【备战2019】高考化学一轮复习同步(精讲+精练+精析)：专题10化学反应中的能量变化试题(含解析)

专题10化学反应中的能量变化
从2019年高考考纲和近几年高考试题上看，化学反应与能量的内容是高考的重要知识点之一，备受命题者的青睐和注重。

《考试大纲》要求注重理论联系实际，主要突出在能源、环
保、化学工业等问题。

理解反应热、燃烧热和中和热等概念；能准确书写热化学方程式。

高考中相关试题以判断热化学方程式的书写是否准确、比较反应热的大小等为主，相关化学反应中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。

预测2019年化学反应中的能量变化是高考重
点考察内容之一，主要有
（1）热化学方程式的书写及正误判断；
（2）反应热的计算、盖斯定律的应用；
（3）比较反应热的大小，吸热、放热反应的判断；
（4）反应热与能源的综合考查。

对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。

重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的水平。

2019高考考纲要求：
1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

2、理解热化学方程式的含义，能准确书写热化学方程式
3、掌握相关燃烧热的简单计算。

4、初步了解新能源的开发。

围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应②反应
热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。

③热化学方程式的概念，准确书写热化学方程式。

④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。

☆★考点一：吸热放热反应的判断
吸热反应和放热反应的判断一般从两个角度来判断，即总能量的相对高低和反应过程中断开化学键吸收的水平和形成化学键放出能量的相对高低。

在实际应用中，我们更多的根据经验来判断。

常见的放热反应有：⑴所有的燃烧反应；⑵酸碱中和反应；⑶金属与酸生成
Hz
生成物，燃烧热是稳定的氧化物，中和热是液态水；( 3)对与反应本身状态的限制，燃烧热
的反应；⑷浓H2SQ、固体NaOH、CaO溶于水。

常见的吸热反应有：⑴需要持续加热的反应，
如NHCI 与Ca(OH)2制NH、H还原CuO、乙醇制C2H、浓盐酸制Cb 以及CaCO、KCIQ3、Mg(OH)a 等分解反应；⑵盐的水解反应；⑶弱电解质的电离。

【例1】【2019年高考上海卷第9题】1,3 —丁二烯和2 —丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH=CH- CH=CHg) + 2H2(g)宀CH3CHCHCH(g) + 236.6kJ
CH —OC- CH(g) + 2H2(g) CH3CHCHCH(g) + 272.7kJ
由此不能判断
A. 1,3 —丁二烯和2—丁炔稳定性的相对大小
B. 1,3 —丁二烯和2—丁炔分子储存能量的相对高低
C. 1,3 —丁二烯和2—丁炔相互转化的热效应
D. —个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
【答案】D
【解析】
试题分析：已知反应①CH2=CH-CHYH:[g) + 2H;[gLCHCH:CH:CK(g) + 236 ②CHs-OC-CHs(g) + 2H：(g)^CHjCH2CH^CU{g) + 272-^ ；则根据盖斯定律可知①—②即得到CH:=CH —
CH=CH2(g)T€Hi-C=C—CHs(g)-沁.3,这说明“―丁二烯转化为2—丁块是吸热反应，因此在质量相等的条件下13-T二烯的总能量低于—丁烘的总能量4能量越低越稳走，Hit -丁二烯比2 -丁烘稳定性强，所以选项&反C均是正确的$反应热等于断键吸收的龍量与形成化学键所旅岀的能量的差值，但因为不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，所以根据热化学方程式不能确
定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不准确，答案选Do
【命题意图】本题主要是考查反应热的相关判断与计算，侧重盖斯定律的应用，明确物质稳
定性与能量高低的关系是关键，旨在培养学生分析问题的水平，题目难度不大。

☆★考点二：燃烧热和中和热的概念
在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧
热。

在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。

概念理解需要注意：(1)量的关系，燃烧热是1mol反应物，中和热是生成1mol水；(2)
中燃烧物质本身在通常情况下的状态，中和热是稀的强酸和强碱（保证能完全电离出氢离子
和氢氧根离子）
计算时注意：（1）各物质化学式前面的化学计量数与△ H（AH 取正值）成正比。

