江西省2018年中考化学复习 第二部分 专题研究 专题八 实验探究题教案

(2) 仪器连接：①实验方案各环节装置间的连接，实验前处 理装置、反应装置、检验装置、除杂净化装置、尾气处理装 置等(一般检验水的装置在前)；②气体检验、净化、收集装 置，主要指多功能瓶的连接(多功能瓶的使用详见P106)。 2. 完善实验步骤、现象或结论 第一种：根据实验步骤和实验现象完善实验结论。 根据实验步骤、对应的实验现象以及物质的性质判断是否存 在要验证的物质，而得出结论。
猜想3.________________； 猜想4.氧化铜、木炭、二氧化锰。 【解题思路】由题干可知，黑色粉末物质可能由氧化铜、 木炭、二氧化锰中的两种或三种组成，故确定该粉末的成 分：①木炭和氧化铜；②木炭和二氧化锰；③氧化铜和二 氧化锰；④氧化铜、木炭、二氧化锰。
考向4 有关物质性质的猜想
解题技巧
结论的判断主要包括两类：一是通过实验验证猜想是否成立， 直接判断对应猜想；二是通过实验方案、现象剖析结论，直 接推出物质或性质。 第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。 这种存在两种情况：①试剂和现象之间相互确定；②根据实 验操作中所选试剂和结论确定现象。可以根据第一种方法进 行反推，然后确定试剂和现象。
(1)审题(把握试题探究的方向)：每一道探究试题，都要解决一个 问题，审题过程中，对探究试题进行整体把握。获取有用信息， 并融入解题过程。 (2)写出试题中相关的化学方程Байду номын сангаас。 (3)注意试题中涉及物质的化学性质和物理性质。 (4)分割试题，和以往做过的试题建立起联系。 (5)若遇到陌生的知识，进行知识迁移。 (6)实验设计按“操作—现象—结论”这个书写格式作答，而思考 的方式则为“结论—现象—操作”。
解题技巧
江西探究题一般有【查阅资料】栏目，题目直接给定资料。 资料内容常包含物质的性质，如物理性质：熔点、沸点，物 质的状态，溶解性等；化学性质：稳定性、酸碱性、反应的 吸放热情况和涉及的陌生反应等。 探究过程常常要利用到其中的信息，一方面要剖析资料中的 各种信息，另一方面要结合具体的设问进行判断。
考向2 有关破损标签类的猜想
解题技巧
(1)根据标签包含的信息： ①液体药品标签包含的信息：a.药品名称(或化学式)；b.溶 质质量分数。 ②固体药品标签包含的信息：a.化学式或汉字名称；b.质量 分数。
(2)根据破损标签上的名称和质量分数或化学式和溶质质量分 数排除不符合标签的物质。 ①名称：排除不符合命名的药品。如借助“X酸钠”可排除 氯化钠。 ②化学式：排除与化学式中元素符号、下标不符合的物质。 如借助“Na2”可排除NaCl、NaNO3等。 ③质量分数或溶质质量分数：排除与质量分数不符合的物质， 如纯净物H2O。
(5)若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体或 金属与盐溶液能否反应、是否有固体析出或溶液颜色的变 化情况来判断。
能力点突破 能力点1 提出猜想(7年8考) 综述：首先根据题目对要探究的物质提出存在的可能性；然 后对提出的多种猜想进行判断。不合理猜想的判断依据：① 猜想的物质间本身可以发生化学反应；②猜想的物质含有反 应物中未涉及的元素(根据质量守恒定律判断)；③提出的猜 想与事实不符。 考向1 有关反应后物质成分的猜想
(3)根据药品的特性(颜色、气味、状态)排除，如含Cu2＋的溶 液为蓝色、含Fe3＋的溶液为黄色、含Fe2＋的溶液为浅绿色、 某些铵盐有刺激性气味等。
例 某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签 受损的无色液体，如图所示，老师告诉大家，该瓶液体是下列5 种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、 CuSO4溶液。 根据以上信息判断，该无色液体 一定不是__________和________。 【解题思路】硫酸铜溶液是蓝色的，而已知该液体是无色的，且 该液体的质量分数为10%，而水是纯净物，故该无色液体一定不 是硫酸铜溶液和水。
考向3 有关物质组成成分的猜想
解题技巧
根据试题提供的物质，分析混合物中含有的成分是所提供的 一部分还是全部，确定混合物可能含有的物质，然后对题干 所给定的物质自由组合，如可能含有的物质有三种(A、B、 C)，则可能的组合有：AB、AC、BC、ABC(必须排除组内 能够直接发生反应的物质的组合)。
