山东省滕州市第五中学2021-2022学年高一下学期3月测试化学试题

滕州五中2021- 2022 学年高一第三次单元检测
化学试题
第I卷(共50分)
一、单项选择题(每题3分，共30分)
1.13C-NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。

下面有关叙述正确的是
A. 13C与15N有相同的中子数
B.13C与14C互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
2.下列关于物质性质的比较不正确的是
A.酸性：HC1O4> HBrO4> HIO4
B. 原子半径：Na>Al>S>Cl
C. 非金属性：C1>S>O>C
D.稳定性：HF> HC1> HBr> HI
3.关于元素周期表的说法不正确的是
A.元素周期表有7个周期18列
B.原子最外层电子数只有2个的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
C.位于元素周期表中第IA的元素就是碱金属元素
D.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
4.部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是
A.金属性：X<Z
B. Y元素的最高正价为+6价
C. Y、Z组成的某种化合物中存在离子键、非极性共价键
D. Z、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5. 2006年，科学家以钙离子撞击铜(Cf)靶，产生了一种超重元素一Og，其反应可表示为：
249 98Cf+48
20
Ca→294
118
O g+31
n，下列有关说法中错误的是
A.Og位于第七周期第VIII族
B. Og具有放射性，其原子十分不稳定
C. Og在同族元素中非金属性最弱
D.Og的同位素原子具有相同的电子数
6.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A. Na
B. P
C. Cl
D. Ar
7.下列从海带中提取碘的操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A. 灼烧
B. 过滤
C. 萃取
D. 蒸馏
8.海带中含有碘元素。

从海带中提取碘的步骤有：①海带焙烧成灰，加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃取⑤分液。

下列说法中错误的是
A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.步骤③中涉及的离子方程式为：2I- +H2O2+2H+= I2+2H2O
C.步骤④中可用酒精代替CCl4
D.步骤⑤中下层液体应从分液漏斗下口放出
9.下列有关化学键的叙述正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.由不同种非金属的原子形成的共价化合物定只含极性共价键
D.只含共价键的物质一定是共价化合物
10.下列各反应热效应中，其中一项与其它不同的是
A B C D
二、不定项选择题(每道题目有1~2个正确答案，每题4分，共20分，少选得2分，错选不得分)
11. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol 氢气的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1mol 氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，下列关系式正确的是
A. Q 1+Q 2>Q 3
B. Q 1+Q 2> 2Q 3
C. Q 1+Q 2<Q 3
D. Q 1+Q 2<2Q 3 12. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。

下列推测不合理的是 A.若X 和Y 2-的核外电子层结构相同，则原子序数： X>Y B.由水溶液的酸性： HCl>H 2S ，可推断元素的非金属性： Cl>S
C. Cs 和Ba 分别位于第六周期第IA 和IIA 族，则碱性： CsOH>Ba (OH) 2
D. IIA 族元素依次为Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba ： MgSO 4 易溶于水，CaSO 4微溶于水，则SrSO 4可能难溶于水 13.属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是
A. CaCO 3=====高温
CaO+CO 2↑ B. CH 4+2O 2
−−→−点燃CO 2+2H 2O↑
C. C+CO 2
=====高温 2CO D.2KOH+H 2SO 4= K 2SO 4+2H 2O
14. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是
甲 乙 丙
丁
戊
A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲>乙
C.最外层电子数：甲>乙
D.最高价氧化物的水化物的碱性：丙>丁>戊
15. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其
中O点代表氢元素。

下列说法中正确的是
A.虚线相连的元素处于同一族
B.离O点越远的元素原子半径越大
C. B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键
第II卷(共50分)
16.现有下列9种微粒：1
1H、2
1
H、13
6
C、14
6
C、14
7
N、56
26
Fe2+、56
26
Fe3+、16
8
O2、16
8
O3。

按要求完成以下各题：
(1)互为同素异形体的微粒是。

(2) 56
26
Fe2+的中子数为___ __，核外电子数为。

(3)形成上述9种微粒的核素有____种、元素有____种。

(4)写出下列物质的电子式：
NH4Cl ，N2，CO2 。

(5)已知有下列物质：
①HNO3 ②硫单质③NaOH ④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4 ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2
分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是；
只含有共价键的是；
既含有离子键又含有共价键的是；
含有非极性共价键的化合物是_；
不含化学键的是。

17.几种主族元素在周期表中的位置如图
族
I A 0
周期
1 ④
IIA IIIA IV A V A VIA VIIA
2
⑤⑥
3
①③⑦
4
②⑧
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是。