（2）
可燃物前的化学计量数为1;中和所得H2O前的化学计量数为1。

（3）当用文字说明物质燃烧
放出多少热量时，不标“-”符号（“-”仅表示放热）。

【例2】【2019海南化学】己知丙烷的燃烧热△ H=-2215KJ • mol-1, 若一定量的丙烷完
全燃烧后生成1 . 8 g水，则放出的热量约为（）
A . 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 J
【答案】A
【解析】丙烷分子式是GH/燃烧熱为5KJ moL、仙6丙烷燃烧会产生4咖1水, 放热2215KJ e丙烷完全燃烧产生L阿水，物质的量为O.lmol,消耗丙烷的物质的量为O.OiSmol,所以，反应放出的熱量是Q=C.025molx2215kJ mol=55.375kJ,选A*
【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从水平上考查学生分析问题、
解决问题的水平及计算水平。

【名师点睛】本题以丙烷为载体考查燃烧热的概念、反应热的计算。

准确把握燃烧热的概念：
298K、101Kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质
的燃烧热。

抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒确定生成物水和热量的关系：
4molH2O（l）———2 2 1 5 K J , 结合题给数据解决此题。

☆ ★考点三：热化学方程式的书写
书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面:
书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
(1)必须注明各反应物、生成物的状态( s、I、g、aq),另外不标“？” “?符号。

(2)反应热△ H与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温( 25C)、常压(101KPa)。

(3)热化学方程式中常用摩尔焓变厶H表示，△ H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的
右边，并用；”隔开。

若为吸热反应，△ H为“ +；若为放热反应，△ H为-”。

△ H的单位为KJ?mol-1，其中的“ mol
是指该化学反应整个体系(即指每摩尔化学反应)，而不是指该反应中
的某种物质。

如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △ H = - 571.6KJ?mol-1指每摩尔2出©+0 2(g)==2H 2。

(1) 反应放出
571.6KJ的能量”，而不是指反应中H2(g)、O2(g)、出0(1)的物质的量。

(4)热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整
数或分数。

对相同化学反应，化学计量数不同，△ H也不同。

(5 )△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应
的反应热数值相等，符号相反。

(6)书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前
面的化学计量数。

【例3】【2019年高考海南卷第4题】标准状态下，气态分子断开I mol化学键的焓变称为键焓。

已知H-H、H-O 和O-O键的键焓△ H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol 和495kJ/mol。

A HO (g)=
2(g)+ —Q(g);
2
B . HaO
(g)=H
1
2(g)+ — Q(g);
2
C
.
2f(g)+ O 2 (g)= 2H 20(g) D
.
2f(g)+ O2(g)=2H 2O(g)
【答案】
D
F列热化学方程式准确的是
△ H= -485 kJ/mol
△ H==+485 kJ/mol
△ H = +485 kJ/mol
△ H = -485 kJ/mol
【解析】我们使用的能董犬多来自化学反应释放的能量。

化学能通常转化为热能"盖斯走律是化学学习的一个重要的理论。

任何化学反应发生都是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

断键眠热，形成化学
键放熱。

反应熱就是断裂化学键吸收的熱量与形成化学键释放的热量的差値。

物质在反应过程中反应
热既与物质的状态有关，也与物质的多少有关o Imol的气态水分解产生lmol的氢气和1 dnol的氧气的能量变化罡:2x463 kJ-436-l 2 ^495=242.匚因此热化学方程式为比。

伯戶吐(前+ 5(g)；AH=
+242. 5kJ/mol。

A.B错误。

则若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的
能量变化是：+485kJ.物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。

