北京市四中2019届高三化学保温训练试题(含解析)
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6.室温下，将0。10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c（OH－）,下列说法正确的是
A. M点所示溶液中c(NH4+）+c(NH3·H2O）＝c(Cl－）
B。 N点所示溶液中c（NH4+）＞c(Cl－）
A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33。6 L氢气
B．药物Y的分子式为C8H8O4,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol和2 mol
（4）写出反应E→F的化学方程式______________________________________。F→X的化学方程式______________________________________________。
(5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________.
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；
②能发生银镜反应和水解反应;
③核磁共振氢谱有6个峰。
（6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的线路___________________________________________。
D．曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH—浓度也相等,而随着温度的升高,促进醋酸的电离,醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH—浓度相等，则两者的导电率升高的幅度存在差异,可能与溶液中H+、OH—的浓度和迁移速率有关，故D错误；
故答案为D。
8。合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线：
已知：I。反应①、反应②均为加成反应。
II.
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____________。
（2)Z中 官能团名称为____________，反应③的条件为____Fra bibliotek______。
（3）关于药物Y（ ）的说法正确的是____________。
C。 KClO碱性溶液与Fe(OH）3反应:3ClO−+2Fe(OH）3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】
分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
【此处有视频，请去附件查看】
4。在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
A. B。 C. D.
【答案】D
【解析】
分析:在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答.
详解：A、反应物均是液体,且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
5。我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A. b为电源的正极
B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C. a极的电极反应式为2C2O52−− 4e−== 4CO2+ O2
D。 上述装置存在反应：CO2===== C + O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．a电极反应是2C2O52--4e—═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B．①捕获CO2时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32—时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C．由电解装置示意图可知a电极反应是2C2O52-—4e-═4CO2+O2，故C正确；D．由电解装置示意图可知a电极生成O2，d电极生成C,电解池总反应式为CO2=C+O2，故D正确；故答案为B。
北京市四中2019届高三化学保温训练试题（含解析)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.
1.下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是
【答案】 (1）. CH≡CH (2). 酯基 (3)。 NaOH水溶液、加热 （4). B、C （5）。 +C2H5OH +H2O (6）。 +H2O （7). 或 （8)。 CH3CHO CH2=CHCOOCH3
【解析】
【分析】
反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%，属于加成反应,结合反应②的产物，可知烃A为HC≡CH,B为 ，而G的相对分子质量为78，则G为 ．C可以发出催化氧化生成D，D发生信息中I的反应,则反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应,则C为 ，D为 ,E为 ,F为 ，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X．乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到 ，与甲醇反应酯化反应生成 ，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到 ，以此解答该题。
【考点定位】考查有机物的结构与性质判断。
【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质判断。掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代,则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C-C键可以旋转而—C≡C-键和碳碳双键不能旋转以及立体几何知识判断.③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。
点睛：强酸和弱碱反应恰好完全反应，所得溶液为酸性,若要得到中性溶液，弱碱就必须稍过量，才能达到。
7。电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小,与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线,温度均由22℃上升到70℃.下列判断不正确的是
C．中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；
D．世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合;
故答案为D。
2。下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−
B。 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I−+IO3−+6H+=I2+3H2O
【详解】（1）由以上分析可知A为CH≡CH；
(2）由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代烃的水解,条件为:氢氧化钠水溶液、加热；
(3)A．羟基、羧基能与钠反应生成氢气，1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1。5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L，但氢气不一定处于标况下，故A错误;B．药物Y的分子式为C8H804,含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确；C．羧基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦，故C正确；D．苯环与氢气发生加成反应，1mol药物Y与3molH2加成，Y中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应,1molY消耗2molBr2，故D错误；故答案为B、C；
点睛：本题考查离子方程式正误的判断.判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项)；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
3。化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A。 分子中两个苯环一定处于同一平面
B。 不能与饱和Na2CO3溶液反应
C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A。根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面,A项错误；B。X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B项错误；C.由于是环酯,在酸性条件下水解，水解产物只有一种,C项正确；D.X 酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项错误；答案选C。
世界最大射电望远镜
中国第一艘国产航母
中国大飞机C919
世界最长的港珠澳大桥
A。钢索
B.钢材
C。铝合金
D。硅酸盐
A. AB. BC。 CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合;
B．中国第一艘国产航母主体用料:钢材属于合金为金属材料，故B不符合；
C。 Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
【答案】D
【解析】
由于Kw=(H+)×c（OH—）=10—14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线,虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q点的pH=pOH,则Q点溶液呈中性． A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3•H2O混合溶液，溶液中c(NH4+）+c(NH3•H2O)〉c（Cl-），A错误； B．N点溶液呈酸性，溶液中（H+）〉c(OH—），结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+)=c（Cl-）+c（OH-），可知c（NH4+）〈c(Cl—），B错误; C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性,氨水稍过量，C错误;D．M点溶液中氢离子源于水的电离,N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等,则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，D正确；答案选D。
详解：A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32—+CaSO4 CaCO3+SO42—，A项正确;B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O,B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl—+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D项错误；答案选A。
A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B。 由曲线4可以推测：温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C. 由图1和图2可以判定：相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D。 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同,与溶液中H+、OH—的浓度和迁移速率无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A正确;
B．温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO—的水解,则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；
C．曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl—的迁移速率大于CH3COO—的迁移速率，故C正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
答案选D.
