C ．c (Fe 2+
)>c (Fe 3+
)>c (NO 3-)>c (H +
)
D ．2c (Fe 2+
)+3c (Fe 3+
)+c (H +
)═c (NO 3-)+c (OH -
)
15．有人设计了Pt 和Zn 为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能
源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H +
和Zn 2+
进行工作。

下列说法中正确的 是
（ ）
A ．Pt 作负极
B ．正极发生的电极反应为：O 2+4H +
+4e -=2H 2O C ．负极发生的电极反应为：Zn-2e -=Zn 2+
D ．正极发生的电极反应为：2H ++2e -=H 2↑
16．四种主族元素的离子a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －和d R m －
（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），它们具有相同的
电子层结构，若m ＞n ，对下列叙述的判断正确的是 （ ）
①a －b ＝n －m
②元素的原子序数a ＞b ＞c ＞d ③元素非金属性Z ＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X ＞Y A ．②③正确 B ．只有③正确 C ．①②③④正确 D ．①②③正确 17．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 （ ）
C(石墨) + O 2(g) === CO 2(g) △H = －393.51kJ ·mol
－1
C(金刚石) + O 2(g) === CO 2(g) △H = －395.41kJ ·mol －1
据此判断，下列说法中正确的是
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
18．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中
A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系
第Ⅱ卷（共78分）
三、（本题包括2小题，共22 分）
19．（8分）实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.
当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点.
（1）用此仪器不能反复进行的实验是
A．NH4Cl受热分解的实验
B．KMnO4受热分解的实验
C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验
D．无水CuSO4与胆矾的互变实验
（2）当玻璃管内装有NO2与N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影
响的实验，该实验的操作过程和实验现象是：
20．（14分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度
(0～50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、
盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：
（1）图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：。

（2）装置C中放入的反应物是。

（3）装置A的作用是，装置B的作用是。

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 (填写字母编号)。

A．视线与凹液面最低处相平。

B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

四、（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。

①该平衡混合物中CO2的体积分数为。

②若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则达到平衡时与
（1）相比较，平衡应向移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 (填编号) A．22.2% B．27.55% C．33.3% D．36.8%
③假如②中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是 (填序号)
①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加
③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂
22．（12分）根据下图所示的转化关系回答问题。

（1）写出下列物质的化学式
E F G X
（2）写出下列反应的离子方程式
A+B → ； C+D → ； F+G → ； D+AgNO 3→ ； 五、（本题包括2小题，共22分）
23．（10分）在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸(过氧乙酸)曾被广泛用作消毒剂。

已知硫酸和过硫酸
的结构简式如下：
硫酸：H —O —S —O —H 过硫酸：H —O —S —O —O —H
请从以下八个式子中选择答案回答下列问题(答案用编号表示，选错要倒扣分)。

(a)HOCH 2COH (b)CH 3COOH (c)H 2O 2 (d)HOCOCH 3
(e)HCCOOH (f)CH 3CH 2CH 2COOH (g)O 3 (h)HCCH 2OH （1）过乙酸(过氧乙酸)的结构简式是 。

（2）过乙酸的同分异构体是 。

（3）过乙酸的同系物是 。

（4）氧的质量分数最小的物质是 。

24．（12分）实验室中常用格氏试剂制取醇类，格氏试剂(RMgX)的制法是：
RX+Mg −−−→乙醚
RMgX(R 为烃基，X 为卤素)
格氏试剂可发生下列转变：
RMgX+R ′CHO −−→R ′—|C |—H H O
2−−−→OR ′—|
C |
—H+Mg(OH)X (R 、R ′可以是相同或不同的烃基)
以A 为原料合成乙酸异丁酯(323CH COOCHCH CH |)的流程如下(部分反应物及反应条件没有列
出)，A
主要来源于石油裂解气，A 的产量常作为衡量石油化工水平的标志。

试回答
OMgX OH
R
R CH 3
║ O ║ O
║
O
║ O ║ O ║ O ║
O ║ O ║ O ║
O
（1）上述流程中，属于或含加成反应的是(填写序号) 。

（2）写出F的结构简式。

（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①。

反应⑦。

六、（本题包括2小题，共14分）
25．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
□KClO3+□HCl(浓)—□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O （1）请配平上述化学方程式(计量数填入框内)
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子式的物质的量为 mol。

26．（8分）有三种不同质量的氧化铜与炭粉的混合样品①、②、③。

甲、乙、丙三同学各取一种样品。

加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

（1）甲取样品①强热，若所有固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L 气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 g。

（2）乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。

再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为，样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）。

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜的物质的量(n)的取值范围为。

△ 浓硫酸
加热 参考答案
一、二、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A B D A B C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
AB
AD
CD
D
B
AD
BC
A
A
C
三、19． (8分)(1)B (2分) (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水里， 玻
璃管内混合气体颜色变深 (6分)
20． (14分) (1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥和⑦可对换) (4分) (2)大理石、盐酸 (2分) (3)除去混在O 2中未反应的CO 2；吸收CO 2中混有的HCl (4分) (4)a 、c (4分) 四、21．（8分）①33.3% （3分）②正反应方向， （1分） D （1分） ③①②⑤ （3分）
22．（12分）(1) KCl ；Br 2;KI;I 2 （4分） (2) MnO 2+4H +
+2Cl －
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ； （2分）
Cl 2+2Br -═2Cl -+Br 2; （2分）Br 2+2I -═2Br -+I 2; （2分）Br -
+Ag +
=AgBr ↓（2分）
五、23．（10分）(1)b （2分）(2)a 、d （4分）(3)f （2分） (4)f （2分） 24．（12分）(1)①④⑥（3分）(2) CH 3—CH 2MgX （3分） (3)CH 2═CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （各3分，共6分）
+ H 2O
六、25． (6分)(1)2，4，
2，2，1，2 (2分) (2)② (2分) (3)0.2 (2分)
26．(8分,每空2分)
(1)3Cu+8HNO 3═3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
3mol 2mol
n (Cu)
1
4.2212.1-⋅mol
L L =0.05mol
32mol
(Cu)0.05mol
n =
n (Cu)=0.075mol 利用Cu 守恒，得n (CuO)=n (Cu)=0.075mol m (CuO)=0.075mol ×80g ·mol －1=6g
(2)乙取样品强热后生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，此气体是CO 气体，将反应后的固体与足量稀HNO 3微热，
充分反应后，有bg 固体剩余，该剩余固体为炭粉。

设混合物中CuO 的物质的量为x mol 。

CuO + C ═Cu + CO
x x
则80x +12x =a-b 解x =
92a b -mol m(CuO)=92a b -×80=20
23
(a －b)g (3)利用讨论法求解：当反应为CuO + C ==高温
CO + Cu Δm
1 28
n c n =
28
c
mol CH 3CHCH 2CH 3OH
CH 3COOH + CH 3COOCHCH 2CH 3
CH
3
当反应为2CuO + C ═2Cu + CO Δm
2 44
n c n =
22
c
mol 故
2822
c c
n ≤≤
答案：(1)6.0 (2)C 20()23a b - (3)mol mol 2822
c c
n ≤≤mol。