即热挥发方
程式是2f(g)+ O 2 (g)= 2H 2O© △ H = -485 kJ/mol 。

C 错误，D准确。

【命题意图】本题从能量变化角度考查了化学反应的实质和原理。

化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂化学键，吸收热量，还要形成化学键，释放热量。

这个能量变化数值就是反应物的键能与生成物键能的差。

本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活使用的水平。

☆★考点四：反应热的计算、盖斯定律的应用
反应热的计算的形式有如下几种：( 1)根据反应方程式中的比例关系实行计算( 注意:
可逆反应不能实行到底，所以实际热量比计算的要低)；(2)根据某一物质的量实行计算；
(3)根据盖斯定律来计算。

盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。

即反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成物)相关，而与具体反应的途径无关。

应用盖斯定律实行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：
(1 )当反应式乘以或除以某数时，AH 也应乘以或除以某数。

(2)反应式实行加减运算时，AH 也同样要实行加减运算，且要带“ +”、“ - ”符号,
即把AH看作一个整体实行运算。

(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把AH
看作一个整体。

(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固T液
—气变化时，会吸热；反之会放热。

(5)当设计的反应逆向实行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

【例4】【2019年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。

下列相关说法准确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2f0(l) = 2H2 (g) + O2 (g) △ H=571.6kJ • mol -1
②焦炭与水反应制氢： C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) △ H=131.3kJ • mol -1
③甲烷与水反应制氢：CH (g) + H2O(g) = CO( g) +3H2 (g) △ H=206.1kJ • mol
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，△ f减小
_ 1
D. 反应CH (g)= C (s) +2H2 (g)的△ H=74.8kJ • mol
【答案】D
【解析】
试題分析：A.①中太阳能转化为化学能」A 错误；氏②中A^=1313kJ moH>0,反应为吸热反应，B 错误』5使用催化
剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应號变，C 错误」 D> 根据盖斯主律：③-②即可得反应 CH* （g ） =C （s ） -2Hi （g ）的 A^=206.1 kJ mol-1 - 131.3kJ moH = 74.SkJ mol-1, D 正确& 答案选 D°
【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的相关判断以及反应热计算等
【名师点晴】应用盖斯定律实行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注
意：①参照新的热化学方程式 （目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2〜3个）
实行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得
到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 △H 与原热化学方程式之间 △ H 的换算
关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时， △H 也应相对应地乘、除以某一个数；方
程式实行加减运算时， △ H 也同样要实行加减运算，且要带“ + ” “ ―”符号，即把 △ H
看作一个整体实行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时， △H 的符号也随之改变，但
数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态 （固、液、气）的相互转化，状
态由固T 液T 气变化时，会吸热；反之会放热。

答题时注意灵活应用。

1. 【2019年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量
884）在体内代谢时可发生如下反应:
C 57Hw4Q （s ）+80O 2（g ）=57CO 2（g ）+52H 2O （l ）已知燃烧1kg 该化合物释放出热量 酸甘油酯的燃烧热AH 为（） 4 -1
A. 3.8 x 10 kJ • mol B
油酯释放出热量3.8 x 104kJ ，则燃烧1mol 油酸甘油酯释放出热量为 3.4 x 104kJ ，则得油
4 -1
C. 3.4 x 10 kJ • mol D
D 3.8 x 104kJ 。

油
4 -1
—3.8 x 10 kJ • mol
4 -1
试题分析：燃烧热指的是燃烧 1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。

燃烧 1kg 油酸甘
酸甘油酯的燃烧热AH = —3.4 x 104kJ • mol
考点：考查燃烧热及化学反应中的能量
【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反
应热等概念。

根据考纲的这个要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到因为能源日益匮乏，所以相关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。

