2021年中考化学复习资料 第11讲 粗盐提纯及复分解反应（含解析）

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一．粗盐的初步提纯试验
1.试验目的
（1）除去粗盐中难溶性杂质的试验过程。

（2）把握溶解、过滤、蒸发、回收试验的操作技能。

2．试验用品
（1）粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水；
（2）托盘天平（含砝码）纸片、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩锅钳、石棉网、火柴、剪刀等。

3．试验过程
（1）溶解
用托盘天平称取5g左右粗盐，并用量筒量取10ml蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。

（2）过滤
制作过滤器，并进行过滤。

若滤液仍旧浑浊，则需重新过滤。

（3）蒸发
将过滤后所得的溶液转移到蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒搅拌滤液，待蒸发皿中消灭较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（4）回收
注：问题争辩解析在易错点后
二．过滤时要留意事项
1．一贴：
指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，由于假如有气泡会影响过滤速度。

2．二低：
（1）滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。

（2）在整个过滤过程中还要始终留意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

3．三靠：
学问图谱
粗盐的提纯学问精讲
（1）待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）。

（2）指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）。

（3）指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。

一．考点：
把握粗盐提纯的步骤和试验仪器使用
1．试验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

2．试验仪器
3．当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

4．粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解；
无水氯化钙可用作干燥剂。

二．重难点：
粗盐提取过程中留意事项及试验过程错误的分析。

三．易错点：过滤时要留意事项题模一：粗盐提纯的步骤
例1.1.1 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必需用到的一种仪器是____（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该消灭的情形是____（填序号）．
（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到____等仪器．该操作中简洁造成食盐固体飞溅，为尽量削减飞溅，除连续搅拌外还可实行____等措施．
（4）试验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发觉制得率较低，其可能缘由是____（填序号）．A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅猛烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
例1.1.2 试验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
（1）其正确的操作步骤是①溶解；②____；③蒸发．
（2）上述三个步骤中都须使用的一种仪器是____（填下列有关序号）．
A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒
（3）在（2）选用的仪器中，在粗盐提纯步骤②的作用是____。

题模二：粗盐提纯的留意事项
例1.2.1 试验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用试验仪器或用品如下：
三点剖析
题模精讲
（1）A的名称是____；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、____、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是____；
（4）试验小组通过正确的计算发觉，所得试验结果对与该粗盐的实际含量对比，试验测得的结果比实际偏低，请分析可能的缘由：____．
随练1.1 粗盐中含有较多的杂质，小林依据课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯试验。

（1）仪器B的名称是_____，在试验中用得最多的仪器是_____（填序号）。

（2）称量食盐应放在仪器A的_____盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是___________________。

（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作挨次为
________________（填序号）。

随练1.2 某化学爱好小组的同学做粗盐提纯试验，如图是同学们作粗盐提纯的试验示意图．请回答下列问题：
（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是____________．
（2）操作⑥中的错误是：____________．
（3）粗盐提纯试验中的操作挨次为____________（填操作序号），以及称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观看到蒸发皿内____________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体．
随练1.3 下列试验操作，正确的是（）A．A选项B．B选项C．C选项D．D选项
随练1.4 某爱好小组做了如下试验。

【试验一】提纯NaCl
请依据试验回答下列问题：
(1) 操作①、②、③依次为下图中的（填序号）________。

(2) 若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的缘由是（填序号）________。

A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，马上停止加热
D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
(3) 用上述试验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号）________。

A．量筒B．天平C．烧杯D．漏斗E．蒸发皿F．玻璃棒G．酒精灯
【试验二】溶解和结晶KNO3
随堂练习
(4) ③中溶液的质量为________；肯定属于不饱和溶液的是（填数字序号）________；溶质的质量分数肯定相等的是（填序号）________________。

(5) 析出晶体的质量为（填序号）________。

A ．5g
B ．(X+5)g
C ．(X+10)g
一．复分解反应
1．概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

2．条件（物质共存问题）：生成物：有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。

3．特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

二．复分解反应类型
1．与酸的反应
（1）++→酸金属氧化物盐水
23242432Fe O 3H SO Fe (SO )3H O +=+（注243Fe (SO )溶液：黄色）
2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+（注3FeCl 溶液：黄色）
22CuO 2HCl CuCl H O +=+（注2CuCl 溶液：蓝色）
2442CuO 2H SO CuSO H O +=+（注4CuSO 溶液：蓝色）
（2）++→酸碱盐水
2HCl NaOH NaCl H O +=+
2222HCl Ca(OH)CaCl 2H O +=+
24242H SO 2NaOH Na SO H O +=+
（3）++→酸盐盐酸
24224 H SO BaCl Ba SO 2HCl +=↓+（注4BaSO 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
23222HCl Na CO 2NaCl CO H O +=+↑+
32222HCl CaCO CaCl CO H O +=+↑+
322HCl NaHCO NaCl CO H O +=+↑+
33 H Cl AgNO HNO AgCl +=+↓（注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2.．与碱的反应
（1）+→+非金属氧化物碱盐水
22322NaOH CO Na CO H O +=+
32422NaOH SO Na SO H O +=+
复分解反应
学问精讲
22322NaOH SO Na SO H O +=+
22232Ca(OH)CO Ca CO H O +=↓+
（2）+→+酸碱盐水
2HCl NaOH NaCl H O +=+
2222HCl Ca(OH)CaCl 2H O +=+
24242H SO 2NaOH Na SO 2H O +=+
（3）++→碱盐碱盐（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
4242NaOH+CuSO =Cu(OH)+NaSO ↓（注：4CuSO 溶液：蓝色；2Cu(OH)沉淀：蓝色）
333NaOH+FeCl =Fe(OH)+3NaCl ↓（注：3FeCl 溶液：黄色；3Fe(OH)沉淀：红棕色）
2233Ca(OH)Na CO CaCO 2NaOH +=↓+
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