例 (2017乐山节选)有一黑色粉末物质可能由氧化铜、木炭、 二氧化锰中的两种或三种组成。某兴趣小组对该粉末的成 分进行了如下探究和验证。 【提出问题】该黑色粉末含有哪些成分？ 【做出猜想】大家认为黑色粉末的组成共有下面四种可能： 猜想1.木炭和氧化铜； 猜想2.木炭和二氧化锰；
知识储备
1. 常见的易变质物质有氢氧化钠和氢氧化钙。放置于空气 中，成分猜想如下：
没有变质 部分变质 NaOH
全部变质
原样品，即NaON 原样品和变质生成的物质， 即NaOH和Na2CO3 变质后生成的物质，即Na2CO3
没有变质 部分变质 Ca(OH)2
全部变质
原样品，即Ca(OH)2 原样品和变质生成的物质，
例 某化学小组同学做碳酸钠与盐酸反应的实验，反应的 化学方程式为__________________________，若对反应后 所得溶液中的溶质成分进行探究(不考虑CO2溶于水)，请你 参与完成下列猜想和实验(查阅资料知：碳酸钠溶液呈碱性)。 【作出猜想】 甲同学：溶液中溶质可能是：碳酸钠、氯化氢、氯化钠。 乙同学：溶液中溶质可能是：氯化钠。
实验方案设计中常用的几种方法 (1)对比法：如探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性时，从 对比的角度出发，设置几组溶质相同且溶剂不同的实验，通 过对比每组实验的不同现象得出结论。 (2)控制变量法：如在探究铁锈蚀条件时，确保每组实验中 只能有一个变量，通过将不同的组进行组合、分析，得出结 论。
(3)结论反推法：当已知实验结论，要求设计相应的实验方 案时，可从结论入手进行反推，设计相应的实验方案。 常考内容包括以下几点： 1. 装置的选择或连接 (1)装置选择：需要考虑物质的状态和反应条件选择发生装 置。如固体、液体加热装置及制气实验反应、除杂、净化装 置，尾气处理装置等；
①当恰好完全反应时，溶液中溶质为 NaCI ②当Na2CO3过量时，溶液中的溶质为NaCI、 Na2CO3 ③当盐酸过量时，溶液中的溶质为NaCI、
HCI
排除题中已知猜想
溶液中溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、HCl； 不正确猜想分析：因为溶液中碳酸钠和氯化氢不能共存， 所以甲同学的猜想不正确。
即Ca(OH)2和CaCO3 变质后生成的物质，即CaCO3
2. 常见溶液的颜色：含Cu2＋⇔蓝色溶液；含Fe2＋⇔浅绿色
溶液；含Fe3＋⇔黄色溶液
3. 溶液的酸碱性与pH：pH>7⇔碱性溶液；pH＝7⇔中性溶 液；pH<7⇔酸性溶液 4. 常用物质的检验(若存在其他物质对检验造成干扰，需排 除干扰后再进行检验) (1)检验氢氧化钠：其实质是检验OH－ 常用方法：①滴加酚酞溶液，溶液变红；②用pH试纸测定 其pH，pH＞7；③加入硫酸铜溶液，出现蓝色絮状沉淀。 (2)检验碳酸钠：其实质是检验CO32-
根据物质自身的性质，进行猜想，如：①溶液中加入指示剂
或使用pH试纸判断酸碱性；②金属与金属盐溶液反应判断 金属活动性；③酸的化学性质(与碱、盐、活泼金属、金属 氧化物反应)；④碱的化学性质(与酸、盐、非金属氧化物反 应)；⑤固体加热是否分解；⑥CO、H2的还原性(与金属氧 化物反应)等。
例 (2016宁夏节选)M是生活中常见的金属，MSO4溶液是 无色液体。某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动 性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M; 小强的猜想是Al＞M＞Cu； 你的猜想是________________。
解题技巧
猜想分两种情况：①只有生成物；②生成物和其中一种过 量的反应物。 按照下列步骤提出合理猜想： 第一步：写出化学方程式，A＋B→C＋D
第二步： 进行猜想
恰好完全反应：反应后物质的成分为C+D A过量：反应后物质的成分为C+D+A B过量：反应后物质的成分为C+D+ B
第三步：作出猜想，根据已给的猜想写出化学式或物质 名称。
第二部分 江西中考专题研究
专题八 实验探究题
专题突破 1. 实验探究题的基本环节：
2. 实验探究题的考查内容及要求： (1)考查提出问题或猜想假设的能力→能力点1→提出猜想 (2)考查分析、筛选和利用信息的能力→能力点2→资料分析 (3)考查设计和实施实验的能力→能力点3→实验方案设计 (4)考查解释和提出质疑的探究能力→能力点4→方案评价 (5)考查探究知识应用及延伸、举一反三的能力→能力点5→ 讨论与拓展 3. 实验探究题的解题思路：