新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。

此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就能够准确解答相关题型。

此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活使用所学知识综合解决实际问题的水平。

2. 【2019年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法准确的是
A. 由X —；丫反应的△ H=E5-E Z
B. 由X ―；Z反应的△ H<0
C. 降低压强有利于提升Y的产率
D. 升高温度有利于提升Z的产率
【答案】BC
【解析】
试题分析：A.根据化学反应的实愿由X T Y反应的好為项错误；B.由團像可叙反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由X T Z反应的B项正确；C.根据化学反应2X(g)=3Y(g),该反应是气体系数和増加的可逆反应，隆低压强，平衡正向移动「有禾JT提高¥ 的产率，C项正确；D.由B分析可知，该反应为放热反应-升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低, D项错误,答案选EC,
考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断
【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法实行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐
标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。

②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。

③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。

本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。

对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，
能够从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。

3. 【2019重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
—1
S（s）+2KNQ（s）+3C（s）==K 2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△ H= x kJ • mol
—1
已知硫的燃烧热△ H= a kJ • mol—
一1
S（s）+2K（s）==K 2S（s）△ Hz= b kJ • mol
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）△ H k= c kJ • mol —1
则x为（）
A. 3a+b—c B . c +3 a—b C . a+b—c D . c+a —b
【答案】A
【解析】已知硫的燃烧热为甜戸。

口巾。

厂打则硫的燃烧熱化学方程武为，①S（5）-O2（g）=sa迪S a kJ moF1、
②S（勺TK心=心5（旬册=b kJ moLj S）2K⑸-NXg）-3Qj（g>=2KNO$⑸c
kJ-mo厂:，根擔盖斯定律』可得迥一Mb即％=3旷3-G答案选氣
【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。

【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的
重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提升人文素养，试题背景新颖，注重化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。

4. 【2019上海化学】已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下
图所示。

下列说法准确的是（）
A.
加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提升 的平衡转化率
C. H2Q 分解的热化学方程式： HaO b T H 2O + 02 + Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】D
【解析】A ・加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的熱效应不变，错 误®
B.加入催化剂，可提高的分解的反应速率，该反应不罡可逆反应*而且催化剂不能罡平衡 发生移动，因此不毎在平衝转化率的提高与否』错误。

C.在书写热化学方程式式，也要符合质量守恒 定律，而目要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态『错误召
D.根据图示可知反应物 的总能量高于生成物的总能量，该反应是敷熱反应』正确。

【考点定位】 考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。

【名师点睛】 图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分
的确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应
的过程和反应的热效应中多有应用。

反应的过程就是原子重新组合的过程， 在这个过程中 断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。

反应物的能量要高于生成物的能量就是放
热反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。

看清反应物、生成物的能
量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。

5.
【2019北京理综化学】最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术
观察到 CO 与 0在催化剂表 面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
无催化剂
H ：0+)/2Oj 反应进直
催化剂
2CO(g) + Q(g) = 2CO(g) △H s
F 列说法中准确的是(
)
A. CO 和O 生成CO 是吸热反应
B. 在该过程中，CO 断键形成C 和O
C. CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CQ
D. 状态I T 状态川表示 CO 与 Q 反应的过程
【答案】C
【解析】根將能量-反应过程的團像知，状态I 的能量高于状态皿的能量，故该过程是放熱反应，A 错误; 根据状
态* in ni 可以看出整个过程中co 中的c 和o 形成的化学键没有斷裂，故B 错误*由图in 可机 生成物是eg 具有极性共价键，故c 正确；状态I -状态ill 表示co 与o 反应的过程，故D 错误。

【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化 【名师点晴】基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变
化到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容准确分析物质变化情况。

6. 【2019年高考新课标I 卷第 9题】已知分解1 mol H 2C 2放出热量98KJ ，在含少量 厂的溶液
中，HQ 的分解机理为：
H2Q + I 一 T H 20 + IO 一
慢 H
F 列相关反应的说法准确的是 ()
A.
反应的
速率与I 「的浓度相关
B
C.反应活化能等于 98KJ - mol t D
【答案】A 【解析】本题的解题要点为：首先要理解反应原理，然后对各个选项的问题实行逐一解答。

做题时一定要认真审题，看清问的问题、关键字眼，避免造成不必要的丢分。

由反应机 理可知I -是HQ 分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的
IO 「就多，反应速率就快。