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是。

(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)，①的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___ (填字母)。

A.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
B.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
C.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
D.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。

18. 某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；
②反应最剧烈的烧杯里金属是_____ (填字母)A、钠B、镁C、铝D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式。

④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末
B.把烧杯中的冷水换成热水
C.把烧杯中的冷水换成盐酸
D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
⑤写出铝和盐酸反应的化学方程式_ 。

19.(1)第三周期元素中，化学性质最不活泼的是____ __，可用于制半导体材料的元素是，
最高价氧化物的水化物碱性最强的是__ ___，酸性最强的是_ ，两性的是(用元素符号填空)
(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是_ 。

(3)第32号元素在元素周期表中的位置为。

(4)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为_ ，干燥管D的作用为_ 。

②若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C 中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____ _____ ( 填现象)，即可证明，氯气在C中反应的离子方程式为____ ___。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____ ___ 溶液吸收尾气，反应的化学方程式为_ 。

高一第三次单元检测化学试题答案及解析
1.选：C.
[点评]本题考查了原子结构、微粒之间的关系、同位素概念的理解应用等知识点。

2.选：C.
[点评]本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确物质性质、元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力。

3.选：C.
[点评]本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、原子序数关系、最外层电子数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点。

4.选：B
[分析]同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故X、Y处于第二周期，Z、R、P、Q处于第三周期，由原子序数可知，X为Li、Y为O、Z为Na、R为Al、P为P元素、Q为Cl。

[点评]本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

5.选：A
[解答]解：A. Og的质子数=核电荷数=核外电子数=118，原子核外电子层数7个，最外层电子数8个，位
于周期表的第七周期0族，故A错误：
B. Og具有放射性，容易发生衰变，其原子十分不稳定，故B正确：
C. 0族元素为稳定结构，从上到下原子半径依次增大，Og在同族元素中非金属性最弱，故C正确：
D. Og的同位素原子具有相同的质子数，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，故D正确：
[点评]本题考查了原子结构、微粒数关系、同位素和同素异形体概念等知识点，注意概念实质的理解应用。

6.选：C
[点评]本题考查了原子结构与化合价的关系，题目难度不大，把握主族元素的化合价与核外电子排布的关系是解题的关键，注意F、O元素没有最高正化合价，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

7.选：B
[解答]解：A.灼烧时需要坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角，不能使用石棉网，故A错误：
B.图中烧杯、漏斗、玻璃棒可过滤分离出含碘离子的溶液，故B正确：
C.乙醇与水互溶，不能萃取分离出碘单质，故C错误：
D.图中为蒸馏装置，冷凝管中冷水应下进上出，图中冷水方向不合理，故D错误：
[点评]本题考查海带提碘，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验仪器的使用。

8.选：C
[解答]解：A.步骤②为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确：
B. 步骤③中碘离子被双氧水氧化生成确，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O. 故B正确：
C.步骤④为萃取，酒精与水互溶，不能用酒精代替，故C错误：
D.四氧化碳的密度比水的密度大，萃取后有机层在下层，下层液体需要从分液漏斗下口放出。

故D正确：[点评]本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质，混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

9.选：A
[点评]本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的特例，B为解答易错点。

10.选：D.
[点评]本题考查放热反应和吸热反应，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题关键。

11.选：D
[解答]解：破坏lmol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)反应热△H= 反应物的总键能-生成物的总键能= Q1kJ/mol+Q2kJ/mol - 2Q3kJ/mol= (Q1+Q2- 2Q3) kJ/mol.由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H<0，即(Q1+Q2- 2Q3) <0，所以Q1+Q2<2Q3。

[点评]本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法。

12.选：B
[解答]解：A. X+和Y2-的核外电子层结构相同，则二者核外电子数相同，设X的原子序数为x，Y的原子序数为y，则x-1=y+2，故x=y+3，故A正确：
B.不能根据氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性，如非金属性F>Cl，但酸性HF<HCl，故B错误：
C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，同周期自左而右金属性减弱，而元素的金属性越强，最高价氧
化物对应水化物的碱性越强，故碱性：CsOH>Ba (OH) 2.故C正确：
D.同主族元素化合物具有递变性，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水，故D正确：[点评]本题考查元素周期律的应用，侧重考查学生的分析能力、灵活运用知识的能力。

