河北省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷

河北省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）
A . 滴人KSCN溶液
B . 加入氯水
C . 加入铜粉
D . 加人铁粉
2. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
C . 在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO42－或 SO32－
D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
3. （2分） (2016高三上·吉安期中) 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）
A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质
B . 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术
D . 生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀
4. （2分） (2016高二上·定州开学考) T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1 ，下列有关说法正确的是（）
A . T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
B . T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
C . T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小
D . 从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶
5. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）
A . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C . 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
D . 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
6. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利留下
B . 分离乙醇和乙酸
C . 检查装置气密性
D . 收集氨气
7. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的试剂及分离方法中，正确的是（）
A . CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
B . 乙酸乙酯（乙酸）： NaOH溶液，分液
C . 苯（Br2）： NaOH溶液，分液
D . 乙酸（水）：生石灰，蒸馏
8. （2分） (2016高一上·秦安期中) 根据分散剂和分散质的状态不同可以组成（）种分散系．
A . 3
B . 11
C . 9
D . 6
9. （2分） (2017高一上·定州期末) 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规
格和称取Na2CO3的质量分别是（）
A . 1000mL，21.2g
B . 950mL，20.14g
C . 任意规格，21.2g
D . 500mL，10.6g
10. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) <c(CH3COONa) <c(Na2CO3)
B . 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C . 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小
D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
11. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
12. （2分） (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）
A . 1:1
B . 2:3
C . 2:1
D . 3:2
13. （2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B . 样品中含有少量Na2O杂质
C . 容量瓶使用前未干燥
D . 定容时仰视容量瓶刻度线
14. （2分） (2016高一上·沽源期中) 标准状况下，1体积水溶解700体积NH3 ，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为（）
A . 38.5mol/L
B . 32.7mol/L
C . 20.4mol/L
D . 18.4mol/L
15. （2分）下列叙述错误的是（）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
A . ①②④
B . ③⑤⑥
C . ②③⑥
D . ②④⑤
16. （2分）将50g溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是（）
A . 向其中加入50g蒸馏水
B . 操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签
C . 必须使用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒
D . 若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
17. （2分） (2018高一上·大庆月考) 有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL 和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）
A . 6:4:3
B . 1:1:1
C . 3:2:3
D . 1:1:3
18. （2分）(2019·浙江模拟) 以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是（）
A . ①②③④
B . ②③
C . ①②
D . ②
19. （2分） (2018高二下·北京期中) 由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是（）
A . 一定有乙烯
B . 一定没有甲烷
C . 一定有丙烷
D . 一定没有乙烷
20. （2分） (2018高三上·郑州期中) 现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是（）
A . 大于100mL
B . 小于 l00mL
C . 等于 100mL
D . 等于 100/d mL
二、计算题 (共2题；共8分)
21. （3分） (2017高一上·蕲春期中) 现有34g某气体，其摩尔质量为17g•mol﹣1 ．则：
①该气体物质的量为________mol；
②该气体若为双原子分子，则所含原子数________NA；
③该气体在标准状况下的体积是________L．
22. （5分） (2015高一上·焦作月考) 发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2 ．计算：
（1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480g偏二甲肼的物质的量为________．
（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________．
三、实验题 (共2题；共17分)
23. （9分） (2018高一上·建水期中) 氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4 ，按下列流程进行净化，流程中的（）中是合适的试剂，在［］中是实验操作名称。

写出有关反应的化学方程式：
（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为________、________、________、________。

（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为________、________、________。

（3）写出有关的离子反应方程式：
第②步：________。

第⑤步：________。

24. （8分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为________．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探
究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（2）写出产生CO2的化学方程式________．
（3）装置A中试剂的作用是________，反应的离子方程式________．（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________．
（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象________．
（6）第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、计算题 (共2题；共8分) 21-1、
22-1、
22-2、
三、实验题 (共2题；共17分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、24-4、24-5、24-6、。