例 (2017江西节选)为了解甲酸的分解产物，实验小组进行
了以下探究：
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔
点为8.6 ℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分
解产物提出了猜想： 猜想1. H2和CO2； 猜想2. CO和H2O。
图一
【设计实验】20 ℃时，甲酸的状态为________；从图一装 置中选择合适的装置________(填序号)对甲酸进行加热。, 【解题思路】根据【查阅资料】中信息“甲酸的熔点为8.6 ℃”，分析出甲酸在8.6 ℃以下为固态，则甲酸在20 ℃时为 液态，加热液体时装置中的试管应稍向上倾斜，选择A装置 进行加热。
【解题思路】题中给出的三种金属分别为Al、Cu、M， 根据所学知识可知Al和Cu的金属活动性顺序是确定的， 即为Al>Cu，则M的活动性可以在Al之前、Al和Cu之间 或Cu之后，故三者的金属活动性顺序可能的猜想为：① Al>Cu>M；②Al>M>Cu；③M>Al>Cu。
能力点2 资料分析(7年6考)
丙同学：溶液中溶质可能是：______________。 你的猜想：溶液中溶质可能是：____________。 你认为甲、乙两同学的猜想中______(填“甲”或“乙”)猜 想不正确。,【解题思路】 第一步：写出反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；
第二步：分析 反应物之间量 的关系
能力点3 实验方案设计(必考)
解题技巧
实验方案设计是指在进行实验探究之前，实验者依据实验目 的、要求，运用所学知识设计方案，并对方案的正确性进行 检验，得出相应的结论。实验方案的设计与探究必须建立在 科学性、可行性、安全性与简约性的基础上。 其中实验操作(实验设计)、现象、结论的关系为：物质＋试 剂 反应 现象 推导 结论
常用方法：①加入稀盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水 中，溶液变浑浊； 可能考查的化学方程式：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O ＋CO2↑；Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O ②加入氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙溶液生成白色沉淀； 可能考查的化学方程式：Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋ CaCO3↓或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓
3. 化学方程式书写 化学方程式的书写一般有以下几种情况：①直接给出原理书 写化学方程式：如电解水、气体制取等；②给出反应物，结 合实验现象，判断生成物，书写化学方程式；③没有明确给 出物质，需结合题干信息、实验现象及结论进行分析，判断 各物质书写化学方程式。(化学方程式书写注意事项详见P30)
(3)检验氢氧化钙 Ⅰ.性质：氢氧化钙微溶于水； Ⅱ.常用方法： ①通入二氧化碳，出现白色沉淀； 可能考查的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2=== H2O＋CaCO3↓ ②加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀。
可能考查的化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋ CaCO3↓ (4)气体的检验：常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石 蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑 浊；水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝等；或将某些气体转化 为能与其他物质反应且产生明显现象的物质探究，如CO通 过灼热的氧化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。