13. 选：C
[解答]解：A. CaCO3分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误：
B.甲烷和氧气的反应为燃烧反应，燃烧为放热反应，故B错误：
C.碳与二氧化碳的反应为吸热反应，符合图象，且该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故C正确：
D.酸碱中和反应为放热反应，故D错误：
[点评]本题考查化学反应中的能量变化，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的西热放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应。

14. 选：BD
[解答]解：A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙>丁>戊，故入错误：
B.同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲>乙.故B正确：
C.同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲<乙，故C错误：
D.金属性丙>丁>戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙>丁>戊，故D正确：
[点评]本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

15. 选：AC
[解答]解：0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三种元素为第I A 族，A为O元素，B为Na元素，C为Si元素，D为S元素，
A、由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故A正确：
B、离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故B错误：
C、B为Na元素，C为Al元素，最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al (OH) 3, Al (OH) 3具有两性，可
与强碱反应，故C正确：
D、钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D错误。

[点评]本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握。

16. [解答]解：(1) 同素异形体是指由同种元素组成，但性质不同的单质，16O2和16O3互为同素异形体，(2) Fe2+中的中子数N=56- 26=30，核外电子数为26 - 2= 24，
(3)一个原子即为一个核素，属于核素的有：1
1H、2
1
1
1
H、2
1
3
1
H
、
13
6
C、14
6
14
6
C、14
7
14
7
N、56
26
56
26
Fe2+，共7
种；元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，则元素有H、C、N、Fe、O，共5种，
(4)氯化铵是离子化合物，其电子式为：；N2为单质分子，其电子式：
(5)只含离子键的是KBr.则为⑨：只含共价键的有HNO3、硫单质、H2O2、CCl4、O2；则为①②⑥⑦面既含有离子键又含有共价键的是NaOH、Na2O2、NH4Cl，则为③⑤⑧：含有非极性共价键的化合物是⑤Na2O2
和⑥H2O2，则为⑤⑥，不含化学键的是稀有气体氢，则是④，
[点评]本考点主要考查的考点有：同素异形体、核素、元素、化学键的类型，电子式的书写，注重学生基础知识的考察，需要重点掌握，属于基础题。

17. [解答]解：由元素在周期表中位置，可知①为Na.②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为
Cl、⑧为Br：
(1)⑥元素的氧化物为NH3，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
(2)同周期自左而石原子半径减小，故原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素只能处于第三周期，最外层电子数为1.
是Na元素，原子结构示意图为,处于周期表中第三周期第IA族，
(4)元素的金属性K>Na>Al. 故最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>NaOH>Al (OH) 3. 离子方程式
略
(5)a. 元素非金属性与氢化物稳定性一致，⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，说明⑦的非金属性更强，故a正
b. 元素非金属越强，最高价含氧酸的酸性越强，⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性，说明⑦的非金属性更强，故b正确：
c. ⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明⑦的非金属性更强，故c正确：
d. 氢化物酸性强弱不能比较元素非金属性强弱，如酸性HF<HCl，HC1>H2S. 但非金属性F>Cl>S，故d错误，
(6)①和④形成的化合物是NaH，由钠离子与氢负离子构成，其属于离子化合物，
[点评]本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

18. [解答]解：①同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱：
②金属性K>Na>Mg>Al.金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O= 2Na++2OH- +H2↑，
④反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氧离子的浓度，可以加快速率：
⑤铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其反应的化学方程式略。

[点评]本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了金属元素性质的递变规律，难度不大。

19. [解答]解：(1)第三周期元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体Ar; 可作半导体材料的为Si，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强的是NaOH，酸性越强的是HClO4，星两性的是Al (OH) 3；
(2)C、N、O、F位于第二周期，核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的为C，
(3) 32号元素为错元素，在元素周期表中的位于第四周期IV A族，
(4)①根据仪器的构造以及常见仪器的名称分析，A为分液漏斗，干燥管D具有防止倒吸的作用。

②若要证明非金属性C1>I，则A中的浓盐酸被B中的酸性高锰酸钾氧化成氧气：2KMnO4+ 16HC l=
2KCl+MmCl2+5Cl2↑+8H2O氯气把碘离子氧化成单质碘：Cl2+2I-=2C1-+I2，碘遇与淀粉变蓝色：多余的氯气有毒，不能直接排空，可用氢氧化钠溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+2H2O
[点评]本题一是考查了原子结构与元素周期律的应用，二是考查了实验的设计及评价，题目难度不大，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，实验设计和评价的考查，培养了学生的灵活应用能力。