2016-2017学年高中化学 模块检测题(二)鲁科版必修2

模块检测题(二)
(时间：90分钟分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)
1．(2015·广东卷)化学是你，化学是我，化学深入我们生活。

下列说法正确的是( ) A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
解析：A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色。

B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应。

C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃。

D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式C n H2n＋2，故不属于饱和烃。

答案：B
2．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是( )
A．棉花的主要成分是纤维素
B．过多食用糖类物质如淀粉等不会导致人发胖
C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，提供人体组织的营养需要
D．纤维素在人体消化过程中起着重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质
解析：纤维素能促进胃肠的蠕动，帮助消化，但人体中没有消化纤维素的酶，故纤维素不能作为人类的营养物质；淀粉在人体内淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖，最终变成葡萄糖；过多食用糖类物质会导致人发胖。

答案：A
3．下列属于物理变化的是( )
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨D．①②⑥⑨
解析：蒸馏和分馏的原理相同，都是利用沸点不同分离物质，将苯加入溴水中不发生化学反应，而是苯萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。

答案：C
4．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系：C>B>A
B ．微粒半径关系：B n －<A n ＋
C ．C 微粒是稀有气体元素的原子
D ．原子半径关系是A<B
解析：三种微粒可表示为a A n ＋，b B n －，c C ，则：a －n ＝b ＋n ＝c ，得a >c >b 。

原子序数大小是A>C>B 。

因三种微粒都是稳定结构，故C 是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是B n －>A n ＋
，原子半径大小关系是A>B 。

答案：C
5．(2015·江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：
C ．氯分子的电子式：
D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl
解析：A 选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B 选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C 选项，电子式表示符合要求，所以正确；D 选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。

答案：C
6．下列反应中，属于加成反应的是( )
A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl
B ．CH 2===CH 2＋HCl ――――→一定条件CH 3CH 2Cl
C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O
解析：A 、D 属取代反应，B 为加成反应，C 为氧化反应。

答案：B
7．下列叙述中错误的是( )
A ．ⅢA 族的
B 元素和ⅦA 族的F 元素能形成共价化合物BF 3
B ．Na ＋和O 2－电子层结构相同，Na ＋比O 2－
半径小
C ．ⅠA 族元素中，原子半径最大的元素金属性最强
D ．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强
解析：B 和F 都是非金属元素，BF 3不是离子化合物，而是共价化合物，A 项正确。

Na ＋
和O2－都是10电子结构，Na＋比O2－核电荷数大，Na＋比O2－半径小，B项正确。

根据同主族元素金属性递变规律，ⅠA族元素中原子半径最大的金属性最强，C项正确。

第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体Ar，其非金属性比Cl弱很多，D项错误。

答案：D
8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )
解析：322
处2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2呈橙色，在③处Cl2＋2KI===2KCl＋I2，碘单质遇淀粉变蓝色，在④处Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，棉球无颜色变化。

答案：A
9．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)。

该反应达到平衡状态的标志是( )
A．用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1∶1∶2
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
解析：A项是化学反应发生时的比例关系，与平衡状态无关；B项与D项均不正确，因为该反应前后气体的物质的量之和未发生改变，压强与平均相对分子质量就不会改变；只有C 项说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。

答案：C
10．下列叙述中错误的是( )
A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
B ．H 2在O 2中燃烧生成H 2O 放出能量，H 2O 分解为H 2和O 2吸收能量
C ．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe ＋2F 2===XeF 4，该反应过程中Xe 和F 2都有化学键断裂
D ．在CaO ＋H 2O===Ca(OH)2的过程中CaO 和H 2O 的总能量高于Ca(OH)2的总能量
解析：已知H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 放出热量，即H 2和Cl 2的总能量高于HCl 的总能量，同样，
H 2＋Cl 2=====光照2HCl 的能量变化是放出热量，A 项正确。

根据能量守恒定律，B 项正确。

一般来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe 中不存在化学键，C 项错误。

放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2是放热反应，D 项正确。

答案：C
11．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是
( )
A ．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%
B ．乙醇的分子式为
C 2H 6O ，常温下是一种无色液体，密度比水小
C ．乙酸的结构简式是CH 3COOH ，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强
D ．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用
解析：A 项，甲烷含碳量为75%，正确；B 项，乙醇为无色液体，密度比水小，正确；C 项，乙酸易溶于水，酸性比碳酸强，正确；D 项，乙烯与溴水发生加成反应，与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应，乙烯不具有漂白性，错误。

答案：D
12．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。

电池总反应式为C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2O 。

下列说法不正确的是( )
A ．C 2H 5OH 在电池的负极上参加反应
B ．1 mol 乙醇被氧化转移6 mol 电子
C ．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D ．电池正极得电子的物质是O 2
解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；乙醇在反应中被氧化，发生氧化反应，则表明乙醇在负极上发生反应，A 项正确；由电池的总反应式可知，1 mol 乙醇被氧化，同时有3 mol O 2被还原，则转移的电子为3 mol×4＝12 mol ，B 项不正确；外电路中电子流向和电流流向相反，即从负极流向正极，C 项正确；在正极上发生反应的物质是O 2，O 2得电子，D 项正确。

答案：B
13．制取乙酸乙酯的装置正确的是( )
解析：玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH 溶液，应用饱和Na 2CO 3溶液，作除杂试剂。

答案：A
14．2SO
2(g)＋O 2(g)
V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )
A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率
B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为V ＝c 2－c 1t 2－t 1。

解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A 项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于反应物浓度不变，反应速率就不变，B 项错误；降低温度使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，C 项错误；根据平均速率的计算公式可得D 项正确。