所以 A
准确。

B. IO -是I -与HQ 发生反应的中间产物，因为开始时未加入该物质，反应结束，该 物质也不存有，所以IO -不是该反应的催化剂。

错误。

C.反应的活化能是反应错误。

C 、
活化能能够用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。

反应的活化能是反应物的总 能量与生成物的总能量的差值，这与反应的物质得到多少，单位是千焦耳每摩尔
r
(kJ/mol)。

错误。

D H2Q 分解的总方程式是 2HO
2HO+ O 2 f 。

因为水是纯液体，不
能用来表示反应速率，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率的比等
2Q+ IO TH 2O + Q+ I
IO 「也是该反应的催化剂
v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)
于方程式该物质前边的计量数的比，所以用误。

HbQ和Q表示的化学反应速率是不同的。

错
【命题意图】化学反应速率是化学教学中的重要理论。

催化剂对化学反应速率的影响、化学
反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质HzQ来实现，使问题形
象化、具体化，使知识在难度上得到降低。

化学反应有快慢之分，反应过程既有物质变
化，也有能量变化。

通过本题得到充分的体现。

考查了___________
相关化学问题的水平。

7. 【2019年高考新课标H
卷第13题】室温下，将1mol的CuSO・ 5fO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△ H,将1mol的CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△“；
CuSO・ 5H2O受热分解的化学方程式为：CuSQ・ 5H2O(s) CuSO(s)+5H 2OQ),热效应H。

则下列判断准确的是( )
A. A H2>△ H B
B.A H<△ H
C.A H+A H =5
D.A H+A H2 >△ H
【答案】B
【解析】解答本题要注童：首先要拿握皿的概念、竜义和大小比较原则I,吸熱反应AH>0^放热反应AH<0；AH 犬小比较要芾符号比，艮[I®热反应的加犬于放热反应的AH；放热反应，放出的热量越多，AH越小』吸热反应，吸收的熱量越多，AH越大$燃后根据题给信息』结合盖斯定律理清相关过程的皿，结合相关数学知识进行作答。

根擔题青知』CuSO. 5H：O(s)®于水会使濬港的温度降低' 热化学方程式为CuSO4 5H2O(S)=Cii-' (aq) -SO.-- (aq) -5H：O(lb AH]>0J C U SC>4(S)；§于水会使港液温度升高，熱化学方程式为CuSCU⑸一Cu;- (aq)亠SQ—(aq), AH I<05根擔盖斯定律知, CuSO4 5H:0受热分解的熱化学方程式为：CuS04 5H:0⑸一CtSOH 沪5圧0(1), AH^AH]—AH: >0. A.根据上述分析知，△氏<0』AH V>0?则AH Z<AH：,错误；根据上述分析知』AH I>0,.
△曲<0, AHs=AH I—Zkffc ,结合相关数学知」AH I<A H S J正确；C,根將上述分析知」AH^-AH I—AH:,错误；D、根据上述分析知，AH I<0,AH J+AH: <顶，错误°
【命题意图】本题考查AH 大小比较、盖斯定律。

考查了学生综合使用所学化学知识解决相关
化学问题的水平。

&【2019年高考江苏卷第10题】已知：C(s) + Q(g) = CO(g) △H i
CO(g) + C(s) = 2CO(g) 5
2CO(g) + Q(g) = 2CO(g) △H s
4Fe(s) + 303(g) = 2Fe 2Q(s)
AH 4
3 CO(g) + Fe 2O 3(s) = 3CO(g) + 2Fe(s) AH 5
F 列关于上述反应焓变的判断准确的是(
)
A.
AH i > 0 ,山3< 0 B.
AH 2>0, AH 4>0 C.
AH i = AH 2+AH 3 D.
AH 3 =AH 4+AH 5
【答案】C
【解析】 试题分析：本题的解题要点为常见的放热反应和吸热反应、盖斯定律的应用，需要学生掌握
常见的吸热反应和放热反应，并会应用盖斯定律计算反应的反应热。