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。
A. M点所示溶液中c(NH4+）+c(NH3·H2O）＝c(Cl－）
B。 N点所示溶液中c（NH4+）＞c(Cl－）
A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33。6 L氢气
B．药物Y的分子式为C8H8O4,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol和2 mol
（4）写出反应E→F的化学方程式______________________________________。F→X的化学方程式______________________________________________。
(5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________.
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；
②能发生银镜反应和水解反应;
③核磁共振氢谱有6个峰。
（6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的线路___________________________________________。
D．曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH—浓度也相等,而随着温度的升高,促进醋酸的电离,醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH—浓度相等，则两者的导电率升高的幅度存在差异,可能与溶液中H+、OH—的浓度和迁移速率有关，故D错误；
故答案为D。
8。合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线：
已知：I。反应①、反应②均为加成反应。
II.
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____________。
（2)Z中 官能团名称为____________，反应③的条件为____Fra bibliotek______。
（3）关于药物Y（ ）的说法正确的是____________。
C。 KClO碱性溶液与Fe(OH）3反应:3ClO−+2Fe(OH）3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】
分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
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4。在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
A. B。 C. D.
【答案】D
【解析】
分析:在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答.
详解：A、反应物均是液体,且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
5。我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A. b为电源的正极
B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C. a极的电极反应式为2C2O52−− 4e−== 4CO2+ O2
D。 上述装置存在反应：CO2===== C + O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．a电极反应是2C2O52--4e—═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B．①捕获CO2时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32—时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C．由电解装置示意图可知a电极反应是2C2O52-—4e-═4CO2+O2，故C正确；D．由电解装置示意图可知a电极生成O2，d电极生成C,电解池总反应式为CO2=C+O2，故D正确；故答案为B。
北京市四中2019届高三化学保温训练试题（含解析)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.
1.下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是
【答案】 (1）. CH≡CH (2). 酯基 (3)。 NaOH水溶液、加热 （4). B、C （5）。 +C2H5OH +H2O (6）。 +H2O （7). 或 （8)。 CH3CHO CH2=CHCOOCH3
【解析】
【分析】
反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%，属于加成反应,结合反应②的产物，可知烃A为HC≡CH,B为 ，而G的相对分子质量为78，则G为 ．C可以发出催化氧化生成D，D发生信息中I的反应,则反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应,则C为 ，D为 ,E为 ,F为 ，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X．乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到 ，与甲醇反应酯化反应生成 ，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到 ，以此解答该题。
【考点定位】考查有机物的结构与性质判断。
【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质判断。掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代,则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C-C键可以旋转而—C≡C-键和碳碳双键不能旋转以及立体几何知识判断.③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。
点睛：强酸和弱碱反应恰好完全反应，所得溶液为酸性,若要得到中性溶液，弱碱就必须稍过量，才能达到。
7。电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小,与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线,温度均由22℃上升到70℃.下列判断不正确的是
C．中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；
D．世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合;
故答案为D。
2。下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−
B。 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I−+IO3−+6H+=I2+3H2O
【详解】（1）由以上分析可知A为CH≡CH；
(2）由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代烃的水解,条件为:氢氧化钠水溶液、加热；
(3)A．羟基、羧基能与钠反应生成氢气，1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1。5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L，但氢气不一定处于标况下，故A错误;B．药物Y的分子式为C8H804,含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确；C．羧基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦，故C正确；D．苯环与氢气发生加成反应，1mol药物Y与3molH2加成，Y中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应,1molY消耗2molBr2，故D错误；故答案为B、C；
点睛：本题考查离子方程式正误的判断.判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项)；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
3。化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A。 分子中两个苯环一定处于同一平面
B。 不能与饱和Na2CO3溶液反应
C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A。根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面,A项错误；B。X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B项错误；C.由于是环酯,在酸性条件下水解，水解产物只有一种,C项正确；D.X 酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项错误；答案选C。
世界最大射电望远镜
中国第一艘国产航母
中国大飞机C919
世界最长的港珠澳大桥
A。钢索
B.钢材
C。铝合金
D。硅酸盐
A. AB. BC。 CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合;
B．中国第一艘国产航母主体用料:钢材属于合金为金属材料，故B不符合；
C。 Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
【答案】D
【解析】
由于Kw=(H+)×c（OH—）=10—14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线,虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q点的pH=pOH,则Q点溶液呈中性． A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3•H2O混合溶液，溶液中c(NH4+）+c(NH3•H2O)〉c（Cl-），A错误； B．N点溶液呈酸性，溶液中（H+）〉c(OH—），结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+)=c（Cl-）+c（OH-），可知c（NH4+）〈c(Cl—），B错误; C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性,氨水稍过量，C错误;D．M点溶液中氢离子源于水的电离,N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等,则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，D正确；答案选D。
详解：A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32—+CaSO4 CaCO3+SO42—，A项正确;B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O,B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl—+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D项错误；答案选A。
A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B。 由曲线4可以推测：温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C. 由图1和图2可以判定：相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D。 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同,与溶液中H+、OH—的浓度和迁移速率无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A正确;
B．温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO—的水解,则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；
C．曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl—的迁移速率大于CH3COO—的迁移速率，故C正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
答案选D.
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。