答案：D
15．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是( )
A ．该系统中只存在3种形式的能量转化
B ．装置Y 中负极的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 解析：太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达实现了电能与机械能的转化；在装置X 中，电解水生成H 2、O 2，实现了电能与化学能的转化；在装置Y 中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A 、D 错误；氢氧燃料电池的负极上应是H 2参加反应，B 错误；装置X 能利用光能实现H 2、O 2的循环再生，C 正确。

答案：C
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16.(10分)反应Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A ．改铁片为铁粉
B ．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C ．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。

铜片上的现象为_______________，
该极上发生的电极反应为_______________________________，
外电路中电子由________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

解析：(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。

(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。

(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。

铜片上，氢离子得到电子，反应是2H ＋
＋2e －===H 2↑，外电路电子由负极流向正极。

答案：(1)放热 (2)AC (3)正 产生无色气泡
2H ＋＋2e －===H 2↑ 负 正
17．(12分)某化学兴趣小组，将A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的主要化合价与原子半
径处理后的数据(数据＝原子半径×12×102 nm ，图中单位略)表示如下。

分析上述图像，回答下列问题：
(1)C 在周期表中的位置是________________________________。

(2)B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________，
含有非极性共价键的A 的氢化物的电子式为_______________；
用化学方程式证明A 、B 元素非金属性的强弱：______________。

(3)已知1 mol 单质A 所含的电子为24 mol ，则单质A 的化学式为________。

(4)用电子式表示A 与E 形成化合物的过程：________________。

(5)A 、B 、D 、E 四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

解析：根据A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的主要化合价与处理后的原子半径关系图，可确定B 是硫元素，A 是氧元素，C 是铍元素，D 是铝元素，E 是镁元素。

答案：(1)第二周期第ⅡA 族 (2)H 2SO 4 H 2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O (3)O 3 (4)―→Mg 2＋ (5)S 2－＞O 2－＞Mg 2＋＞Al 3＋
18．(11分)(1)某课外兴趣小组对H 2O 2的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响H 2O 2分解速率因素时测得的一组数据：
用10 mL H 2O 2溶液制取150 mL O 2所需时间(s)
22②选择影响H 2O 2分解速率的任意一个因素，说明该因素对化学反应速率的影响是。

(2)某温度时，在一个2 L 的密闭容器中，M 、N 、W 气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，回答下列问题：
①该反应的化学方程式为_____________________________。

②从反应开始至4 min ，N 的反应速率为________________。

解析：(1)①从表中探究条件看，有H 2O 2的浓度变化、有加热或不加热变化、有使用催化剂(MnO 2)或不使用催化剂变化，所以探究了浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。

②在其他条件不变的情况下，加热、增加H 2O 2的浓度、使用MnO 2作催化剂都增大H 2O 2的分解速率。

(2)①由图像可知，M 、N 为反应物，W 为生成物，4 min 时，W 增加了0.8 mol ，M 、N 都消耗
了0.4 mol ，则Δc (M)∶Δc (N)∶Δc (W)＝0.42∶0.42∶0.82
＝1∶1∶2，该反应的化学方程式
为M ＋N
2W 。

②Δc (N)＝0.4 mol 2 L ＝0.2 mol/L ，则v (N)＝0.2 mol ·L -14 min ＝0.05 mol ·L -1·min -1。

答案：(1)①温度 浓度 催化剂 ②其他条件不变时，升高温度(增大反应物的浓度或加入催化剂)，可以增大反应速率 (2)①M＋N 2W ②0.05 mol ·L -1·min -1
19．(2015·海南卷)(10分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为____________________。

(2)B 的化学名称是____________________。

(3)由乙醇生成C 的反应类型为___________________________。

(4)E 是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

(5)由乙醇生成F 的化学方程式为_________________________。

解析：(1)根据A 的分子式，结合A 由乙醇氧化得到可知A 为乙酸；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；(3)乙醇与C 的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H 原子被取代，所以反应类型为取代反应；(4)E 的单体为D ，根据D 的分子式，可知D 为氯乙烯，所以E 为聚氯乙烯；(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170 ℃时发生消去反应生成乙烯和水。

答案：(1)CH 3COOH (2)乙酸乙酯
(3)取代反应 (4)聚氯乙烯
(5)CH 3CH 2OH ――――→170 ℃浓硫酸
CH 2ＦCH 2↑＋H 2O
20．(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A 中的烧瓶内固体不可以选用________(填序号)。

A ．生石灰
B ．碱石灰
C ．五氧化二磷
D ．烧碱
(2)B 装置的作用________________________________________；E 装置的作用________________________________________。

(3)通入C 装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的是___。

(4)装置F 中发生反应的化学方程式是________________。

(5)装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方程式：________________。

(6)从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_______________________________________。

解析：(1)A 装置是用来制备NH 3的，不能选用酸性吸水剂P 2O 5。

(2)碱石灰可以吸收NH 3中的水蒸气，装置E 中的饱和食盐水可降低Cl 2在水中的溶解，又可以除去Cl 2中的HCl 气体，防止干扰Cl 2与NH 3的反应。

(3)左管通NH 3，密度比空气小，NH 3在C 中上升，右管通Cl 2，密
度比空气大，Cl 2在C 中下降，能使二者较快地混合均匀。

(4)F 装置中发生MnO 2＋4HCl(浓)=====
△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(5)C 中的反应物是NH 3与Cl 2，产生的白烟是固体NH 4Cl ，另一生成物是空气的主要成分N 2，反应方程式为3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl 。

(6)Cl 2有毒，有污染，可用碱液吸收。

答案：(1)C (2)干燥氨气 除去氯气中的氯化氢
(3)使密度较大的Cl 2和密度较小的NH 3较快地混合均匀 (4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2
＋Cl 2↑＋2H 2O
(5)3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl (6)在G 处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。