对于盖斯定律的使 用要注意方程式的加减和计量数的变化，否则会出现错误。

A 碳和 CO 燃烧均是放热反
应，AH i < 0,不准确；B 二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应,
△ H 4<0,不准确；C ②CO(g) + C(s) = 2C0(g) AH 2,③2C0(g)+ 02(g) = 2C0(g) AH 3,
则根据盖斯定律可知②+③即得到 C(s) + 02(g) = CO(g) , AH I = AH 2+AH 3,准确；D 已知④4Fe(s) + 303(g) = 2Fe2Q(s)
AH 4,⑤3C0(g) + Fe 2O 3(s) = 3C0(g) + 2Fe(s)
△ H 5，则根据盖斯定律可知(④+⑤x 2)+3
得到2C0(g) + 02(g) = 2C0(g)，则AH 3=
【命题意图】考查反应热判断以及计算，涉及常见的放热反应和吸热反应、盖斯定律的应用,
考察学生对化学反应能量变化的理解，能根据已知反应的反应热计算未知反应的反应热 即盖斯定律的简单应用。

9.
【2019 年高考重庆卷第 6 题】已知：C(s) +
H0(g) = C0(g) + H 2(g)
AH= a kJ/mol
C(s) + 02(g) = 2C0(g)
A H=- 220 kJ/mol
H- H 、0= O 和O- H 键的键能分别为 436、496和462 kJ/mol ，贝U a 为( ) A.
- 332 B . - 118 C . + 350 D . + 130
【答案】D
(△H 4+ 2AH 5)
3
，不准确。

【解析】已知热化学方程式①C(s) + H20(4CO(g)+H2(g3 AH-a kJ mol,②2C(5)+ O2(g>-2CXXg) A H—220kJ mob则根据盖斯定律可知②-①4艮卩得到热化学方程式Ch(g) + 2H:(g)=2HiO(g) A H= -( 220 + 2a) kJ molo 由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，贝ij496kTmol + 2x436k.1 mol -2x2x462 kJ mol= - (220 + 2a) kJ mol,解得3=+ 130,答案选D。

【命题意图】本题主要是考查考查盖斯定律的应用和反应热计算，题目设计比较新颖，侧重
考查学生综合使用所学化学知识解决相关化学问题的水平。

10. [ 2019年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和
应用三个环节。

回答下列问题：
(2)氢气可用于制备HO。

已知：
耳(g)+A(l)=B(l) △ H
Q(g)+B(I)=A(I)+H 2Q(I) △ H
其中A B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ Q 2(g)= H 2QQ)的△ H _____ 0(填
“ >”、“<”或“=”)。

【答案】
(2)<
【解析】
试题分析：
<2)①Hi(g)+A(1)=B(I) AHn ②Ch(g)^B<0=A(l)+BO2(I) 两反应的AS<0,楠S AG=AH-TAS J
因为均为两反应自发反应，因此AH均小于％将①■©得::吐(書)+6｛鉀氐6⑴的紀=旳】+站<0, 故答案为：<>【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用
【名师点晴】本题考查的知识点较多，以氢气利用为线索考查了化学反应中的能量变化、电
解原理及其应用、化学平衡的移动及其影响因素等相关知识。

在书写燃料电池电极反应
时，要注意掌握一般的书写方法：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所
有规则；②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即
得到另一极反应；③负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸
碱性相关(如+4价的C在酸性溶液中以CQ形式存有，在碱性溶液中以CQ2-形式存有)：④
溶液中不存有3 :在酸性溶液中它与H结合成HQ在碱性或中性溶液中它与水结合成
QH。

本题的易错点和难点是c(Na2FeQ)低于最高值的原因分析。

分析时，要注意从题目
中寻找线索并结合反应的特征分析。

11 .【2019年高考新课标n卷】联氨(又称联肼，NzH4，无色液体)是一种应用广泛的化工原。