阳江市九年级上学期化学期末考试试卷

阳江市九年级上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）
A . 水果榨汁
B . 泉水蒸发
C . 衣服晾干
D . 牛奶变酸
2. （2分） (2019九上·兴化月考) 某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。

“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。

该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。

下列有关说法错误的是（）
A . X的化学式为SO2
B . 连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C . Na2SO3中硫元素的化合价为+3价
D . Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
3. （2分）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）
A . ①④③②
B . ④①③②
C . ①②④③
D . ①②③④
4. （2分）(2016·徐州模拟) 下列实验操作中错误的是（）
A . 实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查
B . 可燃性气体点燃前必须检验其纯度
C . 给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网
D . 实验产生的废液就倒入指定的容器内
5. （2分） (2016九上·惠来期中) 下列关于空气中各组成成分说法正确的是（）
A . 空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
B . 空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C . 空气中的N2可作为生产氮肥的原料
D . 空气中的稀有气体没有任何使用价值
6. （2分）人体所必需的化学元素仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来补充。

日常生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品中的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）
A . 单质
B . 原子
C . 元素
D . 分子
7. （2分）化学无处不在，用你所学的知识判断下列说法中不正确的是（）
A . 用食醋可除去热水瓶中的水垢
B . 空气中二氧化碳含量的增加导致酸雨的形成
C . 天然气管道泄漏，随时有爆炸的危险
D . 用肥皂水检查液化石油气罐是否泄漏
8. （2分）(2016·洛阳模拟) 下列商品属于纯净物的是（）
A . 双黄连口服液
B . 加碘盐
C . 杜康酒
D . 冰水混合物
9. （2分） 2011年“国际化学年”的宗旨是纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列提法不符合此宗旨的是（）
A . 化学是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B . 普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素养
C . 推广食用不含任何化学物质的绿色食品
D . 让公众了解化学成就，鼓励青少年学习化学的兴趣
10. （2分）下列未使用化学科学技术的是（）
A . 克隆多利绵羊
B . 用高能燃料推进火箭
C . 太阳能汽车
D . 截断钢筋
11. （2分）如图是某反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A . 该反应中共有四种原子
B . A中氮元素的化合价为+3
C . A中各元素的质量比为14∶1
D . 该反应中B和C的质量比为12∶7
12. （2分）(2016·南充模拟) 分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（）
A . 常见的酸溶液：H2O，HCl，H2SO4
B . 常见的黑色固体：Mg，MnO2 ， Fe3O4
C . 常见的有还原性的物质：C，CO，O2
D . 常见的碱性溶液：KOH溶液，Na2CO3﹣溶液，NaOH溶液
13. （2分）用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：
①Zn H2Cu ②CuO CuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（）
A . 消耗相同质量的氧化铜
B . 消耗相同质量的锌
C . 消耗相同质量的稀硫酸
D . 生成硫酸锌的质量相同
14. （2分）酸雨是绿色植物的“刽子手”．造成酸雨的主要物质是（）
A . 甲烷和氧气
B . 二氧化硫和二氧化氮
C . 一氧化碳和二氧化碳
D . 氮气和氧气
15. （2分） (2019九下·泰山期中) 尿素溶液可用于处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4H2O+4N2（反应条件略去）。

下列有关说法不正确的是（）
A . 该反应既不是分解反应也不是化合反应
B . 参加反应X属于氧化物
C . 根据质量守恒定律可知X的化学式为
D . 氧元素在反应前后化合价发生变化
二、多选题 (共1题；共3分)
16. （3分） (2017八下·广饶期中) 在化学方程式：aC2H6+bO2 mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间的关系正确的是（）
A . 2m=a
B . m=2a
C . 3n=a
D . 2b=2m+n
三、填空题 (共3题；共15分)
17. （3分） (2018九上·海淀期末) 汽车的生产和使用与化学紧密相关。

（1）汽车车身中有钢材材料，请写出用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式：________。

（2）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。

乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为________。

（3）车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。

在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为________。

18. （6分） (2019九下·郴州期中) 下图中A,B,C,D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：
（1）图中A,B,C,D粒子共表示________种元素。

（2） D中的 x＝________
（3）请写出表示图A的化学符号________。

（4）图中A,B,C,D四种粒子中最不稳定的是________ （填编号）
（5） E中银元素原子的质子数为________；一个银原子的质量是一个碳12原子质量的________倍。

19. （6分） (2018九上·东丽期末) 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）天然气是一种燃烧放出热量大且产物污染小．写出天然气燃烧的化学方程式________；
（3）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是________。

（4）“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是________（填序号）。

A . 大力发展火力发电
B . 改造或淘汰高能耗、高污染产业
C . 通过提高电价，从而减少居民用电量
D . 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
四、实验题 (共4题；共31分)
20. （5分）某学习小组为探究空气中氧气的含量，设计了如图所示的装置，根据装置回答下列问题：
（1）
用放大镜聚焦使燃烧匙中过量的白磷燃烧，当装置冷却到室温时，可观察到U型管右侧水面的变化情况是________．
（2）
通过这个实验可以得出的结论是________．
（3）
反应完毕后，U形管右侧剩余的气体主要是________．从该实验推测剩余气体有何化学性质________．
（4）
为什么不能用细铁丝取代白磷做这个实验？________．
21. （8分）要探究铜、铁、银这三种金属的活动性强弱．
（1）
请你做出一种假设（或猜想），并设计实验证实你的假设（或猜想），填写下列表格：
假设（或猜想）设计验证的方法现象及结论
铜、铁、银这三种金属的活动性强弱顺序可能是
Fe＞Cu＞Ag 1、将铜、铁、银分别与盐酸
反应
铜、银无现象，铁有气泡冒出，
结论是：________
2、________________
（2）
由此可得出结论：铜、铁、银这三种金属的活动性由强到弱顺序是________；
（3）
第一步实验的反应方程式是________；
（4）
实验室里若要制取氢气，可选用以上三种固体中的________与盐酸反应，发生装置应选择如图装置中的________，收集装置应选择________．（填字母）
22. （10分）请指出如图所示实验操作中的错误（1、2分别提出两条，3题提出一条），并改正：
（1）错误：①________，②________；改正：①________，②________；
（2）错误：①________，②________；改正：①________，②________；
（3）错误：①________；改正：①________．
23. （8分）(2018·广州) 下图是实验室制备气体的部分装置
（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验
①该方法制得O2的化学方程式是________。

②可选用________和________（填序号）装置组合。

首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后________，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。

（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用________（填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。

实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>________——>点燃。

②电解水也可制得H2。

装置如图F，________管中产生的是氢气
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是________
A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应
B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水
C．利用煤燃烧发电，再电解水
D．利用风能、水力发电，再电解水
五、计算题 (共1题；共6分)
24. （6分）(2020·吴江模拟) 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

现取25g含碳酸钙的大理石
于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

求
（1） 25g大理石中碳酸钙的质量分数为________；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算步骤）。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
16-1、
三、填空题 (共3题；共15分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、实验题 (共4题；共31分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
五、计算题 (共1题；共6分) 24-1、
24-2、。