山东省临沂市平邑县武台乡中学2022年高一化学期末试卷含解析

山东省临沂市平邑县武台乡中学2022年高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（）
A．①②B．①④C．②③D．②④
参考答案：
D
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应．
【解答】解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；
②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；
③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；
④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu 遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故④正确．
故选D．
2. 下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
D．氯气与水反应 Cl2 +H2O 2H+ + Cl－+ ClO－
参考答案：
D 略
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．3．6g重水中含有的中子数为2N A
B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N A
C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N A
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A
参考答案：
B
略
4. 等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：
①两根镁条失去电子一样多②第一镁根条失去电子多③第二根镁失去电子多
④两根镁的产物质量一样大⑤第一根镁的产物质量大⑥第二根镁的产物质量大
A．①④ B．①⑥ C．③⑥ D．②⑤
参考答案：
B
5. 关于2mol CO2的叙述中，正确的是( )
A．质量为44g B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子
参考答案：
B
略
6. 下列离子中核外电子排布不与氖原子相同的是
A．Cl- B．F- C．Al3+ D．Na+
参考答案：
A
略
7. 在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）
A.a/b
B.a/(a+b)
C.a/(a+2b)
D.a/2(a+b)
参考答案：
C
略
8.
A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
参考答案：
D
略
9. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定
参考答案：
C
10. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中
的（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
参考答案：
D
略
11. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
A．所用NaOH已经潮解 B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水定容时俯视 D．称量时误用“左码右物”
参考答案：
C
略
12. 对下列物质进行的分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
参考答案：
B
略
13. 能够正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图的是（）
参考答案：
D
略
14. 下列有关电能特点的说法错误的是
A.电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源；
B.目前我电总量中火电所占比率最多；
C.燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能→热能→机械能→电能；
D.火力发电过程中能量转化率很高。

参考答案：
D
略
15. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。

关于该电池的叙述正确的是：（） A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6 H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L
参考答案：
BC
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A.用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D.检查100 mL 容量瓶口是否发生滴漏。

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm~3 cm。

F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。

据此填写:
(1)上述各项中，第一步操作是（填序号）。

(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是 (填序号)。

A.10 mL
B.50 mL
C.100 mL
D.1000 mL
(3)如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)操作时必须后，才能进行C步操作。

(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是。

A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水
D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。

试回答：
(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。

(3)该实验的原理是___________________________________________________。

(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：
________________________________________________________________________。

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。

参考答案：
(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高
(2)检查装置气密性
(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量
(6)否
18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案：
（1）SO3十H2O H2SO4（化合反应）
（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）
（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）
（4）3CuO＋2Al A12O3＋3Cu（置换反应）
19. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：
由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：。