能源的充分利用

11 醉翁亭记
1．反复朗读并背诵课文，培养文言语感。
则氢气的标准燃烧热为：＿2＿8＿5.＿8 ＿kJ＿/＿m＿ol
由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分 重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；
1、根据第9页表1—3计算H2、CH4及C2H2的热值
H2、CH4及C2H2的热值分别为142.9kJ·g-1、 55.6kJ·g-1、50kJ·g-1。 说明H2作为能源具有热值高的特点。另外， 用H2作为能源还具有无污染的特点。
节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能 源的利用率。
资料卡
通过降低反应温度的节能措施——P10阅读材料
思考下列问题：
1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？
2、广义讲，哪些物质可称为燃料？
3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环 境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。
②
+ 2H2O (g)
那么发射卫星时，燃烧1mol肼与NO2放出的热 量是 567.6 kJ。
使燃料充分燃烧的措施：
（1）通入充足且适量的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以 增大燃料与空气的接触面。
按 一次能源 转 水能、生物能、石油、太阳能、 换 风能、地热能、海洋能、核能
状
况
分 二次能源 类 电力、焦碳、煤气、蒸汽、
（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系
标准燃烧热
中和热
相 能量变化 同
点 H
放热反应 H＜0；单位：kJ/mol
标准 1mol可燃物
生成1mol水
不
同
1mol反应物完全燃 生成1mol水时放出
点 含义 烧时放出的热量； 的热量；强酸与强 不同反应物，标准 碱的中和热都约为
2H(g)+O(g)=H2O(g) △H＝-Q3
H2O(g)=H2O(l) △H＝-Q4
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H＝-Q5
试指出Q5与Q1、Q2、Q3、Q4的关系。
2、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H =－572kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H =－484kJ/mol
3、煤作燃料的利弊
从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率 慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃 料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资 源。
从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资 源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属 于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造 成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种 低效的利用，且对环境会造成污染。
4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的 方向？
5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？
1、世界上最重要的化石燃料：
煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中 重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要 成分甲烷）。
优点：燃烧热都很高。
2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可 称为燃料。
［议一议］城市家用燃料使用气体燃料比使用 煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
则氢气的标准燃烧热为：＿2＿8＿5.＿8 ＿kJ＿/＿m＿ol
3：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的标准燃烧热为 297 kJ·mol-1 ，热化 学方程式为 S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) △H＝－297kJ·mol-1。
热水、汽油、煤油、沼气
四、能源的充分利用.
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量是？
标准燃烧热 定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热.
热值
定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
2、注意：
① 燃烧的条件是在101kPa；
② 标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化 学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
2.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -571.6 kJ/mol
化学反应中的热效应
一、标准燃烧热
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量
1、标准燃烧热与热值的定义
标准燃烧热
定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热.
热值
定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
关于燃烧热的理解：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列 元素完全转变成对应的稳定物 如：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)； N→N2(g)
推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么 是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市 大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤，使 用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤 球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。液化气 是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使用不便， 且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一种既有管道 煤气的方便，又有液化气无毒、发热量高的优点且不 易爆的燃料。
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体 点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了
33.6L，则反应放出的热量是___2_8_6______kJ。
3、已知热化学方程式
现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占 3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较， 此反应损失了多少热量？
4、发射卫星用肼 N2H４为燃料和NO2作氧化剂， 两者反应生成N2 和 H2O(g)。 已知：①
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物 质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而 研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。
概念辨析：
1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ B ）
答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准 状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
概念辨析：
1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ B ）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
2.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -571.6 kJ/mol
③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H 均为负值；
④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转 化为H2O(l)，而不是H2O(g), N元素转化为N2。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
二、能源利用与节能措施
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平。
煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节 流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)=1000L÷22.4L·mol-1=44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量， 44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物 质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而 研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。
从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的液 化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对 环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。
4、我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热 利用率较低。
我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高 煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的 比率，节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源， 实现可持续发展。
燃烧热不同。
57.3kJ/mol 。
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃 料的方法之一。C+H2O=CO+H2 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0KJ/mol 甲同学认为：“煤燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃 烧放出更多的热量。” 乙同学认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量 与直接燃烧煤放出的热量一样，而将煤转化为水煤气 会增加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。” 你认为他们说得有道理吗？
2、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能 方面主要存在什么问题？ 目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取。
四、能源的充分利用.
1、什么是能源？能源的作用？ 就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料
（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或 地区的经济发展和科学技术水平。
5、新能源的特点： 资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。
最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能 等。
三、新能源的开发
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐 能等
1、已 知 下 列 反 应： H2(g)=2H(g)
△H＝+Q1
1/2O2(g)=O(g) △H＝+Q2
H2(g)＋
1 2
O2(g)==由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol
作为标准来计算的，所以热化学方程式的化
学计量系数常出现分数。
2、研究物质标准燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少， 以便更好地控制反应条件，充分利用能 源。
3、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， 试写出CH4燃烧的热化学方程式。1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？